酸鹼有哪些性質化學

㈠ 酸 鹼 的化學性質。 無聊的不全的別來。

酸
1、
能使紫色石蕊試紙變紅
不能使無色酚酞變色；
2、
金屬
+
酸
=
鹽
+
氫氣
3、
鹼性氧化物
+
酸
=
鹽
+
水
4、
鹼
+
酸
=
鹽
+
水（中和反應）
5、
鹽
+
酸
=
新鹽
+
新酸
鹼的化學性質共4條，又稱為鹼的通性。要注意的是有些性質只適用於可溶性的鹼。
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑反應
鹼溶液遇紫色石蕊變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應）
舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H20
3、鹼溶液能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水
舉例：這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於復分解反應
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4、鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽
舉例：這類反應常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

㈡ 酸和鹼的性質

一、化學-酸 (acid) 電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，25℃時，其稀溶液的pH值小於7。 酸是一類化合物的統稱 。 酸在化學中狹義的定義是： 在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。 這類物質大部分易溶於水中，少部分，如：硅酸，難溶於水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關,部分酸在水中以分子的形式存在，不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為勃朗特斯(J. M. Bronsted)-勞里(T. M. Lowry)酸。另外還有被稱為-{zh-hk:劉以士;zh-cn:路易斯}-(G. N. Lewis)酸的定義，定義酸為電子對的接受者，范圍更為廣泛。酸可以和鹼進行中和作用(neutralization),生成水和鹽 根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分 ，一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸[1]。 比較酸的強度，可比較它們在一種鹼中的離解常數。根據廣義的定義，水就是一種鹼，故對弱酸，比較在水中的離解常數即可。這叫「水的區分效應」。強酸之間的比較，不能用水，這叫水的「拉平效應」；不過可以使用更強的鹼。像乙酸這樣的弱酸，幾乎不在水中電離，使水的區分效應不明顯，可使用更強的鹼。 含氧酸的命名﹕對於分子中只含一個成酸元素的簡單含氧酸﹐將其較為常見的一種稱某酸﹐其他含氧酸按成酸元素的氧化數較某酸高﹑低或有無過氧─O─O─結構而命名。例如氯酸HClO3(氯的氧化數為+5)﹑高氯酸HClO4(氧化數+7)﹑亞氯酸HClO2(氧化數為+3)﹑次氯酸 HClO(氧化數+1)﹔又如HSO﹑ HSO8中含有─O─O─鍵﹐稱過氧一硫酸﹑過氧二硫酸。兩個簡單含氧酸縮去一分子水後生成的酸稱焦酸(或稱一縮某酸)﹐例如﹕ 也有用重作詞頭來命名的﹐例如﹕ 簡單含氧酸脫去(全部)氫氧基而生成的基稱醯基﹐如─SO─稱硫醯基﹐CrOCl稱鉻醯氯。 若把含氧酸的化學式寫成MO(OH)(M為金屬)﹐就可以根據 值來判斷常見含氧酸的強弱﹕ =0 極弱酸﹐如硼酸H3BO3
分類
1.根據有機無機分為無機酸和有機酸 有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基 (-COOH)。磺酸 (-SO3H)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。 2.根據是否含氧分為含氧酸 （如硫酸H2SO4、碳酸H2CO3等）和 無氧酸（如鹽酸HCl、氟酸HF等） 3.根據從酸分子中可以電離出H+的個數 可以分為一元酸（HCl）、二元酸（H2SO4）、三元酸（H3PO4）
化學性質
酸一般有腐蝕性。弱酸在水溶液中存在電離平衡如下﹕ [HA]﹑[H+]﹑[A-]分別是HA﹑H+﹑A-的物質的量濃度﹐是弱酸HA的電離平衡常數。例如﹐298K時乙酸的電離常數為1.8×10-5﹐氫氟酸為7.2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。 在一定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34﹑13.4﹑42%﹐無限稀釋時完全電離。 多元弱酸的電離是分步進行的。例如﹐磷酸分三步電離﹐每步都有相應的電離平衡常數﹕ 水是無機化合物極好的溶劑﹐離子能被水分子強烈吸引而穩定﹐酸中 H+是裸露的質子﹐直徑為10-3皮米﹐能強烈地與水分子結合成H3O+。例如﹐水合高氯酸晶體HClO4·H2O實際上是由H3O+和ClO4¯組成﹐在水溶液中H3O+和其他三個水分子結合成H2O。目前常用H表示水溶液中的氫離子。 酸的通性： （1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色 硝酸
