高中化學分為哪些部分重點是什麼

1. 高中化學最基本的是什麼知識啊，還有就是最重要的是哪部分

高中化學大概分為：
1、基本概念（物質組成、分類及化學用語，無機反應類型，反應熱）
2、基本理論（物質結構、元素周期表，化學反應速率、化學平衡，電解質溶液、電化學原理及其應用）
3、元素及其化合物（非金屬、金屬及其化合物）
4、有機化學（組成、結構、性質，同系物和同分異構體）
5、化學實驗與計算（化學實驗基礎、化學計算）
純手動，望採納

2. 高中化學都學什麼內容

高中化學都學什麼內容？

我是江蘇的,我就江蘇的課本給你說說.
高中化學大部分內容都是無機,高一時先學習摩爾概念和分散系,後學鹵族,氧族,氮族,鹼金屬,以及過渡金屬中的鐵銅,還有碳族等.之後還有化學反應原理(包括原電池,化學平衡相關內內容,)物質結構與性質,等,最後就有機化學基礎了!!!

高中化學都學什麼了

化學平衡，氧化還原反應，有機化學，離子方程式，燃燒熱計算，原電池和電解池這些應該是較重點的部分。我告訴你，復習化學其實很簡單。以下告訴你我的方法，你試試看。第一，對於推斷題，需要你整理圖示，例如，鈉和鈉的化合物，寫出各種鈉的化合物，然後想想怎麼反應得到，什麼條件，反應現象，各物質的顏色，寫下這些方程式，最好先默寫，不會的再對照書本，這樣子就可以記憶很牢。第二，對於化學方程式，常見的氧化還原反應方程式需要記憶，即之前說的默寫，最好是每次復習或者是有涉及到的時候，全部默寫。高考中很多都是書本上的化學方程式，也就一道題會涉及陌生方程需要配平的。第三，化學平衡是重點，這個需要你打好基礎，知道什麼情況下平衡會怎麼移動，最好整理一下。這種題型萬變不離其宗，所以懂得基礎也就好了。第四，原電池和電解池也是需要你明白陰陽極，然後記憶一些常見的原電池方程式，電解方程式也記憶。第五，燃燒熱，這個簡單，知道怎麼配成所需計算的能量方程式，也就可以了。第六，對於計算題，也是需要在熟知化學方程式的前提下計算。所以總體來說，你需要整理思路，整理解題思路，打好基礎。要是有啥要問的，就來找我吧。

高中必修2化學都學什麼內容

一、元素周期表和元素周期律
二、化學反應與能量
主要講化學反應與熱能、電能，化學反應速率與限度
三、常見的有機化合物
四、化學與可持續發展
主要講金屬礦物、海水資源利用、環境保護

