化學九大沉澱有哪些

Ⅰ 初中化學沉澱有哪些

初中化學沉澱是考試中一個重要知識點，下面整理了常見初中化學沉澱物質，希望能夠幫助到大家。

初中化學沉澱

1、碳酸鈣：CaCO₃，白色沉澱，溶於酸。

2、氯化銀：AgCl，白色沉澱，不溶於強酸強鹼。

3、碳酸銀：AgCO₃，白色沉澱，溶於酸。

4、碳酸鋇：BaCO₃，白色沉澱，溶於酸。

5、硫酸鋇：BaSO₄，白色沉澱，不溶於強酸強鹼。

6、氫氧化銅：Cu(OH)₂，藍色沉澱，溶於酸。

7、氫氧化鋁：Al(OH)₃，白色沉澱，溶於酸。

8、氫氧化鎂：Mg(OH)₂，白色沉澱，溶於酸。

9、氫氧化鐵：Fe(OH)₃，紅褐色沉澱，溶於酸。

10、氫氧化亞鐵：Fe(OH)₂，白色沉澱，溶於酸。

化學沉澱順口溜

酸類多數都易溶，硅酸微溶是獨種。

鹼類鉀鈉鋇銨溶，鈣是微溶余不溶。

硫酸鉛鋇沉水中，微溶鈣銀與亞汞。

鹽類溶有鉀鈉銨，外加易溶硝酸鹽。

碳酸能溶鉀鈉銨，其餘俱沉水中間。

鹽酸沉澱銀亞汞，還有微溶氯化鉛。

Ⅱ 初中化學里9大沉澱是什麼

1、Fe(OH)3，氫氧化鐵，紅褐色沉澱。

2、Cu(OH)2，氫氧化銅，藍色沉澱。

3、CaCO3，碳酸鈣，白色沉澱。

4、BaCO3，碳酸鋇，白色沉澱。

5、AgCl，氯化銀，白色沉澱。

6、BaSO4，硫酸鋇，白色沉澱。

7、Mg(OH)2，氫氧化鎂，白色沉澱。

8、Al(OH)3，氫氧化鋁，白色沉澱。

白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；

黑色固體：石墨、碳粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4；

紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷；

溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。

(2)化學九大沉澱有哪些擴展閱讀：

從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。

產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。

Ⅲ 初中化學沉澱有哪些

初中化學知識點有很多，那麼有哪些比較重要的沉澱呢，我整理了一些必背的沉澱。

常見沉澱物質

1、紅褐色絮狀沉澱--------Fe(OH)3 

2、淺綠色沉澱------------Fe(OH)2 

3、藍色絮狀沉澱----------Cu(OH)2 

4、白色沉澱--------------CaCO3，BaCO3，AgCl，BaSO4

固體的顏色

1、黑色固體（5種）：木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，鐵粉2

2、紅色固體：銅——紫紅色，氧化鐵Fe2O3——紅(棕)色

3、藍色晶體：硫酸銅晶體CuSO4·5H2O 

4、藍色沉澱：氫氧化銅

5、藍色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

6、綠色固體：鹼式碳酸銅

7、紫黑色固體：高錳酸鉀、

液體的顏色

1、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

2、紫色溶液：石蕊溶液

3、黃色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

4、淺綠色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亞鐵溶液

5、無色液體：水，稀鹽酸，稀硫酸，酚酞試液

6、紅褐色沉澱：氫氧化鐵

以上是我整理的初中化學沉澱，希望能幫到你。

Ⅳ 化學沉澱有哪些

1、化學的八大沉澱分別為: AgCI(氯化銀)、BaSO4(硫酸鋇)、CaCO3(碳酸鈣)、BaCO3(碳酸鋇)、Al(OH)3(氫氧化鋁)、Mg(OH)2(氫氧化鎂)、Cu(OH)2(氫氧化銅)、Fe(OH)3(氫氧化鐵)。

2、氯化銀和硫酸鋇不溶物酸，其它六大沉澱都溶於酸。

化學沉澱

4、沉澱通常存在於復分解反應中，其中，氫氧化銅通常由硫酸銅和氫氧化鈉反應生成。

Ⅳ 化學沉澱有哪些

化學沉澱有CaCO3，BaCO3，AgCl，BaSO4等為白色沉澱，Ag2CO3，FeS2，AgI ,Ag3PO4等為黃色沉澱。

化學沉澱有哪些

紅褐色絮狀沉澱---Fe(OH)3

淺綠色沉澱---Fe(OH)2

藍色絮狀沉澱---Cu(OH)2

白色沉澱---CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶於 HNO3的白色沉澱,CaCO3 、BaCO3是溶於HNO3 的白色沉澱),Mg(OH)2.

