氫氣與氧化銅的化學實驗教案怎麼寫

① 氫氣還原氧化銅實驗教案

教案，是ppt嗎？如果明天要，那我來不及做了！
如果只是要文字說明，我還是來得及的！
氫氣還原氧化銅
實驗說明：證明氫氣具有還原性，讓同學們初初了解氧化還原反應！
實驗設備：氫氣發生器(啟普發生器)、玻璃管、玻璃導管、鐵架台、乾燥管、酒精燈，葯品：黑色氧化銅、鋅粒、稀硫酸(或稀鹽酸)。
操作：檢驗氣密性後，將黑色氧化銅放入玻璃管中，將鋅粒放入啟普發生器中，再在啟普發生器的分液漏斗中加入稀硫酸(或稀鹽酸)，然後打開止水夾，通入氫氣，並檢驗氫氣的純度，當氫氣純凈後，點燃酒精燈，加熱玻璃管中，含黑色氧化銅的部分。一段時間後，固體的黑色變成了紫紅色，玻璃管上出現水珠，然後停止加熱，並繼續通入氫氣，直至玻璃管冷卻至室溫，停止通入氫氣，倒出固體！
注意事項：
1.一定要先通入氫氣，並驗純後再加熱，不然氫氣可能會發生爆炸！
2.一定要先熄滅酒精燈，等玻璃管冷卻後在停止通入氫氣！不然會使已經還原的銅在高溫下重新氧化！

視頻！http://v.ku6.com/show/GzlfEwGIidZHe2gr.html

② 高一化學氧化還原反應教案

作為一名教學工作者，很有必要精心設計一份教案，教案是備課向課堂教學轉化的關節點。那麼你有了解過教案嗎？下面是我為大家收集的高一化學氧化還原反應教案，歡迎大家分享。

高一化學氧化還原反應教案1

一、教材分析：

1.教材的地位及其作用：

此次課選自北京師范大學出版社出版的《高中化學》上冊第一章。氧化—還原反應是一類重要的化學反應，研究氧化—還原反應的實質和規律，對學好化學是非常重要的。在學習許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態變化的反應都是氧化—還原反應，只有讓學生掌握氧化—還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質，所以本節內容在本章中既是重點又是難點。

2.教學目標

根據本節課的教學以及教學大綱的要求，參照學生現有的知識水平和理解能力確定一下教學目標。

知識技能：初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應等概念的理解和掌握;學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應;學會用箭頭表示電子轉移的方向和數目;理解氧化還原的實質。

能力培養：通過對氧化—還原反應分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的能力。

科學思想：對學生進行對立統一和透過現象看本質的辯證唯物主義觀點的教育。

科學品質：激發創造意識，培養勇於探索認識新事物的優良品質。

3.教學重點、難點：

重點：用化合價的變化和電子轉移的觀點認識氧化—還原反應、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應的本質。

難點：從電子轉移的觀點來分析理解氧化—還原反應的本質，從現象到本質的認識過程。

二、教學方法：

以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關系著一關鍵，通過氫氣與氧化銅反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉移等一一揭示反應的實質，這樣在教給學生知識的同時又教給學生分析問題的方法，有助於培養學生能力，在教學過程中通過講練提問討論歸納總結的程序將問題逐步引向深入，使學生在了解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—還原反應是矛盾對立的，同時又是統一的，以此對學生進行辯證唯物主義教育。

三、學法指導：

復習初中學過的知識，注重初、高中知識的銜接，採用講練結合，調動學生學習的積極性，讓每一個學生都學有所的。鼓勵學生做筆記並思考，分析歸納總結，讓學生參與「學中練，練中學」。在練習中，可讓學生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解後再按適合自己的方法理解、記憶，最後將知識轉化為能力。

四、教學程序：

1.導入新課：

復習初中學生的氧化反應和還原反應，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學習狀態，導語是這樣設計的：首先讓學生寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，同學思考回答：「氧化銅失去銅，發生還原反應，氫氣得到氧發生氧化反應，像這樣一種物質被氧化，另一種物質被還原叫氧化—還原反應。」同學們在氧化反應、還原反應，已經掌握了有關氧化—還原反應的基礎知識，現在我們就進一步學習有關知識。

