導電化學元素丟入海中會如何

㈠ 初中化學中有那些易錯點、易混點

初中化學易錯點以及各種易考規律

• 化學的研究范圍，對象，基本化學概念
  1.純凈是相對的，不純是絕對的
  2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物
  3.乾冰不是冰，水銀不是銀
  4.燃燒和爆炸都是物理變化,但爆炸不一定是化學變化
  5.乾冰升華是物理變化，導電導熱是物理變化，生銹和腐爛是化學變化，利用沸點不同分離氣體是物理變化
  
• 空氣
  1.通常情況下氮氣不活潑，但那時通常情況，氮元素很活潑
  2.二氧化碳不是空氣污染物
  3.氧氣性質「較活潑」，不是「很活潑」
  4.稀有氣體也是有化合物的
  5.氧氣不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃
  6.三個實驗室制氧氣的反應均為分解反應
  7.不是所有生物都需要氧氣，空氣中氧氣的濃度不是越高越好，不是任何時候大量呼吸純氧氣都有利於健康
  8.鐵絲在空氣中不燃燒
  9.氧在地殼中不止以單質存在
  10.空氣中的氧氣含量是動態平衡的，而不是一直不變的

三、水
1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物
2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物
3.汽化時分子體積不變，分子間隔變大
4.大部分物質熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小

四、原子的組成、元素、化學式
1.中子數不一定等於質子數，中子數可以為0
2.相對原子量和分子量都沒有單位，是一個比值
3.氫的相對原子質量不為1，而是比1稍大
4.由離子組成的化合物沒有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅沒有分子量，其化學式的意義僅僅說明了原子的個數比
5.C02、S02、Ti02中均沒有02分子
6.食品和**的標簽中標有X（元素符號）的含量，這個X指的是元素而不是原子，更不是單質
7.大部分金屬單質常溫常壓下是固態，但汞是液態，銫、鎵熔點接近室溫且容易處於過冷狀態
8.地殼中氧的含量位於首位，但空氣中不是
9.地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵，人體內含量最多的金屬是鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀
10.注意區分粒子、離子、分子和原子，粒子是後三者的合集，如：有兩個電子層，外層8電子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等
11.化合物中各元素化合價的代數和為0，原子團中，各元素化合價的代數和為電荷數（注意正負）
12.氧一般為-2價，但過氧化氫中氧是-1價（注意氫不是+2價），氟氧化物中氧為正價
13.氫一般為+1價，但活潑金屬的氫化物（如NaH）中氫為-1價
14.注意語言的規范：物質由元素組成，分子由原子構成，幾個分子由幾個某某原子構成
15.多數氣體單質是雙原子的，而稀有氣體都不是；多數液體和固體單質是單原子的，而鹵素單質不是（Br2、I2、At2）
16.紅磷的化學式為P4，硫的化學式為S8，但初中不要求

五、質量守恆定律
1.化學變化中，元素和原子種類不變，但物質和分子的種類一定改變
2.通過實驗驗證質量守恆定律時，若是有氣體參加或生成的反應須在密閉容器中進行，若在敞口容器中進行，則無論得到什麼數據都不能驗證質量守恆定律，也不能說化學變化前後質量不守恆
3.根據一個物質參加反應的條件可以推斷該物質的某些性質和貯存方法
4.可以利用化學變化中一種元素的質量不變和H+所中和的OH-數量守恆來巧妙地解決化學計算。
六、碳及其氧化物
1.金剛石沒有導電性但極其堅硬，石墨能導電但較軟，二者屬於不同物質，二者之間的變化是化學變化
2.常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質反應
3.初中階段，可以認為碳不以離子的形式存在
4.C02無毒，可溶但不是易溶於水
5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相應的金屬氧化物和碳單質，屬於置換反應，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅
6.一氧化碳中毒是化學變化
7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因為生成了碳酸，這是一個可逆過程，乾燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅

七、燃燒與熱量
1.白磷在空氣中自燃不是因為空氣的溫度達到了白磷的著火點，而是因為白磷在空氣中緩慢氧化放出大量的熱使得溫度達到了白磷的著火點
2.降溫滅火時，可燃物的著火點不變，而是溫度降到了著火點下
3.燃燒不一定需要氧氣參與
4.甲烷不是最清潔的能源
5.某物質在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素，但不能證明其中有氧元素

八、金屬
1.合金是混合物，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬，合金中個元素都以單質存在，合金一定有金屬性
2.紫銅是純銅，青銅和黃銅都是銅的合金
3.金屬活動性順序是在常況下的，高溫下金屬的活動性不一定服從此順序，比如高溫下鈉可以置換鉀
4.鉀不是最活潑的金屬，金不是最不活潑的金屬
5.活動性越強的金屬與酸溶液反應越劇烈（鉀鈣鈉除外）
6.鉀鈣鈉可以與水反應生成相應金屬的氫氧化物和氫氣，將這些金屬與酸溶液混合，金屬先與水反應
7.銅不和稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水
8.所謂的「置換酸中的氫」是指非氧化性酸，不包括濃硫酸和硝酸
9.非金屬也有與金屬類似的置換規律，活潑性順序F>Cl>Br>I>S,但氟於水的反應過於激烈，一般不參與置換
10.氫氣不可以置換硫酸銅中的銅
11.食鹽水可以加快鐵的生銹，但植物油可以減緩此過程
12.鋁不容易生銹是因為在空氣中生成了緻密的氧化膜，而不是因為鋁不活潑。鋅不易生銹是因為鋅在空氣中生成了一層鹼式碳酸鋅[Zn2（OH2）C03]薄膜，阻止了金屬進一步氧化，同樣不是因為它們不活潑

