㈠ 化學元素表中幾個字不會讀，請教一下！
1.Db
念「杜」，
2.Sg
念「吸」，
3.Bh
念「波」，
4.Hs
念「黑」，
5.Mt
念「麥」。
這些都是人工合成的
新元素
，因此一般的字典上沒有。
㈡ 高中化學學不會怎麼辦
在一般人印象中，數理科是多數人的夢魘，而化學則是其中的一門學科。化學學什麼呢?化學即是研究物質的性質及物質的變化,物質: 為具有質量,佔有空間,有其獨特特質的材料。物質又由最小單位原子所構成,原子的結構包括電子、質子、中子，雖然電子、質子、中子是肉眼所看不到,但因其質子數目不同而有一百多種元素的存在,再因原子與原子以得失電子或共用電子可結合更多的物質,這就是化學神奇的地方。另外我們依賴化學至深,食、衣、住、行各方面無一離得開化學，舉凡食物在人體內的消化過程中為化學變化;衣服的材質人造纖維為化學產品;為了住的安全與舒適,人類使用磚瓦、水泥、鋼筋,這些皆為化學產品;而現代的主要交通工具是依賴化石燃料燃燒反應來推動的。因此如何學好化學、對它有一正確且清楚的認識便成為現代人不可避免之重要課題。
如何學好化學，將從學習化學的困境迷思、事前准備及進行方法三方面著手：
(1)困境迷思: 有些同學先天上便認定化學僅是一門強記死背的科目，考前背一背就可以應付。不似數學、物理需要先天之「聰明」。這是很有趣的心理， 卻也很危險。其實化學是探討原子或原子間關系的物質科學，它的發展性因此也聯結基本原子的特性與分子表現出的生物多樣性。所以，念化學的人，思考是需將物理與生物、數學等理科作連結的。
(2)事前准備：由現今高中化學教材可依次分成下列各單元：(1)化學計量(2)氣體(3)水及溶液的性質(4)反應速率及化學平衡(5)酸鹼鹽(6)氧化還原(7)原子結構(8)化學鍵(9)非金屬(10)金屬(11)有機化學。各單元間雖有相關，但大體上是各自獨立的；所以只要把各單元讀好，一定可得到相當多的化學知識。
(3)進行方法：上課一定專心聽講,以自己喜歡之顏色的筆圈劃重點字,尤其是老師一再強調的內容。多觀察生活上所面臨的事情,以印證課本上所學的。Ex:胃痛,胃酸過多,吃胃葯以中和之,即酸鹼中和,所以可知胃葯為鹼性物質。另外就是實驗絕非是游戲，『從實驗中學習』可引導同學學習及理解到化學知識。因此若同學在做實驗時，態度必定要認真、要確實把實驗結果紀錄之，並能切實回答作業問題與同學相互討論。
總之學習化學的方法多記、多算、多思考理解，並且持之以恆，相信一定可以學好化學。僅以此文與同學共勉之，相信從此以後不再視化學為畏途。
註：看看吧，我認為很好。我和你同一個年級，了解你的心情。我這次考試化學就是很差，不過也是老師出題難。沒關系，讓我們共同努力吧！！！
㈢ 高中化學一點都不會怎麼學
高中化學相比初中化學難了很多，所以很多同學都學不好化學，為此，我特地整理了學好高中化學的方法，一起來看看吧!
學好高中化學的方法
第一，訓練學習的定力。高中的學習無論是從知識的容量還是知識的難度都達到了一定強度，需要我們能在一定的時間內保持高度專注才能取得好的效果，所以我們要能坐得住，要能真正投入。有很多學生學習的時間其實挺長的，但是最後學習效果不好，有些學生還因此失去信心，到底是什麼原因呢?最主要的還是專注度不夠，不專注當然就沒有好的效果。
第二，訓練學習的效率。學習的效率除了剛才說到的要專注外，還得有科學的訓練方法，但科學的訓練方法得建立在對自己充分了解的基礎上，對自己的學習要有科學的統計，在統計的基礎上加以分析，這樣才能知道自己效率不高的問題所在，才能採取相對應的方法。我建議每個學生對自己假期做一個計劃，首先是按事物的類別來分，包括學習的時間、休閑的時間、娛樂的時間甚至是走親訪友的時間，學習又分為學科學習和其他方面的學習例如看一些書籍等，學科學習的時間還得細化到各個學科。其次要把自己能支配的時間按天細化，內容和時間做到匹配，每天按上午、下午和晚上分，每個時段要做的事情要明確。每天睡覺前把自己要做的事情對一下，看看自己的執行情況。沒有完成的或完成不好的爭取在後面加上去，不要計劃是計劃，變化是變化。
寒假的學習主要是兩個方面，復習和練習，這也是學習的兩個十分重要的環節。很多學生這兩個環節是混淆的，反正就是做作業。其實這兩個方面是不一樣的，復習是知識的查漏補缺和鞏固的過程，細節上做到理解到位甚至是延伸和拓展，宏觀上做到知識體系的建立。而練習尤其是理科的學習是對知識和方法的檢測。所以我建議假期的學習一定得有這兩個環節，不能混淆。復習最好能完全以自己為主體，把知識內化。而練習最好採用實戰訓練，才能提高練習的速度和正答率，尤其是高三的學生更應該這樣做。
第三，揚長補短。我們常常聽到揚長避短這個詞，這是一種思維方式，比如在選擇職業等方面都是如此，但是在學習這個方面卻是不行的，學習要做到揚長補短，使強的更強，弱的變強。每個人的特點不一樣，有時候對不同的學科不同的人接受的能力也不一樣，在學期學習的過程中，我們有的學科可能只能跟上進度，還不能做得很好，而假期是很好的彌補的機會。如果我們能好好的利用假期的話，是可以做得很好的。
高中化學學習技巧
記各種化學物質的物理性質：考試時經常出現給你某一個化學物品的物理性質問
你這個是什麼。同時記住物理性質有利於分析各
種化學葯品之間的關系。
記憶方法：從顏色、狀態、熔點、沸點等各個方面畫一個表格，把所學的物質都
加入到這個表格，便於記憶區分
分析物品化學性質：這是學習化學的重點，所以一定要花更多的時間在這方面學
習。一般題目都會涉及到化學物品之間的化學關系，重要
程度可想而知。
記憶方法：把化學葯品進行分類，然後以類別為單位進行對比記憶。
例如：把硫酸、鹽酸、硝酸之類的酸性物品歸於一類與氫氧化鈉之類的鹼性進行
比較。如果還要記憶三種稀釋酸之間的氧化性強弱關系還可以以鹽酸、
硫酸 分為一類;硝酸分為一類進行對比。
記背化學方程式：大家都知道化學方程式的重要性，在解題時方程式往往能給我
