❶ 初三的化學計算題解答技巧都有什麼
化學計算的常用技巧
（1）定量問題定性化；（2）近似估算；（3）運用整體思維，化繁為簡；（4）利用圖象解題等等。
1．化學計算的常用方法
（1）守恆法：包括原子個數守恆、得失電子守恆、電荷守恆法、質量守恆法等。
（2）極值法： 從問題的極端去思考、去推理、判斷，使問題得到解決。
（3）討論法：當題中含有不確定的因素時，對每一種可能情況進行的討論。
（4）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中兩物質的質量比。
（5）差量法：運用前後量的差，根據方程式中的計量數的關系直接求解。
❷ 初三化學計算題解題方法
例題1、加熱分解31.6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？這些氧氣佔多少體積？（保留1位小數）（O2的密度1.43g/L）（K-39，Mn-55，O-16）
解：設：氧氣的質量為x
1、解設未知量(不帶單位)
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
2、寫出反應的化學方程式
316
32
3、寫出相關物質的相對分子質量和
31.6g
x
已知量(要帶單位)、未知量(不帶單位)
36
32
x
=
3.2g
3.2g
4、列出比例式，求解
31.6g
x
1.43g/L
5、簡明寫出答案
答：可以得到3.2g氧氣，這些氧氣佔2.2L體積。
❸ 九年級化學計算題怎麼做
九年級的化學計算題分為兩種一種是選擇題最後一道題的技巧計算。另外一道題是。後數第二道題的綜合計算。選擇題的技巧計算主要考察的是學生的。方法解題方法還有解題技巧。而後數第二道題的綜合計算主要考察。化學基礎計算的功底。橫比數列等。
❹ 初中化學計算題怎麼做上冊的！
1.將准確化學式寫出，如不知系數，可將原子數為單數的系數乘以二，（即基偶法）
2.寫上各化學式的相對質量，記得乘以化學式的系數
3.設要求物質質量為X,如2H2+O2=2H2O,若要求水的質量，2H2分子質量為4，O2為32，2H2O為36，若有32G氧氣，充足氫氣，則用32：36=32G：X。有交叉相乘法求出水的質量。
可以參考中學教材全解或三點一測參考詳細方法，謝謝，新年快樂，祝你考試成功
❺ 初三化學計算題怎麼做
化學計算題的解答一般離不開化學方程式，首先寫出反應的化學方程式：
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
MnO2---Cl2
87 71
m 1.42g
其次，根據已知條件和待求量，列出關系式（如上）。
最後寫出比例式：87/71=m/1.42g m=1.74g
樣品中二氧化錳的質量分數=(1.74g/1.8g)x100%=96.7%
❻ 初三化學計算題的步驟有哪些還有要怎麼尋找相關的量
根據化學方程式的計算：
⒈格式與步驟：
行號\x09內容
1\x09解、設
2\x09方程式
3\x09關系量
4\x09已知、未知量
5\x09比例式
6\x09求解比例式
7\x09答
⒉解題方略：
⑴找出根據：從題目敘述中找出解題所需要的方程式並寫出來.
⑵分析數據：①方程式中涉及到哪些物質?它們的質量可能是需要的,否則一定是不能直接利用的.②題目中有哪些數據?是哪些物質的量?③能否直接代入方程式進行計算?④不能的話,如何轉換?
⑶寫出答案：嚴格按解題格式（至少七行）寫出解題過程.
⒊三要領和三個關鍵：
三要領：①步驟要完整；②格式要規范；③計算得數要准確.
三個關鍵：①准確書寫方程式；②方程式要配平；③准確計算.
❼ 初三化學的計算題要怎麼做
初三貌似是剛接觸化學，學的都是一些基礎，所以主要靠的是記憶，計算題要考的也就那幾大類，掌握好基礎方程式。
①相對分子質量＝分子中含有各原子的原子質量（原子個數×相對原子質量）之和；
②元素質量比=元素的質量分數比＝原子個數比×相對原子質量比；
③元素的質量分數＝該元素的相對原子質量×原子個數÷相對分子質量
還有溶液類題目
①溶質的質量分數＝溶質質量/溶液質量 × 100%
②溶質質量＝溶液質量 × 溶質的質量分數
③溶液質量＝反應物質量總和－生成氣體的質量－生成沉澱的質量 或 溶液質量＝溶質質量/溶質質量分數
❽ 初三化學計算題怎麼做
①找出所用方程式
②找出已知量和未知量
③利用化學方程式中各物質的質量比求解
❾ 初三化學計算技巧
計算題技巧說到底還是多算多做就好了。
中考一般是2道計算
第1個應該是溶液的計算 書上的那幾種方法好好看看 計算別錯了 應該沒問題
第2個是方程式的題 方程式寫對 條件 符號別忘了 2分得到了 然後把給的那幾個數帶入方程式 就行了
重要概念的含義與應用
化學計算是藉助於用數學計算的知識，從量的方面來對化學的概念或原理加深理解或通過計算進一步掌握物質的性質及其變化規律。另外，通過計算還能培養分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實際問題的能力。
初中化學計算的主要內容如下：
(一)有關化學式的計算
用元素符合來表示物質組成的式子叫做化學式。本知識塊的計算關鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，並要深刻理解化學式中各符號及數字的意義，處理好部分與整體之間的算術關系。
1.計算相對分子質量。
相對分子質量是指化學式中各原子的相對原子質量的總和。通過化學式可以計算出該物質的相對分子質量，也可以通過相對分子質量，求某物質的化學式。在計算的過程中應注意化學式前面的數字(系數)與相對分子質量及元素符號右下角的數字與相對原子質量之間的關系是「相乘」不是「相加」;若計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中間的「·」與結晶水的相對分子質量之間是「相加」不是「相乘」。
例計算5CuSO4·5H2O的相對分子質量總和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]
=5×[160+5×18]
=1250
2.計算化合物中各元素的質量比
宏觀上物質是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元素的質量比。計算的依據是所含元素的質量比，等於微觀上每個分子(即化學式)中各種原子的個數與其原子量的乘積之比。
例計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比。
氧化物的化學式：Fe2O3，則
Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3.計算化合物中某元素的質量分數
宏觀上化合物中某元素的質量分數等於微觀上化合物的每個分子中，該元素的原子的相對原子質量總和與化合物的相對分子質量之比，即：
化合物中某元素質量比=×100%
例計算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質量分數。
w(N)=×100%=35%
(二)有關化學方程式的計算
化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，這樣，化學方程式不僅表達了物質在質的方面的變化關系，即什麼是反應物質和什麼是生成物質，而且還表達物質在量的方面的變化關系，即反應物質和生成物質的質量關系，同時包括反應物質和生成物質的微粒個數關系，這是有關化學方程式計算的理論依據。
1.有關反應物和生成物的計算
這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物質和生成物質在微觀上和質量上的關系。例如將一氧化碳在空氣中點燃後生成二氧化碳的化學反應中，它們的關系：
