無機化學電極反應如何書寫

㈠ 書寫電極方程式的技巧~

電極反應式的書寫原則電極反應基本上都是氧化還原反應，要遵循質量守恆、電子守恆及電荷守恆。

除此之外還要遵循：

1、加和性原則：兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式。利用此原則，電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。

2、 共存性原則：鹼性溶液中CO₂不可能存在，也不會有H⁺參加反應或生成；同樣酸性溶液，不會有OH⁻參加反應或生成也不會有碳酸根離子的存在。

根據此原則，物質得失電子後在不同的介質環境中所存在的形式不同。我們可以根據電解質溶液的酸鹼性來書寫，確定H₂O，OH⁻， H⁺在方程式的左邊還是右邊。

同時還有：

1、根據電池裝置圖書寫電極反應

2、根據電池總反應書寫電極反應

3、二次電池電極反應的書寫

4、燃料電池電極反應的書寫

(1)無機化學電極反應如何書寫擴展閱讀：

方法：

1、准確判斷兩個電極。

2、注意運用電池總反應式。

3、關注電解質溶液的酸鹼性。

4、充分利用電荷守恆原則在同一個原電池中，負極失去的電子數必等於正極得到的電子數，所以在書寫電極反應式時，要注意電荷守恆。這樣可避免由總反應式改寫成電極反應式所帶來的失誤，同時也可避免在有關計算中產生誤差。

㈡ 電極反應式怎樣書寫

電極有正極和負極我們稱之為陰極與陽極陰極得電子，陽極失電子就是說在陰極聚集的陽離子會得到電子化合價降低，被還原在陽極聚集的陰離子會失去電子化合價升高，被氧化如：2H2O=======2H2↑+O2↑（通電）陰：4H+ +4e- ===2H2↑陽：2O2- -4e-===O2↑有句方便記憶的 升失陽，降得還 即 化合價「升」高 ，「失」電子，被「氧」化化合價降低，得電子，被還原這兩句同樣適用於氧化還原反應

㈢ 化學電源電極反應方程式的書寫

書寫電極反應方程式：

1、根據電池裝置圖書寫電極反應

2、根據電池總反應書寫電極反應

3、電極反應基本上都是氧化還原反應，要遵循電子守恆及電荷守恆

在同一個原電池中，負極失去的電子數必等於正極得到的電子數

4、遵循加和性原則

兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式，利用此原則，電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。

5、遵循共存性原則

鹼性溶液中二氧化碳不可能存在，也不會有氫離子參加反應或生成，同樣在酸性溶液中，不會有氫氧根離子參加反應或生成，也不會有碳酸根離子的存在。

根據此原則，物質得失電子後在不同的介質環境中所存在的形式不同，可以根據電解質溶液的酸鹼性來書寫，確定水，氫氧根離子，氫離子在方程式的左邊還是右邊。

㈣ 如何快速寫出電極方程式，有哪些技巧

根據原電池原理可得：
負極：失電子 發生氧化反應（一般通式：M Mn+ + ne-）
正極：得電子 發生還原反應（一般通式：N + me- Nm-）
要把電極反應式准確寫出，最關鍵的是把握准總反應，我們可以通過總反應進一步寫出電極反應式，即通總反應判斷出發生氧化和還原的物質（原電池的條件之一就是自發的發生氧化還原反應），將氧化與還原反應分開，結合反應環境，便可得到兩極反應。
一、原電池電極反應式書寫技巧
1、凡有金屬參與的原電池反應一般較活潑金屬做負極：
如：⑴Mg、Al在酸性（非氧化性酸）環境中構成原電池活潑金屬做負極
解析：在酸性環境中Mg 比 Al活潑，其反應實質為Mg的析氫蝕：
∴負極：Mg- → Mg2++2e-
正極：2H++2e- → H2↑
總反應式：Mg+2H+=Mg2+H2↑
銅鋅原電池就是這樣的原理。
（2）較活潑金屬不一定做負極，要看哪種金屬自發發生反應：
如：Mg、Al在鹼性環境中構成的原電池，相對不活潑的Al做負極
解析：在鹼性環境中Al 比 Mg活潑，其反實質為Al與鹼溶液的反應：
2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O
∴負極：2Al + 8OH- → 2[Al（OH）4]- +6e-
正極：6H2O+6e-→ 3H2↑+6OH-
注意：Al-3e-=Al3+，此時Al3+在鹼性環境不能穩定存在，會與OH-（過量）結合轉化為[Al（OH）4]-。
再如：Fe、Cu常溫下在濃H2SO4、HNO3溶液中構成的原電池也是如此。
2、燃料電池：
（1）關鍵是負極的電極反應式書寫，因為我們知道，一般的燃料電池大多是可燃性物質與氧氣及電解質溶液共同組成的原電池，雖然可燃性物質與氧氣在不同的電極反應，但其總反應方程式應該是可燃物在氧氣中燃燒。當然由於涉及電解質溶液，所以燃燒產物可能還要與電解質溶液反應，再寫出燃燒產物與電解質溶液反應的方程式，從而得到總反應方程式。這一步對大多數學生而言沒什麼難度。由於在反應中氧氣由0價變為－2價，得電子，即O2作氧化劑是正極，接下來我們即可寫出正極的電極反應式： ①若此時電解質溶液為酸性，則反應過程可以理解為：正極上首先發生： O2+4e- → 2O2+ 由於在酸性環境中大量存在H+ 故O2-會與H+結合成H20，故正極反應式應為： O2+4e＋4H+ → 2H2O ；②當然若電解質為中性或鹼性時，則正極反應式就應只是O2+4e+2H2O → 4OH_。此時負極的反應式就可以由總電極方程式減去正極的電極方程式得到（注意此時唯一值得注意的是要將方程式中的氧氣抵消掉）。又稱為加減法書寫電極反應式：如，熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為陽極染氣，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣，製得在650℃下工作的燃料電池。