請問高中化學都學什麼？

高中化學知識點很多，需要記憶的部分也很多，主要是化學方程式及各個概念的區分與應用。包括有機化學跟無機化學兩部分。

高中化學競賽考什麼內容

高中化學競賽考試內容： 全國高中學生化學競賽基本要求 2008年4月19日 說明： 1. 本基本要求旨在明確全國高中學生化學競賽初賽及決賽試題的知識水平,作為試題命題的依據.本基本要求不包括國家代表隊選手選拔賽的要求. 2. 現行中學化學教學大綱、普通高中化學課程標准及高考說明規定的內容均屬初賽要求.高中數學、物理、生物、地理與環境科學等學科的基本內容（包括與化學相關的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是本化學競賽的內容.初賽基本要求對某些化學原理的定量關系、物質結構、立體化學和有機化學作適當補充,一般說來,補充的內容是中學化學內容的自然生長點. 3. 決賽基本要求在初賽基本要求的基礎上作適當補充和提高. 4. 全國高中學生化學競賽是學生在教師指導下的研究性學習,是一種課外活動.針對競賽的課外活動的總時數是制定競賽基本要求的重要制約因素.本基本要求估計初賽基本要求需40單元（每單元3小時）的課外活動（註：40單元是按高一、高二兩年約40周,每周一單元計算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動（其中實驗至少10單元）（註：30單元是按10、11和12月共三個月約14周,每周2～3個單元計算的）. 5. 最近三年同一級別競賽試題所涉及的符合本基本要求的知識自動成為下屆競賽的要求. 6. 本基本要求若有必要做出調整,在競賽前4個月發出通知.新基本要求啟用後,原基本要求自動失效. 初賽基本要求 1. 有效數字 在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字.定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測量資料的有效數字.數字運算的約化規則和運算結果的有效數字.實驗方法對有效數字的制約. 2. 氣體 理想氣體標准狀況（態）.理想氣體狀態方程.氣體常量R.體系標准壓力.分壓定律.氣體相對分子質量測定原理.氣體溶解度（亨利定律）. 3. 溶液 溶液濃度.溶解度.濃度和溶解度的單位與換算.溶液配製（儀器的選擇）.重結晶方法以及溶質/溶劑相對量的估算.過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇).重結晶和洗滌溶劑（包括混合溶劑）的選擇.膠體.分散相和連續相.膠體的形成和破壞.膠體的分類.膠粒的基本結構. 4. 容量分析 被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念.酸鹼滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）.酸鹼滴定指示劑的選擇.以高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應.分析結果的計算.分析結果的准確度和精密度. 5. 原子結構 核外電子的運動狀態: 用s、p、d等表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布.電離能、電子親合能、電負性. 6. 元素周期律與元素周期系 周期.1~18族.主族與副族.過渡元素.主、副族同族元素從上到下性質變化一般規律；同周期元素從左到右性質變化一般規律.原子半徑和離子半徑.s、p、d、ds、f區元素的基本化學性質和原子的電子構型.元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）的關系.最高氧化態與族序數的關系.對角線規則.金屬與非金屬在周期表中的位置.半金屬（類金屬）.主、副族的重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及其主要形體.鉑系元素的概念. 7. 分子結構 路易斯結構式.價層電子對互斥模型.雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋.共價鍵.鍵長、鍵角、鍵能.σ鍵和π鍵.離域π鍵.共軛（離域）體系的一般性質.等電子體的一般概念.鍵的極性和分子的極性.相似相溶規律.對稱性基礎（限旋轉和旋轉軸、反映和鏡面、反演和對稱中心）. 8. 配合物 路易斯酸鹼.配位鍵.重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨、酸根離子、不飽和烴等）.螯合物及螯合效應.重要而常見的配合反應.配合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的關系（定性說明）.配合物幾何構型和異構現象的基本概念和基本事實.配合物的雜化軌道理論.用雜化軌道理論說明配合物的磁性和穩定性.用八面體配合物的晶體場理論說明Ti(H2O)63+的顏色.軟硬酸鹼的基本概念和重要的軟酸軟鹼和硬酸硬鹼. 9. 分子間作用力 范德華力、氫鍵以及其他分子間作用力的能量及與物質性質的關系. 10. 晶體結構 分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體.晶胞（定義、晶胞引數和原子座標）及以晶胞為基礎的計算.點陣（晶格）能.配位數.晶體的堆積與填隙模型.常見的晶體結構型別：NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、乾冰、金紅石、二氧化矽、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等. 11. 化學平衡 平衡常數與轉化率.弱酸、弱鹼的電離常數.溶度積.利用平衡常數的計算.熵（混亂度）的初步概念及與自發反應方向的關系. 12. 離子方程式的正確書寫. 13. 電化學 氧化態.氧化還原的基本概念和反應式的書寫與配平.原電池.電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應.標准電極電勢.用標准電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱.電解池的電極符號與電極反應.電解與電鍍.電化學腐蝕.常見化學電源.pH、絡合劑、沉澱劑對氧化還原反應影響的說明. 14. 元素化學 鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、矽、錫、鉛、硼、鋁.鹼金屬、鹼土金屬、稀有氣體.鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢.過渡元素氧化態.氧化物和氫氧化物的酸鹼性和兩性.常見難溶物.氫化物的基本分類和主要性質.常見無機酸鹼的基本性質.水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出（不包括特殊試劑）和一般分離方法.制備單質的一般方法. 15. 有機化學 有機化合物基本型別——烷、烯、炔、環烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、醯胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性質及相互轉化.異構現象.加成反應.馬可尼科夫規則.取代反應.芳環取代反應及定位規則.芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應.碳鏈增長與縮短的基本反應.分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷.糖、脂肪、蛋白質的基本概念、通式和典型物質、基本性質、結構特徵及結構表示式. 16. 天然高分子與合成高分子化學的初步知識（單體、主要合成反應、主要類別、基本性質、主要應用）. 決賽基本要求 本基本要求在初賽要求基礎上增加下列內容,數學工具不涉及微積分. 1. 原子結構 四個量子數的物理意義及取值.氫原子和類氫離子的原子軌道能量的計算.s、p、d原子軌道輪廓圖及應用. 2. 分子結構 分子軌道基本概念.定域鍵鍵級.分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的結構和性質的理解及應用.一維箱中粒子模型對共軛體系電子吸收光譜的解釋.超分子的基本概念. 3. 晶體結構 點陣的基本概念.晶系.根據巨集觀對稱元素確定晶系.晶系與晶胞形狀的關系.十四種空間點陣型別.點陣的帶心（體心、面心、底心）結構的判別.正當晶胞.布拉格方程. 4. 化學熱力學基礎 熱力學能（內能）、焓、熱容、自由能和熵.生成焓、生成自由能、標准熵及有關計算.反應的自由能變化與反應的方向性.吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用.范特霍夫等溫方程及其應用.標准自由能與標准平衡常數.平衡常數與溫度的關系.熱化學迴圈.相、相律和單組分相圖.克拉貝龍方程及其應用. 5. 稀溶液的通性（不要求化學勢）. 6. 化學動力學基礎 反應速率基本概念.速率方程.反應級數.用實驗資料推求反應級數.一級反應積分式及有關計算（速率常數、半衰期、碳-14法斷代等）.阿累尼烏斯方程及計算（活化能的概念與計算；速率常數的計算；溫度對速率常數影響的計算等）.反應程序圖.活化能與反應熱的關系.反應機理一般概念及推求速率方程（速控步驟、平衡假設和穩態假設）.離子反應機理和自由基反應機理基本概念及典型例項.催化劑及對反應的影響（反應程序圖）.多相反應的反應分子數和轉化數. 7. 酸鹼質子理論 緩沖溶液的基本概念、典型緩沖體系的配製和pH計算.利用酸鹼平衡常數的計算.溶度積原理及有關計算. 8. Nernst方程及有關計算.原電池電動勢的計算.pH對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應方向的影響.沉澱劑、絡合劑對氧化還原反應方向的影響.用自由能計算電極電勢和平衡常數或反之. 9. 配合物的晶體場理論 化學光譜序列.配合物的磁性.分裂能、電子成對能、穩定化能.利用配合物平衡常數的計算.絡合滴定.軟硬酸鹼.配位場理論對八面體配合物的解釋. 10. 元素化學描述性知識達到國際競賽大綱二級水平. 11. 自然界氮、氧、碳的迴圈.環境污染及治理、生態平衡、綠色化學的一般概念. 12. 有機化學描述性知識達到國際競賽大綱二級水平（不要求不對稱合成,不要求外消旋體拆分）. 13. 氨基酸、多肽與蛋白質的基本概念.DNA與RNA. 14. 糖的基本概念.葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖.糖苷.纖維素與澱粉. 15. 有機立體化學基本概念.構型與構象.順反異構（trans-、cis-和Z-、E-構型）.對映異構與非對映異構.endo-和exo-.D,L構型. 16. 利用有機物的基本反應對簡單化合物的鑒定和結構推斷. 17. 制備與合成的基本操作 用電子天平稱量.配製溶液、加熱、冷卻、沉澱、結晶、重結晶、過濾（含抽濾）、洗滌、濃縮蒸發、常壓蒸餾與迴流、傾析、分液、攪拌、乾燥.通過中間過程檢測（如pH、溫度、顏色等）對實驗條件進行控制.產率和轉化率的計算.實驗室安全與事故緊中國處置的知識與操作.廢棄物處置.儀器洗滌與乾燥.實驗工作檯面的安排和整理.原始資料的記錄與處理. 18. 常見容量分析的基本操作、基本反應及分析結果的計算.容量分析的誤差分析. 19. 分光光度法.比色分析

