初中化學認識了哪些物質

Ⅰ 初中化學所接觸的物質

1．物質的學名、俗名及化學式：
⑴水銀、汞、Hg
⑵金剛石、石墨、C；硫磺、S；紅磷、白磷、P
⑶乾冰、固體CO2
⑷生石灰、氧化鈣、CaO；氨氣、NH3（鹼性氣體）
⑸鹽酸、氫氯酸、HCl；氫硫酸、H2S；亞硫酸、H2SO3
⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性鈉、燒鹼、火鹼、NaOH；氨水、NH3·H2O（鹼）
⑺純鹼、Na2CO3；碳酸鈉晶體、純鹼晶體、Na2CO3·10H2O；碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3；亞硝酸鈉、NaNO2（工業用鹽）；膽礬、藍礬、硫酸銅晶體、CuSO4·5H2O；銅綠、Cu2(OH)2CO3
⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH

2．常見混合物的主要成分：
煤：C； 石油：C、H、O元素 天然氣：CH4
水煤氣：H2、CO 石灰石、大理石：CaCO3 石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca(OH)2

3．常見物質的顏色：
△ 白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4
△ 銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態）
△ 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4
△ 紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷
△ 藍色晶體：CuSO4·5H2O
△ KMnO4為紫黑色
△ 硫：淡黃色
△ Cu2(OH)2CO3為綠色
4．溶液的顏色：
△ 含Cu2+的溶液呈藍色（CuCl2溶液為藍綠色）；
△ 含Fe2+的溶液呈淺綠色；
△ 含Fe3+的溶液呈黃色；
△ 其餘溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5溶於水放熱的物質：CaO、NaOH固體、濃H2SO4

6刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl（均無色）
▲刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸
▲酒精為有特殊氣體的液體

7有毒的物質：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)

8氮肥的含氮量：
NH4HCO3 17.7%；(NH4)2SO4 21.2%；NH4Cl 26.2%；NH4NO3 35%；尿素CO(NH2)2 46.7%H2O2，過氧化氫，俗稱雙氧水
Ca(OH)2，氫氧化鈣，俗稱熟石灰，消石灰
NaCl，氯化鈉，俗稱食鹽
NaOH,氫氧化鈉，俗稱火鹼，燒鹼，苛性鹼
Na2CO3,碳酸鈉，俗稱燒鹼，蘇打，鹼面（家中的）
NaHCO3,碳酸氫鈉，俗稱小蘇打
C2H5OH，乙醇，俗稱酒精
CO2，二氧化碳，俗稱乾冰
CH4，甲烷，俗稱天然氣，貝岩氣
HCl，氯化氫，俗稱鹽酸

Ⅱ 初中化學常見化合物大全

1、食鹽：主要成分：氯化鈉，化學式NaCl

2、二氧化碳固體 ：化學式CO2，俗稱乾冰

3、氧化鈣：化學式CaO，俗稱生石灰

4、氫氧化鈣：化學式Ca(OH)2，俗稱熟石灰、消石灰、石灰漿

5、甲烷 ：化學式CH4，俗稱天然氣，瓦斯氣、、坑氣、沼氣的主要成分

6、乙醇 ：化學式C2H5OH ,俗稱酒精

7、汞：化學式Hg，俗稱水銀

8、過氧化氫：化學式H2O2，俗稱雙氧水

9、硫酸銅晶體：化學式CuSO4·5H2O，俗稱膽礬、藍礬

10、氫氧化鈉：化學式NaOH，俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉

11、大理石、石灰石、水垢、鍋垢的主要成分：CaCO3

12、氫氯酸(HCl)：鹽酸（氯化氫氣體溶於水所得的溶液），學名：氫氯酸

14、碳酸鈉：化學式：Na2CO3，俗稱純鹼、蘇打

15、碳酸氫鈉：化學式：NaHCO3，俗稱小蘇打

16、鐵銹主要成分：氧化鐵 ；化學式：Fe2O3

Ⅲ 初中化學一共認識了多少種物質

從大的方面是看
物質首先可以分為混合物和純凈物，
在純凈物可以分為
單質
和化合物
單質可分為金屬單質，
非金屬單質
，
稀有氣體
化合物可分為
無機物
和有機物
無機物可分為氧化物，酸、鹼、鹽。

