化學反應哪些先反應

❶ 化學反應優先原則

1、初中化學優先反應的原則一：金屬和酸反應時，較活潑的金屬優先反應，如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優先與稀鹽酸反應
2、初中化學優先反應的原則之二：當金屬與混合鹽溶液反應時，金屬中最活潑的金屬優先置換出最不活潑的金屬。
第一種情況：一種金屬與多種鹽溶液混合時，金屬優先與最不活潑的金屬鹽溶液發生置換反應；第二情況：多種金屬與一種鹽溶液混合時，最活潑金屬優先與鹽溶液發生置換反應。總之，金屬活動性相差越大越易發生置換反應，即最活潑的金屬優先與含最不活潑金屬元素的鹽溶液發生置換反應。例如:將一定量的鐵粉放入硝酸銅和銷酸銀的混合溶液中,鐵優先置換出銀,然後若鐵粉有剩餘,才能置換出銅：
(1)先:Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe(NO3)2
(2)後:Fe+Cu(NO3)2＝Cu+Fe(NO3)2
3、當酸、鹼、鹽溶液混合相互反應時，酸與鹼的反應優先於該酸與鹽的反應.如將稀鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先無明顯現象,因為HCL+NaOH＝NaCL+H2O(先),此反應無明顯現象,之後開始產生氣泡,因為NaOH已被完全消耗,發生反應：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2(後)，此反應有氣泡產生。
4、初中化學優先反應的原則之六：當金屬、金屬氧化物與酸反應時，金屬氧化物優先於金屬與酸反應。

❷ 化學反應10個優先順序

一、化學反應10個優先順序

1優先放電原理

電解電解質水溶液時，陽極放電順序為：活潑金屬陽極(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子和F-。即位於前邊的還原性強的微粒優先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。

陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。即位於前邊的氧化性強的微粒優先得到電子。只要有水，一般H後面的離子不能得到電子。

2優先氧化原理

若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。

3優先還原原理

若某一溶液中同時含有多種氧化性物質，則加入一種還原劑時，優先還原氧化性強的物質。

4優先沉澱原理

若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉澱的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質優先沉澱。

5優先吸附原理

任何固體都有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質對不同的氣體或液體吸附能力不同，吸附能力大者優先吸附。

6優先吸收原理

用乾燥劑乾燥氣體或用液體凈化氣體時，優先吸收溶解度大的氣體或易被吸收的氣體。

7優先中和原理

若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(或鹼性物質)，當加入一種鹼(或酸)時，酸性(或鹼性)強的物質優先被中和。

8優先結晶原理

當將含有多種微粒的溶液蒸發掉一定量溶劑或改變溶液溫度(一般為降溫)時，溶解度小或溶解度變化大的物質優先析出。

9優先溶解原理

若一種試劑加入到含有多種沉澱的混合物中時，溶解度大的物質先溶解。

10優先書寫原理

大多數有機反應(亦有少數無機反應)，反應物相同，在同一條件下可發生多個平行反應。但寫方程式時，要寫主要產物。

二、解讀十類化學反應先後順序

1、酸性不同的酸遇同一種鹼

當同一溶液中存在多種酸時，若向此溶液中逐滴加入一種鹼液時，一般來說，鹼先與酸性強的酸反應，然後與酸性較弱的酸的反應。如向鹽酸和醋酸的混合溶液逐滴加入氫氧化鈉溶液時，因鹽酸的酸性強於醋酸，故依次發生：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O。

2、鹼性不同的鹼遇同一種酸

當同一溶液中存在多種鹼時，若向此溶液中滴加同一種酸，一般來說，此酸先與鹼性強的物質反應，然後再與鹼性弱的物質反應，如向氫氧化鈉與氨水的混合液中逐滴加入鹽酸時，因氫氧化鈉的鹼性強於氨水，故依次發生：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O；但是若兩種鹼中其中鹼性相對較弱的能與酸反應產生沉澱，則是能產生沉澱的反應先進行。例如向氫氧化鈣和氫氧化鉀的混合溶液通入二氧化碳，氫氧化鈣能與二氧化碳反應產生碳酸鈣沉澱，故依次發生：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，2KOH+CO2=K2CO3+H2O。

3、不同的鹽遇同一種酸

當向含有多種鹽組成的混合溶液逐滴加入同一種酸時，其反應的先後順序主要取決於鹽電離出的陰離子結合氫離子的能力，其中結合氫離子能力強的陰離子對應的鹽先反應，結合氫離子能力相對較弱的離子對應的鹽後反應。例如向NaHCO3和Na2CO3的混合溶液逐滴加入鹽酸，因碳酸根離子結合氫離子的能力比碳酸氫根離子結合氫離子的能力強，故依次發生：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。而當同一陰離子形成的溶解性不同的鹽都能與同一種酸反應時，一般來說，溶解性小的鹽先與酸反應，然後是溶解性大的鹽與酸反應。例如向含碳酸鈣和碳酸鉀混合液中通入CO2時，因CaCO3的溶解度小於K2CO3，故依次發生：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。