九、溶液
1.不溶是相對的，溶解是絕對的，沒有絕對不溶的物質
2.溶液都是混合物
3.汽油可以除去油污是因為油污可溶於汽油，洗潔精可以除去油污是因為它可以乳化油污
4.氣體、液體、固體均可以作為溶質，不溶於水的液體也可能可以溶解於其它液體，比如碘可以溶解於酒精
5.說溶解度的時候要注意三點：溫度，單位，飽和
6.溶質在溶劑中可以以原子、分子、離子的形式存在
8.同一溶劑中可以溶解多種溶質：比如飽和的食鹽水中仍然可以溶解蔗糖

十、酸和鹼
1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個可逆的過程
2.碳酸鈉不是酸也不是鹼，而是鹽，只是在水中顯鹼性
3.石蕊遇酸變紅，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變色，遇鹼變藍，不可搞錯，另：它們都是化學變化
4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅
5.酸和鹼都有一定的腐蝕性，使用時要注意，酸鹼的腐蝕是化學變化
6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸
7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因為濃鹽酸有極強的揮發性（初中常見的酸除了硫酸都有揮發性），是物理變化
8.氨水是一種鹼，在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子
9.在初中階段，所有的酸和鹼之間都可以發生反應生成鹽和水
10.鹼和非金屬氧化物的反應不是復分解反應，金屬氧化物和酸的反應是復分解反應
11.復分解反應發生的條件不僅是生成沉澱氣體和水，而且要求反應物中「有酸酸可溶，無酸鹽鹼溶」，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應，那是因為生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂
12.在初中階段，所有生成碳酸的反應一律寫為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解
13.在初中階段，大部分鹼是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣（微溶）和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的
14.並非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉是鹼性的，硫酸銨是酸性的，碳酸氫鈉有較弱的鹼性，硫酸氫鈉有一定的酸性。不可溶的物質自身沒有酸鹼性，但是可以與相應的酸或鹼反應
15.含有碳酸根離子的強鹼鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強酸鹽溶液中一定含有氫離子（不考慮水自身的電離）
16.生成鹽和水的反應不一定都是中和反應
17.中和反應都是放熱的
18.酸鹼度和酸鹼性是不同的，酸鹼度指的是溶液的酸鹼性強弱，酸鹼性指的是溶液顯酸性還是鹼性，pH試紙測量的是酸鹼度，指示劑顯示的是酸鹼性
19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強鹼中和，被強鹼燒傷同理
20.酸鹼反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水
21.酸鹼鹽晶體本身不導電，只有它們的熔融體或溶液才可以導電，溶液的導電能力比銅、銀、鋁等金屬單質的導電能力差得多，但仍屬於導體。導電的類型是離子導電

十一、鹽和化肥
1.銨根離子在初中可以認為是金屬離子，但氨不能排在金屬活動性順序中
2.鹽和鹽之間也可以發生復分解反應
3.氯化鈉在農業上的主要作用是選種
4.生理鹽水是0.9%的食鹽溶液
5.碳酸氫鈉既可以與酸反應，又可與鹼反應，如其與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀、碳酸鈉和水

