化學高考考哪些選擇

A. 化學高考考哪些內容具體點的

化學基本概念和基本理論
物質的組成和分類
1.物質的組成、性質和分類
化學用語及常用計量
2.化學用語的使用
3.阿伏加德羅常數
4.常見計算小規律（一）
5.常見計算小規律（二）
6.常見計算小規律（三）
7.無數據計算題
8.電子守恆法解題
9.氣體密度、壓強與體積
10.氣體體積有關計算
溶液
11.配製物質的量濃度的溶液
12.物質的量濃度」「溶解度」
13.溶液濃度與密度的關系
14.有關膠體的知識
物質結構和元素周期律
15.元素原子的結構特徵
16.微粒半徑的比較
17.「10電子」微粒小結
18.「18電子」微粒小結
19.比較金屬性強弱的依據
20.比較非金屬性強弱的依據
21.元素推斷題的「題眼」（一）
22.元素推斷題的「題眼」（二）
23.推斷元素化合物的規律（一）
24.推斷元素化合物的規律（二）
26.推斷元素化合物的規律（三）
26.推斷元素化合物的規律（四）
27.根據元素周期律推斷（一）
28.根據元素周期律推斷（二）
29.根據元素周期律推斷（三）
30.根據元素周期律推斷（四）
31.根據元素周期律推斷（五）
32.書寫粒子的電子式
33.化學鍵與物質類別關系規律
34.晶體熔沸點高低的判斷：
化學反應與能量
35.氧化還原反應的本質和規律
36.氧化（還原）性強弱判斷（一）
37.氧化（還原）性強弱判斷（二）
38.歧化（歸中）反應規律
39.氧化還原反應方程式配平
40.放熱反應小結
41.吸熱反應小結
42.熱化學方程式的書寫
43.熵變和焓變
44.蓋斯定律
45.原電池與電解池的比較
46.電極不同，電解各異
47.用原電池電解
48.電解的原理
49.鉛蓄電池
50.燃料電池
51.反接電源問題
52.串聯電路電解溶液
53.氯鹼工業
化學反應速率 化學反應平衡
54.化學反應速率
55.化學平衡狀態的標志
56.化學反應平衡常數
57.等效平衡（一）
58.等效平衡（二）
59.等效平衡（三）
60.等效平衡總結
61.化學平衡中的轉化率問題
62.轉化率和百分含量
電解質溶液
63.離子共存（一）
64.離子共存（二）
65.離子方程式的書寫（一）
66.離子方程式的書寫（二）
67.離子方程式的書寫（三）
68.離子方程式的書寫（四）
69.離子方程式的書寫（五）
70.離子方程式的書寫（六）
71.根據酸性順序書寫方程式
72.弱電解質的電離平衡
73.酸鹼質子理論
74.根據酸鹼pH，求體積比
75.弱電解質發生的反應
76.水的電離平衡
77.鹽類水解
78.離子濃度大小比較（一）
79.離子濃度大小比較（二）
80.沉澱溶解平衡

常見無機物及其應用
常見金屬元素
81.Na2O、Na2O2性質比較
82.CO2、H2O與Na2O2的反應（一）
83.CO2、H2O與Na2O2的反應（二）
84.CO2與NaOH溶液的反應規律
85.酸式鹽規律總結（一）
86.酸式鹽規律總結（二）
87.有關Al(OH)3的計算（一）
88.有關Al(OH)3的計算（二）
89.由Al制備Al(OH)3實驗方案
90.根據圖象求溶液的濃度
91.與Fe有關的易錯方程式
92.鑒別Fe2+和Fe3+方法小結
93.「鐵三角」關系
94.鐵中話「特殊」
95.銅的性質
96.金屬與酸的反應的幾種情況
97.金屬或非金屬置換H2的規律
98.金屬的冶煉
99.置換反應知多少
100.置換反應的應用
101.氧化物的分類
常見非金屬元素
102.氫氣的13種生成途徑
103.氧氣的10種生成途徑
104.C與O2的反應規律
105.硅及其化合物性質的「反常」
106.硅酸鹽工業—水泥
107.硅酸鹽工業—玻璃
108.N元素的氧化性和還原性
109.鑒別溴蒸汽和NO2的方法
110.CO2和NO的混合與Na2O2反應
111.NO、NO2的實驗室製法
112.氮的氧化物
113.NH3的性質
114.氨氣的實驗室製法
115.HNO3的性質
116.HNO3濃度與還原產物的關系
117.常見非金屬單質的製取
118.H2O2的性質
119.有水參加的化學變化
120.濃H2SO4的性質
121.濃溶液變稀，反應停止
122.SO42－的檢驗
123.氯水的成分
124.Cl2的實驗室製法
125.FeBr2與Cl2的反應
126.六類化合物的失水反應歸納
127.中學化學中密度的七點應用