4、不同的陽離子遇同一種鹼

當同一溶液中含有多種能與氫氧根離子結合的陽離子時，首先是與氫氧根離子結合能力強的陽離子與OH—反應，隨後是與氫氧根離子給合的能力較弱的離子與OH—反應。例如向硫酸鋁銨溶液逐滴加入氫氧化鈉溶液，其中Al3+和NH4+都能與OH—反應，但NH4+與OH—的結合的能力強於Al3+和OH—的結合能力,故依次發生：NH4++OH—=NH3·H2O，Al3++3OH—= Al（OH）3↓。

5、鹼性不同的鹼遇同一種陽離子

當同一溶液存在多種鹼性不同的鹼時，若它們都能與同一陽離子反應時，首先是強鹼與該陽離子反應，然後是鹼性相對較弱的與該陽離子反應。例如，向含有NaOH和NH3·H2O的混合溶液中加入CuSO4溶液時，因氫氧化鈉的鹼性強於氨水，故依次發生：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4）2SO4。

6、同一溶液中陰離子和陽離子都能與OH—反應

若同一溶液中既有一種陰離子能與OH—反應，又有一種陽離子能與OH—反應，此時向這種溶液中逐滴加入強鹼時，首先是與OH—的結合能力強的離子先反應，然後是與OH—的結合能力較弱的離子反應。例如向NH4HCO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，因為HCO3—結合OH—能力強於NH4+結合OH—，所以依次發生：HCO3—+OH—=H2O+CO32—，NH4++OH—= NH3·H2O。

7、同一氧化劑遇到多種還原性不同的微粒

在任意的氧化還原體系中，若存在多種還原性不同的微粒和一種強氧化劑時，首先氧化劑與還原性強的微粒反應，然後與還原性相對較弱的微粒反應。例如向FeBr2溶液中逐滴加入氯水，因為二價鐵離子的還原性強於溴離子，故依次發生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，2Br—+Cl2=2Cl—+Br2。

8、同一還原劑遇到多種氧化性不同的微粒

在任意的氧化還原體系中，若存在多種氧化性不同的微粒和一種強還原劑時，首先是還原劑與氧化性強的微粒反應，然後與氧化性相對較弱的微粒反應。例如向含有Fe3+和Cu2+的溶液中加鐵粉，因為三價鐵離子的氧化性強於二價銅離子，故依次發生：2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+。

9、同一陽離子遇到能與之反應的多種陰離子

當同種陽離子遇到多種陰離子都能生成沉澱時，首先是生成溶解度較小的沉澱，然後依次產生溶解度大的沉澱。例如，向含有Cl—, Br—，I—的溶液中逐滴加入含Ag+的溶液，因氯化銀的溶解度大於溴化銀，而溴化銀的溶解度大於碘化銀，故依次發生：Ag++I—=AgI↓,Ag++ Br—=AgBr↓,Ag++ Cl—=Ag Cl↓.

10、同一陰離子遇到能與之反應的多種陽離子

當同一陰離子遇到能與之反應的多種陽離子時，優先生成易揮發的氣體，然後生成溶解性較小的沉澱。例如向含有鈣離子和氫離子的溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液時，依次發生：2H++CO32—=H2O+CO2↑，Ca2++CO32-=CaCO3↓.

三、不可思議的化學反應有哪些

1、魔法振盪反應

這種反應也被稱為「振盪時鍾」，其中布里格斯-勞舍爾（Briggs-Rauscher）反應是最常見的化學振盪反應之一。在這個反應中，參與反應的為三種無色化學物質——酸化碘酸鉀（KIO3 + H2SO4）、丙二酸和一水硫酸錳（HOOCCH2COOH + MnSO4·H2O）的溶液、稀釋的過氧化氫（H2O2）。

結果，溶液的顏色在無色、琥珀色和深藍色之間持續振盪約3至4分鍾。

2、法老之蛇反應

如果想在實驗室里重現埃及的神奇，這個反應非常適合。反應物之一為硫氰化汞（Hg(SCN)2），這種白色固體可以在實驗室中通過硝酸汞或氯化汞與硫氰酸鉀的沉澱反應製得。當硫氰化汞被點燃後，會產生一種連鎖反應，釋放出煙霧和灰燼，並長出一根看起來像蛇的條狀物質，因此得名「法老之蛇」。

「蛇」的顏色可以通過添加適當的化學物質來改變。然而，汞是一種毒性很強的化學物質，需要小心處理。

3、萬花筒反應

這種反應的美妙之處在於，它是被意外發現的。當化學家鮑里斯·貝洛索夫（Boris Belousov）試圖建立活細胞中有機分子氧化的化學模型之時，他觀察到反應沒有進行到完全，而是在不同的顏色之間振盪，看起來就像是一個萬花筒。

