復雜的化學方程式兩邊如何配價

❶ 復雜的（高中的）化學方程式如何配平

原則：⒈反應前後各元素的原子個數相等，即質量守恆。 ⒉氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等，即電子守恆。 ⒊氧化劑化合價降低的總數值與還原劑化合價升高的總數值相等
步驟：⒈標變價：寫出反應物和生成物的化學式，標出變價元素的化合價。 ⒉列變化：列出反應前後元素化合價的升、降變化值。 ⒊求總數：使化合價升高和降低的總數相等。 ⒋配系數：用觀察的方法配平其他物質的化學計量數，配平後，把單線改成等號。 ⒌查守恆：檢查方程式兩邊是否「質量守恆」和「電荷守恆」。 在配平時，是先考慮反應物，還是先考慮生成物，一般有如下規律： ⒈若氧化劑和還原劑中某元素的化合價全部改變，配平宜從氧化劑、還原劑開始，即先考慮反應物。（正向配平） ⒉若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價只有部分改變，配平宜從氧化產物、還原產物開始，即先考慮生成物。（逆向配平） ⒊自身氧化還原反應方程式，宜從生成物開始配平。（逆向配平） ⒋同一反應物中有多種元素變價，可將該物質作為一個整體考慮，即求該物質的一個分子中各變價元素的化合價升、降值的代數和。

有兩種方法你可以試試：
①零價法 用法：先令無法用常規方法確定化合價的物質中各元素均為零價，然後計算出各元素化合價的升降值，並使元素化合價升降值相等，最後用觀察法配平其他物質的化學計量數。 例1： 試配平 Fe3C + HNO3 － Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O。 分析：復雜物質Fe3C按常規化合價分析無法確定其中Fe和C的具體化合價，此時可令組成該物質的各元素化合價均為零價，再根據化合價升降法配平。 Fe3C → Fe(NO3)3 和 CO2 整體升高13價，HNO3 → NO2 下降13價（除了Fe、C以外，只有N變價）。 易得 Fe3C + 22HNO3 ＝ 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。 ②平均標價法 用法：當同一反應物中的同種元素的原子出現兩次且價態不同時，可將它們同等對待，即假定它們的化合價相同，根據化合物中化合價代數和為零的原則予以平均標價，若方程式出現雙原子分子時，有關原子個數要擴大2倍。 例2： 試配平 NH4NO3－ HNO3+ N2+ H2O。 分析：NH4NO3中N的平均化合價為+1價，元素化合價升降關系為： NH4NO3 → HNO3：+1→+5 升4×1價 NH4NO3 → N2： +1→0 降1×2價 易得 5NH4NO3 ＝ 2HNO3 + 4N2 + 9H2O ③整體標價法 用法：當某一元素的原子或原子團（多見於有機反應配平）在某化合物中有數個時，可將它作為一個整體對待，根據化合物中元素化合價代數和為零的原則予以整體標價。 例3： 試配平 S+ Ca(OH)2－ CaSx+ CaS2O3+ H2O 分析：NH4NO3中N的平均化合價為+1價（NH4中-3價，NO3中+5價），元素化合價升降關系為： NH4NO3→HNO3：+1→+5 升4×1價 NH4NO3→N2： +1→0 降2×2價 易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 ＝ 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O
來自：http://..com/question/171270091.html
一， FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O （x，y一定要選在含元素多的化合物上)
二， （2x+y）FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O
此處看到S的總量等式前後對比一下，得出（2x+y）=3x，所以x=y，所以取x=1，y=1
三，3 FeSO4+ （） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （） NO+ （）H2O
四，3 FeSO4+ （A） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （A-3） NO+ （B）H2O (設HNO3的前面系數為A，則NO的系數為A減去Fe(NO3)3的N的數量）
五，B中由等式前後H的差計算得H2的值為=A/2，B中由等式前後O的差計算得O的值為=3*4+3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6，計算得A=4

我的方法的另外一種例子：
一，x CO + y Fe2O3 = Fe+CO2
二，x CO + y Fe2O3 = 2y Fe + x CO2 （看C和Fe的數量）
三，看等號前後的O的數量，前後要相等：x + 3y = 0 + 2x
四，解得3y=x，取x=3，y=1