常見有機物及其應用
128.烴中含碳量規律
129.據烴的通式判斷鍵數目
130.生成羥基的幾種方法
131.乙烯的實驗室製法
132.乙炔的實驗室製法
133.烴燃燒後體積變化的規律
134.烷烴（基）烯烴異構體的書寫
135.苯的同系物異構體的書寫
136.官能團的性質
137.有機物的耗氧量（一）
138.有機物的耗氧量（二）
139.石油和煤
140.酚的性質
141.酯化反應
142.連續氧化的反應規律
143.酯的水解
144.分子量相等規律
145.按要求書寫同分異構體
146.有機化學中的無機試劑
147.氨基酸的性質
148.有機化學問題釋疑

化學實驗基礎及其他
149.氣體的收集
150.玻璃儀器內污跡的洗滌
151.除雜問題
152.STS選擇題易錯點辨析
153.阿伏伽德羅常數易錯點辨析
154.離子共存與離子反應方程式正誤判斷易錯點辨析
155.有機物官能團的性質易錯點辨析
156.實驗基本操作易錯點辨析

B. 全國卷理綜化學有機選擇題大概都考什麼

新課標卷理綜化學選擇題一般主要考必修2有機化合物部分，但是從這幾年高考出題情況看，對選修5知識掌握較好的必答部分有機題更易答一些。考試大綱規定高考理綜化學部分分必答題和選答題兩部分，必答題考查知識為必修一、二和選修四，選答題出兩個題，各省情況不同，但都是在選修一、二、三、五中選兩個模塊出題，考生選一個題作答即可。

C. 高考化學二選一是選什麼

《2024年普通高校招生專業（專業類）選考科目要求》主要有以下三大變化：
01
第一，最大的變化就是取消了選科中「或」的關系。
21版選科要求大學很多專業，存在很多專業是必選物理，生物或化學二選一的情況，學生在「或」上很糾結，高校對「或」字的分數評價也參差不齊。
所以24版選科要求以後（現高一高二）取消二選一的科目要求。所有的大學專業對選科的科目要求分為以下4類：
01
必選1科（其餘2科自由選擇）
以山東大學的選考科目為例，報考山東大學的政治學類必須選考思想政治一門即可報考，如果考生沒有選擇這一門則不能報考。
02
必選2科（其餘1科自由選擇）
同樣以山東大學為例，報考生物科學類，考生均須滿足物理和化學2個科目同時選擇，僅選擇物理或化學一科是無法報考的，這是2024年選考科目的最大變化之一，取消了原來「或」的關系。
04
必選3科
以山東大學為例，報考臨床醫學則需要滿足物理、化學和生物3個科目同時選擇。如果僅選擇物理、化學也是無法報考的。
02
不限科目
以山東大學為例，選考這些專業，不論考生的選考科目是什麼都可以報考。

D. 四川高考甲卷化學考哪幾本書

必修一必修二選修四。
必考內容是必修一，必修二，選修四，選考內容是選修三，或選修五任選其一。化學想要及格好像都要學的，都學了都不一定及格別說你只學一部分了，化學很難的。高中化學一共是兩本必修三本選修。必修一必修二選修四是高考必考教材，選修三<物質的結構與性質>和選修五<有機化學>高考時選考內容(兩題中選一題做)。化學注意學必修一必修二選修四是重點難點一定要好好學。化學學科教材共包括必修1、必修2、選修3、選修4、選修5等5個部分的內容，各省區的學習和考試要求有所不同。

E. 高考理綜卷的理化生分別有幾道選擇題和分值

高考理綜卷的理化生選擇題：生物6個，化學7個，物理8個，每個6分，共126分。

一般來說，全國卷物理、化學、生物分別占的分值是理綜滿分300分，生物滿分90分，化學滿分100分，物理滿分110分。

同時，也要清楚理綜卷各個題型各占據多少分，基本高考的題型都是比較固定的，比如前面多少題是選擇題，生物肯定會出一道遺傳題，物理會有一道力學綜合題，化學會有元素推理，這都是可以通過歷年的高考題目反映出來的。