無色酚酞試液遇酸不變色 （2）跟活潑金屬（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發生置換反應 酸 + 金屬 = 鹽 + 氫氣 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3） 跟鹼性氧化物反應酸 + 鹼性氧化物→ 鹽+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些鹽反應 酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 ↓ （5）跟鹼發生中和反應酸 + 鹼 → 鹽 + 水 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 像以上的 （3）（4）（5）反應中，都是兩種化合物互相交換成分，生成新的兩種化合物，我們把它叫做復分解反應。 復分解反應是有一定的要求的，要求反應物必須要溶於水 （如果有酸，只須酸溶於水即可），而且生成的產物中必須要有氣體或沉澱或水（其中1個即可）。 註：若生成H2CO3必須寫成H2O + CO2↑ 正如 Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 這里有氣體生成，（也有水生成） BaCl2 + Na2SO4 =BaSO4↓ + 2NaCl 這里BaSO4是一種不溶於水的沉澱 NaCl能和硫酸反應,因為生成的HCl逸出使反應不斷正向移動，此反應可用於實驗室製取HCl氣體。 但像CaCO3+HCl， 情況又不一樣，敬請參考復分解反應的詳細解答。這里不做展開。 所以，判斷是否能和酸反應，可以以這個為一個參考依據。
酸度（氫離子濃度指數，pH值）
1909年丹麥化學家S.P.L.索倫森建議用pH來表示[H+]。pH=-lg[H+]。 酸性 [H+]〉[OH-] pH <7 中性 [H+]=[OH-] pH =7 鹼性 [H+]〈[OH-] pH >7 可用pH試紙或酸度計(pH計)來檢測溶液的pH值。
應用用途
酸的用途很廣﹐許多工業和實驗室都要用酸﹐常用的有硫酸﹑鹽酸﹑硝酸。許多化學反應在水溶液中進行﹐pH值很重要。如將二氧化碳通入含Ca2+的溶液﹐能否得到碳酸鈣沉澱﹐取決於溶液的pH值﹐某些反應須在恆定的pH值下進行﹐為此常用弱酸(礆)及其鹽的溶液作緩沖溶液。正常人的血液pH=7.4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO)﹐稍微變動就會生病。 1.與金屬反應 例如:鹽酸與鐵反應(Fe+2HCl=FeCl2+H2↑) 硫酸與鋅等活潑金屬反應(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)，生成鹽和氫氣。 2.與鹼反應 發生中和反應,例如:氫氧化鈉與鹽酸反應(NaOH+HCl=NaCl+H2O) 氫氧化鎂與硫酸反應( Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O)等,生成鹽和水. 3.與鹽反應 例如:鹽酸與碳酸鈉反應(2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑) 4.與氧化物（金屬氧化物）反應 例如:鹽酸與氧化鐵反應，生成氯化鐵和水。(6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O)
常見的酸的性質
①鹽酸（氫氯酸）（HCl）大多數氯化物均溶於水，電位序在氫之前的金屬及大多數金屬氧化物和碳酸鹽都可溶於鹽酸中，另外，Cl—還具有一定的還原性，並且還可與很多金屬離子生成配離子而利於試樣的溶解。常用來溶解赤鐵礦（Fe2O3）、輝銻礦（Sb2S3）、碳酸鹽、軟錳礦(MnO2)等樣品。 ②硝酸(HNO3)具有較強的氧化性，幾乎所有的硝酸鹽都溶於水，除鉑、金和某些稀有金屬外，濃硝酸幾乎能溶解所有的金屬及其合金。鐵、鋁、鉻等會被硝酸鈍化，溶解時加入非氧化酸，如鹽酸除去氧化膜即可很好的溶解。幾乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但應先加入鹽酸，使硫以H2S的形式揮發出去，以免單質硫將試樣裹包，影響分解。除此之外，硝酸還很不穩定，在加熱或光照的條件下能夠分解成水、二氧化氮和氧氣，並且硝酸濃度越高，就越容易分解。硝酸還有強氧化性，它能跟一些金屬、非金屬及還原性物質反應，結果，氮元素化合價降低，變為二氧化氮或一氧化氮（濃硝酸與金屬非金屬等反應生成二氧化氮，稀硝酸則生成一氧化氮）。另外，硝酸還可與蛋白質反應，使之變黃。 ③硫酸（H2SO4）除鈣、鍶、鋇、鉛外，其它金屬的硫酸鹽都溶於水。熱的濃硫酸具有很強的氧化性和脫水性，常用於分解鐵、鈷、鎳等金屬和鋁、鈹、銻、錳、釷、鈾、鈦等金屬合金以及分解土壤等樣品中的有機物等。硫酸的沸點較高（338℃），當硝酸、鹽酸、氫氟酸等低沸點酸的陰離子對測定有干擾時，常加硫酸並蒸發至冒白霧（SO3）來驅除。 酸雨破壞的樹木
