氨用化學符號怎麼表示

⑴ 氨氣化學式是什麼

氨氣的化學式是：NH₃。

氨氣是一種具有強烈刺激性臭味的無色氣體，畜禽舍內氨氣的來源主要包括兩方面：一是胃腸道內的氨氣，來源於糞尿、胃腸消化物等，尿氮主要是以尿素形式存在，很容易被脲酶水解生成氨氣。另一方面是通過堆積的糞尿、飼料殘渣和墊草等有機物腐敗分解產生的。

在墊料潮濕、酸鹼度適宜和溫度高、糞便多且空氣流通不暢的情況下，氨氣產生更快。畜禽舍內氨氣的濃度取決於舍內溫度、飼養密度、通風情況、地面結構、飼養管理水平、糞污清除等。由於氨氣易溶於水，所以在圈舍濕度較大時氨氣濃度相對較高。

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一定量的氨氣進入呼吸道可引起咳嗽、氣管炎、呼吸困難、窒息等，氨的水溶液呈鹼性，對黏膜具有刺激性，嚴重時可發生鹼灼傷，故可引起視覺障礙、結膜炎等各種炎症。氨可以由肺泡進入血液，與血紅蛋白結合，引起貧血和組織缺氧，使豬群抵抗力和免疫力降低，引起疾病。

隨著畜牧業的高速發展，有害氣體—氨氣嚴重影響動物機體的健康和生產性能，已成為不爭的事實。在生產中，利用保健技術，從日常的飼養管理、飼料配合、體內代謝調控等綜合考慮，在養殖中減少疾病的發生，是生產者獲得最大的經濟利益。

⑵ NH3是什麼化學名稱

NH3是氨氣（Ammonia）。

氨氣是一種無機物，化學式為NH3，分子量為17.031，無色、有強烈的刺激氣味。

密度0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。

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主要用途：

氨用於製造氨水、氮肥（尿素、碳銨等）、復合肥料、硝酸、銨鹽、純鹼等，廣泛應用於化工、輕工、化肥、制葯、合成纖維等領域。

含氮無機鹽及有機物中間體、磺胺葯、聚氨酯、聚醯胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料。此外，液氨常用作製冷劑，氨還可以作為生物燃料來提供能源。

⑶ 銨化學符號是什麼

銨化學符號是NH₄+。

銨是一種陽離子，也叫「銨根」，它是化學中的一種陽性復根，由氨衍生氨合質子。用NH₄+表示。它是由氨分子衍生出的陽離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子。由於化學性質類似於金屬離子，故命名為「銨」。它和一價金屬離子相似。它的鹽類稱為銨鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。

銨用途：

用於銨鹽中含氮，鹽可用作氮肥，稱為銨態氮肥。此類肥料不宜與鹼性肥料混用，否則銨離子會被反應掉從而肥效降低。

常見的銨態氮肥有：硫銨、碳銨、硝銨。

⑷ 氨氣化學式是什麼

氨氣化學式寫為NH3，氨氣是一種無色有強烈的刺激氣味的氣體，在常溫下易被液化成無色的液體。

氨氣的化學式是NH3。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜等。

氨水在中學化學實驗中三應用

①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在。

②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁。

③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。

實驗室，氨常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性制備：2NH4Cl（固態）+Ca(OH)2（固態）===2NH3↑+CaCl2+2H2O。

⑸ 氨的化學符號

氨不是元素，是一種氮氫化合物，化學式為NH3。

擴展：

氨（Ammonia，即阿摩尼亞），或稱「氨氣」，氮和氫的化合物，分子式為NH₃，是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。

氫的核外電子分布圖

氫（Hydrogenium），是一種化學元素，元素符號H，在元素周期表中位於第一位。氫通常的單質形態是氫氣，無色無味無臭，是一種極易燃燒的由雙原子分子組成的氣體，氫氣是最輕的氣體。醫學上用氫氣來治療疾病。

⑹ 銨化學符號是什麼

銨化學符號是NH+。

銨是一種陽離子，也叫「銨根」，它是化學中的一種陽性復根，由氨衍生氨合質子。用NH+表示。它是由氨分子衍生出的陽離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子。由於化學性質類似於金屬離子，故命名為「銨」。它和一價金屬離子相似。它的鹽類稱為銨鹽。

硝酸銨由氮、氫、氧三種元素組成，為無色無臭的透明結晶或呈白色的小顆粒，與氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀等鹼反應有氨氣生成。

具有刺激性氣味，有潮解性，硝酸銨是一種銨鹽，極易溶於水，易吸濕結塊，溶解時吸收大量熱，受猛烈撞擊或受熱爆炸性分解，遇鹼分解，是氧化劑，主要用作肥料及工業用和軍用炸葯，並可用於殺蟲劑、冷凍劑、氧化氮吸收劑，製造笑氣、煙火等。

⑺ 銨化學符號是什麼

銨化學符號是NH₄+。

銨是一種陽離子，也叫「銨根」，它是化學中的一種陽性復根，由氨衍生氨合質子。用NH₄+表示。它是由氨分子衍生出的陽離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子。由於化學性質類似於金屬離子，故命名為「銨」。它和一價金屬離子相似。它的鹽類稱為銨鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。

相關信息：

銨根離子有較強的還原性（熱力學上），但受動力學因素阻礙，酸性溶液中銨的還原性很多時候難以體現：

例如，強氧化性的氯氣和溴都不會氧化銨：

Br2+2NH4Cl→NH4ClBr2

3Cl2+NH4+—(pH<4.4)→3Cl-+NCl3+4H+

(pH>8.5生成NH2Cl，pH=4.5-5生成NHCl2)

(氯胺，二氯胺，三氯化氮中氯氧化數均為+1)

⑻ 氨氣化學式怎麼寫

NH3的電子式是：

物理性質

1、無色有刺激性氣味的氣體。

2、密度比空氣小：氨的密度為0.771g/L（標准狀況下）。

3、沸點較低：氨極易液化，在常壓下冷卻至－33.34℃或在常溫下加壓至700KPa至800KPa，氣態氨就液化成無色液體，同時放出大量的熱。

4、易溶於水：氨極易溶於水，在常溫、常壓下，1體積水能溶解約700體積的氨。

以上內容參考：網路-氨氣

⑼ 氨的化學符號

NH3銨根結構：氨分子為三角錐形分子，是極性分子。N原子以sp3雜化軌道成鍵。 物理性質：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶於水，易液化，液氨可作製冷劑。以700：1的溶解度溶於水。 摩爾質量：17.0306 CAS: 7664-41-7 密度：0.6942 熔點：-77.73 °C 沸點：-33.34 °C 在水中溶解度：89.9 g/100 mL, 0 °C 偶極距：1.42 D

⑽ nh3的化學式怎麼寫

nh3的結構式是H | N—H | H，如圖：

氮原子有5個價電子，其中有3個未成對，當它與氫原子化合時，每個氮原子可以和3個氫原子通過極性共價鍵結合成氨分子，氨分子里的氮原子還有一個孤對電子。氨分子的空間結構是三角錐型，極性分子。

而NH3的電子式是中間一個N，然後上、下、右各一個H，再用「:」連接成十字型即可。

NH3一般指氨氣：

氨氣（Ammonia），一種無機化合物，化學式為NH3，分子量為17.031，無色、有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。

沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。

以上內容參考：網路-氨氣