高中化學什麼比較重要，都有什麼內容

在高中階段，高一並不難，例如學習的離子方程式，只是為了給高二做准備，從高二開始，較為重要的是化學平衡，也是較難的一部分，很多同學在這里就落下了，所以你應該在這一部分下較大的努力。就高二這一本書最重要，高三的課程並不是最重要的，所以在整個高中階段，高二的化學最重要，努力去學吧！

高中化學選修5高考考什麼內容？

選修五是有機化學基礎，在高考中一般作選做題，考察有機合成過程及推斷。
關於正本教材：
《有機化學基礎》主要突出了「結構決定性質」這一主線。第一章以烴為載體，認識有
機化合物的結構特點，
初步體現了結構與性質的關系；
第二章以烴的衍生物為載體，
著重分
析官能團與性質的關系，
進一步體現了結構如何決定性質；
第三章是前兩章知識的綜合運用，
介紹合成有機化合物的基本思路和方法。

高中化學一般都學什麼啊

和初中差不多吧 就是反應型別變多了 反應在不同條件下產物也不同 還增加了有機反應

高中化學選什麼內容進行說課好

選你自己拿手的。要有自己的亮點。注意現在說的內容與過去比較有了很大的變化。比如用多媒體展示上課的情景。

高中化學內容與初中化學內容銜接大嗎

你好。初中化學是高中化學的基礎。
你要是不想補，肯定跟不上。

3. 高中化學方面的重點是

可以說高中化學的重點有很多，我學的是人教版的，必修一二那是必須爛熟於心的東西，也是最基礎的，貫穿整個高中化學的學習，例如：必修一中，物質的量，可以說是化學上到處都用得到的。
選修中……個人覺得有難度的就是：選修四了，化學平衡移動，離子濃度，熱化學和電化學，所以這些地方你只有用心和努力學習，你才能很好的掌握它們，否則它們將是學習化學路上巨大的絆腳石，也是化學拉開分數的地方……也是化學中那些佼佼者和一般的學生的差距……
用心吧，相信你一定會成功的……
希望對你有幫助，望採納……