濃硫酸還有一些特殊性質： 『吸水性』濃硫酸可吸收物質表面的濕存水和氣態物質中的水蒸氣。例如，將濃硫酸敞口放在空氣中，它將會吸收空氣中的水蒸氣，結果濃度變低。並且放出大量的熱。 『脫水性』濃硫酸能將鹽的結晶水或非游離態水以及某些有機物中的H、O元素以2：1的原子個數比脫出來，並生成水。 『強氧化性』濃硫酸能跟一些金屬、非金屬及還原性物質反應，結果，硫元素化合價降低，變為二氧化硫。 硫酸性質： 硫酸濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。」 若將濃硫酸中繼續通入三氧化硫,則會產生"發煙"現象,這樣含有SO3的硫酸稱為"發煙硫酸"。 ④硒酸（H2SeO4）selenic acid 分子量： 144.9 白色六方柱晶體，極易吸潮。 熔點(℃)： 58 沸點(℃)： 260(分解）相對密度： 2.95 ×10^3kg/m3，易溶於水，不溶於氨水，溶於硫酸。 主要用途： 用作鑒別甲醇和乙醇的試劑，及硒鹽制備。 吸濕性腐蝕性強。對眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有刺激作用。吸入、口服或經皮膚吸收中毒重者可致死。可引起化學性支氣管炎、肺炎或肺水腫。慢性影響：可有頭痛、眩暈、疲倦、食慾減退等表現。 不燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。具有強氧化性與強酸性（均強於硫酸）。其水溶液有腐蝕性和強烈的刺激性。 ⑤磷酸（H3PO4）磷酸根具有很強的配位能力，因此，幾乎90%的礦石都能溶於磷酸。包括許多其它酸不溶的鉻鐵礦、鈦鐵礦、鈮鐵礦、金紅石等，對於含有高碳、高鉻、高鎢的合金也能很好的溶解。單獨使用磷酸溶解時，一般應控制在500～600℃、5min以內。若溫度過高、時間過長，會析出焦磷酸鹽難溶物、生成聚硅磷酸粘結於器皿底部，同時也腐蝕了玻璃。磷酸的性質：一 物理性質 純凈的磷酸是無色晶體，熔點42.3攝氏度，高沸點酸，易溶於水。 市售磷酸試劑是粘稠的、不揮發的濃溶液，磷酸含量83-98%。 二 化學性質 磷酸是三元中強酸，分三步電離，不易揮發，不易分解，幾乎沒有氧化性。具有酸的通性 ⑥高氯酸（HClO4）熱的、濃高氯酸具有很強的氧化性，能迅速溶解鋼鐵和各種鋁合金。是酸性最強的無機酸。能將Cr、V、S等元素氧化成最高價態。高氯酸的沸點為203℃，蒸發至冒煙時，可驅除低沸點的酸，殘渣易溶於水。高氯酸也常作為重量法中測定SiO2的脫水劑。使用HClO4時，應避免與有機物接觸，以免發生爆炸。</P> ⑦氫氟酸（HF）氫氟酸的酸性很弱，但 F¯的配位能力很強，能與 Fe³+、Al³+、Ti(Ⅳ)、Zr(Ⅳ)、W(Ⅴ)、Nb(Ⅴ)、Ta(Ⅴ)、U(Ⅵ)等離子形成配離子而溶於水，並可與硅形成SiF4而逸出。能腐蝕玻璃。 ⑧氫溴酸（HBr）無色或淺黃色液體，微發煙。分子量80.92，氣體相對密度（空氣=1）3.5；液體相對密度2.77(-67℃)；HBr47%水溶液1.49。熔點-88.5℃，沸點-67.0℃。易溶於氯苯、二乙氧基甲烷等有機溶劑。能與水、醇、乙酸混溶。露於空氣及日光中因溴游離，色漸變暗。強酸性，具有與鹽酸相似的刺激味。除鉑、金和鉭等金屬外，對其他金屬皆腐蝕，生成金屬溴化物。還具有強還原性，能被空氣中的氧及其他氧化劑氧化為 溴 【一般定義】 通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使紫色石蕊變藍，使酚酞變紅等），其水溶液的PH值大於7。 在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（今理論認為，電離時能吸收質子的物質為鹼性，陰離子全為OH-的為鹼類，統稱鹼），與酸反應形成鹽和水。典型的鹼如胺類物質（包括氨水，化學式：NH3·H2O），燒鹼（氫氧化鈉，化學式：NaOH），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：Ca(OH)2]等。鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。 【化學定義】電離時所有陰離子都是氫氧根離子（OH-）的化合物。（有些鹽類物質溶液的pH值也大於7，但它不是鹼，如：純鹼（碳酸鈉）Na2CO3，小蘇打（碳酸氫鈉）NaHCO3等。） 【鹼的溶解性】除氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣（微溶）和一水合氨（氨水）外，其餘的鹼基本上都難溶於水。 另外要注意的是，氫氧化鈣的溶解度會隨溫度的升高而減小。
編輯本段鹼的化學性質