Ⅳ 初中化學常見物質

初中化學常見物質

固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

求初中化學常見物質！

單質：稀有氣體、氧氣（O2)、氮氣(N2)，S、P、Mg、Cu、Fe等。
氧化物：CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CO2、SO2等
酸：HCI、H2SO4、HNO3
鹼：NaOH、Ca(OH)2、NH3*H2O(氨水）等
鹽：Na2CO3、CuSO4、NH4CI、NaCI等
有機物：CH4（甲烷）、C6H12O6（葡萄糖）、C2H5OH(酒精）、CH3COOH(醋酸）
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

初中化學各常見物質

1.紅色Fe(SCN)]2+(血紅色);Cu2O(磚紅色);Fe2O3(紅棕色);紅磷(紅棕色);液溴(深紅棕色);Fe(OH)3(紅褐色);I2的CCl4溶液(紫紅色);MnO4-(紫紅色);Cu(紫紅色);在空氣中久置的苯酚(粉紅色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黃色:AgI(黃色);AgBr(淺黃色);K2CrO4(黃色);Na2O2(淡黃色);S(黃色);FeS2(黃色);久置濃HNO3(溶有NO2);工業濃鹽酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黃色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.綠色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黃綠色);F2(淡黃綠色);Cr2O3
5.藍色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2與澱粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+與苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,無水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,絕大部分金屬等.
說明：①元素基本上按周期表的族序數排列；②物質基本上按單質、氫化物、氧化物及其水化物、鹽、有機物的順序排列；③許多物質晶狀為無色，粉末狀為白色，晶型不同可能有不同顏色；④硫化物和過渡元素化合物顏色較豐富。
一、 單質 絕大多數單質：銀白色。 主要例外：鑭系錒系及下表物質 Cu 紫紅 O2 無 Au 黃 S 黃 B 黃或黑 F2 淡黃綠 C（石墨黑 Cl2 黃綠 C（金剛石） 無 Br2 紅棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 無 稀有氣體 無 P 白、黃、紅棕 。
二、氫化物 LiH等金屬氫化物：白 NH3等非金屬氫化物：無
三、氧化物 大多數非金屬氧化物：無 主要例外： NO2 棕紅 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗藍 ClO2 黃
大多數主族金屬的氧化物：白 主要例外： Na2O2 淺黃 PbO 黃 K2O 黃 Pb3O4 紅 K2O2 橙 Rb2O 亮黃 Rb2O2 棕 Cs2O 橙紅 Cs2O2 黃 大多數過渡元素氧化物有顏色 MnO 綠 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 紅棕 HgO 紅或黃 Cu2O 紅 V2O5 橙
四、氧化物的水化物 大多數：白色或無色 其中酸：無色為主 鹼：白色為主 主要例外： CsOH 亮黃 Fe(OH)3紅褐 HNO2 溶液亮藍 Cu(OH)2 藍 Hg(OH)2 桔紅
五、鹽 大多數白色或無色 主要例外： K2S 棕黃 CuFeS2 黃 KHS 黃 ZnS 白 Al2S3 黃 Ag2S 黑 MnS 淺紅 CdS 黃 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黃 Sb2S3 黑或橙紅 CoS 黑 HgS 紅 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3•6H2O 棕黃 Na3P 紅 FeSO4•9H2O 藍綠 NaBiO3 黃 Fe2（SO4）3•9H2O 棕黃 MnCl2 粉紅 Fe3C 灰 MnSO4 淡紅 FeCO3 灰 Ag2CO3 黃 Fe（SCN）3 暗紅 Ag3PO4 黃 CuCl2 棕黃 AgF 黃 CuCl2•7H2O 藍綠 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 淺黃 CuSO4•5H2O 藍 AgI 黃 Cu2（OH）2CO3 暗綠 鹽溶液中離子特色： NO2- 淺黃 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 藍 MnO4- 紫紅 [CuCl4]2- 黃 MnO42- 綠 [Cu（NH3）4]2+ 深藍 Cr2O72- 橙紅 Fe2+ 淺綠 CrO42- 黃 Fe3+ 棕黃 非金屬互化物 PCl3 無 XeF2、XeF4、XeF6 無 PCl5 淺黃 氯水 黃綠 CCl4 無 溴水 黃—橙 CS2 無 碘水 黃褐 SiC 無或黑 溴的有機溶液 橙紅—紅棕 SiF4 無 I2的有機溶液 紫紅
六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烴）、CXHYOZ 無（有些固體白色） 石蕊試液 紫 大多數鹵代烴 無（有些固體白色） 石蕊試紙 藍或紅 果糖 無 石蕊遇酸 變紅 葡萄糖 白 石蕊遇鹼 變藍 蔗糖 無 酚酞 無 麥芽糖 白 酚酞遇鹼 紅 澱粉 白 蛋白質遇濃HNO3變黃 纖維素 白 I2遇澱粉 變藍 TNT 淡黃 Fe3+遇酚酞溶液 紫
焰色反應 Li 紫紅 Ca 磚紅 Na 黃 Sr 洋紅 K 淺紫（通過藍色鈷玻璃） Ba 黃綠 Rb 紫 Cu 綠 稀有氣體放電顏色 He 粉紅 Ne 鮮紅 Ar 紫