淡黃色沉澱(水溶液中)----S

微溶於水---Ca(OH)2,CaSO4

常見沉澱

Cu(OH)2藍色沉澱

CuO 黑色沉澱

Cu2O 紅色沉澱

Cu2(OH)2CO3 暗綠色沉澱

CaCO3白色沉澱 （且有CO2生成）

Fe(OH)3紅褐色沉澱

Fe(OH)2為白色絮狀沉澱（在空氣中很快變成灰綠色，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱）

Fe2O3 紅棕色沉澱

FeO 黑色沉澱、

FeCO3 灰色沉澱

FeS2 黃色沉澱

AgBr淡黃色沉澱

Ag2CO3 黃色沉澱

AgCl 白色沉澱

AgI ,Ag3PO4黃色沉澱

PbS 黑色沉澱

BaCO3白色沉澱 （且有CO2生成）

BaSO4白色沉澱

不溶的碳酸鹽白色沉澱 （且有CO2生成）

不溶的鹼、金屬氧化物白色沉澱（且有CO2生成）

Ⅵ 化學中的沉澱物有哪些

初中化學九大沉澱，指氫氧化鐵，氫氧化銅，氫氧化鎂，氫氧化鋁，碳酸鋇，氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣，碳酸銀。

沉澱物，在化學上指從溶液中析出固體物質的過程；也指在沉澱過程中析出的固體物質。事實上沉澱多為難溶物（20°C時溶解度<0.01g）。在化學實驗和生產中廣泛應用沉澱方法進行物質的分離。

從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。

物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。

(6)化學九大沉澱有哪些擴展閱讀：

實驗證明，沉澱類型和顆粒大小，既取決於物質的本性，又取決於沉澱的條件。在實際工作中，須根據不同的沉澱類型選擇不同的沉澱條件，以獲得合乎要求的沉澱。對晶形沉澱，要在熱的稀溶液中，在攪拌下慢慢加入稀沉澱劑進行沉澱。

沉澱以後，將沉澱與母液一起放置，使其「陳化」，以使不完整的晶粒轉化變得較完整，小晶粒轉化為大晶粒。而對非晶形沉澱，則在熱的濃溶液中進行沉澱，同時加入大量電解質以加速沉澱微粒凝聚，防止形成膠體溶液。沉澱完畢，立即過濾，不必陳化。

在經典的定性分析中，幾乎一半以上的檢出反應是沉澱反應。在定量分析中，它是重量法和沉澱滴定法的基礎。沉澱反應也是常用的分離方法，既可將欲測組分分離出來，也可將其它共存的干擾組分沉澱除去。

Ⅶ 高中化學常見的沉澱有哪些

氯化銀(白色)、硫酸鋇（白色）,碳酸銀（白色）、碳酸鋇（白色）、碳酸鈣（白色）,氫氧化鎂（白色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鐵（紅褐色）、
Fe(OH)2——白色沉澱 在空氣中變成灰綠,最後變紅褐色沉澱
Fe (OH)3——紅褐色沉澱
Cu (OH)2——藍色 沉澱
FeS——黑色沉澱
AgBr—淺黃色沉澱
AgI—黃色沉澱
MnO2黑色沉澱
S單質黃色沉澱

Ⅷ 初中化學七大沉澱是什麼

初中化學九大沉澱指氫氧化鐵，氫氧化銅，氫氧化鎂，氫氧化鋁，碳酸鋇，氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣，碳酸銀。