綜述：鹼的化學性質共5條，又稱為鹼的通性。要注意的是有些性質只適用於可溶性的鹼。 1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用 鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯） 2、鹼能與非金屬單質發生反應 鹵素與鹼的歧化反應，如： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(Br2、I2類似) 硫與鹼的歧化反應，如： 3S+6NaOH=NaSO3+2Na2S+3H2O 硅與鹼的反應,如: Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(氣) 3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱） 舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 4、鹼溶液能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水 舉例：這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於復分解反應 CO2+H2O==H2CO3 H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O 綜合一下： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 這個反應不符合兩種離子化合物互相交換成分，故不是復分解反應 5、鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽 舉例：這類反應常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 註：鹼液與酸性氧化物反應 （1）概念：能與鹼反應；生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均屬於酸性氧化物。 （2）注意：①酸性氧化物包括大多數非金屬氧化物和少數金屬氧化物（如Mn2O7），可見酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，少數非金屬氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。②酸性氧化物多數能溶於水，跟水化合生成酸，也有少數酸性氧化物不溶於水，也不能與水反應化合生成酸，如SiO2。
編輯本段常見的鹼
氫氧化鋰 是一種苛性鹼，固體為白色晶體粉末或小顆粒，屬四方晶系晶體。相對密度為1.46g/cm3，熔點為471℃，沸點925℃，於沸點開始分解，在1626℃完全分解。它微溶於乙醇，可溶於甲醇，不溶於醚；因溶解放熱和溶解後溶液密度變大的緣故，在288K飽和水溶液濃度可達5.3mol/L。可認為是強鹼：Kb=0.675，pK=0.17。一水合物屬單斜晶系晶體，溶解度：22.3g/100g水（10℃），密度為1.51g/cm3。呈強鹼性，因而其飽和溶液可使酚酞改變結構，能使酚酞由無色轉變為深紅色。在空氣中極易吸收二氧化碳.氫氧化鋰有強的腐蝕性及刺激性，應密封保存。 氫氧化鈉 俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉。氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸濕
性，還可用做鹼性乾燥劑。燒鹼在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要燒鹼。使用燒鹼最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。 氫氧化鈣 俗稱熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化鈣）與水反應製得，反應時會放出大量的熱。農業上常用氫氧化鈣中和酸性土壤，也用它來配製農葯波爾多液。日常生活中的三合土、石灰漿的主要成分都是熟石灰。另外氫氧化鈣的澄清水溶液常用於實驗室檢驗二氧化碳 氫氧化鉀 溶於水、乙醇，微溶於醚，溶於水放出大量熱，易溶於酒精和甘油。熔點360.4℃。其化學性質類似氫氧化鈉（燒鹼），水溶液呈無色、有強鹼性，能破壞細胞組織。用作化工生產的原料，也用於醫葯、染料、輕工等工業。 氫氧化銅 藍色或藍綠色凝膠或淡藍色結晶粉末，難溶於水，溶於酸、氨水和氰化鈉，受熱至60-80℃變暗，溫度再高分解為
黑色氧化銅和水。用作分析試劑，還用於醫葯、農葯等。可作為催化劑、媒染劑、顏料、飼料添加劑、紙張染色劑燈等。 氫氧化鐵(非標准叫法：鐵酸） 是一種難溶的紅褐色的鹼，可用來制顏料、葯物，也可用來做砷的解毒葯等。
氨水，氫氧化銨（NH4OH，或NH3·H2O） 它是一種重要的化工原料，也是化學實驗中常用的試劑. 也稱"氣肥".（附：氨水的溶質為NH3）氨水的施用原則是」一不離土，二不離水」。不離土就是要深施覆土；不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發，或結合灌溉施用。由於氨水比水輕，灌溉時要注意避免局部地區積累過多而灼傷植株。氨水可作基肥也可作追肥。
編輯本段鹼性物質（如蘇打）的食用價值
1. 在發面的過程中會有微生物生成酸，面團發起後會變酸，必須加鹼性物質中和，才能製作出美味的麵食； 2. 純鹼（蘇打，碳酸鈉Na2CO3）或碳酸氫鈉（小蘇打NaHCO3）能中和深綠色蔬菜上由於農葯的過量噴施而粘著的有機酸或硫化物，從而可以保住蔬菜原有的本色，並去除農葯對蔬菜的污染； 3. 純鹼有較強的脫脂作用，可以去掉油發干貨原料上的多餘油脂； 4. 純鹼能釋放玉米中不易釋放的煙酸，使長期食用玉米的人不至於會因玉米中的煙酸缺乏而患癩皮病； 5. 純鹼的缺點是對食物中的維生素B1、B2和維生素C有較強的破壞作用，同時會影響人體對某些礦物質的吸收和利用，因此不可濫用。 6.純鹼不是鹼，溶液呈鹼性

