無機化學怎麼求溶液滲透濃度

A. 滲透壓濃度怎麼計算

滲透壓計算公式：π=cRT。

其中，π為稀溶液的滲透壓，c為溶液的濃度，R為氣體常數，n為溶質的物質的量，T為絕對溫度。

根據范氏定律，滲透壓與溶液的濃度和溫度成正比，它的比例常數就是氣體狀態方程式中的常數R，並據此導出了范氏滲透壓公式。

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將溶液和水置於U型管中，在U型管中間安置一個半透膜，以隔開水和溶液，可以見到水通過半透膜往溶液一端跑，若於溶液端施加壓力，而此壓力可剛好阻止水的滲透，則稱此壓力為滲透壓，滲透壓的大小和溶液的重量摩爾濃度、溶液溫度和溶質解離度相關。

因此有時若得之滲透壓的大小和其他條件，可以反推出大分子的分子量。范特霍夫因為滲透壓和化學動力學等方面的研究獲得第一屆諾貝爾化學獎。

B. 滲透濃度公式 是什麼

πV=nRT或π=cRT

其中：π：滲透壓

V：溶液體積

n：物質的量

c：物質的量濃度

R：理想氣體常數

T：熱力學溫度（註：單位是開爾文，K，T/K=t/℃+273.15，即熱力學溫度永遠比攝氏溫標的溫度數值大273.15，T不可能達到0K，這就是常說的絕對零度不可能達到）

滲透壓的大小決定於全溶質粒子（分子及離子）的濃度，此濃度稱為滲透濃度。非電解質溶液，滲透濃度與摩爾濃度是一致的，滲透壓與摩爾濃度大致呈正比，但電解質溶液則不同。

1公斤水中溶解1克分子量食鹽的溶液，因為食鹽能解離成Na+和Cl－兩個離子，所以與同樣溶解1克分子量的葡萄糖溶液相比，應具有2倍的滲透壓。

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電解質的滲透壓不像非電解質那樣與濃度呈直線比例，高濃度比起從低濃度的預想值要低。這可能是基於帶正負電荷的粒子之間的相互作用。

滲透濃度的測定，通常是用冰點下降法求得。滲透濃度有時就直接用冰點下降度來表示，但大多使用由理想非電解質1重量摩爾溶液的冰點下降度為1.858℃所計算出來的滲透克分子（osmo－le）濃度。

低濃度溶液中的水或其他溶液通過半透性膜進入較高濃度溶液中的現象。如植物細胞的原生質膜、液泡膜都是半透性膜。植物的根主要靠滲透作用從土壤中吸收水分和礦物質等。

當處於相同的壓強時純溶劑通過半透膜而進入溶液的現象，稱滲透。滲透作用不僅發生於純溶劑和溶液之間，而且還可以在同種不同濃度溶液之間發生，低濃度的溶液通過半透膜進入高濃度的溶液中。砂糖，食鹽等結晶體之水溶液，易通過半透膜，而糊狀，膠狀等非結晶體則不能通過。

C. 滲透濃度計算公式

πV=nRT或π=cRT。

從化學的角度來看，πV=nRT或π=cRT，其中π為滲透壓 ，V為溶液體積，n為物質的量，c為物質的量濃度，R為理想氣體常數，T為熱力學溫度。單位是開爾文，K，T/K=t/℃+273.15，即熱力學溫度永遠比攝氏溫標的溫度數值大273.15，T不可能達到0K，這就是常說的絕對零度不可能達。

滲透壓的大小決定於全溶質粒子（分子及離子）的濃度，此濃度稱為滲透濃度。非電解質溶液，滲透濃度與摩爾濃度是一致的，滲透壓與摩爾濃度大致呈正比，但電解質溶液則不同。

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注意事項：

滲透作用是水分依水勢梯度而移動。也即是水流通過膜的方向和速度不只是決定於水的濃度梯度或壓力梯度，而是決定於這兩種驅動力的和。滲透是指溶劑分子通過半透膜而移動的現象。

在一個滲透系統中，水的移動方向決定於半透膜兩邊溶液的水勢高低。水勢高的溶液中的水，流向水勢低的溶液。

D. 滲透濃度的計算公式是什麼

滲透濃度的計算公式是πV=nRT或π=cRT；其中：π指滲透壓；V指溶液體積；n指物質的量；c指物質的量濃度；R指理想氣體常數；T指熱力學溫度。

滲透壓的大小決定於全溶質粒子（分子及離子）的濃度，此濃度稱為滲透濃度。非電解質溶液，滲透濃度與摩爾濃度是一致的，滲透壓與摩爾濃度大致呈正比，但電解質溶液則不同。

注意：

細胞膜導致特定類型擴散的選擇性透過能力被稱為滲透。滲透濃度（Osmotic Concentration）與溶液包含的水體積有關，因此其經過膜的運動是有選擇性的通過。

盡管水能不受阻礙的向任何方向移動，但主要來自水分子的運動更集中在濃度低的地方。特定分子在不同區域的濃度對比據說能建立濃度梯度。溶質（溶液中的分子）通常未經核對就通過選擇性細胞膜。

由於擴散能在短距離迅速發生，傳播率和滲透濃度通常由顆粒移動決定。這些顆粒移動的快慢受它們的形狀和大小，以及電荷和溫度影響。在溫度增加時，滲透率會因為顆粒移動率提高而增加。不同物質的顆粒混合在一起將分別擴散。在顆粒不添加或被拿走時，會達到穩定狀態，意味著顆粒向兩個區域同樣分布。

E. 今有一氯化鈉溶液，測得凝固點為-0.26℃，求該溶液的滲透濃度，

凝固點與滲透壓都與溶液中微粒有關系。請復習非電解質溶液的依數性部分。首先找到凝固點下降公式，求出溶液的質量摩爾濃度，再根據滲透壓下降公司，求出溶液的滲透濃度。

應該求的是溶液的滲透壓

△Tf=Kf·bB

bB=△Tf/Kf=0.26/1.86=0.14-----這就是濃度0.14mol/kg，對於稀溶液相當於0.14mol/L

當溫度為常溫時

π=cRT=0.14×8.31×298=346.2kPa

(5)無機化學怎麼求溶液滲透濃度擴展閱讀：

滲透壓的大小決定於全溶質粒子（分子及離子）的濃度，此濃度稱為滲透濃度。非電解質溶液，滲透濃度與摩爾濃度是一致的，滲透壓與摩爾濃度大致呈正比，但電解質溶液則不同。

1公斤水中溶解1克分子量食鹽的溶液，因為食鹽能解離成Na+和Cl－兩個離子，所以與同樣溶解1克分子量的葡萄糖溶液相比，應具有2倍的滲透壓。但是電解質的滲透壓不像非電解質那樣與濃度呈直線比例，高濃度比起從低濃度的預想值要低。這可能是基於帶正負電荷的粒子之間的相互作用。

F. 12.5g/l的碳酸氫鈉溶液的滲透濃度怎麼計算

12.5g每l的碳酸氫鈉溶液的滲透濃度計算方法是π等於cRT。碳酸氫鈉是一種無機化合物，呈白色結晶性粉末，無臭，味咸，易溶於水，滲透濃度由溶液體積、物質的量、物質的量濃度決定。