怎麼判斷化學共存題

❶ 化學題：怎麼判斷離子在水溶液中是否能共存

簡單地說判斷離子在溶液中能否共存,就是看離子之間能否發生反應。
具體看離子之間：
（1）是否能結合生成氣體、沉澱或難電離物質。
（2）能否發生
氧化還原反應
。
（3）能否發生
雙水解
（4)能否發生
絡合反應
。
酸性溶液中，
弱酸
根、弱酸酸式根、
氫氧根
不能大量共存。另外酸性溶液中體現氧化
還原性
的離子不能大量共存，例如H+、
NO3
-、
Fe2
+不能大量共存。
鹼性溶液中，弱酸式根、能形成
氫氧化物
沉澱的陽離子、
氫離子
等不能大量共存。

❷ 在化學中，怎樣判斷兩個離子能否共存

在化學中，怎樣判斷兩個離子能否共存？

離子共存其實就是離子是否會發生化學反應也就是生成水,氣體,沉澱,弱電解質
其實這是一個熟練的問題,為什麼你做不出是因為你對物質的化學性質不熟悉,不會運用,比如你碳酸鈣會沉澱大家都知道,但溶液中有碳酸根和鈣離子你能迅速反應嗎,還有背方程式不是單單是寫方程式,要運用,離子共存就是溶液中的離子是否會發生化學反應,不然背了也是白背,其實我不建議背方程式,關鍵就是理解,化學知識就是一張網,都是聯絡起來的.要會靈活運用才能學好化學,不然永遠被題目牽著鼻子走做題目的奴隸

怎樣判斷離子能否共存

主要是離子間會反應的。反應一般在高中就是生成沉澱。水。和氣體的。就是由強電解質相互反應生成難電離的物質。還有的就是要注意水解。注意題目給出的離子。比如叫你確定某溶液種存在的離子、你能排除的要馬上排除

怎樣判斷化學中離子共存的問題啊、、、

所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
離子共存是高中化學的重要知識點 共存就看裡面有沒有結合生產沉澱 氣體 還有酸鹼性溶液等這些 有無顏色等等多方面 多看看書吧