㈢ 酸和鹼有什麼化學性質

酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）
（1）與酸鹼指示劑的反應：
使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬
+
酸
→
鹽
+
氫氣
（3）金屬氧化物
+
酸
→
鹽
+
水
（4）鹼
+
酸
→
鹽
+
水
（5）鹽
+
酸
→
另一種鹽
+
另一種酸（產物符合復分解條件）
鹼的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）
（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應：
使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）非金屬氧化物+鹼
→
鹽+水
（3）酸+鹼
→
鹽+水
（4）鹽+鹼
→
另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合復分解條件）

㈣ 酸鹼的所有性質和化學方程式

金屬+酸→鹽+氫氣
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+
H2SO4
=ZnSO4+H2↑
鹼性氧化物+酸→鹽+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
鹼+酸→鹽+水
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
Cu(OH)2+H2SO4=
CuSO4+2H2O
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓
+2HCl
酸性氧化物+鹼→鹽+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+鹼→鹽+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+H2SO4=
CaSO4+2H2O
鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ
CuSO4+Zn=
ZnSO4+Cu
鹽+酸→鹽ˊ+
酸ˊ
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓
+2HCl
鹽溶液+鹼溶液→鹽ˊ+鹼ˊ
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3
↓
鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
K2CO3+2HCl=2KCl+
CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2=
CaCO3↓+
H2O
糟糕
它不認識表格
你用下面的那個吧沒表格的
（一）酸的性質（1）與指示劑反應
紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
（2）酸
＋
鹼
＝
鹽
＋
水。
（3）酸
＋
某些金屬氧化物
＝
鹽
＋
水。
（4）酸
＋
活潑金屬
＝
鹽
＋
氫氣。
（5）酸
＋
鹽
＝
新鹽
＋
新酸。
1、
鋅跟稀鹽酸反應：
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
↑
有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
2、
鋅跟稀硫酸反應：
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
↑
3、
鐵跟稀鹽酸反應：
Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
↑
有氣泡產生，鐵逐漸減少，
4、
鐵跟稀硫酸反應：
Fe
+
H2SO4
=FeSO4
+
H2
↑
溶液變成淺綠色。
5、
鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3
+6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
紅色鐵銹逐漸消失，
6、
鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
溶液變成黃色
7、
氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO
+
2HCl
=CuCl2
+H2O
黑色氧化銅逐漸消失，
8、
氧化銅跟稀硫酸反應：CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
溶液變成藍色。
（二）鹼的性質：（1）鹼溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
（2）鹼
＋
多數非金屬氧化物
＝
鹽
＋
水
（3）鹼
＋
酸
＝
鹽
＋
水
（4）鹼＋某些鹽
＝
另一種鹽
＋
另一種鹼
1、
氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
2、
氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
3、
氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
4、
氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3↓
+
H2O
使澄清石灰水變渾濁
5、
氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
2H2O
6、
氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
7、
生石灰跟水反應：CaO
+
H2O
=Ca(OH)2
（三）鹽的性質：（1）鹽
＋
某些金屬＝另一種鹽
＋
另一種金屬。
（2）鹽
＋
某些酸
＝
另一種鹽
＋
另一種酸。
（3）鹽
＋
某些鹼
＝
另一種鹽
＋
另一種鹼
（4）鹽
＋
某些鹽
＝
