Ⅰ 電化學陌生正負極反應式怎麼書寫
如果是原電池
先寫負極反應，找到總反應的還原劑和氧化產物，分別寫在負極反應兩邊，然後根據化合價變化即可知道失去電子數，電子帶負電荷，失電子相當於左邊加上正電荷，再看酸鹼性條件，維持兩邊電荷守恆，質量守恆即可。總反應減去負極反應就是正極反應
Ⅱ 化學原電池的正負極反應式各應該怎麼寫
1、原電池的原理：氧化還原反應（你的會算的是電子數）
2、高中只考兩類：A、普通電池 B、燃料電池
3、書寫方法：原則上是先寫出總反應(最好是離子反應）
a、普通電池一般先寫負極反應,路線：原料---產物中存在
再用總反應減去負極就OK
Eg:Mg-Al-H2SO4溶液
總反應：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2H+=Mg2+ +H2(氣體符號）
負極： Mg變Mg2+ 即 Mg-2e-=Mg2+
相減得正極：2H++2e-=H2(氣體符號）
Ⅲ 高一化學里怎麼寫電池的正負極的反應式呀
是原電池啊？首先搞清楚原理 記憶性的東西，失電子的是負極，得電子的是正極。實例：銅鋅原電池，溶液是HCl，銅與鋅連在一起浸泡HCl溶液， Zn失電子化合價上升，電子從Zn移到銅上（電子會從金屬活潑性高的轉移到金屬活潑性低的）與銅上的H+結合，也就是H+得電子，化合價降低。此時觀察到的現象是Zn在溶解（變成Zn2+會於Cl-結合，因為異性相吸原理），在銅上冒出氣泡， 而正負極的電子放應方程式是 負極：Zn-2e=Zn2+ 正極：2H+ +2e =H2析出
Ⅳ 正負極反應式
(負極—al、正極—ni電解液
nacl溶液、o2)
負極:略······
(氧化反應)
正極:3o2+6h2o+12e-==12
(還原反應)
化學方程式
4al+3o2+6h2o==4al(oh)3
負極拿總反應式減正級式就行了
這樣可以么？
Ⅳ 怎樣書寫原電池正負極反應式 詳細一點,最好舉幾個例子
怎樣書寫原電池正負極反應式
初學原電池知識時,同學們對書寫原電池的電極反應式往往感到難以下手.其實掌握一定的方法和步驟就會使難度大大降低.
例如：已知以KOH為電解質的鋅錳干電池的總反應為：
Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2,
試寫出其電極反應式.我們可以通過以下步驟完成該題：
1、利用氧化還原反應原理判斷分別在正負極上參與放電的物質,即含有化合價升高的元素的物質因失去電子而為負極反應物；含有化合價降低的元素的物質因得到電子而為正極反應物.據上述反應可知Zn由於由0價變為+2價為負極反應物,MnO2中錳元素由於由+4價變為+3價為正極反應物.
2、根據物質放電後生成物的組成和電解質溶液中存在的離子,找到電極反應中還需要的其它離子.此時要注意溶液的酸鹼性,從而判斷應該是H+、OH-還是H2O參與了反應.因Zn反應後生成了Zn（OH）2,而KOH為電解質,可知負極上OH—參與了反應.MnO2生成了MnO（OH）,即增加了氫元素,可知正極上有水參與了反應.
