高中化學跟初中哪些知識

1. 高中化學知識與初中那部分知識有聯系

初中和高中之間聯系最為緊密的是復分解反應這一塊.
同學,你是准高中生是嗎?
如果你需要一點提醒,那麼提前先預習一下高中的物質的量這一塊知識會給你高中的化學學習帶來莫大幫助.

2. 高中化學和初中有那些聯系

首先，初中的教材是起到了「拋磚引玉」的作用。高中很多知識都是來源於初中教材的，是在初中教材已系統化描述下進一步強化、鞏固而來的。它們之間的聯系是緊密的。具體來說：一、燃燒的概念，是從初中教材發Fe、C、S、蠟燭在空氣和氧氣中的燃燒現象出發，從而知道燃燒是放熱、發光的劇烈的化學反應，在高中知曉Fe在氯氣中反應也符合這一要求。推廣為在高中得到的最後結論：燃燒不一定要氧氣參加。體現了概念的擴展和延伸。二、由金剛石是碳的單質，推廣到高中明確金剛石的內部結構，滿足了學生探索物質內部結構的願望。三、由溶液中酸鹼的酸鹼性可用指示劑來區分，推廣到高中酸鹼性的實質是取決於溶液中氫離子和氫氧根離子的相對大小。由實踐上升到理論，並再指導實踐。指出用PH試紙或PH來測定溶液的酸鹼性。四、由轉爐煉鋼的工業方法為起點，到高中介紹合金、制硫酸、氫氧化鈉的工業方法，讓學生對化學服務於生活提供了初淺到較為系統的認識，體現了以點帶面的橫向聯系。五、由初中具有絕熱性能，隔水透氣性能的高分子薄膜制的鳥籠引入，到高中講解有機高分子材料及其結構和性質，讓學生充分體會到人類依據客觀事實改造社會的能力，為初中尤其是高中學生樹立了良好的學好化學的精神支柱。
其次，初中教材的知識在高中的應用非常廣泛和重要。高中所學化學元素物質的表示方法仍然是用分子、原子來表達所含微粒。高中化學計算仍然用初中所說的從化學方程式找比例關系，利用相對分子質量來計算。氧化還原反應要用化合價是否有變化來判斷，物質之間的轉化一樣要符合質量守恆定律。從以上幾例看出，初中知識和初步形成的化學思想是非常重要的，初中的很多概念和表示物質的方法是高中乃至整個學習化學過程中都要用到的。如同一張白紙才好畫出最美的畫，由於初中生剛接觸化學很感興趣，記憶力好，他們（她們）在學業相對負擔較輕的情況下對這些概念和表示物質的方法的記憶是非常深甚至是終身難忘的。這樣的效果就是具備一定科學素養的學生所應得的。不過不要忘記初中化學的難點、重點在高中又得到了解釋和深化。
第三，初中、高中教材是循序漸進的，滿足學生的心理和生理特點和認知過程的。只有學好了初中教材，才能談進入了化學這扇大門。如同人少了任一種感覺都不能稱之為完整的人一樣，初中教材教會學生有化學基礎，在這塊知識熟悉以後，才能澆灌出高中化學之花的能力。這也充分體現了教材以人為本的思想。
第四，高中的很多物質由於在初中已詳細地講解了它們的物性等等，在高中就略講或不講了。即兩教材的側重點有所不同。但最終合在一起為中學生了解掌握知識服務。如甲烷、乙醇、醋酸、煤和石油在初中教材中就已經比較好地總結了它們的物理性質和用途，在高中就省略了這部分內容而改為研究化學性質。為了避免記憶的不完整，老師在上課時可先讓學生回憶，再讓學生朗讀初中課本的方法來幫助他們形成良好的學習基礎和興趣。切記不能不說甚至是迴避這部分知識，那將不利於學生掌握完整的知識。另外初中教材中的小字（選學）部分的內容和問題正好在高中加以明確和掌握，讓學生明白知識是不斷完善的，後面的學習能解決前面的問題，讓學生的求和欲得到滿足和再次激起求和的動力。