另一種鹽
＋
另一種鹽
1、
硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4
+
Fe
=
ZnSO4
+Fe
鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
2、
碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+H2O
+CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
3、
碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl
=
NaCl
+H2O
+
CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
4、
石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+H2O
+CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
5、
硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3
+
HCl
=
AgCl↓
+HNO3
有白色沉澱產生
6、
氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2
+
H2SO4
=
BaSO4↓
+
2HCl
有白色沉澱產生
7、
氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
2NaOH
+
CaCO3↓
有白色沉澱產生
8、
硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3
+
NaCl
=
AgCl↓
+
NaNO3有白色沉澱產生
9、
氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2
+
Na2SO4
=
2NaCl
+
BaSO4↓有白色沉澱產生
1、
氫氧化銅跟稀鹽酸反應：
Cu(OH)2
+
2HCl
=
CuCl2
+
2H2O
藍色沉澱消失
2、
氫氧化銅跟稀硫酸反應：
Cu(OH)2
+
H2SO4
=
CuSO4
+
2H2O
變成藍色溶液
3、
氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH
+
CuSO4
=
Na2SO4
+
Cu(OH)2
↓
有藍色沉澱產生
4、
氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3↓
+3NaCl
有紅褐色沉澱產生

㈤ 酸鹼的化學性質

酸的性質
酸+鹼=鹽+水 即：中和反應.
反應條件：無 反應類型：中和反應 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（鹼）= MgSO4（鹽）+ 2H2O（水）
酸+鹽=新酸+新鹽 反應條件：有氣體或者水或者沉澱生成才能反應 反應類型復分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（鹽）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新鹽）
但是碳酸不穩定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了
酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應條件：金屬是活潑金屬 反應類型：置換
例：2HCl(鹽酸）+Fe（活潑金屬）= FeCl2(鹽）+H2↑（氫氣）
酸+金屬氧化物=鹽+水 反應條件：無 反應類型：復分解
例：H2SO4(酸）+CuO(金屬氧化物）= CuSO4（鹽）+H2O(水） [編輯本段]鹼的性質鹼+酸-（見酸的性質）
鹼+鹽=新鹼+新鹽 反應條件：鹼和鹽必須都溶於水,有沉澱生成（二者同時滿足）
反應類型：復分解反應 條件：反應有沉澱或有水或有氣體生成.
例：Ca(OH)2(鹼）+ K2CO3(鹽）= CaCO3↓（新鹽）+ 2KOH（新鹼）
鹼+一些非金屬氧化物=鹽+水 反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應類型：復分解
例：Ca(OH)2(鹼）+ CO2（非金屬氧化物）= CaCO3↓（鹽）+ H2O（水）
此反應用於鑒別CO2 [編輯本段]鹽的性質鹽+酸-（見酸的性質）
鹽+鹼-（見鹼的性質）
鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應條件：鹽必須都溶於水,生成物中有沉澱（二者同時滿足）
反應類型：復分解
例：BaCl2+Na2So4=BaSo4↓+2NaCl
這是一個沉澱的反應
鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應條件：鹽能溶於水,金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足） 反應類型：置換
例：CuSO4（鹽）+ Fe（金屬）=FeSO4（新鹽）+ Cu（新金屬）
但是有些金屬無法實現此反應,即除鉀鈣鈉以外,因為他們和水就反應了
酸性氧化物：
溶於水之後呈酸性的物質（一般是非金屬氧化物）
例CO2（二氧化碳）溶於水後是碳酸,碳酸是酸性的,所以CO2是酸性氧化物
鹼性氧化物：
同上類似,水合後是鹼性的物質（一般是金屬氧化物）
例CaO（氧化鈣）溶於水後溶液呈鹼性,故CaO（氧化鈣）是鹼性氧化物 關於酸鹼鹽的反應性質,需要知道什麼是可溶物,什麼是不溶物
那麼有一個口訣：
都溶硝酸鉀鈉銨 即意為：硝酸,鉀,鈉,銨的鹽都是能溶於水的
碳酸沒有三價鹽 即意為：一般認為,碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的
鹽酸除銀汞 即意為：銀和汞的氯化物不溶於水
硫酸去鋇鉛 即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶於水
鹼溶有五位 .
鉀鈉銨鈣鋇 即意為（合上句）：一般情況鹼只有5個能溶於水：鉀鈉銨鈣鋇 (鈣為微溶)