初中化學常見物質顏色

一、 初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

初中化學常見物質特徵

一:推斷題題眼:
1:固體(或晶體)的顏色:
Mg,Fe,Zn,Ag`銀白色
P(白),P2O5,CaO,MgO,KClO3,CuSO4,NaCl`白色
C,CuO,MnO2,Fe3O4`黑色
Cu,P(紅),Fe2O3`紅色
KMnO4`紫黑色
CuSO4•5H2O`藍色
S`淡黃色
2:溶液中離子的顏色:
含Cu2+的鹽溶液`藍色
含Fe3+的鹽溶液`棕黃色
含Fe2+的鹽溶液`淺綠色
3:沉澱顏色:
CaCO3,BaCO3`白色`溶於酸
AgCl,BaSO4`白色`不溶於酸
Mg(OH)2`白色`溶於酸
Cu(OH)2`藍色`溶於酸
Fe(OH)3`紅褐色`溶於酸
二:火焰顏色:
H2,S在空氣中燃燒:淺藍色
CO,CH4在空氣中燃燒:藍色
S在氧氣中燃燒:藍紫色
P在空氣中燃燒:紅色
Mg在空氣中燃燒:無火焰,發白色強光
P在氧氣中燃燒:白色
三:離子的共存:
離子能否共存取決於兩種離子相遇後能否生成水,氣體或沉澱,若能生成上述物質則離子不能共存.常見的有:
1:H+和OH-反應會生成H2O
2:H+和CO3(2-在數字3上面,打不起..)反應會生成H2CO3,分解後生成H2O和CO2氣體
3:NH4+和OH-反應會生成H2O和NH3
4:Ca2+和CO3(2-在數字3上面,打不起..)反應會生成CaCO3沉澱,Cu2+,Fe3+與OH-反應會生成Cu(OH)2,Fe(OH)3沉澱,Ag+與Cl-反應以及Ba2+和SO4(2-在數字4上面,打不起..),生成AgCl和BaSO4,不溶於硝酸.
四：元素之最：
1:地殼中含量最多的元素:O 2:地殼中含量最多的金屬元素:Al
3:形成化合物最多的元素:C 4:生物細胞中含量最多的元素:O
5:人體中含量最高的金屬元素:Ca
五:物質之最:
1:密度最小的氣體:H2 2:相對分子質量最小的物質:H2
3:相對分子質量最小的氧化物:H2O
4:空氣中含量最多的氣體:N2
5:單質硬度最大的物質:金剛石 6:熔點最高的金屬:W
7:導電性最強的金屬:Ag 8:熔點最低的金屬:Hg
9:人類冶煉最多的金屬:Fe 10:最簡單的有機物:CH4
六:特殊反應:
1:在空氣中能自燃,燃燒產生大量白煙的是白磷.
2:溶於水顯鹼性的氣體是NH3,顯酸性的是CO2,SO2,SO3,,NO2
3:可以使黑色固體CuO還原成亮紅色物質的還原性氣體是H2,CO,還原性固體是C
4:遇碘變藍的是含有澱粉的物質.