我的方法經常是用在下面這種例子：
一，x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== K2MnO4+ K2SO4+ H2O
二，x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （看Mn和S的數量對等）
三，x KMnO4+ y K2SO3+ （2x+2y-x-2y）KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （此步把KOH中的K的數量算出來，是由反應式後的K數減反應式前的）
四，x KMnO4+ y K2SO3+ x KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ （A） H2O 此步A算兩次，H的數量等於反應式前後的差，即A=x/2，O的反應式前後差，即數量=4x+3y+x-4x-4y=x-y，所以A=x/2=x-y，此共識解成x=2y，即可算成x=2，y=1.

注意，我的方法是預先設定系數法，然後根據每個元素計算出其他系數，最終是得出H，O之類的比值或者是等式的前後差，每步都不能錯，算出系數的具體值後請核對一下等式前後的元素總量是否守恆，算一算電荷是否守恆。
來自：http://..com/question/171270091.html
1.

觀察法

就是直接通過觀察反應物和生成物，

根據質量守恆定律和原子守恆定律等配平。
2.

化合價升降法。

此法適用於氧化還原反應方程式的配平。先標出反應物中哪種元素升高了幾價以及哪種元素降低了幾價，再根據電子守恆配平。

用離子-電子法配平氧化還原反應方程式
在水溶液中進行的氧化還原反應，除用化合價升降法配平外，一般常用離子-電子法配平。其配平原則是：反應過程中，氧化劑獲得的電子總數等於還原劑失去的電子總數。現在結合以下實例說明其配平步驟。
在酸性介質中，KMnO4與K2SO3反應生成MnSO4和K2SO4，配平此化學方程式。
配平的具體步驟如下：
(1)根據反應寫出未配平的離子方程式

(2)寫出兩個半反應式，一個表示還原劑被氧化的反應，另一個表示氧化劑被還原的反應：

式中產物的氧原子數較反應物中的多，反應又在酸性介質中進行，所以可在上式反應物中加H2O，生成物中加H+，然後進行各元素原子數及電荷數的配平，可得：

式中產物中的氧原子數減少，應加足夠多的氫離子(氧原子減少數的2倍)，使它結合為水，配平後則得：

(3)根據氧化劑和還原劑得失電子數相等的原則，在兩個半反應式中各乘以適當的系數，即以②×5，③×2，然後相加得到一個配平的離子方程式：

(4)寫出完全的反應方程式：
5K2SO3+2KMnO4+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O
化合價升降法是一種適用范圍較廣的配平氧化還原反應方程式的方法。離子-電子法雖然僅適用於溶液中離子方程式的配平，但它避免了化合價的計算。在水溶液中進行的較復雜的氧化還原反應，一般均用離子-電子法配平。這兩種配平方法可以相互補充。
來自：http://..com/question/102920952.html?fr=qrl&cid=985&index=2