理綜和文綜不同的是，文綜主觀題較多，絕對是不能空著白卷的。理綜很可能就是，一個細節不會，整個題就卡在那裡了。很多同學經常做這個題做了一半，發現推導不出來了，慌慌忙忙又去推理另一個，然後又沒做出來，最後啥都沒做出來。

所以大家在做卷子過程中，還是要逐漸總結自己擅長的題型，這樣在時間有限時避免慌不擇路。

理綜試卷是十分講究答題規范的，嚴格按照步驟得分，因此在平時的訓練時，就要做到按照試卷答案的規范步驟做題，盡量表達清晰，即使不會做也要力所能及的把能夠分析出的公式羅列出來，考試時即使不會做也能獲取不少分數。

(5)化學高考考哪些選擇擴展閱讀：

高考理綜復習小貼士：

1、在做題的過程中，建議學生給自己規定一個時間，對每一個專題模塊或者綜合訓練時進行限時訓練，有助於你加強對某一塊知識的掌握程度，避免落入題海中沒有效率。

2、在復習後期，特別要加強綜合訓練，就是找一個整塊的時間好好做一套卷子。

3、主要可以提高解題速度；提高閱讀、審題能力；學會合理舍棄，同時調整考試心理，提高考試技巧。

4、在理綜卷中，物理占的分值最多，壓軸大題也多是所謂的物理學科內綜合題。因此物理不可馬虎。

F. 2020高考化學選擇題常考知識點匯總

選擇題是化學考試必考題型，一般考得知識點都不會很難，下面就是我給大家帶來的 2020 高考化學選擇題知識 ，希望大家喜歡！

高考化學選擇題知識

1.Li是周期序數等於族序數2倍的元素。

2.S是最高正價等於最低負價絕對值3倍的元素。

3.Be、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素;

4.Li、Na是最外層電子數是最內電子數的1/2的元素;

5.最外層電子數是最內層電子數的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6.Be、Ar是次外層電子數等於最外層電子數的元素;

7.Na是次外層電子數等於最外層電子數8倍的元素。

8.H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。

9.He、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。

10.H、He、Al是族序數與周期數相同的元素。

11.Mg是原子的最外層上的電子數等於電子總數的1/6的元素;

12.最外層上的電子數等於電子總數的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13.C、S是族序數是周期數2倍的元素。

14.O是族序數是周期數3倍的元素。

15.C、Si是最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素。

16.O、F是最高正價不等於族序數的元素。

17.子核內無中子的原子 氫( H)

18.形成化合物種類最多的元素 碳

19.地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al

20.大氣中含量最多的元素 N

21.最外層電子數為次外層2倍的元素(或次外層電子數為最外層1/2的元素)C

22.最外層電子數為次外層3倍的元素(或次外層電子數為最外層1/3的元素) O

23.最外層電子數為次外層4倍的元素(或次外層電子數為最外層1/4的元素)Ne

24.最外層電子數為次外層電子數1/2的元素Li、Si

25.最外層電子數為次外層電子數1/4的元素 Mg

高中化學知識重點

一、含量與物理性質

1.O是地殼中質量分數最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數最大的金屬元素。

2.H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。

3.Na是焰色反應為黃色的元素;K是焰色反應為紫 色(透過藍色的鈷玻璃觀察)的元素。

4.Si是人工製得純度最高的元素;C是天然物質中硬度最大的元素。

5.N是氣態氫化物最易溶於水的元素;O是氫化物沸點最高的非金屬元素。

6.常溫下，F、Cl是單質具有有色氣體的元素。

7.C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致「溫室效應」的元素。

8.Cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的 水化物酸性最強的元素。

二、化學性質與用途

1.F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。

2.N是氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。

3.S是氣態氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。

4.P是在空氣中能自燃的元素。

5.F是氣態氫化物的水溶液可以 雕刻 玻璃的元素。

6.O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

7.Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質。

8.Li、Na、F的單質在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。

三、電子微粒組

1.原子Ne

2.分子CH4、NH3、H2O、HF

3.陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

4.陰離子N3-、O2-、F-、OH-

四、18粒子微電組

1.原子Ar

2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3.陽離子K+、Ca2+、PH4+

4.陰離子P3-、S2-、Cl-

5.特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

高中化學基礎知識

1、影像化學反應速率的因素

(1)內因(決定因素)

化學反應是由參加反應的物質的性質決定的。

(2)外因(影響因素)

①濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快

注意：增加固體物質或純液體的量，因其濃度是個定值，故不影響反應速率(不考慮表面積的影響)

