A. 乙酸乙酯的性質有哪些
化學性質：
乙酸乙酯又稱醋酸乙酯。[1]純凈的乙酸乙酯是無色透明具有刺激性氣味的液體，是一種用途廣泛的精細化工產品，具有優異的溶解性、快乾性，用途廣泛，是一種非常重要的有機化工原料和極好的工業溶劑，被廣泛用於醋酸纖維、乙基纖維、氯化橡膠、乙烯樹脂、乙酸纖維樹酯、合成橡膠、塗料及油漆等的生產過程中。我們所說的陳酒很好喝，就是因為酒中含有乙酸乙酯。乙酸乙酯具有果香味。因為酒中含有少量乙酸，和乙醇進行反應生成乙酸乙酯。因為這是個可逆反應並且反應緩慢，所以要具有長時間，才會積累導致陳酒香氣的乙酸乙酯。
B. 乙酸乙酯的物理、化學性質
乙酸乙酯 化學式CH3COOC2H5.又稱「醋酸乙酯」,無色、有芬芳氣味的液體,沸點77℃,熔點-83.6℃,密度0.901g/cm3,溶於乙醇、氯仿、乙醚和苯等.易起水解和皂化反應.可燃,其蒸氣和空氣形成爆炸混合物.在香料和油漆工業中用...
C. 乙酸乙酯的物理、化學性質
乙酸乙酯
化學式CH3COOC2H5。又稱「醋酸乙酯」，無色、有芬芳氣味的液體，沸點77℃，熔點-83.6℃，密度0.901g/cm3,溶於乙醇、氯仿、乙醚和苯等。易起水解和皂化反應。可燃，其蒸氣和空氣形成爆炸混合物。在香料和油漆工業中用作溶劑，也是有機合成的重要原料。
(CH3COOC2H5)
無色液體，有水果香味。沸點77℃。與醇醚互溶，微溶於水，比水輕。易燃，與水在一定條件下水解成對應的醇和酸，在稀硫酸條件下加熱，發生可逆反應生成乙醇和乙酸，反應不夠完全。在氫氧化鈉溶液中加熱，水解相當完全，生成乙酸鈉和乙醇。主要用作油漆、塗料、硝酸纖維素、樹脂等的溶劑。實驗室里用乙醇與乙酸在濃硫酸的吸水和催化作用下加熱製取。反應器常用燒瓶或試管，並有迴流裝置，並用冷凝管蒸出乙酸乙酯。接受器里放有飽和碳酸鈉溶液，以除去酯中雜入的乙酸並降低酯在水裡的溶解度。工業上還用乙醛縮合法製取。需催化劑、助催化劑，使2分子乙醛生成1分子乙酸乙酯。
無色、易揮發、中性的可燃性液體，帶有果香氣味。熔點為-83.6℃，沸點為77.06℃，相對密度為0.9003，微溶於水。
乙酸乙酯具有酯的一般性質。它主要由乙醇與乙酸、乙酸酐等合成。乙醇與乙酸的酯化反應為可逆平衡反應，速率很慢，加入少量酸作催化劑可加快達成平衡的速率。此反應平衡常數K=4，經計算可知，平衡時只有66%的醇和酸酯化，為使反應進行到底，可利用增加反應物之一的濃度或去掉生成物水的方法使平衡右移，提高產率。
乙酸乙酯大量用做清漆、硝化纖維、塗料和有機合成的溶劑等，此外，還可以於人造香精、香料、人造皮革等的製造。
參考資料：http://www.jshlzx.net/klh/2/2046/text/zk46_154.htm
D. 乙酸乙酯有哪些性質
化學性質 密度小於水
不溶於水，易溶於有機溶劑
酸性水解，鹼性水解
物理性質、
乙酸乙酯，乙酸中羥基被乙氧基取代而生成的化合物，分子式CH3COOC2H5。無色易揮發的液體；有水果香味；熔點-83.6℃，沸點77.06℃，相對密度0.9003（20/4℃）；微溶於水，易溶於有機溶劑。乙酸乙酯與水和乙醇皆能生成二元共沸混合物：與水生成的共沸混合物的沸點為70.4℃；與乙醇形成的共沸混合物的沸點為71.8℃；與水和乙醇還可以形成三元共沸混合物，其沸點為70.2℃。
乙醇，又稱酒精。為最常見的醇，分子式CH3CH2OH。透明的可燃液體；具有醇香，味辣；吸水性極強；熔點-117.3℃，沸點78.5℃，相對密度0.7893（20/4℃）。乙酸，純乙酸為無色液體；有刺激性臭味；熔點16.6℃，沸點117.9℃，相對密度1.0492（20/4℃）。純乙酸在16℃以下時，能結成冰狀的固體，所以常被稱為冰醋酸。乙酸易溶於水、醇、醚和四氯化碳，不溶於二硫化碳。當水加到乙酸中，混合後的的總體積變小，密度增加，直至分子比為1：1，相當於形成一元酸的原乙酸CH3C（OH）3，進一步稀釋，不再發生上述體積的改變。乙酸的水溶液是一個典型的弱電離酸（Ka=1.75*10^-5）。