4. 高中的化學有那些重點

化學屬於只可意會不可言傳的科目，我簡單給你摘抄了部分比較不錯的介紹。
氧化還原反應、有機反應、沉澱溶解平衡、化學平衡、電離、水解平衡、元素周期表是重中之重！
級別：一年級
氧化還原反應是核心,從高一到高三課本一直在逐步闡述他的原理,計算及應用.因為高中化學研究的是反映的本質:電子的得失或偏離.所以這是首要核心,其中包括氧化還原反映,離子反應,熱化學方程式.這是高中第一大原理.理論知識還包括重要的平衡理論:化學平衡研究可逆反應,電離平衡研究溶液中離子的關系,離子反應是他的基礎.
以上是理論知識,還一大是元素周期表元素周期律,就是研究元素中的遞變規律,這不僅在理論知識中重點講述,也通過元素與化合物的學習體現.整個高中會研究鹼金屬,鹵族元素,氧族元素,碳族元素,氮族元素,金屬(特別是鐵,鎂,鋁,鋁是兩性金屬,銅會穿插學習).所以化合物間的關系與推斷也相當重要.
有機化學也是一大塊,但只要學好他幾類物質就行了,高中對有機化學要求不太高.主要是烴(含碳氫有機物)包括:烷,烯,炔,苯等,烴的衍生物(除碳氫還有其他元素的有機物)包括醇,醛,氛,羧酸,酯.然後和有機物間的同分異構是一大重點!!!有機中的糖脂蛋白質及合成材料要求不高.
然後是計算.高中引入物質的量這一概念徹底優化了初中許多錯綜復雜的計算,其中阿伏加德羅定律很重要,其中老師會講到的克拉伯龍方程在物理熱學中也有應用.計算會慢慢講訴貫穿整個高中,逐步加難.這也是重點.
最後更重要的是實驗,這是高考中很不易得全分的部分.需要平時積累,在搞清課本實驗的基礎上多看一些拓展的實驗可以拓展思維有助於適應高考要求.實驗應該是最難的部分,也是最能體現差距的部分,這我深有體會.

5. 高中化學需要背哪些知識點

首先有幾句話想送給正在高中的你們：努力固然重要，學習方法更重要，不管路途有多艱難，堅持下去！思考和行動，為了夢想而努力，累了就歇一下，調整自己，重新出發，不負青春不負光陰。

那麼很多同學想要學好化學，於是急著去做題、去看書。但我們首先需要清楚的是，提高化學成績不是一天兩天就能提高上去的。我們可以將高中的化學學習的主要內容分為：元素化學、有機化學、反應原理、化學實驗四大部分。

今天就給大家整理好Word版的《高中化學濃縮知識點考點大全》照著考點背寫，一樣拿高分，涵蓋整個高中三年的內容，如果你是高一、或者高二，這份資料更有利。

整理不易，點贊收藏就是你最大的支持。

6. 高中化學重點掌握哪幾塊

其實化學每塊都很重要。因為每塊都有差不多的分數，比較難的是實驗。平時要多做，就不怕了。靈感很強的，基本上我實驗沒多大問題。都是題目類型見得多了。

7. 高中化學的重點在哪一個章節哦

高中化學大致可分10個模塊:1物質的分類和無機反應類型；2物質結構 元素周期律；3化學反應速率 化學平衡；4電解質溶液;5電化學原理;6重要金屬及其化合物；7重要的非金屬及其化合物；8有機物結構組成和性質；9化學實驗10化學計算
高考有機無機的推斷是重點一般都是大題，分值較重，偶爾會有一到選擇，但難度不大。其次化學實驗是重點，也需要重點關注，也容易出大題。有機化學只要掌握重點物質的性質，讀懂信息，就沒問題。
化學注重記憶，一定要從平時積累，關鍵還是回歸課本，在多加練習

8. 高中化學各大模塊重要知識點及答題策略

化學是一個很雜很亂的學科，但想要提高成績也是不難的,只要掌握了辦法，就能事半功倍下面是我整理的高中化學各大模塊重要知識點及答題策略，希望大家喜歡。

選擇題中的「關鍵詞」

1、過量還是少量

2、化合物還是單質或混合物

3、請注意選擇題「正確的是」，「錯誤的是或不正確的」兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發生。

4、排列順序時，分清是「由大到小」還是「由小到大」，類似的，「由強到弱」，「由高到低」，等等。

5、阿佛加德羅常數題中：

①水：常溫下是液態;

②稀有氣體：單原子分子;

③SO3：常溫下是液態或固態;

