無機化學自熱反應有哪些

Ⅰ 化學反應中，肯定放熱的反應有哪些

燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的，多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化），能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，鹼與銨鹽生成氨氣的反應.化合反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行

Ⅱ 中學常見的「加熱後開始反應，停止加熱後反應繼續進行」的放熱反應有哪些

燃燒反應，例如，木炭，紅磷，硫等非金屬，鐵粉，鎂條等金屬在氧氣中的燃燒。還有鋁熱反應。因為這些都是放熱反應，只需要初始的溫度引發反應進行，然後反應放出的熱量會使反應繼續進行下去的

Ⅲ 化學達人，幫我解釋下幾種反應熱

在哪裡找的這幾個詞啊，只好說說自己的理解了：
生成熱：由單質生成某種物質放出的熱量。（比如碳+氧氣+鈣=碳酸鈣，不考慮過程怎麼發生，只考慮生成熱量是多少）
燃燒熱：某種物質燃燒時產生的熱量。（比如一氧化碳+氧氣=二氧化碳，每mol的一氧化碳反應可以產生多少熱量）
熔解熱：物質被稀釋時放出的熱量？（如濃硫酸加入水中）當然如果溶解時水合放出的熱量小於破壞晶體時吸收的熱量，那就吸熱了（如硝酸銨溶解）
中和熱：中和反應時放出的熱量？（鹽酸+氫氧化鈉=氯化鈉+水）
分解熱：這個很曖昧，是某種物質被分解放出的熱量，還是離子晶體被破壞時放出的熱量？
沉澱熱：@_@，生成沉澱時放出的熱量？

Ⅳ 化學的四大反應類型分別舉例.

1、化合反應是一類化學反應的總稱（通常是指無機反應），是指兩個或多個反應物經過化學反應生成一種產物。例如，氫氣和氧氣燃燒生成水就是化合反應。通常化合反應都是放熱反應。

2Mg+O2→2MgO

2H2+O2→2H2O

C(s)+O2(g)→CO2(g)

2、分解反應（decomposition reaction），是化學反應的常見類型之一。它是指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上元素或化合物的反應。

電解水來產生氫氣和氧氣：2 H2O(l) → 2 H2(g)+ O2(g)

3、置換反應又稱單置換反應，是指一種元素或化合物的離子根與一種離子化合物發生的反應，狹義氧化還原反應是置換反應的一種，且必為廣義的氧化還原反應。

在反應中，關鍵在於還原性或氧化性的強弱，還原性或氧化性強的物質與相對較弱的物質進行置換。置換反應是無機化學反應的基本類型之一，指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。

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幾種主要化學反應如下所示：

化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。

分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

無機反應：指以無機化合物為反應物的各種反應。

置換反應/單取代反應：表示額外的反應元素取代化合物中的一個元素。

復分解反應/雙取代反應：兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物，大多發生在水溶液中。

有機反應：指有機化合物為反應物的各種反應。

取代反應：底物與小分子物質交換原子或原子團的過程。

加成反應：底物不飽和度降低的過程。

消除反應：底物不飽和度升高的過程，是加成反應的逆反應。

重排反應：化合物形成結構重組而不改變化學組成物。

協同反應：指反應中化學鍵的斷裂與形成都在同一步中完成。

酸鹼反應：指酸與鹼發生作用生成「酸鹼加合物」的過程。

氧化還原反應：指涉及電子轉移的反應（如：單取代反應和燃燒反應）。

燃燒反應：指底物與氧化劑（比如氧氣）發生的劇烈氧還反應，反應中通常伴有發光、放熱等現象。（本質上屬於氧化還原反應。）

Ⅳ 化學反應中，什麼物質和什麼物質之間不能發生反應 請舉例說明

1. 非氧化性酸一般不能與氫後金屬發生置換反應：稀硫酸不與銅反應

2. 離子反應不生成沉澱、氣體或難電離物質時，反應不能正向進行：氯化鈉不與硫酸鉀反應

3. 酸性氧化物一般不與酸反應：二氧化碳不與硫酸反應

4. 鹼性氧化物一般不與鹼反應：氫氧化鈉不予氧化納反應

5. 鹼一般不與鹼反應：氫氧化鈉不與氫氧化鉀反應

6. 酸一般不與酸反應：硫酸不與鹽酸反應

7. 一般條件下強氧化劑與強氧化劑不發生氧化還原反應：(酸性環境下)高錳酸鉀不與次氯酸反應

Ⅵ 無機化學中可以自燃的物質有哪些

1、 一級自燃物品化學性質很活潑，在空氣中很容易自燃的危險品，如黃磷、還原鐵、還原鎳、以及多種作為聚合催化劑(或原料)的金屬有機化合物(三乙基鋁、三丁基硼等)。

2、二級自燃物品：

化學性質較一級自燃物品穩定，但可在空氣中氧化並引起自燃的危險品，主要是一些含植物油類的物質，包括：桐油配料製品(如油布、油綢、油紙、漆布、蠟布、蠟管等)，浸油金屬屑，浸油棉麻、毛發、破布或紙屑，雲母帶。