❷ 配平一些復雜的化學方程式要怎麼配

1
有機物反應,先看H右下角的數字,而
無機物
先看O的數字,一般是奇數的配2,假如不夠可以翻倍
2
碳氫化合物
的燃燒,先看H、C,再看O,它的
生成物
一般為水和二氧化碳
3
配平
的系數如果有
公約數
要約分為最簡數
4
電荷平衡
,對
離子方程式
在離子方程式中,除了
難溶物質
、氣體、水外,其它的都寫成離子形式,SO,（1）讓方程兩端的電荷相等
（2）
觀察法
去配平水、氣體
5
還有一些不用配平,注意先計算再看是否需要配平
化學方程式
的配平有多種方法：
1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效.事實上就是有目的地湊數進行配平,也往往有
奇偶
法等的因素存在.這種方法對任何種類的方程式都可能用得著.
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用.在離子方程式中,除了難溶物質、氣體、水外,其它的都寫成離子形式,首先讓方程兩端的電荷相等,再用觀察法去配平水、氣體等.這種方法一般不失手.但對
氧化還原
方程式卻太好用.
3、
氧化還原法
：這種方法是針對氧化還原方程式來說的.在這里記住：「
化合價
升高失去氧化
還原劑
」.與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」.具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價,分清誰的升高,誰的降低.
（2）相同元素之間用線連起,找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數.
（3）找
最小公倍數
,並分別乘在升高或降低的電荷數後.
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的
化學式
前（即系數）.並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等,一般來說,如果不相等,是整倍數地差.
（5）配合觀察法,將其它
的確良
如水、生成的不溶物等配平.
化學方程式的配平方法：
化學變化過程中,必然遵循
質量守恆定律
,即反應前後元素種類與原子個數相等.
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）
最小公倍數法
：
在配平化學方程式時,觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素,先進行配平.先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數,用填化學式前面
化學計量數
的方法,對該原子進行配平,然後觀察配平其他元素的原子個數,致使化學反應中
反應物
與生成物的元素種類與原子個數都相等.
例如：教材介紹的配平方法,就是最小公倍數法.在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10,得化學計量數為5與2,P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子,4P+5O2＝＝2P2O5.
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法.
例如：配平
Fe2O3
＋CO――Fe＋CO2.在反應中,每一個CO結合一個
氧原子
生成CO2分子,而Fe2O3則一次性提供三個氧原子,因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子,生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2,最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2,這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的,故稱為觀察法.
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點,將奇數變成偶數,然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法.
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平,就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2,反應前O2中氧原子為偶數,而反應後H2O中氧原子個數為奇數,先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2,再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2.
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式,定其化學式前計量數為1,然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數.若出現計量數為分數,再將各計量數同乘以同一整數,化分數為整數,這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法,稱為歸一法.
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2,顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成,因而定其計量數為1,這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2.然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2,將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2.
需要注意的是,不論用何種方法配平化學方程式,只能改動化學式前面的化學計量數,而決不能改動化學式中元素右下角的數字.因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成,就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物,出現根本不存在的化學變化.

❸ 比較復雜的化學方程式配平怎麼配

比較復雜的化學反應一般為氧化還原反應，這類方程式配平的步驟為：標出化合價，找出變化，求出一個原子升高和一個原子降低的化合價的最小公倍數，最小公倍數與一個原子升高（或降低）化合價的數值的商即該升高（或降低）元素的系數，再觀察配平其他元素。

❹ 復雜的化學方程式怎麼配平

以一個為一，底下一看價位，二看用的最少的元素。配平結束後再把所以數字歸整數。

❺ 怎樣配平復雜的化學方程式

常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：在p＋o2――p2o5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，p＋5o2――2p2o5；再配平磷原子，4p+5o2＝＝2p2o5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平fe2o3＋co――fe＋co2。在反應中，每一個co結合一個氧原子生成co2分子，而fe2o3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個co分子來接受這三個氧原子，生成三個co2分子即fe2o3＋3co――fe＋3co2，最後配平方程式fe2o3＋3co＝＝2fe＋3co2，這種配平方法是通過觀察分析fe2o3化學式中的氧原子個數來決定co的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（ch4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：ch4＋o2――h2o＋co2，反應前o2中氧原子為偶數，而反應後h2o中氧原子個數為奇數，先將h2o前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：ch4＋o2――2h2o＋co2，再配平其他元素的原子：ch4＋2o2＝＝2h2o＋co2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（ch3oh）燃燒化學方程式配平可採用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成h2o與co2的分子個數：ch3oh＋o2――2h2o＋co2。然後配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，將各計量數同乘以2化分為整數：2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。

❻ 如何快速配平復雜化學方程式

快速配平復雜化學方程式的方法如下：

一、最小公倍數法。適用條件：所配原子在方程式左右各只出現一次，這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。

二、奇數配偶法。適用條件：適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶。

三、定一法。適用條件：如大多數碳氫化合物或含碳氫氧的化合物與氧氣的反應，以及某些分解反應。

四、分數配平法此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。先配平化合物中各元素的原子用分數配平單質元素的原子；去分母，使配平後的化學計量數為整數。

五、代數法（又叫待定系數法）。適用條件：反應物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復雜的反應。