④NO2：存在與N2O4的平衡;

⑤和氣體的體積有關的比較(如密度)：注意標准狀況下才能用22.4L，同溫同壓下才能比較。

⑥不是氣體的有機物不需要標准狀況的條件，如戊烷，辛烷等。

⑦把原子序數當成相對原子質量，把相對原子質量當相對分子質量，把原子量當質子數。

⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時，反應轉移電子數易多算。

⑨注意選項中給的量有無單位，有單位不寫或寫錯的一定是錯的。

⑩273℃與273K不注意區分，是「標況」還是「非標況」，是「氣態」還是「液態」「固態」不分清楚。22.4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質的狀態。區分液態氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

6、離子大量共存：

①注意酸鹼性環境

②注意氧化還原反應如Fe2+與H+、NO3-不共存，Al與HNO3無氫氣等③注意審題，是大量共存還是不能大量共存

7、離子方程式正誤：

①看電荷是否守恆

②看物質拆分中否正確，只有強酸、強鹼、可溶性鹽可拆， 其它 一律不拆③看產物是否正確，如CO2的反應是生成正鹽還是酸式鹽、Fe3+與S2-反應是氧化還原反應等

④看原子是否守恆

⑤水解與電離方程式要看準，不要被反應物有水所迷惑。

8、注意常見符號的應用如分清是「====」還是「」，"△H>0"、"△H<0"、沉澱、氣體符號，電荷與價標、寫電子式時""的應用等等。

解答題中的「關鍵詞」及應注意之處：

1、書寫「名稱」還是「化學式」、「分子式」、「電子式」、「結構式」還是「結構簡式」。

2、書寫「化學方程式」還是「離子方程式」或「電極方程式」、「水解方程式」、「電離方程式」。

3、書寫方程式中的物質聚集狀態、特殊的反應條件、產物(如酯化反應的水)寫全。

4、填寫結果時應對准物質。如寫「A」的不應寫成「B」的。

5、實驗填空題或簡答題，注意文字用語要准確：

①不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機官能團名稱等。

②不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關(活塞)，b、將氣體通進(入)盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等。

③用語嚴謹：如pH試紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C()表示。

6、原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。

7、求氣體的「體積分數」與「質量分數」不看清楚，失分。求「轉化率」、「百分含量」混淆不清。

8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。

9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如「溶解度」單位是克，卻不寫出，「相對分子質量」、「相對原子質量」無單位，卻加上「g」或「g.mol-1」。摩爾質量有單位(g.mol-1)卻不寫單位，失分。

10、描述實驗現象要全面、有序，與實驗目的相聯系，陸海空全方位觀察。

11、氣體溶解度與固體溶解度表示 方法 、計算方法混為一談。

12、mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態物質(g)的化學計量數。

13、配平任何方程式，最後都要進行「系數化簡」。書寫化學反應方程式，反應條件必須寫，而且寫正確。氧化—還原反應配平後，得失電子要相等，離子反應電荷要守恆，不搞假配平。有機化學方程式未用「→」熱化學反應方程式不寫反應條件，不漏寫物質的聚集狀態，不漏寫反應熱的「+」或「-」，反應熱的單位是kJ·mol-1。

14、回答簡答題，一定要避免「簡單化」，要涉及原理，應該有因有果，答到「根本」。

15、有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。結構簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵)等(強調：在復雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化)。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環是碳原子數加O(或N)原子數。

16、解推斷題，實驗題。思維一定要開闊、活躍，聯想性強。切不可看了後面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應該是多方位、全方位進行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出「突破口」。

17、看準相對原子質量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用。

18、計算題中往往出現「將樣品分為兩等份」(或「從1000mL溶液中取出50mL」)，最後求的是「原樣品中的有關的量」，你卻只求了每份中的有關量。

19、化學計算常犯錯誤如下：

①分子式寫錯

②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯

③用關系式計算時，物質的量關系式不對，以上情況發生，全扣分

④分子量算錯

⑤討論題，缺討論過程，扣相當多的分

⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量(要有判斷過程)⑦要求寫出計算規范過程：解、設未知量、方程式或關系式，計算比例關系、比例式主要計算過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數字的隱性要求。

20、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結果反而出錯，一樣要鎮靜、認真解答，不要思維定勢；碰到難題決不能一下子「蒙」了，要知道，機會是均等的，要難大家都難，應注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應該得到這分。

21、解題時，切莫在某一個「較難」或「難」的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鍾甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了幾分鍾後還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了。

化學計算的七大秘訣及例題解析

1.關系式法

所謂關系式法，就是根據化學概念、物質組成、化學反應方程式中有關物質的有關數量之間的關系，建立起已知和未知之間的關系式，然後根據關系式進行計算。利用關系式的解題，可使運算過程大為簡化。