十二、化學與生活
1.澱粉沒有甜味，但是經過酶催化水解後可生成有甜味的糖類，因此米飯饅頭長時間咀嚼後有甜味
2.人體所需的六大營養物質中，糖類不等於糖，不等於澱粉，不等於葡萄糖，蛋白質不等於氨基酸，油脂不等於脂肪，油脂分兩種，液體的叫做油，固體叫做脂
3.重金屬中毒時，要立即服用含有大量蛋白質的物質來解毒，因為重金屬離子能夠與蛋白質作用，使得蛋白質變性而喪失其生理功能而危及生命。
4.醫療上用X射線檢查腸胃用硫酸鋇不用碳酸鋇的原因是碳酸鋇可溶於酸產生使人中毒的Ba2+，而硫酸鋇不溶於水，也不溶於胃酸（胃酸即鹽酸，注意不是硫酸）
5.維生素不能提供能量，它的作用是調節人體的新陳代謝
6.鈉、鉀、鈣不是人體內的微量元素
7.菠菜不能與豆腐同時食用的原因是菠菜里的草酸和草酸鹽能和豆腐中的鈣離子生成難以吸收的沉澱物
8.加碘鹽中加入的不是單質碘（碘單質有毒），而是碘酸鉀，碘酸鉀在加熱時會分解為碘化鉀和氧氣
9.缺碘會導致甲狀腺症，但是碘過量會導致人體不適，因此，即使是必需元素也有攝入量的問題，不足或過量都會影響人體健康
10.聚氯乙烯有毒，不可以作為食品包裝袋，食品包裝袋中常用的是聚乙烯，它是由乙烯在高溫催化劑下斷開雙鍵形成的，由於聚乙烯的碳鏈長度和形狀不同，因此聚乙烯是混合物
十三、實驗專題
1.一般原則
實驗室製取氣體時，先裝配儀器，再檢查裝置氣密性，檢查無誤後裝**
給物質加熱時，先預熱，再對准有**的部位加熱
點燃可燃性氣體時先驗純再點燃
稱量時先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼，最後移動游碼
稀釋濃硫酸時，先將水倒入燒杯中，再將濃硫酸緩緩倒入水中
進行化學反應時，一般先裝固體**，再加液體**
氣體凈化時，先除雜，再乾燥
在實驗桌上，易燃、易爆、強氧化性**要分開放置，特別是要遠離火源
實驗完畢後的廢液和廢棄物要倒入指定容器，不得隨意丟棄或放入原瓶
2.各類儀器的使用注意事項
試管：反應液體的體積不得超過試管容積的二分之一，加熱時不超過三分之一，加熱前要先將試管外壁擦乾，用試管夾從下方套入試管從上至下的三分之一位置
燒杯：反應液體的體積不超過燒杯容積的三分之二，加熱時下方墊石棉網
燒瓶、錐形瓶：使用規則基本同燒杯
滴瓶：滴管專用，用後不得沖洗，不得混用
細口瓶、廣口瓶：不得直接加熱，細口瓶盛放鹼液要用橡膠塞，因為鹼可以與玻璃中的二氧化硅反應
量筒：不可加熱，不可以作為實驗容器，不可以量取熱的溶液或液體，這樣會使得刻度受熱膨脹而不準確
漏斗：過濾時漏斗頸尖端應緊貼承接濾液的容器內壁
蒸發皿：能耐高溫，但不宜驟冷
冷凝管：冷凝水從下口進、上口出
另外，易見光分解的物質要裝在棕色瓶中貯存
3.實驗室製取氣體
判斷氣體發生裝置的依據：反應物狀態和反應條件
判斷氣體收集裝置的依據：氣體的密度、溶解性和是否能與空氣中的物質發生反應
長頸漏斗+錐形瓶的裝置氣密性檢查：用彈簧夾夾住另一端的導管口，向長頸漏斗中注水，若液面不下落而是在漏斗中形成一段水柱，說明氣密性良好
排水集氣法：收集不溶於水的氣體，優點是較為純凈，缺點是不夠乾燥
排空氣法：收集可溶於水，又不易和空氣中的成分反應的氣體，優點是乾燥，但不夠純凈
另外，若製取一種氣體有多種方法，盡量選擇不需加熱的，這樣既操作簡單，又符合節約能源的實驗原則
驗滿：氧氣：帶火星的木條，木條復燃二氧化碳：燃著的木條，木條熄滅，均放在瓶口
檢驗：氧氣：帶火星的木條伸入瓶內二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水變渾濁，均為化學變化
4.驗證空氣的組成（氧氣的體積分數）
不使用硫和碳的原因：反應生成了氣體
不使用鐵的原因：鐵在空氣中不燃燒
誤差分析：偏小：紅磷不足、裝置氣密性較差、沒有完全冷卻就打開了彈簧夾
偏大：點燃紅磷後沒有及時將膠塞塞住，導致瓶內空氣受熱逸出或燃燒時沒有將彈簧夾夾緊，瓶內空氣受熱從導管逸出
5.溶液的配置
1.步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶
2.稱量氯化鈉時兩張盤中均要墊紙（大小相同），稱量氫氧化鈉則要在燒杯中進行
3.量筒的使用：如要量取40ml水，先倒水至35ml，再逐滴滴加至40ml，量筒要放在桌子上，不得手拿，要平視凹液面（水銀為凸液面）讀數
4.導致質量分數偏大的原因：將水從量筒中倒至燒杯中時有濺出，讀量筒示數時俯視讀數
導致質量分數偏小的原因：溶質晶體不純、燒杯用蒸餾水潤洗後再配置溶液、用量筒取水時仰視讀數、稱量時左碼右物
另外，攪拌或轉移時有液體濺出不影響質量分數
6.粗鹽提純
1.步驟：溶解、過濾、蒸發、結晶、計算產率
2.玻璃棒的作用：溶解時加快溶解、過濾時引流、蒸發時防止液體飛濺、轉移氯化鈉晶體
3.計算產率不應為1，若大於等於1或非常接近1則是計算錯誤或沒有提純完全
4.導致產率偏小的原因：溶解或過濾不完全，蒸發時沒有將固體完全移出蒸發皿，溶解或蒸發時溶液大量飛濺等
導致產率偏大的原因：穿濾（濾紙破損）
7.常見離子的檢驗與除雜
除雜的一般原則：不引入其它雜質
以下凡是加入XX離子，均視為加入含有該離子的物質，加入的另一種離子需要按照實際情況具體分析
硫酸根：取樣品加入氯化鋇溶液，有白色沉澱，再加稀硝酸沉澱不溶解，除雜方法：加入鋇離子
碳酸根：取樣品加入氫氧化鈣，有白色沉澱，除雜方法：加入鈣離子
氫氧根：取樣品加入硫酸銅有藍色沉澱，再加入硫酸沉澱溶解，沒有氣泡生成，或將沉澱加熱，生成黑色固體除雜：加入氫離子（酸）
氯離子：取樣品加入硝酸銀，有白色沉澱，再加稀硝酸沉澱不溶解除雜方法：加入銀離子
鈣離子：取樣品加入碳酸鈉，有白色沉澱，而加入稀硫酸則不產生沉澱（或很少）除雜：加入碳酸根
鋇離子：取樣品加入稀硫酸，有白色沉澱，再加稀硝酸沉澱不溶解除雜：加入硫酸根或碳酸根
鎂離子：取樣品加入氫氧化鈉，有白色沉澱，沉澱可以溶於酸除雜：加入氫氧根
8.氣體的除雜和乾燥
水蒸氣：取樣品冷卻後與無水硫酸銅混合，硫酸銅變藍除雜：生石灰、濃硫酸、固態的氫氧化鈉、無水氯化鈣等，需要具體分析
除氧氣：通過灼熱的銅網
二氧化碳中除一氧化碳或氫氣：通過灼熱的氧化銅，若除去氫氣則還要進行乾燥
除二氧化碳：通過濃氫氧化鈉
乾燥劑：
固態氫氧化鈉和生石灰：不能用來乾燥酸性氣體，如二氧化碳
濃硫酸：不能乾燥鹼性氣體，如氨氣
9.化肥的檢驗：
看顏色：磷礦粉為紅色
加水溶解：磷酸三鈣不溶於水
與熟石灰混合研磨：若有刺激性氣體放出則為銨態氮肥
10.化纖的鑒別
羊毛是蛋白質的一種，其織物接近火焰時，先卷縮，燃燒時有燃燒毛發的焦臭味，燃燒後灰燼較多，為帶有光澤的硬塊，用手指一壓縮就會成粉末；而化纖織物，如錦綸接近火焰時迅速卷縮，灰燼為灰褐色玻璃球狀，結焦，不易破碎
11.鑒別黃銅和黃金：取樣品加入稀鹽酸，樣品部分溶解且有氣體放出的是黃銅，沒有明顯現象的是黃金

