怎麼用化學價配平化學方程式

① 高中根據化合價升降來配平化學方程式的方法

根據化合價配平首先要會計算各元素在化合物中的化合價,這是前提,接著要會計算得失的電子數,這是難點,最後在根據得失電子數相同取最小公倍數寫在化合物前面即可.
例：HNO3（稀）+Cu→Cu（NO3）2+NO+H2O
硝酸中N元素化合價為+5,最後變成NO中的+2,得到（降得還）3個電子,而Cu變成硝酸銅+2價失去（升失氧）2個電子,2和3的最小公倍數為6,則Cu前面配3,而HNO3前面配2,但是由於HNO3中有一部分化合價沒變（硝酸銅中N為+5）,所以不能直接寫2,那就先把變化的NO前面配2,再根據Cu守恆在Cu（NO3）2前面配2,最後再配HNO3（因為不知道有幾個N化合價沒變,只能最後配）.
自己再找兩個例子練練吧,簡單點的,比如鐵和稀硫酸反應,方法都是一樣的,我舉的例子偏難,但比較有代表性.

② 怎樣用化合價來配平化學方程式啊 舉一個例子說明就行!越詳細越好.

、基本步驟 以Cu ＋ HNO3 --- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 為例：1、 標變價：根據化合價升降規律標出變價元素的化合價,不變價的元素不必標出.Cu ＋ HNO3－Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 2、 求轉移電子數：通常選用1mol的氧化劑和...

③ 化學方程式化合價配平方法

ch3cho
2ag(nh3)2oh→ch3coonh4
2ag↓
3nh3
h2o
首先弄清楚反應的本質,乙醛中的醛基被ag(nh3)2oh中的ag離子氧化,醛基的中心原子c化合價上升,從
1升到
3,價態變化為
2價,ag由
1價降到0價,價態變化為-1價.根據化合價升降代數和為0,可以得出ch3cho和ag(nh3)2oh的系數比為1:2,再用觀察法就可以配平了
化合價升降配平化學方程式的一般步驟:
1.了解化學反應的實質,氧化劑,還原劑,氧化產物,還原產物
2.弄清楚氧化劑到還原產物的價態變化,還原劑到氧化產物的價態變化
3.根據化合價升降代數和為0,確定氧化劑與還原劑的系數關系
4.再根據質量守恆,利用觀察法配平方程
5>搞定!

④ 化學方程式配平的化合價法是怎麼用的

化合價法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的.在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」.與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」.具體用法是：（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價,分清誰的升高,誰的降低.（2）相同元素之間用線連起,找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數.（3）找最小公倍數,並分別乘在升高或降低的電荷數後.（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）.並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等,一般來說,如果不相等,是整倍數地差.（5）配合觀察法,將其它的如水、生成的不溶物等配平.

⑤ 如何利用化合價變化配平化學方程式

配平化學方程式有許多方法，而且這些方法沒有什麼好壞之分，題目不同，用的方法也不同，要根據題目靈活應用，才能做到又快又准。
現在教你一個萬能配平法（我高中用這個方法還沒遇見過我配不平的方程式，而且這個方法易學，做題效果也不錯）：
這個方法說到底就是方程思想，在每個反應物與生成物前各配一個未知數（x,y,z,等等）再根據方程兩邊原子數守恆，列方程解出未知數，（若系數有分數的，化成整數就OK），這樣系數出來了，方程也就配好了。不過這是原始的
萬能法，比較麻煩，稍加改進就好：先觀察方程式兩邊，找出一種出現次數少的元素（在反應物或者生成物中只出現一次的最好），然後在它前面配個1，在由此出發，先把能確定的系數都寫好，寫不下去後就開始使用未知數來配，配好後，列方程解出未知數就OK。注意，使用這個方法不必要一定從左邊配到右邊，或者從右邊配到左邊，只要配的方便就好。下面舉例講解：
（1+x)P+3CuSO4+4xH2O=1Cu3P+xH3PO4+3H2SO4（以這個方程式為例講解）
先觀察兩邊，發現出現少的是Cu和S，先配Cu,先在Cu3P前配個1，這樣CuSO4和H2SO4前就都配個3，接下來沒法確定其他的，只好用未知數了，在H3PO4前配個x，P前面就來個(1+x),H2O前配個4x，這樣就配好了，接下來解方程，根據左右兩邊H守恆得8x=3x+6，解得x=1.2.再將各個系數化成整數就好，最後的方程式就是
11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4
至於先在哪個反應物（生成物
）前面配系數，先配那種元素，就看你的做題熟練程度了，題目做多了，自然有了感覺，也不用我多說了
網上聯系不怎麼方便，你可以向你老師再具體請教下關於這個萬能配平法，讓他再給你講解下，以便更好的掌握這個方法。
以後有什麼問題都可以問我，對理科問題自我感覺我還可以，呵呵

