氨氣的化學式怎麼表示

⑴ 氨氣化學式是什麼

氨氣的化學式是：NH₃。

氨氣是一種具有強烈刺激性臭味的無色氣體，畜禽舍內氨氣的來源主要包括兩方面：一是胃腸道內的氨氣，來源於糞尿、胃腸消化物等，尿氮主要是以尿素形式存在，很容易被脲酶水解生成氨氣。另一方面是通過堆積的糞尿、飼料殘渣和墊草等有機物腐敗分解產生的。

在墊料潮濕、酸鹼度適宜和溫度高、糞便多且空氣流通不暢的情況下，氨氣產生更快。畜禽舍內氨氣的濃度取決於舍內溫度、飼養密度、通風情況、地面結構、飼養管理水平、糞污清除等。由於氨氣易溶於水，所以在圈舍濕度較大時氨氣濃度相對較高。

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一定量的氨氣進入呼吸道可引起咳嗽、氣管炎、呼吸困難、窒息等，氨的水溶液呈鹼性，對黏膜具有刺激性，嚴重時可發生鹼灼傷，故可引起視覺障礙、結膜炎等各種炎症。氨可以由肺泡進入血液，與血紅蛋白結合，引起貧血和組織缺氧，使豬群抵抗力和免疫力降低，引起疾病。

隨著畜牧業的高速發展，有害氣體—氨氣嚴重影響動物機體的健康和生產性能，已成為不爭的事實。在生產中，利用保健技術，從日常的飼養管理、飼料配合、體內代謝調控等綜合考慮，在養殖中減少疾病的發生，是生產者獲得最大的經濟利益。

⑵ 氨氣化學式怎麼寫

NH3的電子式是：

物理性質

1、無色有刺激性氣味的氣體。

2、密度比空氣小：氨的密度為0.771g/L（標准狀況下）。

3、沸點較低：氨極易液化，在常壓下冷卻至－33.34℃或在常溫下加壓至700KPa至800KPa，氣態氨就液化成無色液體，同時放出大量的熱。

4、易溶於水：氨極易溶於水，在常溫、常壓下，1體積水能溶解約700體積的氨。

以上內容參考：網路-氨氣

⑶ 氨氣化學式是什麼

化學式：NH3

結構式：

N

/ |

H H H

為三角錐構型。

含有氨氮的物質有很多

1、氨氣或其水溶液nh3

2、銨根，nh4+

3、氨分子形成的絡合物

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氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O⇌NH3·H2O

一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水

氨水在中學化學實驗中三應用：

①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在

②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁

③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。

⑷ 氨氣的化學式怎麼寫

NH3。

氨氣，Ammonia， NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。

沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。

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氨氣的危害

氨的刺激性是可靠的有害濃度報警信號。但由於嗅覺疲勞，長期接觸後對低濃度的氨會難以察覺。吸入是接觸的主要途徑，吸入氨氣後的中毒表現主要有以下幾個方面。

輕度吸入氨中毒表現有鼻炎、咽炎、喉痛、發音嘶啞。氨進入氣管、支氣管會引起咳嗽、咯痰、痰內有血。嚴重時可咯血及肺水腫，呼吸困難、咯白色或血性泡沫痰，雙肺布滿大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸悶和胸骨後疼痛等。

急性吸入氨中毒的發生多由意外事故如管道破裂、閥門爆裂等造成。急性氨中毒主要表現為呼吸道粘膜刺激和灼傷。其症狀根據氨的濃度、吸入時間以及個人感受性等而輕重不同。

⑸ 氨氣化學式是什麼

氨氣化學式寫為NH3，氨氣是一種無色有強烈的刺激氣味的氣體，在常溫下易被液化成無色的液體。

氨氣的化學式是NH3。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜等。

氨水在中學化學實驗中三應用

①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在。

②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁。

③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。

實驗室，氨常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性制備：2NH4Cl（固態）+Ca(OH)2（固態）===2NH3↑+CaCl2+2H2O。

⑹ 氨氣的化學式怎麼寫

工業制氨的化學方程式：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)（可逆反應）。

制氨絕大部分是在高壓、高溫和催化劑存在下由氮氣和氫氣合成製得。氮氣主要來源於空氣；氫氣主要來源於含氫和一氧化碳的合成氣（純氫也來源於水的電解）。由氮氣和氫氣組成的混合氣即為合成氨原料氣。

氨氣

氨氣（Ammonia），是一種無機化合物，化學式為NH3，分子量為17.031，無色、有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。

沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜。

以上內容參考：網路——氨氣