㈡ 水文地球化學找礦一般原理及異常水暈

水文地球化學找礦是普查礦床的地球化學方法之一。它的基本原理是利用地下水（或地表水）受礦體影響，化學成分發生變化的規律來指導發現礦藏。

金屬礦區地下水的化學成分，就其形成機理、介質環境、元素的遷移方式和富集規律與一般地下水無本質上的差別。但是，由於金屬礦體的存在，在地下水與其相互作用下，礦體中的某些化學元素會從礦物轉入地下水中，在礦體及其附近形成某些特殊組份的異常水暈，或稱水分散暈（圖6-6）。水文地球化學方法的基本任務就在於揭露和發現這些異常水暈（水分散暈），從而推測礦體的可能位置。

圖6-6水分散暈示意圖

1—第四紀沉積物；2—花崗岩；3—礦體；4—礦體水；5—暈水；6—泉；7—地下水流動方向

例如，金屬硫化物礦床，在表生帶游離氧的作用下發生氧化作用，其中在金屬硫化物礦床中分布最廣的黃鐵礦（FeS₂）的氧化作用是按下式進行的：

2FeS₂+7O₂+2H₂O→2FeSO₄+2H₂SO₄

12FeSO₄+3O₂+6H₂O→4Fe₂（SO₄）₃+4Fe（OH）₃

Fe₂（SO₄）₃+6H₂O→2Fe（OH）₃+3H₂SO₄

由上式可知：黃鐵礦（FeS₂）分解的最終產物是鐵的氫氧化物和褐鐵礦，同時形成游離硫酸（H₂SO₄）和硫酸鹽〔Fe₂（SO₄）₃〕，而H₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃易溶於水，使水的pH值降低，金屬含量增高。

一般在金屬硫化物礦床地區的地下水中，其化學成分具有如下一些特徵：（1）水的pH值低，多為酸性水，但有例外；（2）大部分水中的

含量相對較高；（3）水中的成礦金屬元素（如Fe、Cu、Zn等）及伴生礦物的組份含量增高。這樣，富含硫酸鹽及重金屬的酸性水，在礦床外圍形成非常明顯的水分散暈。由於這種水多屬潛水類型，在地形條件有利時溢出地表，給水化學找礦造成非常有利的條件。

水分散暈的分布范圍及特徵，決定於許多因素。水分散暈的發育條件有：

（1）礦體有良好的氧化帶，一些礦體氧化後所形成的新礦物具有較大的溶解度，或礦體的礦物組成具有良好的導電性及不同的電極電位。

（2）礦體周圍的岩石有較好的透水性能，使礦體物質或礦化組份不斷地被帶到地下水中。

（3）礦體圍岩水交替緩慢，地下水與礦體有較長時間接觸，使溶解在水中的物質不致很快被帶走。

（4）圍岩的性質要活性小。如果圍岩性質活潑，則會使溶解在水中的金屬元素與其發生化學作用而使之沉澱。

（5）要有適當的氣候條件。適宜的雨量和氣溫是保證礦床氧化作用迅速進行的條件。雨量的過多或過少，都會影響異常水暈的形成和分布。

㈢ 鐳(化學元素)詳細資料大全

鐳是一種具有很強的放射性的元素，在化學元素周期表中位於第7周期，第IIA族，原子序數88，元素符號Ra。純的金屬鐳是幾乎無色的，但是暴露在空氣中會與氮氣反應產生黑色的氮化鐳(Ra3N2)。鐳的所有同位素都具有強烈的放射性，其中最穩定的同位素為鐳-226，半衰期約為1600年，會衰變成氡-222。當鐳衰變時，會產生電離輻射，使得螢光物質發光。是居里夫人發現的新元素，鐳的發現對科學貢獻偉大。