⑥ 怎樣利用化合價配平化學方程式

化合價升降法的基本步驟為：「一標、二等、三定、四平、五查」。

「一標」指的是標出反應中發生氧化和還原反應的元素的化合價，註明每種物質中升高或降低的總價數。

「二等」指的是化合價升降總數相等，即為兩個互質(非互質的應約分)的數交叉相乘。

「三定」指的是用跟蹤法確定氧化產物、還原產物化學式前的系數。

「四平」指的是通過觀察法配平其它各物質化學式前的系數。

「五查」指的是在有氧元素參加的反應中可通過查對反應式左右兩邊氧原子總數是否相等進行復核(離子反應還應檢查電荷數是否相等)，如相等則方程式已配平，最後將方程式中「——」改為「=」。

這是比較常用的.

⑦ 怎樣用化合價升降法配平化學方程式

對氧化還原反應
化合價上升與下降相等即可
然後按原子個數不變配平

⑧ 配平化學方程式都有哪些方法

化學方程式是化學學習的一個重要內容，大家在掌握了化學式的書寫方式後，化學方程式的配平成為學習化學的難點。配平化學方程式，需要在化學方程式各化學式的前面配上適當的系數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等，這樣才是配平化學方程式的正確方法，那麼如何配平化學方程式呢？

配平的化學方程式要符合質量守恆定律，正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比，為化學計算提供准確的關系式。可以通過這幾種方法：

1、最小公倍數法：適用於一些較為簡單的化學方程式的配平。

2、觀察法：適用於一些簡單的方程式，用觀察法配平的關鍵是搞清反應的實質。

3、待定系數法：對於一些較為復雜的化學方程式，無法使用最小公倍數法，也很難採用觀察法，這時可以考慮採用待定系數法。採用待定系數法，並不是每個化學式前都設一個未知數，未知數的數量越少越好。

配平化學方程式的方法比較多，除了最小公倍數法、觀察法、待定系數法，還有奇數2倍法、系數為「1」法等也能配平化學方程式。

⑨ 高中化學方程式配平題怎麼做

高中化學方程式在平時的學習中非常重要。那麼，高中化學方程式配平怎麼做呢？下面我整理了一些高中化學方程式配平方法，供大家參考！

高中化學方程式配平方法

1.定一法

找到 化學 方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

2.最小公倍數法

這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo3前系數應配2，o2前配3，式子變為：2kclo3→kcl+3o2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：2kclo3==2kcl+3o2↑

3.奇數變偶數法

選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。

4.零價法配平

對於fe3c，fe3p等化合物來說，某些元素化合價難以確定，此時可將fe3c，fe3p中各元素視為零價。零價法思想還是把fe3c，fe3p等物質視為一整價。

5.電子得失總數守恆法

這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時的一些技巧。對某些較復雜的氧化還原反應，如一種物質中有多個元素的化合價發生變化，可以把這種物質當作一個整體來考慮。

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配平高中化學方程式需要做什麼

1、配平系數，配平化學方程式中各化學式的系數，有些地方的系數1不能省略；

2、將單線改為雙線，此為化學方程式中最容易忽略的地方；

我推薦： 化學方程式配平口訣

3、如果是溶液中發生反應，反應物中無固體，而生成物中有沉澱的，在生成的沉澱化學式右側用「↓」號表示反應物中無氣體，而生成物中有氣體產生的則在生成的氣體右側用「↑」號表示；反應物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。