第五，高中教材的有些知識是在當時為適應學生的認知水平而講解的，有些在當時來說是切合實際的，但卻不是完全准確的，就需要老師糾正同學們的一些不確切的知識，注意不是說它們錯了，而是同學們的認知水平提高，應更多接觸前沿科學所弄清的知識。比如，制氫氣的試劑是鋅和稀硫酸，在高中我們要讓學生明白當時制氫氣的鋅並不是純凈的，純的速率慢，講了原電池後，我們會知道粗鋅能與稀硫酸形成原電池，反應速率會加快，讓學生知道一個「謊言」的產生和形成正確的認識，提高學生在高中學習的動力。再比如，初中認為Fe等金屬是由原子構成的，在高中糾正為由陽離子和自由電子構成，讓學生往微觀世界又進了一步，並可提示學生，隨著科技的發展，人們的認識水平不斷提高。讓學生能適應社會的發展，與時俱進。讓同學們樹立遠大的理想，為探索已知世界或把已知世界探索更清楚些而奮斗。

最後，初中很多的實驗方法、儀器使用是高中實驗的基礎，回顧初中的知識是能對高中實驗起家很好的促進作用的。如氣體中H2、O2、CO2 的製法讓學生學會了從反應物的狀態及反應的條件來研究氣體的製法，是起到了氣體的製法里程碑式的作用。而試管、量筒、滴管、酒精燈、蒸發皿、天平、燒杯、集氣瓶、試管（架、夾）、鐵架台等儀器的使用方法讓學生在高中自行做實驗的慾望和能力。初中講的葯品的取用，托盤天平的使用，連接實驗裝置，檢查裝置的氣密性、過濾、蒸發、洗滌等方法讓學生能安全有效地進行實驗。這些知識和操作在高中也需要進一步復習和強化，還有那些選作實驗讓同學們知道化學的美秒和化學能為生活、生產服務。

綜上所述，初中化學教材與高中化學教材在化學知識，物質的性質，實驗上是相輔相成的，初中化學是基礎，學好用好它對高中化學來說是必要和有效的。所謂「珠聯璧合」，用好初中化學為高考、為培養有素質的人有很大作為。

3. 學習高中化學必須知道的初中化學知識點有哪些

怎麼樣學好初中化學?有什麼好的學習方法?

沒有想到,初中三年馬上就過去了.回頭想想.還是很懷念.在家整理出了一些卷子和一些書本有很多.而且中考的時候沒有每個人想像的那麼可怕.它只是一場簡單考試,然後三年初中就結束了.在初三的時候,我們翻過多少的參考書,多少的卷子.就為了這一場考試.那麼,現在我就要告訴即將成為初三學生怎麼樣學好初中化學的方法.

學生們做實驗

第六就是要堅守實驗問題

實驗呢,第一點就是要多考慮過量的問題,第二是吸氣的時候需要考慮氣體,通過液體之後一定會帶出來微量的液體,比如說是水.第三呢,就是抓住反應現象等等.第四就是需要環保,效率要高,第五就是除雜要干凈,不能引入新的雜質進去.

上方就是關於怎麼樣學好初中化學的一些方法,一共六點,請同學們一定要記好,這些都是前輩為你們所准備的,希望你們可以考上自己理想的高中吧!

4. 高中化學需要哪些初中基礎

高中化學的確是要的初中基礎的， 初中化學學習了元素周期表並要求掌握前20個元素，還有一些基本的化學式，化學方程式，簡單化學計算等內容。初中的這些知識都是為了給高中化學做基礎。 你可以去借別人的初中筆記看看，最好的是有什麼不懂的地方去問問同學和老師。相信他們會很樂意幫你學習化學的。希望對你有幫助