六、觀察法配平。適用條件：有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數。

❼ 一些復雜點的化學方程式的配平的技巧

氧化還原反應的方程式配平時主要保證得失電子平衡就行，就以上面的方程式為例，Al--Al3+
失去3個電子;+5價的N---0價N
得到5個電子。因此，Al前面先×5,N(也就是NaNO3)前面×3,由此方程式右邊N2×
3/2
,由鈉守恆NaAlO2×3，再由鋁守恆Al(OH)3×2，H守恆，所以H2O前面×3:
5Al+3NaNO3+3H2O→2Al(OH)3+3/2N2+3NaAlO2
兩邊同×2消除分母
10Al+6NaNO3+6H2O→4Al(OH)3+3N2+6NaAlO2

❽ 復雜的化學方程式怎麼配平

通常考試配平題所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否則是沒有分的。（上海初高中除外，為單線箭頭『→』）

如 KClO₃——KCl+O₂↑，配平後要把短線改為等號2KClO₃=2KCl+3O₂↑，

配平化學方程式需要做的三件事：

1、配平系數，配平化學方程式中各化學式的系數，有些地方的系數1不能省略；

2、將單線改為雙線，此為化學方程式中最容易忽略的地方；

3、如果是溶液中發生反應，反應物中無固體，而生成物中有沉澱的，在生成的沉澱化學式右側用「↓」號表示

反應物中無氣體，而生成物中有氣體產生的則在生成的氣體右側用「↑」號表示；反應物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。

最小公倍數法

這種方法適合於常見的難度不大的化學方程式。例如在KClO₃→KCl+O₂↑這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO₃前系數應配2，O₂前配3，式子變為：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即可：
2KClO₃==2KCl+3O₂↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱。「MnO₂」寫在等號上方；「加熱」寫在等號下方，可用希臘字母delta「△」代替）

奇偶配平法

這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先從出現次數最多的氧原子配起。O₂內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H₂O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C₂H₂前2，式子變為：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系數應為4，最後配單質O₂為5，把短線改為等號，寫明條件即可：

2C₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O

e.g.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的化學計量數，這樣即可配平。

例如：Fe2O₃+ CO——Fe + CO₂

觀察：

所以，1個Fe₂O3應將3個「O」分別給3個CO，使其轉變為3個CO₂。即

Fe2O₃ + 3CO——Fe + 3CO₂

再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即

Fe2O₃ + 3CO——2Fe + 3CO₂

這樣就得到配平的化學方程式了

Fe2O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂（反應條件高溫)

例：配平H₂O + Fe →Fe2O₃ + H₂

第一步：配平氧原子3H₂O + Fe →Fe2O₃+ H₂

第二步：配平氫原子、鐵原子3H₂O + 2Fe →Fe2O₃+ 3H₂

第三步：配平後的化學方程式：

3H₂O +2Fe=Fe2O₃+ 3H₂

觀察配平

有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H₂O──Fe3O₄+H₂，Fe₃O₄化學式較復雜，顯然，Fe₃O₄中Fe來源於單質Fe，O來自於H₂O，則Fe前配3，H₂O前配4，則式子為：3Fe+4H₂O=Fe3O₄+H₂由此推出H₂系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：

3Fe+4H₂O(g)=高溫=Fe3O₄+4H₂↑

歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。

第一步：設NH₃的系數為：1 1NH₃+O₂——NO+H₂O

第二步：配平H原子，由此可得：1NH₃+O₂——NO+3/2 H₂O

第三步：由右端氧原子總數推左端O₂的系數：1NH₃+5/4O₂——NO+3/2 H₂O

第四步：取分母最小公倍數相乘：4NH₃+5O₂ = 4NO+6H₂O

利用配平

詩記規律

歧化反應的簡潔配平法

三種價態先標記，

兩者相減第三系。

若有約數需約簡，

悠然觀察便配齊。

說明：

1．歧化反應又稱為自身氧化還原反應。在歧化反應中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：

KCIO₃ →KCIO₄+KCI

S+KOH →K₂S+K₂SO₃+H2O

2．這首詩介紹的是歧化反應的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷准確，可以試試哦。

解釋：

1．三種價態先標記：意思是說歧化反應簡捷配平法的第一步是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生歧化反應的元素的化合價。如：