2017年10月27日，世界衛生組織國際癌症研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，鐳- 224、鐳- 226、鐳- 228及其衰變產物在一類致癌物清單中。

基本介紹

• 中文名 ：鐳
• 英文名 ：radium
• 別稱 ：類鋇
• 分子量 ：226.0254
• CAS登錄號 ：7440-14-4
• 熔點 ：960℃
• 沸點 ：1737℃
• 水溶性 ：與水反應
• 密度 ：6.0×103kg/m3
• 外觀 ：銀白色質軟金屬
• 套用 ：治療癌症
• 安全性描述 ：強放射性
• 危險性描述 ：極強放射性
• 發現人 ：居里夫婦
• 原子序數 ：88
• 半衰期 ：約1600年
• 氧化態 ：+2
• 所在周期 ：第七周期
• 所在族數 ：IIA族（鹼土金屬）
• 元素符號 ：Ra

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發現者簡介

瑪麗·居里（Marie Curie）和皮埃爾·居里（Pierre Curie） 發現年代：1902年 皮埃爾·居里(PierreCurie)，或譯彼埃爾·居里、比埃爾·居里。 1859年5月15日生於法國巴黎一個醫生家庭。他的兒童和少年時期，性格上好個人沉思，不易改變思路，沉默寡言，反應緩慢，不適應普通學校的灌注式知識訓練，不能跟班學習，人們都說他心靈遲鈍，所以從小沒有進過國小和中學。父親常帶他到鄉間採集動、植、礦物標本，培養了他對自然的濃厚興趣，學到了如何觀察事物和如何解釋它們的初步方法。居里14歲時，父母為他請了一位數理教師，他的數理進步極快，16歲便考得理學士學位，進入巴黎大學後兩年，又取得物理學碩士學位。1880年，他21歲時，和他哥哥雅克·居里一起研究晶體的特性，發現了晶體的壓電效應。1891年，他研究物質的磁性與溫度的關系，建立了居里定律：順磁質的磁化系數與絕對溫度成反比。他在進行科學研究中，還自己創造和改進了許多新儀器，例如壓電水晶秤、居里天平、居里靜電計等。1895年7月25日皮埃爾·居里與瑪麗·居里結婚。 瑪麗·斯克羅多夫斯基·居里(Marie Skłodowska-Curie)1867年11月7日生於沙皇俄國統治下的華沙，父親是中學教員。16歲她以金質獎章畢業於華沙中學，因家庭無力供她繼續讀書，而不得不去擔任家庭教師達六年之久。後來靠自己的一點積蓄和姐姐的幫助，於1891年去巴黎求學。在巴黎大學，她在極為艱苦的條件下勤奮地學習，經過四年，獲得了物理和數學兩個碩士學位。 居里夫婦結婚後次年，即1896年，貝克勒爾發現了鈾鹽的放射性現象，引起這對青年夫婦的極大興趣，居里夫人決心研究這一不尋常現象的實質。她先檢驗了當時已知的所有化學元素，發現了釷和釷的化合物也具有放射性。她進一步檢驗了各種復雜的礦物的放射性，意外地發現瀝青鈾礦的放射性比純粹的氧化鈾強四倍多。她斷定，鈾礦石除了鈾之外，顯然還含有一種放射性更強的元素。 居里以他作為物理學家的經驗，立即意識到這一研究成果的重要性，放下自己正在從事的晶體研究，和居里夫人一起投入到尋找新元素的工作中。不久之後，他們就確定，在鈾礦石里不是含有一種，而是含有兩種未被發現的元素。1898年7月，他們先把其中一種元素命名為釙，以紀念居里夫人的祖國波蘭。沒過多久， 1898年12月，他們又把另一種元素命名為鐳。為了得到純凈的釙和鐳，他們進行了艱苦的勞動。在一個破棚子里，日以繼夜地工作了三年零九個月。自己用鐵棍攪拌鍋里沸騰的瀝青鈾礦渣，眼睛和喉嚨忍受著鍋里冒出的煙氣的 *** ，經過一次又一次的提煉，才從幾噸瀝青鈾礦渣中得到十分之一克的鐳。由於發現放射性物質，居里夫婦和貝克勒爾共同獲得了1903年諾貝爾物理學獎。 瑪麗·居里發現了一種化學元素鐳，化學符號Ra，原子序數88，原子量226.0254，屬周期系ⅡA族，為鹼土金屬的成員和天然放射性元素。1898年12月，瑪麗·居里和皮埃爾·居里從瀝青鈾礦提取鈾後的礦渣中分離出氯化鐳，1907年測出鐳元素的新的原子量，1910年又用電解氯化鐳的方法製得了金屬鐳（白色金屬）它的英文名稱來源於拉丁文radius，含義是「射線」。鐳在地殼中的含量為1×10-9%，至今已發現質量數為206～230的同位素中，除鐳223、鐳224、鐳226、鐳228是天然放射性同位素外，其餘都是用人工方法合成的。鐳存在於所有的鈾礦中，每2.8噸鈾礦中含1克鐳。