其中包括守恆法。所謂「守恆」就是以化學反應過程中存在的某些守恆關系如質量守恆、元素守恆、得失電子守恆，電荷守恆等。運用守恆法解題可避免在紛紜復雜的解題背景中尋找關系式，提高解題的准確度。

【例題解析】將純鐵絲5.21g溶於過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2＋，待反應後剩餘的Fe2＋離子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，則KNO3被還原後的產物為（）A、N2B、NO

C、NO2D、NH4NO3

解析：根據氧化還原反應中得失電子的總數相等，Fe2＋變為Fe3＋失去電子的總數等於NO3－和MnO4－

得電子的總數

設n為KNO3的還原產物中N的化合價，則

(5.21g÷56g/moL)×(3－2)=0.012L×0.3mol/L×(7－2)＋(2.53g÷101g/mol)×(5－n)解得n=3故KNO3的還原產物為NO。

答案：B

2.方程或方程組法

根據質量守恆和比例關系，依據題設條件設立未知數，列方程或方程組求解，是化學計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能。

3.守恆法

人們是為著美而生活在真理和自由之中，誰能更虛懷若谷地擁抱世界，誰更深切地熱愛世界，誰說是最優秀的；誰是最自由的，誰也就是最優秀的，在他們身上，才會有最大的美。

【例題解析】將5.21g純鐵粉溶於適量稀H2SO4中，加熱條件下，用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反應後還需0.009molCl2才能完全氧化Fe2+，則KNO3的還原產物氮元素的化合價為：

解析：0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。應填：+2。（得失電子守恆）

4.差量法

找出化學反應前後某種差量和造成這種差量的實質及其關系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質量差、氣體體積差、壓強差等。

差量法的實質是根據化學方程式計算的巧用。它最大的優點是：只要找出差量，就可求出各反應物消耗的量或各生成物生成的量。

5.平均值法

平均值法是巧解混合問題的一種常見的有效方法。

平均值法規律：混合物的平均相對分子質量、元素的質量分數、平均相對原子質量、生成的某指定物質的量總是介於組份的相應量的最大值和最小值之間。

解題方法：解題時首先計算平均分子式或平均相對原子質量，再用十字交叉法計算出各成分的物質的量之比。

【例題解析】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標准狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（）

A．鋅B．鐵

C．鋁D．鎂

解析：各金屬跟鹽酸反應的關系式分別為：

Zn—H2↑Fe—H2↑

2Al—3H2↑Mg—H2↑

若單獨跟足量鹽酸反應，生成11.2LH2（標准狀況）需各金屬質量分別為：Zn∶32.5g；Fe∶28g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有鋁的質量小於10g，其餘均大於10g，說明必含有的金屬是鋁。

答案：C

6.極值法

巧用數學極限知識進行化學計算的方法，即為極值法。

【例題解析】4個同學同時分析一個由KCl和KBr組成的混合物，他們各取2.00克樣品配成水溶液，加入足夠HNO3後再加入適量AgNO3溶液，待沉澱完全後過濾得到乾燥的鹵化銀沉澱的質量如下列四個選項所示，其中數據合理的是（）A.3.06gB.3.36g

C.3.66gD.3.96

解析：本題如按通常解法，混合物中含KCl和KBr，可以有無限多種組成方式，則求出的數據也有多種可能性，要驗證數據是否合理，必須將四個選項代入，看是否有解，也就相當於要做四題的計算題，所花時間非常多。使用極限法，設2.00克全部為KCl，根據KCl-AgCl，每74.5克KCl可生成143.5克AgCl，則可得沉澱為(2.00/74.5) 143.5=3.852克，為最大值，同樣可求得當混合物全部為KBr時，每119克的KBr可得沉澱188克，所以應得沉澱為(2.00/119) 188=3.160克，為最小值,則介於兩者之間的數值就符合要求，故只能選B和C。

答案：BC

7.討論法

討論法是一種發現思維的方法。解計算題時，若題設條件充分，則可直接計算求解；若題設條件不充分，則需採用討論的方法，計算加推理，將題解出。

【例題解析】在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立於水中使氣體充分反應，最後剩餘5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？

解析：最後5mL氣體可能是O2，也可能是NO，此題需用討論法解析。

解法1：最後剩餘5mL氣體可能是O2；也可能是NO，若是NO，則說明NO2過量15mL。

設30mL原混合氣中含NO2、O2的體積分別為x、y

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

原混合氣體中氧氣的體積可能是10mL或3mL。

解法2：設原混合氣中氧氣的體積為y（mL）

①設O2過量：根據4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則O2得電子數等於NO2失電子數。（y-5）×4=（30-y）×1解得y=10（mL）②若NO2過量：4NO2+O2+2H2O=4HNO34yy