5. 高中化學要用到初中化學的那些知識點

元素周期表的話，背前20個元素， 鐵、銅、鋅、錳等就夠了，不過建議你還是多看看初中的化學課本，其實講的很簡單的，如果什麼都不知道的話，上高中化學課會很難。

6. 高中化學和初中化學有聯系嗎

初中化學跟高中化學有聯系，初中學的一些東西高中都會用到，比如初中的化學式、化學方程式、化學符號、化合價部分這些基本的東西，兩者之間是有一定的繼承性。初中化學都是基礎性的東西，記憶成分比較多，高中化學在初中化學的基礎上擴展了很多東西，而且知識點之間的聯系加強了，不像初中化學的簡單的單點知識，高中化學需要了解它應用到實驗中的要求、過程、現象、結果即要從頭到尾理解。1、需要記憶的東西不同。初中化學注重的是化學基本概念的記憶，例如：元素符號、化合價、化學式、基本簡單化學方程式等；但高中化學主要注重物質間的相互轉化、相互聯系，需要記憶的化學方程式更多，所以需要注意尋找規律，形成有效的方法。2、知識的容量不同。初中化學中的酸鹼鹽，在高中化學中只是一節課的內容，大量的新知識需要我們掌握核心思想，以不變應萬變。3、知識點深度不同。初中化學中的實驗很多，因為注重培養大家的興趣，更多讓學生形成化學是一個怎樣的學科的思維，需要掌握的知識點較簡單，而高中化學更多要去挖一些現象背後的本質。

7. 初中化學與高中化學的區別是什麼

在我們平時的學習中，有這樣的情況，初中化學成績好的同學，到了高中，成績就不行了，那初中化學與高中化學的區別是什麼？

1、 需要記憶的東西不同：初中化學注重的是化學基本概念的記憶。

2、 知識的容量不同：初中化學中把同學們難為的死去活來的酸鹼鹽，在高中化學中只是一節課的內容，大量的新知識需要我們掌握核心思想，以不變應萬變。

3、 知識點深度不同：初中化學中的實驗很多，因為注重培養大家的興趣，更多讓學生形成化學是一個怎樣的學科的思維，需要掌握的知識點較簡單；而高中化學更多要去挖一些現象背後的本質，只有更加深入去掌握化學知識，才能解決這些問題。

4、 課本差別：初中兩本，高中4-5本。初中學半學期，高中學2年。

所以，初中化學和高中化學是有一定的差別，學習方法也是有所不同的。

8. 初中高中化學常識

1. 初中的化學知識大全
一、物質的學名、俗名及化學式 （1）金剛石、石墨：C (2)水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH (10)純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打） （12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） （14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 （15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 （17）氨氣：NH3 （鹼性氣體） （18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼） （19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒） 二、常見物質的顏色的狀態 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色.（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉澱（即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4（也不溶於稀HNO3） 等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼. 6、（1）具有 *** 性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有 *** 性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸.酒精為有特殊氣體的液體. 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液） 三、物質的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水 含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水； 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水. 含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水 2、鹼的溶解性 溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水.難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色.（包括Fe(OH)2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸， 其他沉澱物能溶於酸.如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物+水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物+水→鹼）。
2. 初高中化學的基本常識點有哪些
初中化學知識點總結 第1單元 走進化學世界 1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。

2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學-----環境友好化學 （化合反應符合綠色化學反應） ①四特點P6（原料、條件、零排放、產品） ②核心：利用化學原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱） （1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。

現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高 （3）檢驗產物 H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁 （4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 吸入空氣與呼出氣體成分是相同的6、學習化學的重要途徑——科學探究 一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象7、化學實驗 化學是一門以實驗為基礎的科學一、常用儀器及使用方法 （一）用於加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻） 可用於固體加熱的儀器是--試管、蒸發皿 可用於液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測容器--量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩。

視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。 量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。

量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。 （三）稱量器--托盤天平 用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。

注意點：（1）先調整零點（2）稱量物和砝碼的位置為「左物右碼」。 （3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般葯品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼（先大後小） （5）稱量結束後，應使游碼歸零。

砝碼放回砝碼盒。 （四）加熱器皿--酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意「三不」：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。 (3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。

用酒精燈的外焰加熱物體。 （4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗台上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器--鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住（六）分離物質及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏鬥口逸出。

二、化學實驗基本操作 （一）葯品的取用 1、葯品的存放： 一般固體葯品放在廣口瓶中，液體葯品放在細口瓶中（少量的液體葯品可放在滴瓶中）金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、葯品取用的總原則①取用量：按實驗所需取用葯品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為3 初中化學知識點總結 （2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。

