乙醇化學性質有哪些

⑴ 乙醇的化學性質有哪些

物理性質:酒精是一種無色透明、具有特殊氣味的液體，易揮發成氣體，能與水以任意比互溶。
化學性質:酒精易燃燒
物理變化:酒精在燈芯上一邊汽化,易揮發成氣體
化學變化:燃燒生成水和二氧化碳

⑵ 乙醇是什麼有什麼性質

就是酒精啊,你該認識吧!~~

無色、透明，具有特殊香味的液體（易揮發），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取劑）。是一種重要的溶劑，能溶解多種有機物和無機物。

外觀與性狀： 無色液體，有酒香。

熔點(℃)： -114.1

沸點(℃)： 78.3

相對密度(水=1)： 0.79

相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.59

飽和蒸氣壓(kPa)： 5.33(19℃)

燃燒熱(kJ/mol)： 1365.5

臨界溫度(℃)： 243.1

臨界壓力(MPa)： 6.38

辛醇/水分配系數的對數值： 0.32

閃點(℃)： 12

引燃溫度(℃)： 363

爆炸上限%(V/V)： 19.0

爆炸下限%(V/V)： 3.3

溶解性： 與水混溶，可混溶於醚、氯仿、甘油等多數有機溶劑。

三、乙醇的化學性質

1．與金屬反應

2CH3CH2OH + 2Na==2CH3CH2ONa + H2

結論：

（1）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。

（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來。

2．與氫鹵酸反應

C2H5OH + HBr==C2H5Br + H2O

C2H5OH + HX==C2H5X + H2O

注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體產生。

3．氧化反應

（1）燃燒：發出淡藍色火焰，放出大量的熱

CH3CH2OH+O2==2CO2+3H2O

（2）催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進行。

2CH3CH2OH+O2==2CH3CHO+2H2O 工業制乙醛

4．消去反應

（1）分子內消去制乙烯（170℃濃硫酸）
C2H5OH + HOC2H5 == C2H4+H2O
（2）分子間消去制乙醚

C2H5OH + HOC2H5 == C2H5OC2H5 + H2O （乙醚簡介）(140℃ 濃硫酸）

5. 其他
C2H5OH+CuO==CH3CHO+Cu+H2O
參考資料：http://bk..com/view/3010.htm

⑶ 乙醇是顯什麼化學性質

1、與金屬反應
因為乙醇可以電離出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是鹼金屬）反應生成對應的有機鹽以及氫氣.

2、酯化反應
乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化並加熱的情況下，發生酯化作用，生成乙酸乙酯
3、取代反應
乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。
4、氧化反應

5、脫水反應
乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同。

⑷ 酒精有哪些是物理性質，哪些是化學性質

• 酒精的物理性質。

• 酒精液體密度是0.789g/cm(20C°) ，酒精氣體密度為1.59kg/m，沸點是78.3℃，熔點是-114.1℃，易燃，其蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物，能與水以任意比互溶。能與氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多數有機溶劑混溶。

• 酒精的化學性質。

• 1、酸性。2、還原性。3、能發生酯化反應。4、能與氫鹵酸反應。5、能發生氧化反應。6、能發生消去反應和脫水反應。

⑸ 酒精的化學性質

1、燃燒時發出不易見的淡藍色火焰，放出熱量，燃燒後生成CO2和H2O。

2、酒精能與鹼金屬作用放出氫氣。

3、酒精與濃硫酸共熱發生失水反應，生成乙烯或乙醚。

4、酒精在高錳酸鉀或重鉻酸鉀等氧化劑作用下，能迅速氧化生成乙醛，並進一步氣化生成乙酸(冰醋酸）

5、酒席與濃硝酸作用，生成硝酸乙醋。硝酸乙酯受熱分解。會發生猛烈爆炸，因此可作為炸葯原料

6、酒精與有機酸作用，生成有機酸乙酯。許多乙酯類香精就是利用這種性質。

(5)乙醇化學性質有哪些擴展閱讀

1、乙醇在常溫常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體，低毒性，純液體不可直接飲用；具有特殊香味，並略帶刺激；微甘，並伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物，能與水以任意比互溶。能與氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多數有機溶劑混溶，相對密度（d15.56）0.816。

2、乙醇是酒主要成分（含量和酒的種類有關系）。注意：日常飲用的酒內的乙醇不是把乙醇加進去，而是微生物發酵得到的乙醇，當然根據使用的微生物種類不同還會有乙酸或糖等有關物質。

白酒的度數表示酒中含乙醇的體積百分比（西方國家常用proof表示酒精含量），通常是以20℃時的體積比表示的，如50度的酒，表示在100毫升的酒中，含有乙醇50毫升(20℃)。