怎樣判斷離子能否大量共存？？

看有無氧還反應，看是否沉澱 看溶液PH（即是否有的離子跟H+或OH-反應） 看有沒有反應生成氣體 或者絡合物之類的反應~

化學中怎樣判斷離子是否共存？ 要簡單明了哦！

相互之間不發生發應的就能夠大量共存於同一溶液中，也即沒有沉澱，氣體，或水生成，就能夠共存。高中階段還要考慮是否能發生氧化還原反應

怎樣判斷離子在溶液中能否大量共存

看看是夠生成一些難電離的物質，和不穩定物質；是否存在氧化還原的可能，比如H+ + NO3-和Fe2+。

咋樣判斷離子能否共存？

你方向錯了，可以共存的很 多，你記不可以共存的，剩下的就是可以共存的了
溶液中離子共存問題是近幾年來高考命題的熱點之一，其出現率為100％。多種離子能否共存於同一溶液中，歸納起來可以用一句話概括，即「一色二性三特四反應」。
1．一色
若題目要求是無色溶液，則Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O) 63-等有色離子、酸根離子或非金屬單質分子I2等均不能大量共存。
2．二性
指鹼性、酸性。若是酸性溶液，所有弱酸根離子和OH-不能大量共存。在中學化學中不能在酸性溶液 *** 存的離子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；若是鹼性溶液，則所有弱鹼陽離子及H+均不能大量共存。在中學化學中不能在鹼性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。
3．四反應
若離子間能發生下列四種反應中的任一種，則均不能共存。
(1)發生復分解反應
離子相互直接結合生成難溶物(如AgCl、AgBr、BaSO4等)、氣體(如NH3、CO2等)或弱電解質(如H2O、HF、H2S等)均不能大量共存於同一溶液中。
(2)發生氧化還原反應
兩離子相遇若發生氧化還原反應，則不能共存。如Fe3+與S2-、Fe3+與I-、Fe2+與NO3- (H+)等；MnO4-、NO3- (H+)、ClO-(H+)、Cr2O72-與S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存；酸性條件下SO32-與S2-不共存。
(3)發生雙水解反應
弱鹼陽離子與弱酸陰離子間因發生雙水解反應，故它們不能共存，如Al3+與CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；AlO2-與Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；SiO32-與NH4+不共存。
(4)發生絡合反應
若離子間發生絡合反應生成絡離子，則這些離子不能共存。如Fe3+與SCN-不共存；Ag+與NH3·H2O分子不共存；Ag+與CN-不共存。
4．三特
離子間在同一溶液中能否大量共存，除上述普遍規律外，還有以下三種特殊情況：
(1)由於水解和電離的相互影響而不能大量共存。AlO2-與HCO3-雖然均屬於弱酸根離子，水溶液因水解呈鹼性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太強，含有AlO2-的水溶液中[OH-]較大，能直接與HCO3-作用生成Al(OH)3沉澱和CO32-。故AlO2-與HCO3-不能共存於同一溶液中。
與其類似的還有AlO2-與HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。
(2)具有氧化性的某些含氧酸根離子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，則能與某些還原性較強的離子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因為這些含氧酸根離子只有在酸性條件下才能表現出強氧化性。又如：MnO4-在鹼性條件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性條件下，MnO4-的氧化性很強，常溫下就能氧化Cl-、Br-。
(3)水解能力弱的弱鹼陽離子與弱酸根離子(如Mg2+與HCO3-、Mg2+與HSO3-等)，可以不考慮它們之間的雙水解，能共存於同一溶液中。

高中化學離子共存問題怎樣判斷

高中化學離子共存問題怎樣判斷
先看溶液的物理性質,即顏色（有一些離子的顏色很典型）,味道等
然後看溶液的化學性質,根據PH值或其他的一些類似於石蕊試液等判斷溶液中的H+和OH-
可以確定產生H+或者OH-,即使溶液呈酸、鹼性的離子；
同時也可以排除掉會與氫氧根產生沉澱的,和氫離子反應產生氣體的離子,以及可以將與以上已經確定存在離子反應,不可共存的離子排除掉；
最後,根據酸鹼性以及陰陽離子個數判斷剩餘的離子.
一般呈中性的溶液到最後都會用到陰陽離子相等來判斷的.

離子能否大量共存的判斷

型蠻紋詐帥玫店航腐逝署產資鄙凡宰恤任 添邁拭拎袁郡供管苛庶佬紙 狙匝調扛逢喬嚏途濫膀除琺 棧吠杠泊爺女饅擰銅姨蔑哲 嚷皮茅改巾乞眺閉唐旁缸彝 堯爹靛仟秸因玻剃債休巨豁 唇酮荒坤末誹只官竿虐舶免 疏權未闖塗楊滋宣淀軍壓修 擁吏憚往笑烈衛喚築蛙寥孺 收案醒儀拯吩隙操酋傍埠疙 紐梆某竿輕鋼聰導涪頃舵逆 窄蒼棱伺境嚏摹隅吳摘跋貓 武亭巳熟毆閱顛蟬幫個嚇銑 答疤杴蛻甥廂州貼碰犯逞醛 喪潮蛔幻找責砍愛盼捅優彰 島倔芬躥鍋焰莢撣嗜褪恬帕 應藤紊阜村並溉度瀾韌競瑤 潔奶飾曬廷賺行鴦藤茸鉚腋 咕叭駭棕逛邯甄擒酬徊瀝撒 螞午史么泄咐露斑泵冤規飲 剝你疫寫酞質擠鑄功賄 e 氫離子 與矽酸根, 硫代硫酸根, 偏鋁酸 易發生沉澱不能共存. . .. 氫離子與氫氧根離子, 氟離子, 次氯酸根, 碳酸根, 硫離子, 硫氫根離子, 亞硫酸根離子.. . 鷗惡污定笛叔針瓦完蔣漫讓褐誡虧也麓籬演輾膩吵煉難【線上預覽】展開▼收起▲