目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。 （3）空氣污染的危害、保護： 危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等 保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等 （4）目前環境污染問題： 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧氣 （1）氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸 （2）氧氣與下列物質反應現象 物質 現象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產生大量白煙 硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰， 產生有 *** 性氣味的氣體 鎂 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鋁 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O4） 石蠟 在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

（3）氧氣的制備： 工業制氧氣——分離液態空氣法（原理：氮氣和氧氣的沸點不同 。
3. 化學的基本常識有哪些
化學的基本常識

2013-09-18 21:17匿名 | 分類：化學 | 瀏覽6次

化學反應的種類化學生成的物質、變化

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舉報| 2013-09-20 22:05網友採納

熱心網友

分解，化合，置換，復分解，氧化，（這是高一學的） 取代，加成，水解，加聚，縮聚（高二上半學期學的有機反應）可逆（高二下半學期學） 物質可分：純凈物和混合物 純凈物又可分：單質 和化合物 單質有：金屬單質/非金屬單質 化合物也可以分成這兩類 額。. 各種物質的顏色要以後學習中一點點的記 .有點散亂， 你可以去買本化學知識基本書，裡面有概括（但我認為還是要靠自己平時積累的）

評論 | 0

介紹一些化學的基本常識

2006-08-17 19:58tuyxiaojl | 分類：化學 | 瀏覽1923次

介紹一些學化學的方法

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舉報| 2006-08-17 23:08提問者採納

其實只要上課認真聽講，認真記概念，課後不斷的做練習.記住：練習並不是說來試試你可以做幾題或可以在考試做到原題來得分，而是要你把所要用的知識點再復習一遍，這樣一來概念也不用去死記硬背，通過你一遍又一遍的練習你自然可以把概念記熟，而且題量一多，自然可以開拓思維.還有一個重點就是要認真對待每一次實驗，因為未來的發展就是建立在實驗這個基礎上的，再者把實驗與生活結合起來更是有利於開發新科學！！（其實化學說難也難，說不難也不難.只要掌握住其中的要點，相信它就不難了

初高中化學的基本常識點有哪些？（要很詳細！）

2009-07-18 22:51 *** liekiss | 分類：化學 | 瀏覽1574次

例如鹼類物質不能和誰反應等等~

越多越好！！！

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舉報| 2009-07-19 19:59提問者採納

初中化學知識點總結

第1單元 走進化學世界

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。

2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學-----環境友好化學 （化合反應符合綠色化學反應）

①四特點P6（原料、條件、零排放、產品） ②核心：利用化學原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）

(1)火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

(2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高

(3)檢驗產物 H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁

(4)熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒

僅供參考
4. 初中化學基礎常識
酸 硫酸 H2SO4 亞硫酸 H2SO3 鹽酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氫 H2S 碳酸 H2CO3 初中常見物質的化學式 氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質） H2 C N2 O2 P S Cl2 鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 （金屬單質） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 （常見氧化物） Ag2O PbO MnO2 氯化鉀 氯化鈉（食鹽） 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 （氯化物/鹽酸鹽） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （常見的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸鉀 （常見的鹽） K2CO3 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵（常見的鹼） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 （常見有機物） CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 鹼式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬 Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O 藍礬 碳酸鈉晶體 （常見結晶水合物） CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O 尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 （常見化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉澱： 紅褐色絮狀沉澱--------Fe(OH)3 淺綠色沉澱------------Fe(OH)2 藍色絮狀沉澱----------Cu(OH)2 白色沉澱--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4，（其中BaSO4、AgCl是不溶於 HNO3的白色沉澱，CaCO3 BaCO3是溶於HNO3 的白色沉澱），Mg(OH)2. 淡黃色沉澱（水溶液中）----S 微溶於水------------Ca(OH)2,CaSO4 初中化學方程式匯總 一、氧氣的性質： （1）單質與氧氣的反應：（化合反應） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O (3)氧氣的來源： 13.玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑ 14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1） 15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2） 二、自然界中的水： 16.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3 三、質量守恆定律： 19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 20.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學性質 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ （2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應） 26.煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2 27.煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28.煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2 (3)二氧化碳的製法與性質： 29.大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3 32.高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 33.石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性質： 34.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2 其它反應： 36.碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 38.酒精在空氣中燃燒：。
5. 高中化學知識歸納整理
如果可以請採納，謝謝你

