化學平衡常數的單位怎麼看

『壹』 化學平衡常數的單位

平衡常數的單位比較復雜，有標准平衡常數和非標准平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的表達式。
根據標准熱力學函數算得的平衡常數是標准平衡常數，記作K,又稱之為熱力學平衡常數；用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（Kp或Kc）,或稱作非標准平衡常數。中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數。
大家知道，一些重要的熱力學函數，如U、H、F、G等的絕對值是無法確定的。為了計算它們的相對大小，需要統一規定一個狀態作為比較的標准，這樣才不致引起混亂。所謂標准狀態是指在溫度T和標准壓力 (100kPa)下物質的特定狀態，簡稱標准態。熱力學數據表中的標准態，國際上都已有明確規定。
對於反應物計量系數之和等於生成物計量系數之和的反應，其經驗平衡常數是無量綱的純數，與壓力、濃度所用的單位無關，而且也等於標准平衡常數之值。
對於反應物計量系數之和不等於生成物計量系數之和的反應，則其經驗平衡常數是有量綱的量，其數值就與壓力、濃度所用的單位有關。也只有當壓力、濃度的單位與熱力學數據表中對應標准態的單位相同時，所計算的經驗平衡常數數值才能與標准平衡常數數值相同。

『貳』 化學平衡常數是什麼

平衡常數的表達式：
①溶液中的反應：[A]、[B]、[C]、[D]:表示A、B、G、D在平衡時的濃度；
Kc為濃度平衡常數；單位：
Δn=(x+y)–(m+n)
Δn=0時，Kc無量綱，Δn≠0時，Kc有量綱,
②氣相反應：
壓力平衡常數：
PA、PB、PC、PD：氣態物質A、B、G、D平衡時的分壓，KP為壓力平衡常數
Kp量綱：(Pa)Δn，(kPa)Δn，(atm)Δn
Δn＝0時，無量剛，
Δn≠0時，Kp有量綱，濃度平衡常數Kp與Kc的關系:
反應物生成物都近乎理想氣體時，根據理想氣體的氣態方程PV=nRT
P=cRT，代入到表達式中，Kp=Kc(RT)△n(只應用於單純氣態反應)
Δn＝0時，Kp=Kc（注意適用條件）
③復相反應
反應物或生成物中同時存在溶液狀態、氣體狀態、固體狀態時，純液相和純固相不出現在平衡常數表達式中，該反應平衡常數表達式的氣體用分壓表示，溶液用濃度表示，平衡常數Kx，稱為雜平衡常數。
例：Kx：Pa·(mol·dm-3)-1，kPa·(mol·dm-3)-1，atm·(mol·dm-3)-13.平衡常數的意義：
表示在一定條件下，可逆反應所能進行的極限，平衡常數K越大，說明正反應進行的越徹底。
通常：K>107，正反應單向；
K<10-7，逆反應單向；
K=10-7~107，可逆反應

『叄』 平衡常數k的單位是什麼

簡單的說，在高中平衡常數K的單位是不要求的，它與平衡常數的表達式有關，為（mol/L）的n次方，要看式子的寫法。

如（mol/L）2/mol/L=mol/l。

平衡常數定義：

對某一可逆反應，在一定溫度下，無論反應物的起始濃度如何，反應達到平衡狀態後，反應物與生成物濃度系數次方的比是一個常數，稱為化學平衡常數，用K表示。

注意事項

（1）K只與溫度有關，所以使用時應註明溫度。

（2）K值表達式中，固體、液態水不寫。

（3）平衡常數的表達式與方程式的書寫方式有關。

（4）平衡常數表示反應進行的程度，不表示反應的快慢，即速率大，K值不一定大。

『肆』 化學平衡常數的單位怎麼表示

單位是不定的，為（mol·L-1）^n
指數具體看分子分母總的C的次數，
即n=分子指數總和-分母指數總和
這樣才能保證量綱統一。

『伍』 化學平衡常數Kd,Kf 是什麼 他們有什麼關系

其實Kd、Kf並不是化學平衡常數，而是配合物的解離常數和生成常數（又稱不穩定常數和穩定常數）。

在標准狀態下，Kf=1/Kd。

Kd是配離子不穩定性的量度，對相同配位數的配離子來說，Kd越大，表示配離子越易解離；

Kf是配離子穩定性的量度，Kf越大，表示配離子越穩定，兩者成倒數關系。

至於化學平衡常數，用K表示。其中以濃度表示的成為濃度平衡常數，記作Kc，以分壓表示的成為壓力平衡常數，記作Kp。

對於氣相反應，假設反應物和生成物均為理想氣體時，有Kp=（RT）^n，式中n=生成物序數之和—反應物序數之和。

在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最後都達到平衡。

這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。

(5)化學平衡常數的單位怎麼看擴展閱讀

平衡常數的單位比較復雜，有標准平衡常數和非標准平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的表達式。

根據標准熱力學函數算得的平衡常數是標准平衡常數，記作K,又稱之為熱力學平衡常數；用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（Kp或Kc）,或稱作非標准平衡常數。中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數。

大家知道，一些重要的熱力學函數，如U、H、F、G等的絕對值是無法確定的。為了計算它們的相對大小，需要統一規定一個狀態作為比較的標准，這樣才不致引起混亂。所謂標准狀態是指在溫度T和標准壓力 (100kPa)下物質的特定狀態，簡稱標准態。熱力學數據表中的標准態，國際上都已有明確規定。

對於反應物計量系數之和等於生成物計量系數之和的反應，其經驗平衡常數是無量綱的純數，與壓力、濃度所用的單位無關，而且也等於標准平衡常數之值。

對於反應物計量系數之和不等於生成物計量系數之和的反應，則其經驗平衡常數是有量綱的量，其數值就與壓力、濃度所用的單位有關。也只有當壓力、濃度的單位與熱力學數據表中對應標准態的單位相同時，所計算的經驗平衡常數數值才能與標准平衡常數數值相同。

『陸』 平衡常數有單位嗎單位是mol/l嗎

如果非得帶上單位的話，可以通過單位制判斷，每個可逆反應的平衡常數的單位是不同的。 如：N2+3H2=2NH3，則其單位為：[(mol/L)^2]/[(mol/L)*(mol/L)^3)]=(mol/L)^-2 就是這樣。