2.講授新知識

以Na在cl2中燃燒和H2與cuo反應為例，通過得失氧情況和價態分析，總結如何判斷氧化—還原反應，即：

(一)氧化—還原反應的外部特徵：化合價升降。啟發學生通過現象看本質，分析元素化合價變化原因，認識反應前後元素化合價的改變是氧化還原反應的主要特徵。

(二)氧化—還原反應的內部本質：電子轉移。電子得失、電子對偏移，氧化反應，失e、價升;還原反應，得e、價降。從而解除疑難，進行下一環學習。

(三)氧化—還原反應、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質(化合價降低)，具有氧化性;還原劑，失電子的物質(化合價升高)，具有還原性。就這樣邊講課邊板書，在化學方程式上畫線，標明化合價及電子得失，啟發學生分析討論，並總結歸納。教會學生用箭頭表示電子轉移的方向和數目。即：化合價降低,得2e,被還原

化合價降低,得2e,被還原

氧化劑還原劑

為了理解，加深記憶，讓學生先看幾分鍾書，然後讓一位學生上台寫出H2在cl2中燃燒這個化學反應，並分析，即：

價升，(電子對偏離)發生氧化反應;價降，(電子對偏向)發生還原反應。

為了使知識更清晰，可以給出小節，並給出類似題型的練習題，達到鞏固加強。最後一起總結出氧化—還原反應的規律，即：

接受電子失去電子

化合價降低化合價升高

被還原被氧化

具有氧化性具有還原性

五、氧化—還原反應的規律和記憶方法：

1.總結：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發生氧化反應，該物質是還原劑，具有還原性;元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發生還原反應，該物質是氧化劑，具有氧化性。

2.分析四種類型的化學反應，總結出復分解反應不是氧化—還原反應，置換反應都是氧化—還原反應，分解反應和化合反應是否是氧化—還原反應，得看元素化合價在反應前後有無變化。

3.聯系反饋：

寫出Zn與Hcl反應，cu在cl2中燃燒的反應式，並標出化合價、氧化劑、還原劑並同時布置課後作業，以達到鞏固新知識，培養分析問題的能力，同時可以發生學生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。

4.小結

5.布置作業

高一化學氧化還原反應教案2

【教學目標】

1.在復習化合價的基礎上，使學生用化合價變化和電子轉移的觀點認識、理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念。

2.學會用化合價變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應。

3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數目。

【教學重點】

1.氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。

2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數目。

【教學難點】 電子轉移方向和數目的表示法

【教學方法】 啟發討論

【教學設計】

[復習引入]

1.常見元素的化合價

2.寫出鈉、氯原子的結構示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價

〖學生活動〗

學生交流討論，得出如下結果：

元素化合價升高→失去電子

元素化合價降低→得到電子

[問題情境]標出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應中各元素的化合價，並分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉移到哪種元素?

〖學生活動〗

學生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念。

〖教師活動〗

在氯氣與溴化鉀的反應中，溴離子失去1個電子形成溴原子，溴原子結合

成溴分子，溴元素的化合價由-1升高到0;同時氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子，氯元素的化合價由0降低到-1。

在反應過程中，溴離子與氯原子之間發生了電子轉移，導致了溴元素與氯元素的化合價發生改變。

[強調提醒]

a.「e-」表示電子

b.用雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出「得」與「失」及得失電子的總數。

〖學生活動〗

由學生歸納概括總結：

氧化還原反應的概念

氧化還原反應：有電子轉移的反應

[問題情境]

判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的請指出氧化劑和還原劑。

(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(4)NaOH+HCl=NaCl+H2

上述反應各屬於四種基本反應類型中的哪一種?四種基本反應類型與氧化還原反應有何關系?

〖學生活動〗

在教師的啟發引導下，學生進行分析、討論、交流，歸納總結如下：

〖教師活動〗[拓展視野]

物質的氧化性和還原性的強弱

在氧化還原反應中，氧化劑表現出氧化性，還原劑表現出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強，物質的氧化性就趆強;失去電子的能力趆強，物質的還原性就趆強。例如：