發現簡史

在柏克勒爾對於鈾的放射性質進行了開創先河的觀察和研究以後，跟著便發現鈾的射線也像X射線，能使空氣和其他氣體產生導電性，而釷的化合物也經人發現有著類似的性質。1896年起，居里夫人和她的丈夫一起進行了系統的發現，在各種元素與其化合物以及天然物中尋找這種效應。 柏克勒爾現象，引起了居里夫婦的濃厚興趣，射線放出來的力量究竟是從哪裡來的呢？這種放射的性質又是什麼呢？ 居里夫人把自己的全部身心都投入到鈾鹽的研究中去了，她廣為搜羅並研究了各種鈾鹽礦石，她被鈾鹽礦石神奇的射線所吸引，她把特別的愛奉獻給了這種特別的礦石。 接受過嚴格而又系統的高等化學教育的居里夫人，在研究鈾鹽礦石時想到，沒有任何理由可以證明鈾是唯一能發射射線的化學元素。她猜想，一定還會有別的元素也具有同樣的力量，只不過人們還不知道罷了。 她依據門捷列夫的元素周期律排列的元素，逐一進行測定，結果很快發現另外一種釷元素的化合物，也自動發出射線，與鈾射線相似，強度也較接近。 居里夫人認識到，這種現象決不只是鈾的特性，必須給它一個新名稱，居里夫人就把它命名為「放射性」，鈾、釷等有這種特殊「放射」功能的物質，叫做「放射性元素」。 後來，在她的丈夫皮埃爾先生的幫助下，她又測定了能夠收集到的所有礦物，她想知道還有哪些礦物具有放射性。 在測量中，她獲得了又一個戲劇性的發現，在一種來自波希米亞的瀝青鈾礦中，她發現，其放射性強度比原先構想的要大不知多少倍。 那麼，這種不正常的而且過度的放射性又是從哪裡來的呢？用這些瀝青鈾礦中的鈾和釷的含量，決不能解釋她觀察到的放射性的強度。 因此，只能有一種解釋，這些瀝青礦物中含有一種比鈾和釷的放射性作用強得多的新元素，而且不是當時人類所已經知道的元素，它一定是一種未知的元素。 居里夫人的發現吸引了皮埃爾先生的注意，居里夫婦攜起手來，並駕齊驅，向科學的未知領域發起強有力的進攻。 在條件極其簡陋的實驗室里，經過居里夫婦鍥而不舍的長期努力，1898年7月，他們宣布發現了這種新元素，它比純鈾放射性要高出400倍。 為了紀念她飽經磨難的祖國，新元素被命名為釙（即波蘭的意思）。 1898年12月，居里夫婦又根據大量的實驗事實宣布，他們又發現了第二種放射性元素，這種新元素的放射性比釙還強，他們把這種新元素命名為「鐳」。 但是，由於沒有釙和鐳的樣品，也沒有釙和鐳的原子量，當時的科學界，幾乎沒有人願意相信他們的這個驚世駭俗的新發現。 居里夫婦決心，無論付出什麼樣的代價，都要提煉出釙和鐳的樣品，這一方面是為了證實它們的存在，另一方面，也已為了使自己更有把握。 居里夫婦是一對經濟相當拮據的知識分子，他們無力支付購買瀝青鈾礦所需的高昂的費用。但他們沒有被眼前的這只「攔路虎」所嚇倒，他們幾乎想盡了各種各樣的辦法。 經過無數次的周折，奧地利 *** 這才正式決定，先捐贈一噸重的殘礦渣給居里夫婦，並且許諾，如果他們將來還需要大量的礦渣，可以在最優惠的條件下供應給他們。 居里夫人立即投入了繁重的提取工作中去，她每次把 20多公斤的廢礦渣放入冶煉鍋里加熱熔化，連續幾個小時不間斷地用一根粗大的鐵棍攪動沸騰的渣液，而後從中提取僅含百萬分之一的微量物質。 從1898年到1902年，經過無數次的提取，處理了近一噸礦石殘渣，終於得到了0.1克的鐳鹽，並測定出了它的原子量是226。 鐳的發現在科學界爆發了一次真正的革命，1903年，居里夫婦因此而雙雙獲得了諾貝爾物理學獎。居里夫人這一巨大成功絕不是輕而易舉就能獲得的，它凝聚了居里夫婦多少汗水、多少淚水，完全是居里夫婦共同心血的結晶。