②壓強：對於有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增大壓強，氣體的體積減小，濃度增大，反應速率加快。

注意：由於壓強對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應，壓強對反應速率的影響可以忽略不計。

③溫度：當其他條件不變時，升高溫度，反應速率加快。

一般來說，溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2~4倍。

④催化劑：催化劑有正負之分。使用正催化劑，反應速率顯著增大;使用負催化劑，反應速率顯著減慢、不特別指明時，指的是正催化劑。

2、外界條件同時對V正、V逆的影響

(1)增大反應物濃度時，V正急劇增加，V逆逐漸增大;減小反應物的濃度，V正急劇減小，V逆逐漸減小

(2)加壓對有氣體參加或生成的可逆反應，V正、V逆均增大，氣體分子數大的一側增大的倍數大於氣體分子數小的一側增大的倍數;降壓V正、V逆均減小，氣體分子數大的一側減小的倍數大於氣體分子數小的一側減小的倍數。

(3)升溫，V正、V逆一般均加快，吸熱反應增大的倍數大於放熱反應增加的倍數;降溫時，V正、V逆一般均減小，吸熱反應減小的倍數大於放熱反應減小的倍數。

3、可逆反應達到平衡狀態的標志

(1)V正=V逆，如對反應mA(g)+nB(g)======pC(g)

①生成A的速率與消耗A的速率相等。

②生成A的速率與消耗B的速率之比為m：n

(2)各組成成分的量量保持不變

這些量包括：各組成成分的物質的量、體積、濃度、體積分數、物質的量分數、反應的轉換率等。

(3)混合體系的某些總量保持不變

對於反應前後氣體的體積發生變化的可逆反應，混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量及體系平均相對分子質量、密度等不變

1、影像化學反應速率的因素

(1)內因(決定因素)

化學反應是由參加反應的物質的性質決定的。

(2)外因(影響因素)

①濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快。

注意：增加固體物質或純液體的量，因其濃度是個定值，故不影響反應速率(不考慮表面積的影響)

②壓強：對於有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增大壓強，氣體的體積減小，濃度增大，反應速率加快。

注意：由於壓強對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應，壓強對反應速率的影響可以忽略不計。

③溫度：當其他條件不變時，升高溫度，反應速率加快。

一般來說，溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2~4倍。

④催化劑：催化劑有正負之分。使用正催化劑，反應速率顯著增大;使用負催化劑，反應速率顯著減慢、不特別指明時，指的是正催化劑。

2、外界條件同時對V正、V逆的影響

(1)增大反應物濃度時，V正急劇增加，V逆逐漸增大;減小反應物的濃度，V正急劇減小，V逆逐漸減小

(2)加壓對有氣體參加或生成的可逆反應，V正、V逆均增大，氣體分子數大的一側增大的倍數大於氣體分子數小的一側增大的倍數;降壓V正、V逆均減小，氣體分子數大的一側減小的倍數大於氣體分子數小的一側減小的倍數。

(3)升溫，V正、V逆一般均加快，吸熱反應增大的倍數大於放熱反應增加的倍數;降溫時，V正、V逆一般均減小，吸熱反應減小的倍數大於放熱反應減小的倍數。

3、可逆反應達到平衡狀態的標志

(1)V正=V逆，如對反應mA(g)+nB(g)======pC(g)

①生成A的速率與消耗A的速率相等。

②生成A的速率與消耗B的速率之比為m：n

(2)各組成成分的量量保持不變

這些量包括：各組成成分的物質的量、體積、濃度、體積分數、物質的量分數、反應的轉換率等。

(3)混合體系的某些總量保持不變

對於反應前後氣體的體積發生變化的可逆反應，混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量及體系平均相對分子質量、密度等不變。

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G. 貴州高考化學考哪幾本書

高中要學必修一，必修二，必修三，必修五，選修3-5。
化學教材全部都是人教版的。化學高考考的選科書目有選修6的實驗化學、選修5的有機化學基礎、選修4的化學反應原理、選修3的物質結構與性質、選修2的化學與技術、選修1的化學與生活，必修課的必修1跟必修2。
選修課本一般沒有多少分值，只要把平常老師講的課熟悉了，高考化學非常好抓分。

H. 跪求 高中化學 一共必修幾 選修是什麼。 理科生 學選修幾 最好把每本主要學什麼寫上。

高中化學，山東科學技術出版社。必修1，必修2.。。選修只學物質結構，有機化學，化學反應原理。其中化學反應原理，寫的是選修，但高考要求是必修。