1、Fe(OH)3 氫氧化鐵，紅褐色沉澱。

化學方程式：

可溶性鹼和鐵鹽溶液反應，例如氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉：

6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O

2、Cu(OH)2 氫氧化銅，藍色沉澱。

化學方程式：

CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓

CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl

CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4

3、CaCO3碳酸鈣，白色沉澱。

化學方程式：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

4、BaCO3 碳酸鋇，白色沉澱。

化學方程式：Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓5、AgCl 氯化銀，白色沉澱。

6、BaSO4 硫酸鋇，白色沉澱。

這兩種沉澱既不溶於水，也不溶於酸！

化學方程式：Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓

7、Mg(OH)2氫氧化鎂，白色沉澱。

化學方程式：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓

8、Ag2CO3碳酸銀，白色沉澱。

化學方程式：Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑

9、Al(OH)3氫氧化鋁，膠狀沉澱。

化學方程式：AICI3 + 3NH3.H2O ==AI(OH)3 + 3NH4CI

AI3+ + 3NH3.H2O ==AI(OH)3 + 3NH4

沉澱的分類：

按照水中懸浮顆粒的濃度、性質及其絮凝性能的不同，沉澱可分為以下幾種類型。

1.自由沉澱。懸浮顆粒的濃度低，在沉澱過程中呈離散狀態，互不粘合，不改變顆粒的形狀、尺寸及密度，各自完成獨立的沉澱過程。這種類型多表現在沉砂池、初沉池初期。

2.絮凝沉澱。懸浮顆粒的濃度比較高（50~500mg/L），在沉澱過程中能發生凝聚或絮凝作用，使懸浮顆粒互相碰撞凝結，顆粒質量逐漸增加，沉降速度逐漸加快。經過混凝處理的水中顆粒的沉澱、初沉池後期、生物膜法二沉池、活性污泥法二沉池初期等均屬絮凝沉澱。

3.擁擠沉澱。懸浮顆粒的濃度很高（大於500mg/L），在沉降過程中，產生顆粒互相干擾的現象，在清水與渾水之間形成明顯的交界面（混液面），並逐漸向下移動，因此又稱成層沉澱。活性污泥法二沉池的後期、濃縮池上部等均屬這種沉澱類型。

4.壓縮沉澱。懸浮顆粒濃度特高（以至於不再稱水中顆粒物濃度，而稱固體中的含水率），在沉降過程中，顆粒相互接觸，靠重力壓縮下層顆粒，使下層顆粒間隙中的液體被擠出界面上流，固體顆粒群被濃縮。活性污泥法二沉池污泥斗中、濃縮池中污泥的濃縮過程屬此類型。

以上內容參考：網路-初中化學八大沉澱

以上內容參考：網路-沉澱

Ⅸ 初中化學常見的沉澱有哪些

初中化學九大沉澱，指氫氧化鐵，氫氧化銅，氫氧化鎂，氫氧化鋁，碳酸鋇，氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣，碳酸銀。

常見沉澱

1、白色沉澱：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂；

2、藍色沉澱：氫氧化銅；

3、紅褐色沉澱：氫氧化鐵。

氯化銀

氯化銀是一種無機物，分子式為AgCl，分子量為143.32。外觀為白色粉末，不穩定，易見光分解變紫並逐漸變黑。25℃時水中溶解度為1.9mg/L，鹽酸能減少其在水中溶解度，能溶於氨水、氰化鈉、硫代硫酸鈉、硝酸汞溶液。不溶於乙醇和稀鹽酸。

硫酸鋇

硫酸鋇，本品為X線雙重造影劑。系高密度胃腸造影劑，可製成不同比例混懸液單獨使用，但通常與低密度氣體一起使用，以達到雙重造影的目的。常用於消化道造影，據國內使用者報道，粗細不勻型硫酸鋇，優於細而勻的硫酸鋇。慎用於腸瘺管形成及容易產生穿孔的某些腸道病，如闌尾炎、憩室、潰瘍性腸炎、寄生蟲感染等。

氫氧化鎂

氫氧化鎂是一種無機物，化學式為Mg(OH)2，白色無定形粉末或無色六方柱晶體。別名苛性鎂石、輕燒鎂砂等，溶於稀酸和銨鹽溶液，難溶於水和醇，在水中的懸濁液稱為氫氧化鎂乳劑，溶於水的部分完全電離，水溶液呈弱鹼性，幾乎不溶於水。

加熱到350℃失去水生成氧化鎂，氫氧化鎂的天然礦物水鎂石，可用於製糖和氧化鎂等。因氫氧化鎂在大自然含量比較豐富，而其化學性質和鋁較相近，因此使用者開始用氫氧化鎂來取代氯化鋁用於香體產品。用做分析試劑，還用於制葯工業。

以上就是我整理的初中化學常見沉澱，感謝閱讀。