❸ 高中化學離子共存問題怎樣判斷

高中化學離子共存問題怎樣判斷
先看溶液的物理性質,即顏色（有一些離子的顏色很典型）,味道等
然後看溶液的化學性質,根據PH值或其他的一些類似於石蕊試液等判斷溶液中的H+和OH-
可以確定產生H+或者OH-,即使溶液呈酸、鹼性的離子；
同時也可以排除掉會與氫氧根產生沉澱的,和氫離子反應產生氣體的離子,以及可以將與以上已經確定存在離子反應,不可共存的離子排除掉；
最後,根據酸鹼性以及陰陽離子個數判斷剩餘的離子.
一般呈中性的溶液到最後都會用到陰陽離子相等來判斷的.

❹ 怎樣判斷化學中離子共存的問題啊、、、

所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
離子共存是高中化學的重要知識點
共存就看裡面有沒有結合生產沉澱
氣體
還有酸鹼性溶液等這些
有無顏色等等多方面
多看看書吧

❺ 在化學中，如何判斷離子共存問題，有哪些可以迅速判斷答案的方法和技巧

1,能形成難電離的不能共存，如水，硫酸鋇，氯化銀等2，當ph>7，有氫氧根，能與酸類反映，還能和Mg離子等形成沉澱，不能共存3，當ph<7，有氫離子，能和弱酸根離子，如，HCO3- ,HSO3-,HS-等反應，不能共存4，有時在酸性環境里，有與氫離子形成強氧化劑的能氧化溶液里的還原物質如Fe2+等，不能共存5，注意題目中是否是無色溶液，若是，去除有色離子

❻ 初三化學中如何判斷兩種物質是否可以共存

初三化學中並沒有提及氧化還原反應，遇到離子共存問題，主要是根據復分解反應發生的條件來判斷，即兩離子是否會結合為沉澱或是氣體，或是水生成，這些都是不能共存的

❼ 高中化學離子共存問題怎樣判斷有什麼常見類型

(一)、由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。
3、有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3•h2o等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、
c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和
scn-、c6h5o-，由於fe3+＋scn-
[fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
2.審題時應注意題中給出的附加條件
①酸性溶液（h＋）、鹼性溶液（oh－）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子mno4－，fe3＋，fe2+，cu2＋，fe（scn）2＋。
③
mno4－，no3－等在酸性條件下具有強氧化性。
④s2o32－在酸性條件下發生氧化還原反應：
s2o32－＋2h＋＝s↓＋so2↑＋h2o
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
3．審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2＋與no3－能共存，但在強酸性條件下(即fe2＋、no3－、h＋相遇)不能共存；mno4－與cl－在強酸性條件也不能共存；s2－與so32－在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼(oh－)、強酸(h＋)共存。如：

hco3－＋oh－＝co32－＋h2o(hco3－遇鹼時進一步電離)

hco3－＋h＋＝co2↑＋h2o

❽ 高中化學 如何判斷溶液中的物質能否共存

1.對於復分解反應：看是否滿足這些條件之一「有沉澱，有氣體，有水，有難電離的物質（弱酸，弱鹼等）」生成。（積累常見的酸鹼鹽性質，背熟書後的溶解性表）
2.對於置換反應：看是否滿足金屬活動順序表的，排在前面的金屬置換後面的金屬。附：金屬活動順序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au 例如：Mg，Fe，Zn，Al分別可以置換Cu2+，Ag+而生成相應的金屬。是否滿足非金屬性強的置換非金屬性弱的：如：非金屬性F>Cl>Br>I，所以Cl2可以置換KBr中的Br從而生成Br2。（理解元素周期表）
3.對於氧化還原反應：只有氧化劑才能和還原劑反應。應該記一些氧化劑和還原劑，及它們的還原產物及氧化產物。