3、根據電子守恆和電荷守恆寫出電極反應式,即要注意配平和物質的正確書寫形式,應按照離子方程式的書寫要求進行.上述反應的電極反應式為：
負極：Zn+2OH-2e-＝Zn（OH）2 正極：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-
（若只要求寫正極的反應式,也可以寫成MnO2+H2O+e-＝MnO（OH）+OH-）
4、檢查書寫是否正確,即兩電極反應式加起來應得到題目所給的總反應方程式（由此你想到了什麼?對,總反應式減去一極得失電子數正確的電極反應式就得到另一極的電極反應式）
練習：下列反應是常見化學電源的反應原理,試寫出各個電源的電極反應式：
（1）Zn+Ag2O+H2O＝ Zn（OH）2+2Ag（電解質溶液：KOH溶液）
（2）Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O（電解質溶液：硫酸）
（3）NiO（OH）+MH＝NiO+M+H2O電解質溶液：KOH溶液）
（4）2H2+O2＝2H2O（電解質溶液：KOH溶液）
（5）2CH3OH+3H2O+4OH-＝2CO32-+6H2O（電解質溶液：KOH溶液）
答案：（1）負極：Zn+2OH-2e-＝Zn（OH）2 正極：Ag2O+H2O+2e-＝2OH-+2Ag
（2）負極：Pb+ SO42--2e-＝PbSO4 正極：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O
（3）負極：MH+OH--e-==M+H2O 正極：NiO（OH）+e-＝NiO+ OH-
（4）負極：2H2+4OH--4e-＝4H2O 正極：O2+2H2O +4e-＝4OH-
（5）負極：2CH3OH+16OH--12e-＝2CO32-+12H2O
正極：3O2+6H2O +12e-＝12OH-
根據總反應式來書寫兩極的電極反應式只是原電池反應中很小的一部分內容,在各種題目中書寫電極反應式是最常見的要求,重要仔細分析其反應原理,准確定位兩極反應物後就可以按上述步驟進行書寫了.一般注意以下幾個方面：鐵鋁在濃硫酸或濃硝酸中會發生鈍化,即使與不活潑金屬構成原電池最終作正極；溶液的酸鹼性對物質性質的影響,如鎂、鋁在NaOH溶液或KOH溶液中構成原電池時,盡管鎂比鋁活潑但由於在鹼性溶液中鎂不反應而作正極；在酸性較弱或中性溶液中金屬一般發生吸氧腐蝕,如鋼鐵的吸氧腐蝕等；在書寫電極反應式時,酸性條件下可以用H+或H2O配平,鹼性條件下可以用OH-或H2O配平.
Ⅵ 高二化學原電池正負極方程式怎麼寫
把握住規則就可以了：
（1）負極是失去電子的，正極是得到電子的
（2）電子守恆、電荷守恆、原子守恆
（3）和電解質有關：酸、鹼性或者中性
比如：最簡單的氫氧燃料電池的電極方程式
酸性條件下（H+）
2H2+O2==2H2O
先寫負極方程式（失電子）：
2H2-4e==4H+
再寫正極方程式（得電子）（總方程式減去負極方程式）：
O2+4e+4H+==2H2O
鹼性條件或者中性條件下（OH-）
2H2+O2==2H2O
先寫負極方程式（失電子）:
2H2+ 4OH- -4e==4H2O
在寫正極方程式（得電子）（總方程式減去負極方程式）：
O2 + 4e + 2H2O = 4OH-
Ⅶ 高一化學里怎麼寫電池的正負極的反應式呀
1:先寫出總化學反應方程式
2：根據總方程式從電子得失（或元素化合價升降）的角度，將總反應分為氧化反應和還原反應。
3：氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，注意介質可能參與反應。
4：驗證：兩電極反應式相加所得式子和原化學方程式相同，則書寫正確。
就這四步。多做點題。熟練就好拉。
Ⅷ 化學 原電池中正負極反應
這里介紹一種用電子守恆寫的方法。下面舉個例子甲烷的燃料電池寫法
甲烷鹼性環境(NaOH)：總反應式CH4+2NaOH+O2====Na2CO3+H2O
負極：CH4-8e-+10OH-====CO32-+7H2O
正極：O2+2H2O+4e-====4OH- 先看負極：甲烷中的氫原子看成+1價，則碳原子看成-4價，它的最終產物是Na2CO3，其中的C是+4價的所以反應中C失了8mol電子，生成物CO32-+7H2O，整個是呈-2價的，甲烷失去8mol電子呈+8價，反應環境為鹼性，所以反應物中根據電荷守恆應該也顯-2價，所以應再加10個OH- 。
正極的話，氧氣在鹼性環境里生成根據質量守恆直接可以得到正極反應式。
Ⅸ 高中化學電池的正負極方程式怎麼寫
活潑金屬做負極，不活潑的做正極（或非金屬做負極）氫—氧燃料電池有酸式和鹼式兩種 在酸溶液中負極反應式為：2H2-4e-==4H+ 正極反應式為：O2+4H++4e-==2H2O 電解質溶液是鹼溶液負極反應式為：2H2+(4OH~)-4e~=4H20 正極為：O2+2H2O+4e-==4OH- 甲烷燃料電池（鹼性） 負極反應式為：CH4 + 10 OH- - 8e- == CO3 2- + 7H2O 正極反應式為：2O2 + 4H2O + 8e- == 8 OH- 甲醇燃料電池（鹼性） 負極：2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2- 正極：3O2 + 12H2O +12e- ==12OH- 銅鋅原電池負極（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋ （氧化） 正極（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（還原）