初中化學常見物質總結

1）氧化物：
H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化鐵 Fe3O4四氧化三鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 FeO氧化亞鐵 MnO2二氧化錳 Na2O氧化鈉
（2）酸：
HCl鹽酸、H2SO4硫酸、HNO3硝酸、H3PO4磷酸、H2CO3碳酸、H2SO3亞硫酸。
（3）鹼：
NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇 Cu(OH)2氫氧化銅 Fe(OH)3氫氧化鐵 Fe(OH)2氫氧化亞鐵 Al(OH)3氫氧化鋁 Mg(OH)2氫氧化鎂
（4）鹽：
NaCl氯化鈉 Na2CO3碳酸鈉 ZnCl2氯化鋅 CaCl2氯化鈣 KCl氯化鉀 Na2SO4硫酸鈉 CuSO4硫酸銅 AgCl氯化銀 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 FeSO4硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅 CaCO3碳酸鈣 BaCl2氯化鋇 BaSO4硫酸鋇 KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化銨 NH4NO3硝酸銨 (NH4)2SO4硫酸銨 NH4HCO3碳酸氫銨 NaHCO3碳酸氫鈉 Cu2(OH)2CO3鹼式碳酸銅
（5）有機物：
CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素

初中化學常見物質分類

朋友，全部分類太麻煩了。
請你注意掌握概念就可以了。
純凈物和混合物的區別是看它由幾種物質組成。如果只有一種物質組成就是純凈物。如果是多種物質組成，就是混合物。比如說空氣裡面有氧氣，氫氣，二氧化碳等，顯然是混合物，氧氣就只有氧氣這種物質，所以它是純凈物。如果是只含有氧元素的物質不一定是純凈物，因為氧元素可以組成物質氧氣和臭氧，有兩種物質了，所以它是混合物。純凈物裡面又有化合物和單質，這時你就要看，它由幾種元素組成，如果只有一種元素那就是單質，如果多種元素組成就是化合物，如氧氣O2就是單質，硫酸就是化合物了。化合物裡面又有一種叫氧化物，氧化物由兩種元素組成，其中一種元素一定是氧元素。
所以掌握這些概念，結合具體的例子，理解化學，尤其重要，如果死記硬背，不僅效果不好，也是一知半解。你問的熟石灰是純凈物，如果是溶液就是混合物。酒精都是混合物，它是乙醇加上水，所以是混合物。
考化學的時候關鍵還是理解知識點，概念，還有元素符號，化合價之類的得記住，前十八號元素表也要去記，平時多加做題，多加理解，應該效果會變好的。記住多加理解，如果記了不理解也是等於白記，做題的時候要多想想知識點，復習鞏固提高。
你說的，一種物質反應生成水和二氧化碳，C,H元素肯定有的，這是對的，
看O元素是不是有，得通過計算確定。
理解這樣的題目的關鍵在於理解化學反應中的質量守恆定律，你要通過計算，反應物的O元素的質量和生成物的O元素的質量是否相等，氧氣的質量是不是剛好生成反應中O元素的質量，如果是，那這種物質就沒有O元素，如果不是，那這種物質中肯定有O元素，你可以找相應的題目試試我說的對不是。
學理科的關鍵在於，理解知識點，反應理解，多做相應的練習題，這樣你一定會進步的！

初中化學變化中常見物質

氣體有氧氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，金屬有鐵，銅，鎂，鋁，化合物有四氧化三鐵，以上提到的金屬的鹽，還有碳，高錳酸鉀溶液，過氧化氫溶液，氯酸鉀溶液等，我說的不全，看看書里各章主要講的物質，一般就是題里所說的常見物質了

初中化學中幾種常見物質

酸HCL HNO3 H2SO4
鹼NAOH KOH LIOH CA(OH)2
鹽NACL NA2CO3 NAHCO3 NA2SO4 CACO3
單質H2 O2 CL2 BR2 NA CA FE ZN S
氧化物CAO FE2O3 FEO FE3O4 AL2O3 ZNO NA2O2 H2O2 SO2 SO3 NO2 N2O NO N2O5 P2O5
有機物 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOCH2CH3

