在化學中是如何定義酸鹼鹽的

A. 化學：酸鹼鹽的概念

酸鹼鹽的定義：
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼
鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽

B. 初中化學中酸鹼鹽的定義

酸是電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼是電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽是電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如：H₂SO₄(硫酸），HCl(鹽酸），HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）

鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），Ca(OH)₂(氫氧化鈣)，NH₃·H₂O，NH₄OH(氨水）

鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或NH₄銨根）和酸根離子的化合物。例如：Na₂CO₃(碳酸鈉），CuSO₄(硫酸銅） ，NH₄NO₃（硝酸銨）

僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸；由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼；由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽。

(2)在化學中是如何定義酸鹼鹽的擴展閱讀

酸的性質

1、酸+鹼=鹽+水 即：中和反應。

反應條件：無

反應類型：復分解反應

2、酸+鹽=新酸+新鹽

反應條件：有氣體或者弱電解質或者沉澱生成才能反應

反應類型：復分解反應

3、酸+活潑金屬=鹽+氫氣

反應條件：金屬是活潑金屬

反應類型：置換反應

4、酸+金屬氧化物=鹽+水

反應條件：無

反應類型：復分解反應

鹼的性質

1、酸+鹼=鹽+水 即：中和反應。

反應條件：無

反應類型：復分解反應

2、鹼+鹽=新鹼+新鹽

反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）

反應類型：復分解反應 條件：反應有沉澱或有弱電解質或有氣體生成。

3、鹼+一些非金屬氧化物=鹽+水

反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物

反應類型：復分解

鹽的性質

1、酸+鹼=鹽+水 即：中和反應。

反應條件：無

反應類型：復分解反應

2、鹼+鹽=新鹼+新鹽

反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）

反應類型：復分解反應 條件：反應有沉澱或有弱電解質或有氣體生成。

3、鹽+鹽=新鹽+新鹽

反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足）

鹽+某些金屬=新鹽+新金屬

C. 酸鹼鹽的定義如何區分

一定要牢記定義才能真正理解，死記硬背不起作用。
鹼定義：電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物。
一般地，鹼＝金屬＋OH
酸定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。
一般地，酸＝H＋CL/SO3/SO4/CO3/NO3/PO4，酸就幾種，很容易記得。
氧化物定義：由兩種元素構成的化合物中，有一種是O，則它為氧化物，根據定義很容易判斷，注意必須只有2種元素組成，一種為O。
鹽的定義：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。酸根就是酸除去H剩下的。不是酸、不是鹼、不是氧化物，一般就是鹽。

D. 酸鹼鹽的定義是什麼

酸鹼鹽的定義酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物。

酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，鹽指電離時生成金屬陽離子和酸根離子的化合物。

化學反應

性質

酸的通性：

有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣。

鹼的通性：

有腐蝕性，溶液呈鹼性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應。

鹽的通性：

有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應還能和其他某些化合物反應。

E. 初中化學 怎麼判斷酸鹼鹽 急 謝謝

1、酸

按酸根可分為（1）含氧酸（HNO3. H2SO4等）（2）無氧酸（HCL. HI等）

按電離出的H+數可分（1）一元酸（HCL. HI等）（2）二元酸（H2SO4. H2CO3等）（3）多元酸（H3P04等）

按強弱（1）強酸（HCL. H2SO4等）（2）弱酸（H2CO3等）

2、鹼

按強弱（1）強鹼（NAOH. KOH等）（2）弱鹼（FE（OH）3 等）

按電離出的OH-數（1）一元鹼（NAOH. KOH 等） （2）二元鹼（Ba（OH）2 . Ca（OH）2等）（3）多元鹼（Fe（OH）3等）

3、鹽

（1）正鹽（Na2CO3. Na2SO4等） （2）酸式鹽（NaHC03. NaHSO4等）（3）鹼式鹽（Cu2（OH）2CO3等。

還有一種食用鹽，稱為食品級氯化鉀。或者是氯化鹽。這種是國家推出一種新型健康的食用鹽。

定義

酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸），HCl(鹽酸），HNO3(硝酸）

鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼 例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH3·H2O(氨水，也叫一水合氨）

鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物，叫鹽 例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅） ，NH4NO3（硝酸銨）

F. 酸鹼鹽氧化物的概念,化學中酸鹼鹽的定義

1.酸的定義：化學上是指在溶液中電離時產生的陽離子完全是氫離子的化合物。

2.鹼的定義：化學上指在溶液中解離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。

3.鹽的定義：鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）和酸根離子或非金屬離子結合形成的化合物。