氟、氯、溴、碘的單質的氧化性強弱順序為：F2>Cl2>Br2>I2

離子的還原性強弱順序為：I->Br->Cl->F-

〖學生活動〗 在教師的啟發下，學生進行分析、討論、交流，並由學生總結歸納如下規律：

氧化還原反應中：化合價升高總數=化合價降低總數

元素失電子總數=元素得電子總數

〖教師活動〗 歸納、概括、小結本課知識要點。

〖鞏固練習〗 《化學1(蘇教版)》P45中的[問題解決]：

請指出下列氧化還原反應中化合價發生變化的元素，分析電子轉移的方向和數目，並指出氧化劑、還原劑。

(學生當堂練習，並交流反饋答題結果。教師進行點評。)

〖布置作業〗 《化學1(蘇教版)》P47～48：1、2、3

〖板書設計〗

一、氧化還原反應的概念

1.氧化還原反應：有電子轉移的反應

二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法

1.雙線橋法表示電子轉移的方向和數目

注意：a.「e-」表示電子。

b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，

應標出「得」與「失」及得失電子的總數。

2.單線橋法

三、氧化還原反應和四種基本反應類型的關系

四、氧化還原反應中：化合價升高總數=化合價降低總數

元素失電子總數=元素得電子總數

高一化學氧化還原反應教案3

1．了解氧化反應、還原反應的概念。

2．從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應。(重點)

3．培養由現象到本質的科學探究意識。

4．理解氧化還原反應的本質是電子轉移。(難點)

氧化還原反應

[基礎·初探]

1．從得失氧的角度認識氧化還原反應

結論：一種物質被氧化，另一種物質被還原的反應叫氧化還原反應。

2．從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應

結論：反應前後有元素化合價升降的反應叫氧化還原反應。

3．從電子轉移的角度認識氧化還原反應

結論：凡有電子轉移(得失或偏移)的化學反應叫氧化還原反應。

[探究·升華]

[思考探究]

氧化還原反應的概念及聯系

(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2兩反應，誰是氧化還原反應？判斷依據是什麼？

【提示】後者，反應前後化合價有變化。

(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反應中，什麼元素被氧化？哪種物質為還原產物？

【提示】Zn被氧化，H2為還原產物。

(3)在反應2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪種元素被還原？哪種物質是氧化產物？

【提示】氯元素被還原，O2為氧化產物。

(4)氧化還原反應是不是一定屬於四種基本反應類型中的一種？

【提示】不一定。如3CO＋Fe2O3高溫(=====)3CO2＋2Fe就不是四種基本反應類型中的任何一種，但卻是氧化還原反應。

[認知升華]

升華1氧化還原反應概念間的關系

記憶口訣：

升→失→氧→氧→氧

降→得→還→還→還

升華2氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

即：

(1)置換反應一定是氧化還原反應。

(2)復分解反應一定不是氧化還原反應。

(3)有單質參加的化合反應是氧化還原反應。

(4)有單質生成的分解反應是氧化還原反應。

[題組·沖關]

題組1氧化還原反應的有關概念的理解與判斷

1．下列化學反應中，屬於氧化還原反應的是()

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

C．2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋CO2↑＋H2O

D．CaO＋H2O===Ca(OH)2

【解析】氧化還原反應的.特徵是化合價發生變化，A、C、D均無化合價的變化，是非氧化還原反應；B是置換反應，是氧化還原反應。

【答案】B

2．下列關於氧化還原反應的說法中錯誤的是()

A．在反應中失去電子的物質被氧化，得到電子的物質被還原

B．在氧化還原反應中氧化產物和還原產物可以是同一物質

C．氧化還原反應是一種物質首先被氧化，另一種物質再被還原的反應

D．只有氧化沒有還原的反應是不存在的

【解析】氧化反應和還原反應是同時發生的，二者既是對立的，又是統一的。

【答案】C

3．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

被氧化的元素是________，被還原的元素是________，發生氧化反應的物質是________，發生還原反應的物質是________，還原產物是________，氧化產物是________。

【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2

【題後反思】

氧化還原反應中的4個「不一定」

(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如0(Cl2)＋H2O===H－1(Cl)＋H＋1(Cl)O中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。

(2)一種反應物不一定只表現出一種性質。如反應2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應的KMnO4既表現了還原性，又表現了氧化性。

(3)有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉化不屬於氧化還原反應。

(4)某種物質由化合態變為游離態，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。

題組2氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

4．下列反應中，既是化合反應又是氧化還原反應的是()

