怎麼看化學品溶不溶於水

① 怎麼判斷有機物能否溶於水

一般來說：羥基是親水基（和水形成分子間氫鍵）,烴基、鹵原子、硝基、酯基等是憎水基,所以：醇、醛、羧酸、氨基酸、單糖、二糖易溶於水；烴、鹵代烴、硝基化合物、酯（包括油脂）都難溶於水,其中烴、一氯代烴、酯（包括油脂）密度小於水；多氯代烴、溴代烴（溴苯等）、碘代烴、硝基苯密度大於水.附：有機物的溶解性（1）難溶於水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的（指分子中碳原子數目較多的,下同）醇、醛、羧酸等.（2）易溶於水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖.（它們都能與水形成氫鍵）.（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一種很好的溶劑,既能溶解許多無機物,又能溶解許多有機物,所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的葯用成分,也常用乙醇作為反應的溶劑,使參加反應的有機物和無機物均能溶解,增大接觸面積,提高反應速率.例如,在油脂的皂化反應中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸,加快反應速率,提高反應限度.② 苯酚：室溫下,在水中的溶解度是9.3g（屬可溶）,易溶於乙醇等有機溶劑,當溫度高於65℃時,能與水混溶,冷卻後分層,上層為苯酚的水溶液,下層為水的苯酚溶液,振盪後形成乳濁液.苯酚易溶於鹼溶液和純鹼溶液,這是因為生成了易溶性的鈉鹽.③ 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶,同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發出的乙酸,溶解吸收揮發出的乙醇,便於聞到乙酸乙酯的香味.④ 有的澱粉、蛋白質可溶於水形成膠體.蛋白質在濃輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中溶解度減小,會析出（即鹽析,皂化反應中也有此操作）.但在稀輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中,蛋白質的溶解度反而增大.

② 怎麼判斷什麼物質溶不溶於水

書的後面有個酸鹼鹽的溶解性表，記住就知道哪些物質是否溶於水了。初中不溶於酸的只有氯化銀和硫酸鋇。那些不溶於水的東西就有背過.其它都溶除:碳酸鹽(含鹼金屬或銨根的仍可溶)亞硫酸鹽(含鹼金屬或銨根的仍可溶)磷酸鹽(含鹼金屬或銨根的仍可溶)硫化物(含鹼金屬、鹼土金屬或銨根的仍可溶)氫氧化物及氧化物(含鹼金屬、鋇離子(Ba2+)、鍶離子(Sr2+)、鈣離子(Ca2+)或銨根的仍可溶)以上只是離子物中的知識,對於其他物質和上百萬種的有機物,用其結構歸納如下:金屬鍵不溶,除非它與水反應如鉀,鈉,等極性共價鍵不溶,有氫鍵則可溶,或與水反應，之後溶解共價晶格不溶非極性共價鍵多數不溶也有微溶

③ 【初中化學】如何判斷一種化學物質是否溶於水方法。

初中物質溶解性基本靠記憶
K.Na.銨根鹽全部可溶，特殊沉澱記憶
白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Ag2CO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、MnCO3、Zn(OH)2、Fe(OH)2
藍色：Cu(OH)2、CuCO3
淺黃色：AgBr
紅褐色：Fe(OH)3
一般溶解放熱
在溶解過程中發生了兩種變化，一種是溶質的分子（或離子）向水中擴散，這一過程吸收熱量；另一種是溶質的分子（離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。不同的溶質，這兩種過程吸收或放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發生變化。油滴溶質溶解時，擴散過程吸收的熱量小於水合過程放出的熱量，表現為溶液的溫度升高；反之則溶液的溫度降低。
NaCl溶於水溶液的溫度變化不大;
NH4NO3溶於水時吸收熱量;
NaOH溶於時放出熱量.