2CO+O2·2CO2
微粒比：2∶1∶2
質量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)
*體積比：2∶1∶2
(同溫、同壓)
質量守恆：56+32=88
可以看出，化學方程式能表達出多種量的關系，這些關系都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用於計算時的「橋梁」，是整個計算題的基礎和依據。
2.不純物的計算
化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純凈物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算。計算關系為：
純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數
例用含Fe2O3 75%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸?
20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質量為：20噸×75%=15噸
設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x
Fe2O3+3CO· 2Fe+3CO2
160112
15噸(1-4%)x
x==12.5噸
3.選量(過量)計算
化學方程式計算的理論依據就是質量守恆定律。在質量守恆定律中，「參加反應的各物質的質量總和，等於反應生成的各物質的質量總和」。要著重理解「參加」兩個字的含義，即沒有「參加」反應的物質，就不應計算在內。在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的范圍就應大一些。
例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是()
(A)氫氣10克，氧氣10克(B)氫氣2克，氧氣18克
(C)氫氣4克，氧氣16克(D)氫氣1克，氧氣19克
根據化學方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質量比，然後進行比較。
2H2 + O2 ·2H2O
4 ∶ 32∶ 36
1 ∶ 8∶ 9
氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克;若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。若按(B)選項會剩餘2克，氧氣沒有參加反應;若按(C)選項會剩餘2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會得出一個結論：若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進行計算。
4.多步反應的計算
從一個化學反應中求出的質量，用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續計算，求最後一個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。
例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解後生成的氧氣恰好完全反應生成水。
本題涉及三個化學反應：
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
2KClO3·2KCl+3O2↑
2H2+O2· 2H2O
可以用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的已知量與未知量的關系式：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn
設需用鋅的質量為x，根據上述關系式，
KClO3 ～ 3Zn
122.53×65
12.25克x
x==19.5克
從以上的有關化學方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應用的關系式是質量比，在一個題目中，最好用統一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利於計算的一個單位，這樣可避免發生錯誤。關於化學方程式計算的解題要領可以歸納為：
化學方程式要配平，需將純量代方程;
量的單位可直接用，上下單位應相同;
遇到有兩個已知量，應找不足來進行;
遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。
(二)有關溶液的計算
溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩定的混合物，在有關溶液的計算中，要准確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關系是：
溶質質量+溶劑質量=溶液質量
應注意此關系中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。
1.溶解度的計算
固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系，可進行如下的有關計算。
(1)根據在一定溫度下，某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。
(2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。
(3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質量。
(4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量。
2.溶液中溶質質量分數的計算
溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下：
溶質的質量分數=×100%
溶質質量分數的計算題可以有：
(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。
(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液里所含溶質和溶劑的質量。
(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋後或加入固體後的溶液的質量分數。
3.溶液度與溶液質量分數之間的換算
在一定溫度下，飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質質量分數是恆定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。
溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下：
溶解度 質量分數
量的關系 表示溶質質量與溶劑質量之間的關系表示溶質質量與溶液質量之間的關系
條件 ①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強無關②不一定是飽和溶液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度
表示方法 用克表示，即單位是克用%表示，即是個比值，沒有單位
運算公式 溶解度=×100 %=×100%
換算公式 飽和溶液中溶質質量分數=×100%