3、其它自燃物品：

①精製油之後廢棄的白土過濾布等類浸油織物，活性炭、油煙，金屬粉，硫化鹼，煤粉，橡膠粉等物品，均可因在氧化過程中積熱不散而引起自燃。

②煤粉在含有適量水分或硫礦石時可以自燃。

③實驗動物褥草，乾草飼料由於堆貯發酵、通風散熱不良等原因可以自燃。

④高壓容器中的液態氫氰酸，在含有微量水分或鹼類物質時，可因催化聚合反應而自燃，並使高壓容器破裂。

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在夏季潮濕悶熱時節更需注意防止發生自燃事故。 有機金屬化合物RnM（R=烷基或烯丙基，M=Li、Na、K、Rb、Se、B、Al、Ga、Tl、P、As、Sb、Bi、Ag、Zn）及還原性金屬催化劑（Pt、Pd、Ni、Cu—Cr）也屬於自燃物品。

為防烷基鋁等有機金屬化合物自燃，可用苯為溶劑，配成濃度較低的溶液(10—20%以下)。有機金屬化合物的溶液，一接觸空氣如飛濺出來就會著火。因此，要把其密封保管。並且，不要將可燃性物質置於其附近。

這些有機金屬化合物，不但在空氣中能自燃，遇水還會強烈分解，產生易燃的氫氣，引起燃燒爆炸。因此，在制備、儲存及使用中必須用惰性氣體進行保護，失火時亦不可用水撲救。 處理毒性大的自燃物質時，要戴防毒面具和橡皮手套。

由這類物質引起的火災，通常用乾燥的砂子或粉末滅火器滅火。但數量很少時，則可以大量噴水滅火。

無機化學在成立之初，其知識內容已有四類，即事實、概念、定律和學說。

用感官直接觀察事物所得的材料，稱為事實；對於事物的具體特徵加以分析、比較、綜合和概括得到概念，如元素、化合物、化合、化分、氧化、還原、原子等皆是無機化學最初明確的概念；組合相應的概念以概括相同的事實則成定律。

例如，不同元素化合成各種各樣的化合物，總結它們的定量關系得出質量守恆、定比、倍比等定律；建立新概念以說明有關的定律，該新概念又經實驗證明為正確的，即成學說。例如，原子學說可以說明當時已成立的有關元素化合重量關系的各定律。

化學知識的這種派生關系表明它們之間的內在聯系。定律綜合事實，學說解釋並貫串定律，從而把整個化學內容組織成為一個有系統的科學知識。人們認為近代化學是在道爾頓創立原子學說之後建立起來的，因為該學說把當時的化學內容進行了科學系統化。

從生物學的原理上看，人體自燃是不太可能的，因為從現有的這篇報道看，是蕭山老太的衣服燃燒起來，以及她家裡的椅子等傢具燃燒起來了，而她自身並沒有受到明顯的損傷。如果說是她人體自燃而引起衣物和傢具燃燒的話，這樣的燃點就達到了攝氏300－500度。

人體體內的能量聚集不太可能達到這樣高的溫度。而如果人體真能夠聚集並釋放這樣高能量的話，她身上的蛋白質首先就會被破壞了，不會毛發無損。

也就是說，人體不太可能像微波爐那樣的「微波發生器」似的，把周圍的東西烤焦、甚至燒著了，自己卻不會燒著。這位生物科學家認為，要研究「人體科學」，是不能脫離現代生命科學和醫學去進行所謂的「研究」的。

Ⅶ 哪些反應屬於放熱反應哪些又屬於吸熱反應

（1）大多數分解反應：
CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
（2）鹽水解反應

鹽的構成中出現弱鹼陽離子或弱酸根陰離子，該鹽就會水解；這些離子對應的鹼或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH變化越大；水解後溶液的酸鹼性由構成該鹽離子對應的酸和鹼相對強弱決定，酸強顯酸性，鹼強顯鹼性。水解反應為吸熱反應.
（3）電離
電解質在水溶液中或熔融狀態下離解成自由移動陰陽離子的過程。將電子從基態激發到脫離原子，叫做電離，這個過程所需的能量叫電離電勢能。
（4）少數化合反應
C（s）+CO2（g）=（高溫）2CO
I2+H2=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）
（5）其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O（g）=（高溫）CO+H2
吸熱反應：
1，C+H2O=高溫=CO+H2
CO 和H2相對與水和碳都不穩定，所以他們的能量高與反應物的，也就是吸熱反應。
2，3Fe+4H2O=高溫=Fe3O4+4H2
鐵在氫氣前面 這個反應在高溫狀態下 只向右進行。
3，CaCO3=高溫=CaO+CO2
焓變的正負決定於產物總焓與反應物總焓的差.產物總焓大於反應物,說明是吸熱反應；
4，C+CO2=高溫=2CO
這是個碳做還原劑的還原反應,所以吸熱,碳做還原劑的還原反應都吸熱
5，Ba（OH）2·5H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+7H2O
固體Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl的反應、溶液的反應兩都有一些區別——NH4Cl溶於水也要吸熱,而Ba(OH)2溶於水要放熱。

Ⅷ 無機化學的反應類型有哪些啊

要看分類標准了
從反應前後物質的類別和種類的多少分為：化合、分解、置換、復分解四種基本反應類型
從有無電子轉移分為：氧化還原和非氧化還原反應
從有無離子參加分為：離子反應和非離子反應
同一反應可能屬於多種反應類型

Ⅸ 無機化學自發反應的特點

無機化學反應自發反應的特點為，焓減，熵增的反應；
△G=△H-T×△S＜0,反應自發。

Ⅹ 自熱米飯反應的化學方程式

生石灰與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H ₂ O═Ca（OH） ₂ ．
故答案為：生石灰與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H ₂ O═Ca（OH） ₂ ．