A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2催化劑2SO3

B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

C．稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

D．氧化鈉跟水反應：Na2O＋H2O===2NaOH

【解析】化合反應是兩種或兩種以上的物質作用生成一種物質的反應，由此可知，A、D項屬於化合反應。判斷一個反應是否屬於氧化還原反應的關鍵是看反應前後元素的化合價是否發生變化，由此分析題目所給的四個選項，不難看出C、D項中各元素的化合價在反應前後均未發生變化，它們不屬於氧化還原反應；A項中的硫、氧元素，B項中的氯、溴元素的化合價均發生了變化，它們應屬於氧化還原反應。綜上所述，只有A項符合題意。

【答案】A

5．下列反應是分解反應但又是氧化還原反應的是()

A．BaCO3高溫(=====)BaO＋CO2↑

B．2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．2CO＋O2點燃(=====)2CO2

D．CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2

【解析】A項，不是氧化還原反應；C項，不是分解反應；D項，不是分解反應。

【答案】B

氧化還原反應中電子轉移的表示

[探究·升華]

[思考探究]

電子轉移方向和數目的兩種表示方法

(1)雙線橋法表示電子轉移的方向與數目

H2＋CuO△(=====)Cu＋H2O

(2)單線橋法表示電子轉移的方向與數目

3Cl2＋2Fe點燃(=====)2FeCl3

【提示】

[認知升華]

電子轉移兩種方法的書寫步驟

(1)雙線橋法的書寫步驟

(2)單線橋法的書寫步驟

【特別提醒】單線橋法與雙線橋法的區別

(1)單線橋法表示時箭頭是在反應物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時只標轉移電子的數目。

(2)雙線橋法表示時①箭頭由反應物中變價元素指向生成物中同一元素；②表示時要標出「得到」或「失去」；③電子數目且電子數目相等。

[題組·沖關]

1．下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是()

【解析】A項，電子轉移的方向不正確；C項，Zn失去2e－；D項，Cu失去2e－。

【答案】B

2．(1)寫出下列反應的化學方程式，用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目，並註明「被氧化」、「被還原」。

①Fe2O3與CO在高溫下的反應：___________________________________。

②KClO3與MnO2在共熱條件下反應：________________________________

______________________________________________________________。

③H2S氣體和SO2氣體反應生成S和水：_____________________________

_____________________________________________________________。

(2)寫出下列反應的離子方程式，並用單線橋法標明電子轉移的方向和數目。

①Cu和AgNO3溶液反應：________________________________________。

②實驗室制Cl2的反應為MnO2＋4HCl(濃)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：

____________________________________________________________。

③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_______________________________

______________________________________________________________。

【答案】

3．實驗室製取少量N2常利用的反應是NaNO2＋NH4Cl△(=====)NaCl＋N2↑＋2H2O，關於該反應的說法正確的是()

A．NaNO2發生氧化反應

B．生成1molN2時轉移的電子數為6mol

C．NH4Cl中的氮元素被還原

D．被氧化和被還原的元素是同一種元素

【解析】↑＋2H2O中，NaNO2發生還原反應，生成1molN2，轉移3mole－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被還原的元素均為N。

【答案】D

③ 氫氣與氧化銅反應的化學方程式和實驗現象

氫氣與氧化銅反應的化學方程式為：H2+CuO=△=Cu+H2O。氫氣與氧化銅在加熱條件下會發生氧化還原反應，生成銅和水。

④ 氫氣還原氧化銅的化學方程式以及氫氣還原氧化銅的實驗

想要了解初中化學備考知識的小夥伴快來看看吧！，下面由我為你精心准備了「氫氣還原氧化銅的化學方程式以及氫氣還原氧化銅的實驗」，持續關注本站將可以持續獲取更多的考試資訊！

氫氣還原氧化銅的化學方程式

H2 + CuO= Cu + H2O

1、在該反應中，氧化銅發生還原反應，它被還原，判斷的依據是氧化銅失去氧而變成銅單質，含氧物質里的氧被奪去的反應是還原反應。

2、在該反應中，氫氣奪取氧化銅里的氧，跟它化合成水。氫氣發生氧化反應，物質跟氧結合的反應是氧化反應。

氫氣還原氧化銅的實驗

步驟

1.檢驗氫氣純度。檢驗方法：用大拇指捂住小試管。點燃酒精燈，試管移近火焰，試管口對著燃著的酒精燈火焰，移開拇指點火。如聽到尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純。如爆鳴聲輕而沉悶，說明試管內收集的氫氣純凈。