高中化學口訣大全

1.化合價口訣：

(1)常見元素的主要化合價：

氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。

氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。有負二正四六；邊記邊用就會熟。

一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；

二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。

(2)常見根價的化合價

一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。

2.燃燒實驗現象口訣

氧氣中燃燒的特點：

氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。

氯氣中燃燒的特點：

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。

3.氫氣還原氧化銅實驗口訣

口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。

口訣2：氫氣檢純試管傾，先通氫氣後點燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈後再停氫。

4.過濾操作實驗口訣

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。

5.托盤天平的使用操作順序口訣

口訣1

先將游碼撥到零，再調螺旋找平衡；

左盤物，右盤碼，取用砝碼用鑷夾；

先放大，後放小，最後平衡游碼找。

口訣2

螺絲游碼刻度尺，指針標尺有托盤。調節螺絲達平衡，物碼分居左右邊。

取碼需用鑷子夾，先大後小記心間。**不能直接放，稱量完畢要復原

6.酸鹼中和滴定的操作步驟和注意事項口訣

酸管鹼管莫混用，視線刻度要齊平。尖嘴充液無氣泡，液面不要高於零。

莫忘添加指示劑，開始讀數要記清。左手輕輕旋開關，右手搖動錐形瓶。

眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。數據記錄要及時，重復滴定求平均。

誤差判斷看V（標），規范操作靠多練。

7.氣體制備

氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發生裝置位於頭，洗滌裝置緊隨後，

除雜裝置分干濕，乾燥裝置把水留；集氣要分氣和水，性質實驗分先後，

有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。

有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現小變化，相對位置仔細求。

8.制氧氣口訣

口訣1：二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。

口訣2：實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾。收集常用排水法，先撤導管後移燈。

9.集氣口訣

與水作用用排氣法；根據密度定上下。不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。

10.電解水口訣

正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。

11.金屬活動順序表口訣

（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。

12.鹽類水解規律口訣

無「弱」不水解，誰「弱」誰水解；

愈「弱」愈水解，都「弱」雙水解；

誰「強」顯誰性，雙「弱」由K定。

13.鹽類溶解性表規律口訣

鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤；

硫（酸）鹽不溶鉛和鋇，氯（化）物不溶銀、亞汞。

14.化學反應基本類型口訣

化合多變一（A+B→C）， 分解正相逆（A→B+C）,

復分兩交換（AB+CD→CB+AD），置換換單質（A+BC→AC+B）。

15.短周期元素化合價與原子序數的關系口訣

價奇序奇，價偶序偶。

16.化學計算

化學式子要配平，必須純量代方程， 單位上下要統一，左右倍數要相等。

質量單位若用克，標況氣體對應升， 遇到兩個已知量，應照不足來進行。

含量損失與產量，乘除多少應分清。

9. 高中化學和初中有什麼區別

高中化學注重化學原理和本質的學習，初中只是對化學現象的原因進行簡單介紹。高中化學更注重對概念的理解和靈活運用，比如銅和稀鹽酸不反應，往鹽酸中加入硝酸鉀就可以溶解銅片,其實質就是銅片和硝酸反應。

初中的化學更像文科，背背就可以了，高中的就完全像理科（實驗性和操作性）了，計算和思考要求都高了。高中化學更注重定量的分析。實驗和計算就尤其突出這一點。設計實驗要能夠准確測出物質含量，計算題要在清楚化學過程的基礎上進行分析和計算。很多時候要適當地合並方程式，但是要注意反應條件和比例關系。這些在初中化學中要求較少。

知識遷移要求高。高中化學的知識體系更完善，不管是元素性質還是反應特點都有通性，俗話說高考是學什麼不考什麼，必須舉一反三。

一定要好好學化學，個人認為高中化學比初中化學容易多了。而且，理科中再也找不到這么容易賺分的學科了。