元素形態

CAS號：7440-14-4 氧化態： 主要為Ra+2 原子體積:(立方厘米/摩爾) 45.20 元素在海水中的含量:(ppm) 外圍電子層排布：7s2 電離能(kJ /mol) M - M+ 509.3 M+ - M2+ 979 M2+ - M3+ 3300 M3+ - M4+ 4400 M4+ - M5+ 5700 M5+ - M6+ 7300 M6+ - M7+ 8600 M7+ - M8+ 9900 M8+ - M9+ 13500 M9+ - M10+ 15100 晶胞參數： a = 514.8 pm b = 514.8 pm c = 514.8 pm α = 90° β = 90° γ = 90° 元素描述 密度6.0克/立方厘米（20℃）。熔點700℃，沸點約1140℃。銀白色有光澤的軟金屬。在空氣中不穩定，易與空氣中氮和氧化合。與水作用放出氫氣，生成氫氧化鐳Ra(OH)2。溶於稀酸。化學性質與鋇十分相似；所有鐳鹽與相應的鋇鹽是同晶型的。鐳能生成僅微溶於水的硫酸鹽、碳酸鹽、鉻酸鹽、碘酸鹽；鐳的氯化物、溴化物、氫氧化物溶於水。已知鐳有13種同位素，226Ra半衰期最長，為1622年。 以下為鐳的各種反應 與氮氣反應 3Ra+N2=Ra3N2 與氧氣反應 2Ra+O2=2RaO 與硫反應 Ra+S=RaS 與鹵素反應 Ra+F2=RaF2 Ra+Cl2=RaCl2 Ra+Br2=RaBr2 Ra+I2=Ral2 與水反應 Ra+2H2O=Ra（OH）2+H2

鐳介紹

鐳元素符號Ra，原子序數88，原子量226.03。外圍電子排布7s，密度6.0g/cm，熔點700℃，沸點<1140℃，位於第七周期第ⅡA族。銀白色有光澤的軟金屬。第一電離能509.37kJ/mol，電負性0.9。化學性質活潑，在空氣中不穩定，易跟空氣中氮氣和氧氣化合。跟水反應生成氫氧化鐳(Ra(OH)2)並放出氫氣。溶於稀酸。化學性質跟鋇十分相似。鐳的氯化物、溴化物、氫氧化物易溶於水，硫酸鹽、碳酸鹽微溶於水。已知鐳有多種同位素，鐳-226半衰期最長，為1622年。鐳有很強的放射性，衰變時放出α和γ兩種射線，並放出大量熱(每克鐳每小時放熱586.18焦耳)，裂變生成氫和氮。在鐳射線照射下，水、氨、氯化氫能分解，氧氣能轉變成紅氧。硫化鋅、硫化鈣等鹼土金屬硫化物，在鐳射線的照射激發下能發出淺綠色柔和的磷光。鐳射線能破壞動物體，殺死細胞、細菌。利用鐳的放射性可治療癌症，在硫化鋅，硫化鈣中混入10ppm的鐳鹽，可製成發光塗料、發光塑膠。鐳鹽跟鈹粉的混合制劑，可作中子放射源，用於探測石油資源和岩石的組成。鐳在自然界中以化合態存在，主要存在於多種礦物、土壤、礦泉水和海底淤泥中。鐳在自然界中分布特別稀少，僅佔地殼原子總數的一百億億分之八。1898年法國科學家居里夫婦從瀝青鈾礦中發現鐳，居里夫人於1910年從瀝青鈾礦中製得純凈金屬鐳。鐳的希臘原文是射線。用汞陰極和鈀-銥陽極電解氯化鐳溶液可得到鐳汞劑，然後在氫氣中進行熱分解製得。

元素結構

晶體結構： 晶胞為體心立方晶胞，每個晶胞含有 2 個金屬原子。 一種化學元素 。化學符號 Ra，原子序數88 ， 原子量226.0254，屬周期系ⅡA族 ，為鹼土金屬的成員和天然放射性元素。1898年M.居里和P.居里從瀝青鈾礦提取鈾後的礦渣中分離出溴化鐳，1910年又用電解氯化鐳的方法製得了金屬鐳，它的英文名稱來源於拉丁文radius，含義是「射線 」。鐳是熒藍色/銀白色金屬，是最活潑的鹼土金屬。鐳在空氣中可迅速與氮氣和氧氣生成氮化鐳(Ra2N3)和氧化鐳(RaO)，與水反應劇烈，生成氫氧化鐳和氫氣。鐳的最外電子層有兩個電子，氧化態為+2，只形成+2價化合物。鐳鹽和相應的鋇鹽屬同晶形化合物，化學性質很相似。氯化鐳、溴化鐳、硝酸鐳都易溶於水，硫酸鐳、碳酸鐳、鉻酸鐳難溶於水。鐳有劇毒，它能取代人體內的鈣並在骨骼中濃集，急性中毒時，會造成骨髓的損傷和造血組織的嚴重破壞，慢性中毒可引起骨瘤和白血病。鐳是生產鈾時的副產物，用硫酸從鈾礦石中浸出鈾時，鐳即成硫酸鹽存在於礦渣中，然後轉變為氯化鐳，用鋇鹽為載體，進行分級結晶，可得純的鐳鹽。金屬鐳則由電解氯化鐳製得。鐳及其衰變產物發射γ射線，能破壞人體內的惡性組織，因此鐳可治癌症，但也會破壞人體內的良性組織。 鐳的晶體結構

元素來源

存在於多種礦石和礦泉中，但含量極稀少，較多的來源於瀝青鈾礦中。在處理瀝青鈾礦提取鈾時，鐳經常與鋇一起在不溶於酸的殘渣中以硫酸鹽形式回收，當時居里夫婦用了3年9個月提煉出0.1克鐳。

