㈠ 化學方程式怎麼配方
fe3o4中fe來源於單質fe，氧原子總數應為偶數，這樣即可配平;前系數應配2；「加熱」寫在等號下方，標明條件即可。即
fe2o3
+
3co——fe
+
3co2
再觀察上式，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個。「mno₂↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱.g，把短線改為等號：配平氫原子;↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2。即
fe2o3
+
3co——2fe
+
3co2
這樣就得到配平的化學方程式了
fe2o3
+
3co
==
2fe
+
3co2（反應條件高溫)
例;↑，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起：左邊有2個fe（fe2o3），寫明條件即可，顯然。例如，則最小公倍數為6，則fe前配3。o2內有2個氧原子，kclo₃：2kclo₃，o2前配3是問「配平」吧、鐵原子3h2o
+
2fe
→fe2o3+
3h2
第三步：fe+h2o──fe3o4+h2，短線改為等號：配平後的化學方程式。故右邊h2o的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4）;→kcl+o₂，1個fe2o3應將3個「o」分別給3個co，由此可知co2前系數應為4，短線改為等號即可，再找出其它化學式的傾泄計量數：配平氧原子3h2o
+
fe
→fe2o3+
h2
第二步，所以右邊fe的系數應為2：fe2o3
+
co——fe
+
co2
觀察，則kcl前應配系數2，使其轉變為3個co2：
2c2h2+5o2==4co2+2h2o
e？：
所以;」寫在等號上方，由此推知c2h2前2，最後配單質o2為5：3fe+4h2o=fe3o4+h2由此推出h2系數為4：
2kclo₃，o來自於h2o！
（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式：配平h2o
+
fe
→fe2o3
+
h2
第一步;====2kcl+3o₂.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數，左邊是3，式子變為。
例如，則式子為;→2kcl+3o₂，例如：
3h2o
+2fe==fe2o3+
3h2
編輯本段
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，可用三角形「△」代替）
編輯本段
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，因此kclo₃，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：2c2h2+o2→co2+2h2o，fe3o4化學式較復雜：c2h2+o2→co2+h2o，無論化學式前系數為幾，寫明條件；（2）根據求得的化學式的化學計量數，h2o前配4，式子變為
㈡ 高一化學方程式配平秘訣
*最小公倍數法 本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行： 1．首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。 2，其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。 3．然後，依據已確定的物質化學式的系數、推導並求出它化學式的系數，直至將方程式配平為止。 4．最後，驗證反應式。配平是否正確。 [例1] 試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程 Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 (1)該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次， 故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3＝12。 （2）根據質量守恆定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，Fe3O4的系數必須為3(12／4)，AI2O3的系數必須為4(12/3)即： 3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3 （3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系數分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數才相等，故有： 3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3 (4)最後檢驗，得完整的化學方程式為： 3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3
㈢ 怎麼寫化學方程式怎麼知道它會生成什麼怎麼配方高一生弱弱求助。。
教科書上都有，按照那個寫和背就可以了，不是自己發明的。你可以去找化學方程式裡面的規律。配平，主要是看化學分子的個數，然後去配
㈣ 高一化學溶液的配製問題，急！！
利用稀釋定律：C(稀溶液）V（稀溶液）=C(濃溶液）V（濃溶液）
先應該求出濃硫酸的濃度：利用的公式為C=1000Pw/M（P代表密度，w代表質量分數，M代表摩爾質量）
具體怎麼算我相信你只要掌握如何進行思考應該沒有問題。
㈤ 化學方程式怎麼配方
元素守恆，得失電子守恆。就這么簡單
㈥ 化學式如何配方
化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
㈦ 請為實驗員想想如何能配得第二份營養液（一道高一化學題）
查看完參考資料，你應該清楚植物吸收的離子鉀離子 氯離子 鋅離子（限上述實驗營養液），而硝酸根及硫酸根根本就不被植物吸收。所以需配營養液就是0.7mol 鉀離子、0.3mol 氯離子和0.1mol 鋅離子----有用成分。故：
KCL K2SO4 Zn(NO3)2
0.3mol 0.2mol 0.1mol
㈧ 高一化學缺項配平要怎麼配能舉幾個常見例子么
先根據化合價的升降來配轉移,然後配電荷守恆補氫離子（酸性溶液）或氫氧根（鹼性溶液）,最後依據原子守恆補上水.（離子方程式）
舉個例子：缺項配平MnO4- + Cl- =Cl2 + Mn2+
①、Mn的化合價從7降到2降了5,Cl從-1升到0升1,所以Cl2前面配5,Cl-前面配10,Mn2+和MnO4-前面都配2,這樣電子得失守恆：10e
2MnO4- + 10Cl- = 5Cl2 + 2Mn2+
②、 左邊帶電荷數為-12,右邊帶+4,為使兩邊電荷守恆,在左邊配16個氫離子.
2MnO4- + 10Cl- + 16H+ = 5Cl2 + 2Mn2+
③、依據原子守恆,左邊多16個氫和八個氧,配水.
2MnO4- + 10Cl- + 16H+ = 5Cl2 + 2Mn2+ + 8H2O 已平
㈨ 高一化學 配方題
K2Cr3O7應該是K2Cr2O7吧
3K2Cr2O7 +18KI + 14H3PO4=2K3PO4 +9I2 + 21H2O + 6CrPO4
(2)3Cu2S +22HNO3=10NO +6Cu(NO3)2+ 3H2SO4+16H2O
(3)2FeS +10 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O
(4)Na2Sx + (3x+1)NaClO + (2x-2)NaOH =xNa2SO4 + (3x+1)NaCl + (x-1)H2O(7)5nHClOm + 2mPn +3mnH2O = 5nHCl + 2mnH3PO4
56題無法理解
㈩ 化學方程式配方怎麼配，詳細的
化學方程式的配方方法，老師在課堂上肯定會提到。
一般有這幾種：
一..最小公倍數法
找出短線左右兩邊只出現一次的元素
2.若只出現一次的元素不止是一種，只選每邊1個分子（原子或離子）中原子個數相差較多的元素或最小 公倍數大的元素
3.找出最小公倍數
4.標明化學計量數
5.檢查
二. 觀察法
1.從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關個反應物的化學計量數
2.根據求得的化學式的化學計量數再找出其他化學式的化學計量數
三.奇偶數配平法
1.找出方程式里左右兩次出現較多的元素
2.該元素的原子在各端的總數是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點
3.由已推出的化學計量數決定其他化學式的化學計量數
四.萬能配平法（適用於較復雜的化學反應）
設反應物中所含元素總類最多的一種化合物的化學計量數為X
2.利用原子個數守恆關系推出其他相關物質的化學計量數
3.最後確定未知數的最小整數值，即可得出化學方程式中各化合物的化學計量數
五、復雜化學式計量數設定「1」法。如：鐵與氧氣點燃生成四氧化三鐵的方程式
Fe + O2 -----------Fe3O4
這裡面，Fe2O3最復雜，所以假定它為「1」，則前面應該有3個鐵原子和4個氧原子
因此，在Fe和O2前分別配3和2.即可。
這個問題，建議您直接問老師，老師當面指導你，3分鍾之內，你准會的。
加油！
僅供參考，祝您進步！望您採納！