們迅速分析題目意思得到一個最簡便的解題思路，不需要我
們通過長時間的分析來得出物質之間的關系。
記憶方法：同樣以類別進行記憶，有幾個特殊的需要單獨記憶。
例如：酸+鹼=鹽+水 就能概括大部分的中和反應。
注意要記住以下幾點：1.所有常見化合物是否沉澱，是否為氣體。
2.化學反應的熵變和焓變這些可以判斷反應是否發生。
高中化學必背知識點歸納
一、俗名
無機部分：
純鹼、蘇打Na2CO3、天然鹼 、口鹼：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4(無毒) 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒鹼、火鹼、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 乾冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花鹼、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶於水後呈淡綠色
光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO(NH2) 2
有機部分：
氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯
氟氯烴：是良好的製冷劑，有毒，但破壞O3層。 酒精、乙醇：C2H5OH
裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO
二、 顏色
鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉澱
Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉澱 Fe (SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色
Fe2O3——紅棕色粉末
銅：單質是紫紅色
Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色
CuSO4(無水)—白色 CuSO4·5H2O——藍色
Cu2 (OH)2CO3 —綠色
Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液
FeS——黑色固體
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉澱
Al(OH)3 白色絮狀沉澱 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉澱
Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體
I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶
Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉澱 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉澱
AgI—黃色沉澱 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體(沸點44.8度) 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體
NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
四、 考試中經常用到的規律：
1、溶解性規律——見溶解性表; 2、常用酸、鹼指示劑的變色范圍：
指示劑 PH的變色范圍
甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
陽極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫電解總反應方程式的方法：(1)分析：反應物、生成物是什麼;(2)配平。
例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環境(酸性或鹼性);(3)使二邊的原子數、電荷數相等。
例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性環境中，補滿其它原子：
應為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：
為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解計算題中常用到的恆等：原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等，用到的方法有：質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估演算法。(非氧化還原反應：原子守恆、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恆用得多)
8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;
9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：
金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑：Si> C> O).