乙酸乙酯 ethyl acetate
別名：醋酸乙酯 acetic ester
溶劑名稱 沸點范圍(℃) 蒸發潛熱(kcal25/kg) 揮發速度(s)
乙酸乙酯 72～80 401 85
比熱容1.92J/（g·℃）。
CAS No.： 141-78-6
分子式 C4H8O2
分子量 88.11
存在：除人工合成外，還存在於許多酒以及菠蘿、香蕉等果品中。
外觀：無色澄清液體。
香氣：有強烈的醚似的氣味，清靈、微帶果香的酒香，易擴散，不持久。
熔點(℃)： -83.6
折光率（20℃):1.3708--1.3730
沸點(℃)： 77.2
相對密度(水=1)： 0.894--0.898
相對蒸氣密度(空氣=1)： 3.04
飽和蒸氣壓(kPa)： 13.33(27℃)
燃燒熱(kJ/mol)： 2244.2
臨界溫度(℃)： 250.1
臨界壓力(MPa)： 3.83
辛醇/水分配系數的對數值： 0.73
閃點(℃)： 25
引燃溫度(℃)： 426
爆炸上限%(V/V)： 11.5
爆炸下限%(V/V)： 2.0
室溫下的分子偶極距：6.555*10^-30
溶解性： 微溶於水，溶於醇、酮、醚、氯仿等多數有機溶劑。
小知識:
一、酯化反應的特點：
1.酯化反應在常溫下進行得很慢，為了使反應加快，使用了催化劑並加熱的條件。 2.酯化反應是可逆反應，它會達到平衡狀態，如何使平衡向生成酯的方向移動呢？
增大反應物的濃度或減小生成物的濃度。為了使平衡向生成酯的方向移動，我們加入的乙醇、乙酸是無水的，且乙醇是過量的，以增大反應物的濃度；同時將生成的產物乙酸乙酯蒸出，水可以被濃硫酸吸收，由此使生成物的濃度減少，平衡向生成酯的方向移動。所以濃硫酸在反應中既是催化劑又是吸水劑．
為了使蒸發出的乙酸乙酯蒸氣迅速冷凝，加長了導氣管，為了防止試管受熱不均勻造成碳酸鈉溶液倒吸，所以導管口位於接近液面的上方。
3.為什麼必須用飽和碳酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯呢？因為：
①碳酸鈉能跟蒸發出的乙酸反應生成沒有氣味的乙酸鈉，所以反應完畢後振盪試管酚酞的紅色變淺，液層變薄；它還能溶解蒸發出的乙醇，由此可以提純乙酸乙酯。 ②乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度減小，容易分層析出．
4.反應混合液的混合順序：先加無水乙醇，再緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，邊加邊振盪。大試管內反應混合液體積不超過1/3。加入碎瓷片的目的是防止暴沸。
二、油脂是組成復雜的高級脂肪酸形成的酯。油脂在適當的條件下能發生水解反應，生成相應的高級脂肪酸和甘油。工業上根據這一反應原理，來製取高級脂肪酸和甘油。在鹼性條件下水解可製造肥皂。
三、在有濃硫酸存在並加熱的條件下，乙酸能跟乙醇發生酯化反應，生成有香味的乙酸乙酯。這種酯化反應在常溫下也能進行，但速率很慢，幾乎看不出反應：有人錯誤地認為，乙醇和乙酸不論在什麼情況下都能發生酯化反應，當遇到有人喝醉酒時，就讓其喝一些醋，以便發生酯化反應而解酒，這種做法是不科學的，因為在人體器官中。短時間內不可能發生酯化反應；這樣做不但沒有達到解酒的目的，反而又增加了對胃腸有利激作用的醋酸。