④ 判斷一個物質是溶或不溶的標准

判斷一個物質是溶或不溶的標准：100克水中溶解的物質大於0.01克，是溶，小於0.01克，是不溶。
簡介：
在初中科學中，通常把在室溫(20度)下,溶解度在10g/100g水以上的物質叫易溶物質，
溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質，
溶解度在0.01g~1g/100g水的物質叫微溶物質，
溶解度小於0.01g/100g水的物質叫難溶物質或不溶物質。
可見溶解是絕對的，不溶解是相對的。

⑤ 化學中，如何區分溶於水或不溶於水。 如：氧氣不易溶於水。怎麼講

不容於水就是，在水中沒有溶解；
難溶於水，就是一般不容：
不易容於水，就是在特殊情況下還是能溶解的。
易溶於水，就是很容易溶解到水中！
溶於水，就是一般狀況啦；
程度上，易溶於水最大！
氧氣的溶解度自己去查表看看吧！這些界限都是有標準的，你看一下那個表就知道了

⑥ 怎麼判斷一個物質溶不溶於水

是否能溶於水
首先,是否是有機物,
是：
（1）易溶於水的官能團（即親水基團）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2.
（2）難溶於水的官能團（即憎水基團）有：所有的烴基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、鹵原子（—X）、硝基（—NO2）等.
不是的話：
OH- NO3- Cl- SO42- Br- I- CO32- SO32- S2- SiO32- PO43- HCO3-
H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮 溶、揮 溶、揮 溶、揮 溶、揮 微 溶 溶、揮
NH4+ 溶、揮 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 水解 溶 溶
Li+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶 溶 溶 不 溶
Rb+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Cs+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 溶 溶 不 不 溶 不 不 溶
Sr2+ 微 溶 溶 微 溶 溶 微 不 不 溶 不 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 溶 溶 不 不 微 不 不 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Mg2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 微 微 水解 不 不 溶
Al3+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 水解 水解 水解 不 不 水解
Be2+ 不 溶 溶 溶 水解 水解 不 不 水解 不 不 溶
Mn2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 溶
Zn2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶
Cr2+ 分解 溶 微 溶 溶 溶 水解 水解 水解 不 不 水解
Fe2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶
Fe3+ 不 溶 溶 溶 溶 氧化 水解 水解 氧化 不 不 水解
Cd2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶
Tl+ 溶 溶 微 溶 不 不 微 溶 溶 溶 不 溶
Ni2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶
Sn2+ 不 溶 溶 溶 溶 微 水解 水解 不 水解 不 水解
Pb2+ 不 溶 微 不 微 微 不 不 不 不 不 溶
Cu2+ 不 溶 溶 溶 溶 氧化 不 不 不 不 不 溶
Hg2+ 分解 溶 微 溶 微 不 水解 不 不 水解 不 水解
Ag+ 分解 溶 不 微 不 不 不 不 不 不 不 溶
是由分子構成的還是有離子構成的?
比較電負性差值>1.7的是離子,

⑦ 怎麼判斷物質的水溶性

1、具有水溶性的物質分子中通常含有極性基團如-OH、-SO₃H、-NH₂、-NHR、-COOH等或不太長的碳鏈。

2、水溶性高分子的溶解具有一個重要的條件，即溶質和溶劑的溶度參數必須相近，但這僅為溶解的必要條件而非充分條件，還需考慮高分子的結晶結構的影響。

(7)怎麼看化學品溶不溶於水擴展閱讀：

水溶性的分類：

1、陰離子聚丙烯醯胺

陰離子聚丙烯醯胺（APAM）產品描述：陰離子聚丙烯醯胺（APAM）外觀為白色粉粒，分子量從600萬到2500萬水溶解性好，能以任意比例溶解於水且不溶於有機溶劑。有效的PH值范圍為7到14，在中性鹼性的介質中呈現了高聚合物電解質的特性。

2、陽離子聚丙烯醯胺

陽離子聚丙烯醯胺（CPAM）產品特性：陽離子聚丙烯醯胺（CPAM）外觀為白色粉粒，離子度從20%到55%水溶解性好，能以任意比例溶解於水且不溶於有機溶劑。呈高聚合物電解質的特性，適用於帶陰電荷及富含有機物的廢水處理。

參考資料來源：網路—水溶性

⑧ 如何看物體能溶於水和難溶於水

如果是表觀觀察,把物質放入水中不見了,說明能溶於水,如果固體物質還存在,說明難溶於水. 實際上能溶於水,還是難溶於水,有一定的界限 如果用溶解度的數值來衡量：室溫20℃ 溶解度大於10克的叫易溶,大於1克的叫能容,小於0.01克的叫難溶