在該反應中，溴和有機酸（最好是丙二酸）在金屬催化劑（如鎂或鉻）的作用下會發生反應，結果會得到不斷變化顏色的波紋。

4、大象牙膏反應

該反應是過氧化氫與鉀碘化或碘化鈉以及肥皂之間發生的分解反應，它會產生大量的泡沫，就像牙膏從管子里爆出來一樣。此外，也可以在溶液中加入染料來製造更鮮艷的「牙膏」。然而，它是否能夠清潔大象的牙齒，還有待驗證。

5、人造雪反應

聚丙烯酸鈉是一種有趣的聚合物，它具有極強的吸水和保水能力。因此，當水加入到這種交聯聚合物中，它會立即與水化合，形成白色蓬鬆的團簇，彼此不粘在一起，看起來就像雪一樣。

在幾秒鍾內，聚丙烯酸鈉就能在純水中吸水達到原先質量的500倍。如果添加一點熒光染料，在黑暗中觀察，視覺效果將會變得更加夢幻。

6、冰火反應

鋁、鎂、鋅等金屬以及氧化鉍、氧化鐵等氧化劑構成了鋁熱劑的化學成分。這種化合物點燃後可以直接熔穿金屬，用於鐵路維修。

然而，鋁熱劑與過冷的冰或液氮反應並不那麼有效。當放置在冰上的鋁熱劑著火時，冰會在很短的時間內釋放出大量的能量，導致巨大的爆炸和耀眼的光芒。

7、糖果爆破反應

氯酸鉀與糖果或其他糖源反應時，會產生紫羅蘭色的火焰和大量的熱量，這種反應已經在煙火中使用了幾個世紀。糖含有大量的能量，人的身體通過逐漸打斷糖分子中的化學鍵，慢慢地釋放這種能量。然而，當所有的化學鍵同時斷裂時，大量的能量會在短時間內以光和熱的形式釋放出來。

8、黑魔法反應

這種反應類似於法老之蛇反應，反應物為葡萄糖酸鈣。雖然這種化合物看似穩定，當它們和燃料一起被點燃時，將會產生奇怪的泡沫。泡沫呈灰黑色，因為主要成分為碳。這是一個相對安全的實驗，因為釋放的氣體為二氧化碳和水蒸氣。

9、羽毛爆炸反應

三碘化氮（NI3）是一種極其不穩定的化合物，只要羽毛或者蚊子稍微碰一下機會發生爆炸，並釋放出紫色的煙霧（碘單質）。

碘原子比較大，當三個這樣大的原子與一個較小的氮原子結合時，就沒有足夠的振動空間，這就增加了分子中有待釋放的張力。

10、看不見的「水」

最後一個並非是化學反應，而是一種物理現象。六氟化硫（SF6）是一種密度極高的氣體，相當於空氣的5倍。六氟化硫是透明的，並且是無味的。

六氟化硫會沉到空氣的下方，能夠讓錫紙小船漂浮起來，使其看起來像是漂浮在水上。如果給錫紙小船倒入六氟化硫，小船會逐漸下沉。

❸ 初中化學反應6個優先順序是什麼

初中化學反應6個優先順序是如下：

1、優先放電原理

電解電解質水溶液時，陽極放電順序為：活潑金屬陽極(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子和F-。即位於前邊的還原性強的微粒優先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。

2、優先氧化原理

若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。

3、優先還原原理

若某一溶液中同時含有多種氧化性物質，則加入一種還原劑時，優先還原氧化性強的物質。

4、優先沉澱原理

若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉澱的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質優先沉澱。

5、優先吸附原理

任何固體都有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質對不同的氣體或液體吸附能力不同，吸附能力大者優先吸附。

6、優先吸收原理

用乾燥劑乾燥氣體或用液體凈化氣體時，優先吸收溶解度大的氣體或易被吸收的氣體。

❹ 化學優先反應原則

你的問題過於寬泛。1.化學反應優先原則是活動性越強的物質會越先反應。
2.金屬與酸的置換反應:若同時存在酸,那麼活動性最強的會首先反應,第二強會在第一強反應完後才會與酸反應。比如把Al和Fe同時放在鹽酸中,則活動性較強的Al先與鹽酸反應。
1.離子溶液中，生成沉澱或者氣體的反應優先進行。
2.復分解反應中，酸鹼優先中和，有難溶物、氣體、水生成的反應優先進行。
3.氧化還原反應中，強氧化劑或強還原劑先反應。
酸鹼中和反應指酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。中和反應的實質是：氫離子和氫氧根離子結合生成水，或者是酸+鹼→鹽+水，但有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應。