4.氧化物的定義：氧化物通常是指其構成只含有兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物。

5.若為非金屬，則為非金屬氧化物。

G. 初中化學中酸鹼鹽的定義

酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；

鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；

鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。酸、鹼、鹽是化學學習中的重要知識點。

(7)在化學中是如何定義酸鹼鹽的擴展閱讀：

鹽也分為正鹽，酸式鹽，中性鹽，鹼式鹽，復鹽。

正鹽：單由金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成

酸式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成

鹼式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成

復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成

鹼式鹽詳細解釋 電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或銨根）的鹽。

酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。

H. 酸、鹼、鹽怎麼定義，化學式上有什麼特徵

1、酸：電離的陽離子全是氫離子的物質。或者是可以給出質子（氫離子）的物質。

2、鹼：電離時能吸收質子的物質為鹼性，陰離子全為OH-的為鹼類。

3、鹽：酸與鹼中和的產物(中和反應)，由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構成。

(8)在化學中是如何定義酸鹼鹽的擴展閱讀：

一、酸的化學性質

[HA]﹑[H+]﹑[A-]分別是HA﹑H+﹑A-的物質的量濃度﹐是弱酸HA的電離平衡常數。例如﹐298K時乙酸的電離常數為1.8×10-5﹐氫氟酸為7.2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。

在一定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34﹑13.4﹑42%﹐無限稀釋時完全電離。

多元弱酸的電離是分步進行的。例如﹐磷酸分三步電離﹐每步都有相應的電離平衡常數﹕

水是無機化合物極好的溶劑﹐離子能被水分子強烈吸引而穩定﹐酸中 H+是裸露的質子﹐直徑為10-3皮米﹐能強烈地與水分子結合成H₃O+。

例如﹐水合高氯酸晶體HClO₄·H₂O實際上是由H₃O+和ClO₄-組成﹐在水溶液中H₃O+和其他三個水分子結合成H₂O。常用H表示水溶液中的氫離子。

二、鹼的分類

1、按一個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼 二元鹼 多元鹼

2、按溶解性分：可溶性鹼 微溶性鹼 難溶性鹼

3、按電離能力分：強鹼 弱鹼

4、按用途分：工業鹼 食用鹼

工業鹼：工業純鹼（碳酸鈉Na2CO₃）、工業燒鹼（氫氧化鈉NaOH）、工業重鹼（NaHCO₃）。工業鹼的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。

三、鹼的物理性質

鹽的顏色可以是純潔透明的（如氯化鈉）、不透明的或者是帶有金屬光澤的（如黃鐵礦）。大多數情況下鹽表面的透明或不透明只和構成該鹽的單晶體有關。

當光線照射到鹽上時，就會被晶界（晶體之間的邊界）反射回來，大的晶體就會呈現出透明狀，多晶體聚集在一起則會看起來更像白色粉末一樣。

I. 能否簡單的教我在化學中如何區分什麼是酸，鹼，鹽

酸鹼鹽的定義是——酸，是物質在水中電離時產生的陽離子全都是氫離子的化合物；
鹼，是物質在水中電離時產生的陰離子全都是氫氧根離子的化合物；鹽，是由酸根離子和金屬陽離子組成的化合物。酸：在熔融狀態下或溶於水中時能電離出H＋的稱為酸，
鹼：在熔融狀態下或溶於水中時能電離出OH－的稱為鹼，
鹽：由金屬陽離子與非金屬陰離子（或酸根離子）組成的化合物，在在熔融狀態下或溶於水中時能電離的化合物叫做鹽。
用PH試紙PH≤7的是酸
PH≥7的是鹼
PH＝7的是鹽（除了CH3COOpb以外，鹽絕大多數都溶於水。）

J. 在化學中,什麼是酸什麼是鹼有什麼是鹽

鹽：金屬離子加酸根離子酸：氫離子加酸根離子鹼：金屬離子加氫氧根離子酸鹼鹽的定義：酸：解離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸鹼：解離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽舉例說明：酸：H2SO4(硫酸）,HCL(鹽酸）,HNO3(硝酸）鹼：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH4OH(氨水）鹽：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅）什麼是解離？所謂解離是指化合物或分子在溶劑相中釋放出離子的過程舉例說明：H2SO4(硫酸）,解離後形成H+和SO4(2-)H2SO4====2H++SO4(2-)HCl====Cl-+H+酸鹼鹽的通性：酸的通性：有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應鹼的通性：有腐蝕性，溶液呈鹼性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應鹽的通性：有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應還能和其他某些化合物反應酸鹼鹽的讀法：酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什麼叫什麼酸例：H2SO4,去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫硫酸無氧酸的讀法是氫某酸例：HCl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸鹼：鹼的讀法是氫氧化某例：NaOH,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）亦可叫做酸式某酸某