另外對於啤酒是表示啤酒生產原料麥芽汁的濃度，以12度的啤酒為例，是麥芽汁發酵前浸出物的濃度為12%(重量比)。麥芽汁中的浸出物是多種成分的混合物，以麥芽糖為主。啤酒中乙醇濃度一般低於10%。

3、燃料乙醇一般是指體積分數達到 99.5%以上的無水乙醇，是 良好的辛烷值調和組分和汽油增氧劑，燃燒乙醇汽 油能夠有效減少汽車尾氣中的 PM2.5 和 CO，其 作為可再生液體燃料的代表之一，可補充化石燃料 資源，降低石油資源對外依存度，減少溫室氣體和 污染物排放，近年來受到世界各國的廣泛關注。

自巴西、美國率先於 20 世紀 70 年代中期大力推行燃 料乙醇政策以來，加拿大、法國、西班牙、瑞典等 國紛紛效仿，目前以甘蔗、玉米為原料的第 1 代燃 料乙醇產業已經形成規模，燃料乙醇已經成為世界 消費量最大的生物燃料。

⑹ 乙醇有哪些化學性質試分析乙醇的化學性質與乙醇的結構之間的關系

一、乙醇的化學性質

1.與金屬鈉的反應：乙醇和鈉反應生成乙醇鈉和放出氫氣，但是現象比水和鈉反應要緩和的多，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。

2.消去反應：可在濃硫酸做催化劑作用下，在170℃消去一分子水變成乙烯；斷開C-O鍵和與 羥基碳相鄰碳上的C-H鍵

3.取代反應：與乙酸等羧酸在濃硫酸存在和加熱條件下，可以發生酯化反應。

與濃氫溴酸混合加熱發生取代反應，生成溴乙烷。

4.氧化反應：與氧氣燃燒生成二氧化碳和水

在加熱和有催化劑（銅或銀）存在的條件下，與氧氣發生氧化反應，生成乙醛

在一定條件下，還可以被其他氧化劑直接氧化為乙酸，如酸性高錳酸鉀或酸性重鉻酸鉀。

二、乙醇的化學性質與乙醇的結構之間的關系

乙醇分子是乙基結合了羥基，官能團：羥基（-OH），比較活潑，決定著乙醇的化學性質。

乙醇發生反應時，C-O和O-H經常發生斷裂，由於氧原子吸引電子的能力大於碳原子和氫原子，在C-O鍵中和O-H鍵中，共用電子對偏向氧原子，形成極性共價鍵。故O-H鍵中的H易脫去或被其他原子取代，C-O鍵易斷裂，或-OH能被其他原子取代。

⑺ 乙醇物理性質與化學性質

物理性質：

乙醇的物理性質主要與其低碳直鏈醇的性質有關。分子中的羥基可以形成氫鍵，因此乙醇黏度很大，也不及相近相對分子質量的有機化合物極性大。室溫下，乙醇是無色，且有特殊味道的揮發性液體。

乙醇具有潮解性，可以很快從空氣中吸收水分。羥基的極性也使得很多離子化合物可溶於乙醇中，如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氯化鎂、氯化鈣、氯化銨、溴化銨和溴化鈉等。鹽(氯化鈉)和氯化鉀則微溶於乙醇。

化學性質：

乙醇是一種伯醇，連接羥基的碳原子連接二個氫原子。許多乙醇的反應都和羥基有關。

乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化下發生酯化作用，生成乙酸乙酯和水。乙醇可以在有酸的催化下和其它羧酸發生酯化作用，生成相應的酯類和水。

乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而並非喝下去的乙醇。

乙醇可以與空氣中氧氣發生劇烈的氧化反應產生燃燒現象，生成水和二氧化碳。乙醇也可與濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反應，燃燒起來。

乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同。如果溫度在140℃左右生成物是乙醚，如果溫度在170℃左右，生成物為乙烯。

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運用

殺菌消毒：

乙醇可使蛋白質變性，但是由於純乙醇無法滲透到細胞壁內層，故純乙醇的殺菌效果不好。體積濃度75％的乙醇用於醫用消毒，同樣，碘酊（俗稱碘酒）的溶劑也是乙醇。

高純乙醇(~95%)會使細菌細胞脫水，但無法完全殺死在細菌細胞膜內的細菌細胞，原因是高純度乙醇不能完全溶解由磷脂組成的細胞膜，而無法使細胞內的細胞質流出以殺死細菌。

酒精的濃度太高，反而馬上使細菌表面的蛋白質凝固，形成一層硬膜，這層硬膜對細菌反而起到保護作用，防止酒精進一步滲入，所以高濃度酒精(95%)消毒殺菌效果，反而不及稀酒精(70~75%濃度最佳)

⑻ 乙醇有哪些化學性質

易燃液體