2.將CuO粉末平鋪在試管底部。

3.把試管在鐵架台上進行固定。

4.通入氫氣排出試管內的空氣，防止形成混合氣體在加熱時出現爆炸。

5.待黑色全部變成紅色後，先停止加熱，防止空氣進入與尚處於高溫下的銅與氧氣反應再次生成氧化銅，直到試管冷卻至室溫時再停止通入氫氣。

現象

黑色氧化銅逐漸變成紅色銅，同時可在試管口觀察到有水出現。

注意事項

1.在實驗之前先通一會氫氣，目的是把空氣全部排干凈，以免在加熱時氫氣與空氣中的氧氣加熱發生爆炸。

2.實驗結束後要再通一會氫氣，目的是等高熱的銅單質冷卻下來，以免再在高溫下與空氣中的氧氣接觸又被氧化成氧化銅。

3.通氫氣的導管，要伸入到試管的底部。

4.放氧化銅的試管口略向下傾斜，防止水倒流，使試管炸裂。

⑤ 氫氣還原氧化銅的實驗方法步驟和圖示

H2+CuO=Cu+H2O裝置：

方法：
玻璃管中放入CuO,先制備氫氣，通入一段時間，然後點燃酒精燈熱，當粉末由黑變亮紅後，停止加熱，繼續通氫氣一段時間即可

⑥ 氫氣還原氧化銅的實驗操作 急！

6 1 7 2 5 4 3
6氣密性檢查都是在試驗前做
1先試管內加入葯品才能做試驗
2先通入氫氣是為了把氧氣清除，否則加熱後氧化銅會與氧氣反應，影響試驗
5再加熱試管，使氫氣還原氧化銅
4停止加熱，若先停止通氫氣，則收集氫氣處的水會倒吸入試管內，使熱試管炸裂
3停止通氫氣後再驗純度

這試驗是要在收集了氫氣後，再讓氫氣燃燒吧，先驗純才能燃燒

我暈了...我想成收集氫氣的試驗了...

改順序，通氫氣之前驗純，6 1 7 2 5 4 3
否則氫氣中的雜氣會和氧化銅反應，影響試驗結果

⑦ 實驗室製取氫氣並用來還原氧化銅的實驗

氫氣與氧化銅反應，實質是氫氣奪取氧化銅中的氧生成水，使氧化銅變為紅色的金屬銅。

CuO+H2=Cu+H2O(加熱)

在這個反應中，氧化銅失去氧變成銅，氧化銅被還原了，即氧化銅發生了還原反應。這種含氧化合物失去氧的反應，叫做還原反應。能奪取含氧化物里的氧，使它發生還原反應是的物質，叫做還原劑。還原劑具有還原性。

根據氫氣所具有的燃燒性質，它可以作為燃料，可以應用與航天、焊接、軍事等方面；根據它的還原性，還可以用於冶煉某些金屬材料等方面。

⑧ 初中化學氫氣還原氧化銅實驗基礎知識點

裝置特點：

試管口略向下傾斜；導氣管通入試管底部，位於氧化銅上方；鐵夾夾在離試管口1/3處；葯品要平鋪在試管底部，用酒精燈的外焰加熱。

實驗步驟及操作要點：

實驗開始時先通氫氣，再點燃酒精燈，目的.是趕盡試管內的空氣，防止氫氣與空氣混合受熱發生爆炸，實驗完畢時先熄滅酒精燈，繼續通氫氣至試管冷卻，目的是防止被還原出的銅再被空氣中的氧氣氧化，可歸納為「氫氣」早出晚歸，酒精燈「遲到早退」實驗現象：黑色氧化銅變為光亮紅色；試管口有液滴生成。

⑨ 氫氣還原氧化銅的實驗操作順序原理

1、 在鐵架台的立柱上，把粗銅絲繞成螺旋形，置於酒精燈外焰上，高溫加熱呈紅熱狀態，使銅絲的螺旋部位有足夠量的黑色氧化銅生成。

原理：CuO+H₂=Cu+H₂O (加熱/△）

現象：①黑色固體表面有紅色物質生成；②有小水珠生成