Ⅳ 初三50種常見的化學物質名稱

1、AgNO3硝酸銀；

2、AgCl氯化銀；

3、CaCO3碳酸鈣；

4、Ag2O 氧化銀；

5、Ag2SO4硫酸銀；

6、Ag2CO3碳酸銀；

7、CaCl2氯化鈣；

8、Al2O3氧化鋁；

9、AlCl3氯化鋁；

10、BaO氧化鋇；

11、BaCl2氯化鋇；

12、CaO氧化鈣生石灰；

13、Fe3O4四氧化三鐵；

14、FeCl3氯化鐵；

15、FeCl2氯化亞鐵；

16、FeSO4硫酸亞鐵；

17、H2SO4硫酸；

18、HCl鹽酸；

19、HNO3硝酸；

20、H2SO3 亞硫酸；

21、CuO氧化銅；

22、CuOH氫氧化亞銅；

23、CuCl2氯化銅；

24、CuCl氯化亞銅；

25、CuCO3碳酸銅；

26、CuSO4硫酸銅；

27、FeO氧化亞鐵；

28、Fe2O3氧化鐵；

29、CH4甲烷，沼氣天然氣；

30、H2SO4硫酸；

31、HCl鹽酸；

32、CuSO4硫酸銅；

33、CaSO4硫酸鈣；

34、Al2(SO4)3硫酸鋁；

35、AgNO3硝酸銀；

36、CaCO3碳酸鈣；

37、MgCO3碳酸鎂；

38、NaOH氫氧化鈉；

39、Ca(OH)2氫氧化鈣；

40、Al(OH)3氫氧化鋁；

41、Fe(OH)3氫氧化鐵；

42、Fe(OH)2氫氧化亞鐵；

43、CH4甲烷；

44、C2H5OH乙醇；

45、CH3COOH乙酸(常見有機物)；

46、CO(NH2)2尿素；

47、NH4NO3硝酸銨；

48、(NH4)2SO4碳酸氫；

49、(NH4)2SO4硫酸銨；

50、KHSO4硫酸氫鉀。

常見的還有Ba鋇、K鉀、Ca鈣、Na鈉、Mg鎂、Al鋁、Zn鋅、Fe鐵、Sn錫、Sn鉛等等。

(5)初中化學認識了哪些物質擴展閱讀：

高效記憶方法:

一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。

三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳。

一至五價都有氮，銅汞二價最常見。

正一銅氫鉀鈉銀，正二銅鎂鈣鋇鋅。

三鋁四硅四六硫，二四五氮三五磷。

一五七氯二三鐵，二四六七錳為正。

碳有正四與正二，再把負價牢記心。

負一溴碘與氟氯，負二氧硫三氮磷。

Ⅵ 初中化學物質分類

初中化學物質可分為以下三種：

Ⅶ 初中化學有哪幾部分內容

（1）學習什麼物質；
初中化學主要學習的物質有氧氣、氫氣、水、碳和碳的氧化物等幾種以及牽涉這幾種物質的化學反應中的物質。所以學習化學之前，首先要了解何為物質？何為混合物？何為純凈物？以氧氣為例，氧氣時空氣中主要成分之一，而氧氣是將要學習的一種單質，空氣確實以氮氣，氧氣、二氧化碳、稀有氣體及雜志構成的一類混合物的統稱。在此基礎上就明確一點，生活中大部分物質並非純凈物。
（2）該物質的物理性質和結構；
我們要研究這種物質，就必須清楚，這種物質的存在形式、外形特徵、具體構成等等。同樣，以氧氣為例，我們可以知道，氧氣時無色無味的氣體，原子核內有八個質子，八個中子，原子核外有八個電子。一種物質的性質也大多由物質的結構決定，原理姑且不論，其結論就是初中化學需要了解清楚的東西。

（3）與該物質相關的化學反應。
這一點，就是初中化學學習最重要的一點了。物質的化學性質，以及因此化學性質而引發的一系列化學反應。仍以氧氣為例，氧氣的化學性質是助燃性，氧化性，所以接下來的學習主要就是對物質在氧氣中燃燒的化學反應，化學現象等等。而與此相關的學習，化合價，化學式和化學方程式的書寫，以及化學方程式的計算，都是與此相關的延伸.

Ⅷ 化學初中階段五種不同類型的物質分別是

初中化學中的5種不同類型的物質：單質、氧化物、酸、鹼、鹽。

Ⅸ 初中化學常見的化學物質

⑴金剛石、石墨：C
⑵水銀、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO
(4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl
(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 石灰石CaCO3
(9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH
(10)純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打）
(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性
(17)氨氣：NH3 （鹼性氣體）
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼）
(19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）
（20）硫酸：H2SO4