3NO2+H2O=2HNO3+NO

因為在全部（30-y）mLNO2中，有5mLNO2得電子轉變為NO，其餘（30-y-5）mLNO2都失電子轉變為HNO3。

O2得電子數+（NO2→NO）時得電子數等於（NO2→HNO3）時失電子數。

總結

以上逐一介紹了一些主要的化學技巧。解題沒有一成不變的方法模式。但從解決化學問題的基本步驟看，大家應建立一定的基本思維模式。它還反映了解題的基本能力要求，所以有人稱之為解題的「能力公式」。希望同學們建立解題的基本思維模式，深化基礎，活化思維，優化素質，跳起來摘取智慧的果實。

聆聽並總結以下進行化學計算的基本步驟：

（1）認真審題，挖掘題示信息。

（2）靈活組合，運用基礎知識。

（3）充分思維，形成解題思路。

（4）選擇方法，正確將題解出。

考試前最後幾天應做的事

1、回顧錯題，想想如何在考試中避免類似錯誤。

2、回看課本，多看看平時復習未作重點的復習的部分知識，如蛋白質、膠體、新材料等。

3、手寫一遍重點化學方程式，還有離子方程式、重點物質的電離方程式、水解方程式、熱化學方程式、電解方程式、結構式、電子式，這些都是Ⅱ卷書寫的重點，要保證不出錯。

4、把考試不該犯的錯誤寫下來，如「名稱」寫成化學式，結構式寫成電子式，離子方程式寫成水解方程式等，在高考前多看幾遍，提醒自己考場上不應犯同樣的錯誤。

5、休息好，調整好考試心態，要充滿自信、細心審題、大膽推理、認真書寫，保證該拿的分都拿到手，考出自己理想的成績來。

高中化學個人 教學總結

轉眼間，一學期就要過去了，在擔任化學學科教學工作的半年來，堅持 愛崗敬業 ，以培養學生創新精神和實踐能力為重點，深化課堂教學改革，認真落實課程計劃，落實教學常規，落實教學改革 措施 ，大力推進素養 教育 ，使所任班級教學質量有所提高，現將半年來工作情況總結如下：

一、提高思想認識，樹立新的理念。

圍繞學習新課程，構建新課程，嘗試新教法的目標，不斷更新教學觀念。注重把學習新課程標准與構建新理念有機結合。

二、教學工作是學校各項工作的中心，也是檢驗一個教師工作成敗的關鍵。

半年來，在堅持抓好新課程理念學習和應用的同時，我積極探究教育教學規律，充分運用學校現有的教育教學資源，大膽改革課堂教學，加大新型 教學方法 使用力度，具體表現為：

(一) 發揮學生為主體、教師為主導的作用

1、備課深入細致。

根據要求，提前兩周備好課，寫好學校規定的標準的教案。平時做到周前備課。備課時認真鑽研教材，教參、學習好大綱，虛心向其他老師學習請教。力求吃透教材，找准重點難點。為了上好一節課，我經常的上網查閱資料，集中別人的優點確定自己的教學思路，時常和有 經驗 的教師研究教學環節。為了學生能更直觀地感受所學的知識內容，我積極的製作多媒體課件，重點內容用電腦打在屏幕上，使學生有個清晰的知識脈絡。

2、注重課堂教學效果。針對學生特點，以愉快式教學為主，不搞滿堂灌，堅持學生為主體，教師為主導、教學為主線，注重講練結合。在教學中注意抓住重點，突破難點，可以做到因材施教，教學方法受到學生的喜愛。學生積極的回答問題，能夠和學生積極的融合在一起，教學的任務順利完成，學生的學習效果比較的理想。

3、在作業批改上，認真及時，力求做到全批全改，對存在的問題進行集中的講解。依據學生的自身情況，有區別的書寫評語，使學生在評語中可以知道自己的不足，以便在輔導中做到有的放矢。

(二) 做好後進生轉化工作

作為教師，應該明白任何學生都會存在優點和缺點兩方面，對優生的優點是顯而易見的，對後進生則易於發現其缺點，尤其是在學習上後進的學生，往往得不到老師的肯定，而後進生轉化成功與否，直接影響著學生的整體成績。

1、用發展的觀點看學生。應當縱向地看到：後進生的今天比他的昨天好，即使不然，也應相信他的明天會比今天好。因勢利導，化消極因素為積極因素。首先幫助後進生找到優、缺點，以發揚優點，克服缺點。其次以平常的心態對待：後進生也是學生，厭惡、責罵只能適得其反，他們應該享有同其它學生同樣的平等和民主，也應該在稍有一點進步時得到老師的肯定。