㈥ 酸鹼的化學性質

酸鹼鹽的化學性質
一、酸的化學性質：
1、
酸+金屬氧化物→鹽+水（酸+鹼＝鹽+水）
例：fe2o3+6hcl====2fecl3+3h2o
2、酸+鹽→新酸+新鹽
例：caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑
3、酸+活動性較強的金屬→鹽+氫氣
（註：li
k
rb
cs
ra
ba
sr
ca
na
ac
la
ce
pr
nd
pm
鋰、鉀、銣、銫、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、錒、鑭、鈰、鐠、釹、鉕、
sm
eu
gd
tb
y
mg
am
dy
ho
er
tm
lu
(h)
sc
pu
th
np
be
釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、鎇、鏑、鈥、鉺、銩、鑥、（氫）、鈧、鈈、釷、鎿、鈹、
u
hf
al
ti
zr
v
mn
sm
nb
zn
cr
ga
fe
cd
in
tl
co
鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、釤、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、
ni
mo
sn
tm
pb
(d2)
(h2)
cu
tc
po
hg
ag
rh
pd
pt
au
鎳、鉬、錫、銩、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、鍀、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金
在氫之前可置換出氫氣）
例：fe+2hcl====fecl2+h2↑
4、酸可以與酸鹼指示劑反應
例：紫色石蕊試液遇酸變紅
無色酚酞試液遇酸不變色
5，酸可以與鹼反應
酸+鹼===鹽+水
例：hcl+naoh====nacl+h2o
（補充：hcl可以同agno3
碳酸根離子反應
h2so4可以同。。。。）

二、鹼的化學性質：
1、鹼+非金屬氧化物→鹽+水
例：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
2、鹼+鹽→新鹼+新鹽
例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓
3、鹼+酸→水+鹽
例：hcl+naoh====nacl+h2o
4、鹼可以與酸鹼指示劑反應
例：紫色石蕊試液遇鹼變藍
無色酚酞試液遇鹼變紅

三、鹽的化學性質：
1、鹽+活動性較強的金屬→新鹽+原鹽中的金屬
例：fe+cuso4====cu+feso4
2、鹽+鹽→兩種新鹽
例：nacl
+
agno3
==
nano3
+
agcl↓
3、酸+鹽→新酸+新鹽
例：caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑
4、鹼+鹽→新鹼+新鹽
例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓

四、兩性化合物：

除了上述的酸鹼鹽的化學性質以外。在高中階段，還會學到兩性化合物，如氫氧化鋁（al(oh)3），
遇到這種物質，需要特別小心，因為它在水中的電離情況比較復雜，不會單一的電離出氫離子或氫氧根離子，而是會在不通情況下電離出不同的離子。離子方程式如下（這里就用氫氧化鋁舉例）：
鹼式電離：al（oh）3=al3+
+3oh-
酸式電離：al（oh）3=h3o+
+
alo2-
所以這種物質既可以與酸反應，也可以與鹼反應。
他的單質al也既可以與酸反應，也可以與鹼反應。化學方程式如下：
2al
+
2naoh
+
2h2o
=
2naalo2
+
3h2↑
2al+6hcl=2alcl3+3h2
↑
所以說，遇到這種兩性物質需要特別注意，通用的酸鹼鹽化學性質對於它來說是不符合的

