物理化學熵值怎麼算

① 物理化學等壓過程熵變計算公式的疑問

吸收熱增加分子動能，使體系混亂度增加，熵增大。

② 關於物理化學中的"熵"的概念問題

總的熵變指的是環境的熵變加上體系的熵變，總的熵變值總是大於0的，也就是總的熵變是不斷增大的
可以理解為分子運動的混亂程度，也就是分子可能的存在狀態。比如說有1個放入兩個盒子的放法，可以視全部放兩個不同的盒子里，有兩種放法，這個兩種就是這個球的可能狀態數，對於分子來說就是不同的運動狀態的組合數。
根據「熱力學第二定律」，作為一個「孤立」的系統，宇宙的「熵」會隨著時間的流逝而增加，由有序向無序，當宇宙的「熵」達到最大值時，宇宙中的其他有效能量已經全數轉化為無效能量，所有物質溫度達到熱平衡。這樣的宇宙中再也沒有任何可以維持運動或是生命的能量存在。當熱寂達到絕對零度時所有分子都已停止運動。

③ 【物理化學】老師給了求熵變的三個公式，我不是很理解他是怎麼推出來的。求大神給解釋一下。謝謝。

http://wenku..com/link?url=5JtEN--yvlItb42oz82bcaWk88yu-0tYAXgLgM-SbxfWaq
按理說你們老師既然給你們講物化不是應該先講Maxwell關系式嗎？
推導其實只是用了簡單的高數公式，重點是記憶dU,dH,dA,dG的表達式

我給你的網路文庫鏈接里有較為清楚地關系式和思路，那幾個和Cv和Cp有關的偏微分確實是要從S的定義出發
ps：第三個式子錯了，T2/T1應該改為P2/P1
前兩個式子按照你的思路，把每個偏微分表達式寫出來積分即可，最後一個式子可以由前兩個式子推出來，Cp*a-Cv*b得到第三個式子

④ 化學中熵變如何求得

熵的概念是由德國物理學家克勞修斯於1865年所提出。克氏定義一個熱力學系統中熵的增減：在一個可逆性程序里，被用在恆溫的熱的總數（δQ）。玻爾茲曼定義S = k×lnΩ公式中的k是玻爾茲曼常數，Ω則為該宏觀狀態中所包含之微觀狀態數量。這個被稱為玻爾茲曼原理的假定是統計力學的基礎。作用：自發反應總是向體系與環境熵之和增大的方向進行。焓：定義：H=U+pV作用：自發的物理和化學過程都具有對外作功的能力。實際熵這種對外作功的能力就是自發過程的推動力。從自發過程對外作功這個角度出發，便可推導出焓和熵的組合形式。在化學熱力學中把這種組合形式定義為自由焓，並用「G」表示。自由焓的定義式：G=H-TS自發過程總是向著體系自由減少的方向進行，直到自由焓變等於零為止。這就是最小自由焓原理。自由焓是一種能量組合形式，又叫自由能，最小自由焓原理又叫自由能降低原理
參考資料：《物理化學》，傅獻彩等著。

⑤ 物理化學--熵變的計算

理想氣體混合是一個不做體積功的過程，由於是不可逆過程，此題分解為兩個可逆過程，第一步抽取隔板，假設此時不混合，僅僅是一個傳熱的過程，由絕熱條件求的二者平衡溫度，即2.5R（T-T1）+2.5R（T-T2）=0（雙原子氣體，2.5R是Cv的值）求的T，然後第二部是個恆溫膨脹的過程，所以△S=第一步+第二步，△S1=2.5Rln（T/T1）+2.5Rln(T/T2),，△S2=2Rln2(恆溫可逆過程墒的求法，ln2中的2是終太體積
比始態體積)不懂可追問

⑥ 化學上的標准熵值怎麼測量

標准熵的測量是非常困難的
0K附近的數據是沒法直接測量的
因為做不到0K，量熱的誤差也很大
具體的計算方法呢，附一道我們物化的習題，給出了一個詳細的標准熵計算過程

⑦ 熵怎麼計算

熱力學中表徵物質狀態的參量之一,通常用符號S表示。在經典熱力學中，可用增量定義為dS＝(dQ/T)，式中T為物質的熱力學溫度;dQ為熵增過程中加入物質的熱量；下標「可逆」表示加熱過程所引起的變化過程是可逆的。若過程是不可逆的,則dS＞(dQ/T)不可逆。單位質量物質的熵稱為比熵,記為 s。熵最初是根據熱力學第二定律引出的一個反映自發過程不可逆性的物質狀態參量。熱力學第二定律是根據大量觀察結果總結出來的規律，有下述表述方式：①熱量總是從高溫物體傳到低溫物體，不可能作相反的傳遞而不引起其他的變化；②功可以全部轉化為熱，但任何熱機不能全部地、連續不斷地把所接受的熱量轉變為功（即無法製造第二類永動機）；③在孤立系統中,實際發生的過程,總使整個系統的熵值增大，此即熵增原理。摩擦使一部分機械能不可逆地轉變為熱，使熵增加。熱量dQ由高溫(T1)物體傳至低溫(T2)物體,高溫物體的熵減少dS1=dQ/T1,低溫物體的熵增加dS2=dQ/T2,把兩個物體合起來當成一個系統來看,熵的變化是dS＝dS2－dS1＞0，即熵是增加的。
物理學上指熱能除以溫度所得的商，標志熱量轉化為功的程度。物質都有自己的標准熵，一個反應可以根據各種物質的熵來計算熵變。ΔH-TΔs是計算自由能的公式，用來判斷反應的自發性。