⑨ 初三化學，怎麼知道物質是否溶於水和放熱

1、鉀鈉硝酸銨鹽溶，碳酸氫氧多不溶；鹽酸鹽中氯化銀，硫酸鹽中鋇難溶。意思和你的口訣一個樣，就是說：鉀、鈉、銨根離子做陽離子的化合物基本上都可溶於水中，例如NaCl、KCl、Na2SO4、KOH、Na2CO3、K2CO3、NH4Cl、（NH4）2SO4等都易溶於水，極少例外的是KClO4（高氯酸鉀），水中溶解度很小。硝酸根作為陰離子的化合物都是可溶的，比如AgNO3、Ba（NO3)2、Cu（NO3)2等都溶於水，沒有不溶於水的硝酸鹽溶液。碳酸根和氫氧根作為陰離子的化合物大多數是不溶的，只有前面說過的那些離子如鉀鈉和銨根與這兩種陰離子結合才可溶，其他比如Ca、Cu、Ag等陽離子與碳酸根、氫氧根結合都不溶於水。鹽酸鹽即Cl-作為陰離子，只有AgCl是不溶於水且不溶於硝酸，其它的硝酸鹽都可溶。硫酸鹽中只有BaSO4是難溶於水且難溶於硝酸的，其它的大多是可溶於水的，只有CaSO4微溶於水；
2、初中階段記住：氫氧化鈉固體、濃硫酸溶於水放熱即可。

⑩ 如何判斷一種物質是否溶與水

鉀鈉銨鹽溶水快，①硫酸鹽除去鋇鉛鈣。②氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。③口訣中未有皆下沉。④註：①鉀鈉銨鹽都溶於水；②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；③硝酸鹽都溶於水；④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水；溶解性口訣二鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；氯化物除銀、亞汞；硫酸鹽除鋇和鉛；碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。溶解性口訣三鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶溶解性口訣四鉀、鈉、硝酸溶，（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）鹽酸除銀（亞）汞，（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛，（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）其餘幾類鹽，（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）只溶鉀、鈉、銨，（只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）另有幾種微溶物，可單獨記住。溶解性口訣五鉀鈉銨鹽硝酸鹽完全溶解不困難氯化亞汞氯化銀硫酸鋇和硫酸鉛鉀鈉銨鹽溶水快，①硫酸鹽除去鋇鉛鈣。②氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。③口訣中未有皆下沉。④註：①鉀鈉銨鹽都溶於水；②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；③硝酸鹽都溶於水；④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水；溶解性口訣二鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；氯化物除銀、亞汞；硫酸鹽除鋇和鉛；碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。溶解性口訣三鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶溶解性口訣四鉀、鈉、硝酸溶，（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）鹽酸除銀（亞）汞，（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛，（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）其餘幾類鹽，（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）只溶鉀、鈉、銨，（只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）另有幾種微溶物，可單獨記住。溶解性口訣五鉀鈉銨鹽硝酸鹽完全溶解不困難氯化亞汞氯化銀硫酸鋇和硫酸鉛生成沉澱記心間氫硫酸鹽和鹼類碳酸磷酸硝酸鹽可溶只有鉀鈉銨酸除銀汞（亞）。硫酸去鉛鋇，磷鹽多不溶（磷酸二氫鹽溶解）。碳硅和亞硫（含亞硫酸鹽與硫化物），鈉後(溶解性表的鈉之後）多不溶。微溶氯化鉛，硫酸鈣銀汞。鎂鹽碳亞硫，鹼酸鈣和硅。（最後兩句說的是微溶物質）硫化鋇、硫化鈣、硫化鎂、硫化鋁、硫化鐵、硫化鉻在水溶液中均存在，但是他們都極易水解生成沉澱記心間氫硫酸鹽和鹼類碳酸磷酸硝酸鹽可溶只有鉀鈉銨酸除銀汞（亞）。硫酸去鉛鋇，磷鹽多不溶（磷酸二氫鹽溶解）。碳硅和亞硫（含亞硫酸鹽與硫化物），鈉後(溶解性表的鈉之後）多不溶。微溶氯化鉛，硫酸鈣銀汞。鎂鹽碳亞硫，鹼酸鈣和硅。（最後兩句說的是微溶物質）硫化鋇、硫化鈣、硫化鎂、硫化鋁、硫化鐵、硫化鉻在水溶液中均存在，但是他們都極易水解