2、真正做到曉之以理，動之以情。首先做到" 真誠" 二字，即教師不應有絲毫虛偽與欺哄，一旦學生發現" 有假" ，那麼教師所做的一切都會被看作是在" 演戲" 。其次做到" 接受" ，即能感受後進生在學習過程中的各種心理表現和看法，如對學習的畏懼、猶豫、滿足、冷漠，錯誤的想法和指責等，信任他們，鼓勵他們自由討論。最後做到" 理解" 二字，即通過學生的眼睛看事物。

三、努力方向

1、加強自身基本功的訓練，課堂上做到精講精練，注重對學生能力的培養，多加一些開放的試題的練習。多向老教師 學習經驗 。

2、對差生多些關心，多點愛心，再多一些耐心，使他們在各方面都有更大進步。對學生加強教育，教會學生如何的做人，如何的尊敬同學，老師和家長。

3、採用多種教學手段吸引學生的注意，提高學生的學習的興趣，增強主人翁意識和責任感。在教學上下功夫，努力使班級學生的成績在原有的基礎上有更大的進步。

教育工作，是一項常做常新，永無止境的工作。一份耕耘，一份收獲，在教書育人的道路上付出的是辛勤的汗水和真摯的淚水, 然而收獲的卻是一份份沉甸甸的情感。用心去教誨學生, 用情去培育學生，無愧於心，無悔於我的教育事業。新的一年，我會繼續努力，春華秋實，和學生一起收獲更多的美好!

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9. 高中化學高考重點是哪個部分

各個省份的高考中，化學重點略有不同，下面是頻率最高的一些考點，建議牢牢掌握。

1. 鹽的水解的本質及表示方法

2. 離子反應的本質、離子共存的分析、離子濃度的大小比較

3. 關於氧化還原反應(無機、有機)的分析、簡單的配平與基本計算

4. 關於電化學(原電池、電解池)的分析

5. 反應熱、熱化學方程式、蓋斯定律及應用

6. 同分異構體的分析與判斷

7. 重要官能團的結構、典型反應及相互轉化

8. 有機反應類型及典型例證

9. 有機物的合成與推斷

10. 以氯氣、氯水、次氯酸及其鹽、漂白粉為線索的鹵族元素

11. 以二氧化硫、濃硫酸為線索的氧族元素

12. 以氮的氧化物，硝酸，氨氣，氨水，銨鹽為線索的氮族元素
    

13. 以硅及其氧化物為線索的碳族元素

14. 以鈉及過氧化鈉為主線的鹼金屬元素

15. 鋁、氧化鋁、鋁鹽及偏鋁酸鹽

16. 二價鐵和三價鐵的相互轉化及應用

10. 高中化學重點學習什麼

高中化學重點很多，首先我覺得你現在才開始認真學習的話，如下建議~~~~~~~明白高考的考綱，說簡單點 就是去了解高考化學考啥子，咋個考~~~~·你現在的狀態也只有應付考試吧~~~~
首先化學在高考中以理綜的相識考查，選擇八道，
1，化學基本常識，主要是跟生活常識有關，但是還是離不開課本，建議將課本通看一遍，那
些 生活常識全部都是書上的~~
2，阿伏伽德羅常數的考查或離子共存或方程式的正誤判斷的考查，（一般是以水解和氧化還原為載體）
3，有機基礎的考查，主要是對重要的基團的考查（如，烴基，羧基，羥基，酯基，醛基，羰基等）
4。化學平衡的考查
5，水解的應用考查
6，元素化合物的推斷
7，一個無機化學的計算題
8，一個工業的反應原理考查，比如說啥子提純物質啊，電解池原電池啊，還有演煉金屬啊之類的
這八個選擇題，離不開課本的閱讀，高三來咯，要辛苦點咯哦，一定要記到先要把課本看完，要一字不漏的讀完，看完後有點印象就行，注意化學選擇題好做的原因就是，一道題不一定每個選項都懂，但是可以通過排查選出答案來，有時候拿不準的就看後面的選項，拿的準的就不要往後看咯，有時候會干擾的，所以這就離不開熟能生巧，多做點選擇題就是咯，做多咯你就會發現化學選擇題錯誤的設置都是差不多的，綜上總結：看書，做題

接著是四個大題，固定不變的是有機推斷，無機元素化合物的考查或無機化合物的推斷（這兩部分的考查不定向，有事只考其一，有時兩個都考），工業化學的應用~~~~~基本上就是這幾部分，考查的大體很少，但是包含的內容多，比如有機化合物 的考查就包含烴，烴的衍生物，醇，酚，醛，酯，羧酸，酚等內容，而且都會考到的，所以注意喲，有機推斷最易出現的就是苯環咯 嘿嘿 這是自己的經驗哈~~~~所以，內容知道咯，改看的部分也就清楚咯，針對這些部分去買參考書去做做，要堅持喲，呵呵~~~~~~~只要你堅持做咯 就一定有效果的~~~~~