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小於1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大於1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：(1)是否有沉澱生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質生成;(3)是否發生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否發生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸
18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。
19、雨水的PH值小於5.6時就成為了酸雨。
20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。
例：鑒別：乙酸乙酯(不溶於水，浮)、溴苯(不溶於水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;
23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恆等於單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。
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㈣ 對化學什麼也不會該如何學習
你要真是什麼也不會的話，那隻能是先從看課本開始，背過一些概念、原理，掌握一些基本的化學知識，學會元素符號，會寫一般的化學方程式，了解一般的反應原理，總之從基本的東西開始著手。但是一定要從現在就開始，再晚了就不還說了。祝你學習愉快，早日進入理想的大學。
㈤ 化學學不會怎麼辦
作為一個高三學生，讓我來回答你。
我是江蘇省新海高中高三的一個化學課代表，化學雖然
高中以來沒考過滿分，但基本都在130到147之間。曾獲市化學競賽一等獎第三名，省二等獎。在這里我送你一個建議，那就是多看書，對付元素化合物和有機尤其如此。當初我自學有機時，愣是在一個星期里把烴和烴的衍生物看了不下十遍。有機反應多，原理復雜，記憶困難，我每次都是只能向前推進1~2節，然後我繼續看，下面的反應為什麼發生，所屬類型如何，我已搞不清楚，但我仍竭力記住反應。方法也許笨了點，但當你看完10遍所有反應瞭然與胸時，再進行對比，反應為什麼發生，所屬類型如何就可以輕松地搞懂。只要你持之以恆，化學哪有學不好的道理？此外，還可以看看奧賽書（初級本）上的「元素周期律」和「有機化合物」兩段開開眼界。東西看多了，遇到信息題就不怕了。據我所知，上面的知識點除電化學外多多少少在高考的信息題，STS和有機推斷題中出現過。好好學！
㈥ 化學不會怎麼辦
學化學有兩個重要的部分，一個是化合物的性質，一個就是試驗。對於一，你應該首先將教科書弄通弄透，書上所有的化學式要爛熟於心，這個真的很重要，而且不難，沒事可以將一單元的化學反應式默寫一遍，不記得的翻書看一下，一定要熟練，化學反應式是化合物性質的掌握，有了對反應式的熟悉，你看到性質描述的時候就能想到化學反映，要達到條件反射的地步。二個就是試驗，試驗講究實踐，這些東西你要記，沒有太好的辦法，關鍵是一些物理性質的記憶。
高一的時候化學和初中差別較大，你最好要多花些功夫趕上來，等上了正道以後，你就可以輕松一些了。
㈦ 高中化學學不會怎麼辦
1、對於化學基礎不好的高中生來說，首先要明確，無論是什麼化學反應，都要從元素周期表的角度來考慮。化學的反應原理、物態的化合價都是基本符合元素周期表的分布規律的。所以高中生可以專門准備一個學化學的筆記本，把一些非規律性的記錄下來，包括所有的反應的特殊顏色、沉澱、變價等值的注意的元素或是反應。
2、其次，很多化學基礎不好的高中生，對於特殊元素、方程式等知識點都記的不是很清楚。但其實這些很重要，像是反應能產生特殊氣體、沉澱或是顏色的元素都是高中化學的考點和解題的關鍵點。
3、高中化學知識和考點相對其他學科而言，真的不是很多，所以努力一下，短期之內提高成績是可行的。但是切記盡量不要等到臨考前再突擊，這樣即使你再聰明也沒用，短期內提高成績的前提是你有基礎，有準備。所以高中生想要學好化學就要打好基礎，記住，從現在開始並持之以恆，成功會屬於你的。
㈧ 化學學不好怎麼辦
以下方法供參考：
首先,學化學要有興趣,你不能從心理上害怕它.不要總認為自己不行,學不好了,要有信心,多鼓勵自己.一定可以.
再次,可能是你的底子沒打好,不過沒關系,你要先從基礎抓起,注重基礎的訓練,不要閑多,不要閑煩,更不能認為太簡單而不去做練習.
第三,就是注意上課認真聽講,下課多看筆記,多做練習.多注意總結,把那些錯題整理整理.還有那些許多有規律的化學性質.化學知識的運用,1
多記多背,2
多總結.考試時自然就會考出好成績.
記住重要的一點就是:相信自己.
自信
。
還有，要注意實踐，自己動手操作，才能領悟出其中的「道理」！
㈨ 怎麼學好化學我化學好多都不會怎麼辦啊
首先我認為要培養對化學這門學科的興趣。如果你的家庭條件允許，我建議你在卓越網上買一套美國高中理科主流教材，要化學的。當然其它學科類的也很好，不過與化學無關。然後多讀一些化學方面的科普書籍，這樣一方面可以擴大你化學的知識面，另一方面可以讓你深刻感受到化學不但有趣，而且更有用。
其次，買一本講解很詳細，重難點突出，思路很清晰的化學參考書。還有一點，你買的書必須是你喜歡的，否則你就不會對它產生濃厚興趣經常翻閱，記住，一定是自己喜歡的，發自內心想要的。
再次，做題時要由易到難，這樣你會很有成就感，越有成就感就越想繼續學，這就形成了良性循環。
然後，如果你要掌握知識點，我建議你看化學基礎知識手冊；如果你要做經典高考題，我建議你看五年高考三年模擬。
最後，真心祝願你能早日把化學學好
㈩ 化學就是不會怎麼辦
找找規律、把同一類反應集中在一起記、也可以把同一種物質（比如Na）的有關反應歸結在一起記。關鍵是要經常默寫、這樣就不容易錯了