鐳的衰變

放射性元素在一段時間（各種元素不同的衰變速度）衰變後，會產生不同的物質。鐳是其中的一種。

鐳的衰變速度

鐳的衰變速度與它的現存量R成正比-->dR=Rλdt-->dR/R=λdt--->LnR=Ce^(λt)
t=0,R=R0--->R=R0e^(λt)
鐳經過1600年後,只余原始量R0的1/2--->1/2=e^(1600λ)-->λ=(-Ln2)/1600-->R=R0e^[(-Ln2)*t/1600]

鐳的α衰變方程

右圖為鐳的阿爾法方程。

用途

鐳能放射出α和γ兩種射線，並生成放射性氣體氡。 鐳放出的射線能破壞、殺死細胞和細菌。因此，常用來治療癌症等。此外，鐳鹽與鈹粉的混合制劑，可作中子放射源，用來探測石油資源、岩石組成等。 鐳是核子彈的材料之一。老式的螢光塗料也含有少量的鐳。中子轟擊鐳-225可以獲取錒。 用鐳同位素尋找古河道中的鈾。

㈣ 電泳是什麼為什麼江河入海處會有什麼現象{化學的角度來說}

電泳是膠體粒子在通電的情況下向電極移動的現象

江河入海處形成三角洲是由於膠體聚沉

㈤ 如何提高初中化學成績

初中化學還算簡單的，想要提高成績並不難我認為化學識記非常重要。最基本的知識：如元素符號原子序數，常見化合物的化學式，化合價，書本和老師所說的化學方程式（及基本配平方法）都非常重要，記牢它們是學好化學最基本的了。其次我覺得就是一些實驗。凡是課本上的實驗都必須每一個細節都要注意。儀器的操作規范，葯品 的使用等等。 另外， 有些特徵性的一定要記住，如氯化銀，硫酸鋇是不溶於稀硝酸的白色沉澱：氫氧化銅，藍色沉澱；硫酸銅，藍色溶液等等。這些是解題的突破口。計算題要掌握一定的計算方法，就不會太難。理科中的文科需要有特殊的方法去學習，只要你專心仔細，相信初中的化學不會太難學的。祝你能夠成功O(∩_∩)O 這是我總結的高中化學的經驗，初中也大同小異，希望對你有幫助。高中化學高考化學在計算方面難度很一般，只是題目的綜合性較強，也就是說一個題目包含很多個知識點，你若有一個不知道或者不清楚解題就會出現困難。你必須熟悉所有知識點。所以我建議你 耐心把高中的教材從頭到尾看一遍，相信你會有很大的收獲。不要講內容多時間不夠，記得我們高三的時候全部化學一塌糊塗，大多數不及格。後來來了個化學特級教師，她帶我們做的第一件事就是從頭到尾讀一遍化學教材。真的是讀，她一個人在講台上讀。在兩三個月後，很多同學從化學不及格變成高考基本沒丟分，效果那是相當的明顯。最後希望你給自己點信心，因為三年的高中化學其實三個月就可以學完。就算你現在是高三，時間也足夠了。切莫急躁，祝你好運！ 高中化學內容至少是初中的三倍，都只要3各月。初中只2本教材，你還怕什麼？

㈥ 文科生問一個化學問題 鋰元素遇水會怎麼樣，爆炸嗎如果水中是帶電的呢又會怎樣

金屬鋰，是非常活潑的金屬，能與水激烈反應生成H2，且反應放出大量的熱，若溫度過高，極易發生爆炸

㈦ 有哪些化學元素丟到水裡會燃燒

第一主族元素Na元素後面的都可以在水裡燃燒，白磷著火點很低，丟入溫水也可劇烈燃燒

㈧ 初三化學酸鹼部分該掌握哪些知識點，中考就不會在這部分丟分了（詳細點）

初三化學《酸-鹼-鹽》知識點總結 一、酸、鹼、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、鹼、鹽的水溶液可以導電（原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態「純凈」：無色液體工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發性(敞口置於空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性用途①金屬除銹②製造葯物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作乾燥劑③生產化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣（3）鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水（4）鹼 + 酸 → 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件） 3、三種離子的檢驗 試劑Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水 三、鹼1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態白色固體，極易溶於水（溶解放熱）白色粉末，微溶於水俗名燒鹼、火鹼、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰製法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作乾燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業：制漂白粉②農業：改良酸性土壤、配波爾多液③建築：2、鹼的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+鹼 → 鹽+水（3）酸+鹼 → 鹽+水（4）鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合復分解條件）註：①難溶性鹼受熱易分解（不屬於鹼的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常見沉澱：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。五、酸性氧化物與鹼性氧化物 酸性氧化物鹼性氧化物定義凡能與鹼反應生成鹽和水的氧化物大多數非金屬氧化物是酸性氧化物大多數酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數金屬氧化物是鹼性氧化物所有鹼性氧化物是金屬氧化物化學性質（1）大多數可與水反應生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4（1）少數可與水反應生成鹼Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+鹼 → 鹽+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是復分解反應)(2) 鹼性氧化物+酸 → 鹽+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O四、中和反應 溶液酸鹼度的表示法——pH1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應2、應用：（1）改變土壤的酸鹼性（2）處理工廠的廢水（3）用於醫葯3、溶液酸鹼度的表示法——pH（1）0 ７ 14
酸性增強 中性 鹼性增強（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色後與標准比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）pH<5.6的雨水為酸雨