㈦ (化學)酸鹼鹽的性質

1、酸的化學性質

（1）酸+金屬--------鹽+氫氣

（2）酸+金屬氧化物--------鹽+水

氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（3）酸+鹼--------鹽+水（中和反應）

鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O

鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

硫酸和燒鹼反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（4）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2、鹼的化學性質

（1）鹼+非金屬氧化物--------鹽+水

苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

（2）鹼+酸--------鹽+水（中和反應，方程式見上）

（3）鹼+鹽--------另一種鹼+另一種

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

3、鹽的化學性質

（1）鹽（溶液）+金屬單質-------另一種金屬+另一種鹽

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（2）鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽

碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

（3）鹽+鹼--------另一種鹼+另一種鹽

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

（4）鹽+鹽-----兩種新鹽

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

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(7)酸鹼有哪些性質化學擴展閱讀：

酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如：H2SO4(硫酸），HCl(鹽酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）

鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），Ca(OH)2(氫氧化鈣)，NH3·H2O,NH4OH(氨水）

鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或NH4銨根）和酸根離子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅），NH4NO3（硝酸銨）

僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸。

由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。

由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。例子如CU2(OH)2CO3鹼式碳酸銅，有氫氧根

酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。

通性

1酸

有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣，與指示劑反應.pH顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即顯酸性）。

2鹼

有腐蝕性。溶液呈鹼性，能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應，某些鹼能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應鹼性溶液不一定是鹼，但是鹼一定是鹼性溶液.(顯鹼性的溶液不一定都是鹼溶液，即所謂的鹼；但鹼，一定顯鹼性，即pH值大於7.）

3鹽

有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應

還能和其他某些化合物反應

相互關系

⑴金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）

⑵金屬單質+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽

⑶鹼性氧化物+酸--------鹽+水

⑷酸性氧化物+鹼--------鹽+水

1．苛性鈉(強鹼)暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

2．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

3．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

4．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

⑸酸+鹼--------鹽+水

1．鹽酸和燒鹼反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O

2．硫酸與氫氧化鈉反應：2NaOH+H2SO4===Na2So4+2H2O

3．酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

⑹酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

1．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

2．碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

3．碳酸鎂與稀鹽酸反應：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

4．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

中和反應應用

1改變土壤PH

在土壤里，由於有機物在分解的過程中會生成有機酸，礦物的風化也可能產生酸性物質，空氣污染造成酸雨，也會導致一些地方的土壤呈酸性，這些都不利於作物的生長。

施用適量的鹼，能中和土壤里的酸性物質，使土壤適合作物生長，並促進微生物的繁殖。土壤中的鈣離子增加後，能促使土壤膠體凝結，有利於形成團粒，同時又可供給植物生長所需的鈣元素。

2處理廢水

工廠里的廢水常呈現酸性或鹼性，若直接排放將會造成水污染，所以需進行一系列的處理。鹼性污水需用酸來中和，酸性污水需用鹼來中和，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰來進行中和處理。生成硫酸鈣沉澱和水。

3醫葯衛生

⑴人的胃液呈酸性，當胃液的PH值為0.9～1.5時，有助於食物消化.如果胃酸過多就會使人感到不適，這時醫生就會讓你口服一些鹼性葯物，使鹼與胃酸反應生成無毒的中性物質，以除去過多的胃酸。如用含有氫氧化鋁的葯片治療胃酸過多，生成氯化鋁和水。但是因為鋁對於腦細胞有抑製作用，現在已經很少使用。

⑵人被有些蚊蟲叮咬後，蟻蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢。可在患處塗含有鹼性物質（如NH3·H2O）的葯水來減輕痛癢。[1-2]例如肥皂水等。

4調節溶液PH

在科學實驗室里，經常要把溶液的PH控制在一定范圍內，如果溶液的酸性或鹼性太強或太弱，就可以用適當的鹼或酸調節溶液的PH。