㈤ 如何書寫電化學電極反應方程式

如果給你圖視,先分析正負極,再根據正副反應規律寫出反應式.如果給你總反應式,就根據是氧化還是還原寫咯.
至於寫式子,就是離子方程加上電子得或失,注意電子守恆.
得電子就加,失就減;電子符號:得電子為副,失則正.
總反應式就是兩極反映式相加.
第一，只要是化學反應就一定符合質量守恆定律，當然電化學反應也不例外，也就是說，反應方程式要配平。（這是最後一步要做的事情）
第二，電化學反應一般發生在電解質溶液中，所以一定存在電離、水解和離子間反應等，所以一定符合電荷守恆規律，也就是說，反應前後總帶電荷數不變。（這會在寫電化學反應的離子方程式是遇到，應在配平後驗證）。
第三，也是最重要的，電化學反應一定有電子得失、元素的化合價升降，即屬於氧化還原反應，因此一定符合得失電子總數守恆規律。
具體寫電化學反應方程式的做法應當是：
首先，確定哪裡是原電池的正負極或電解池的陰陽極，這主要根據元素的氧化還原性（金屬活潑性）或離子（團）的放電順序決定。在原電池中，兩（或多）種金屬中誰活潑誰作負極，即發生氧化反應，失電子；另一種最不活潑的金屬做正極，而電解液的陽離子（注意：不是該種金屬）發生還原反應，得電子。在電解池中，兩（或多）種陽離子誰放電順序在前，誰作陰極，發生還原反應，得電子；兩（或多）種陰離子誰放電順序在前，誰作陽極，發生氧化反應，失電子。（注意：電解池中如果是水溶液要考慮水電離出來的氫離子和氫氧根離子）
放電順序：陽離子：與金屬活動性順序表正好相反（並參考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+
陰離子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根離子>F-
其次，寫出電極半反應。注意：電荷守恆。如：Cu2+
+2e
==
Cu，
4OH-
==
O2（上升符號）+
2H2O
+4e
最後，相加合並兩個半反應。
或者可以直接先確定整個反應的氧化劑和還原劑，並明晰其氧化產物和還原產物，然後按照氧化還原反應的配平方法配平，即可。

㈥ 請問化學電極反應式的寫法及技巧有哪些

原電池電極反應式書寫的一般步驟⑴
原電池正、負極的確定①
由兩極的相對活潑性確定：相對活潑性較強（針對電解質溶液而言）的金屬為負極（一般地，負極材料與電解質溶液要發生反應），相對活潑性較差的金屬或導電的非金屬等為正極。如：Mg—Al—HCl溶液構成的原電池中，負極為Mg；但Mg—Al—NaOH溶液構成的原電池中，負極為Al。（思考：Al—Cu—HCl溶液、Al—Cu—濃HNO3溶液構成的原電池中的負極分別為什麼？）②
由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質量不斷減少，該電極發生氧化反應，則此電極為負極；若某一電極上有氣體產生、電極的質量不斷增加或不變，該電極發生還原反應，則此電極為正極。如：Zn—C—CuSO4溶液構成的原電池中，C電極上會析出紫紅色固體物質，則C為此原電池的正極。③
根據實驗現象確定：一般可以根據電極附近指示劑（石蕊、酚酞、濕潤的KI–澱粉等）的顯色情況來分析推斷該電極發生的反應情況，是氧化反應還是還原反應，是H+還是OH－或I－等放電，從而確定正、負極。如用酚酞作指示劑，則溶液變紅色的那一極附近溶液的性質為鹼性，是H+放電導致c(OH－)＞c(H+)，H+放電是還原反應，故這一極為正極。④
如兩極都是惰性電極（一般用於燃料電池），則可以通過定義和總反應式來分析，發生氧化反應的氣體（或對應物質）所對應的一極為負極。如鹼性溶液中的甲醇燃料電池，其總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，CH3OH被氧化，則通入甲醇的一極為負極，通入氧氣的一極為正極。⑤
如果題目給定的是圖示裝置，可根據電子流動方向或其它提示來分析正、負極。⑵
書寫電極反應式原電池的電極名稱一旦確定，則相應電極的電極反應式也隨之確定。但書寫電極反應式時還需注意以下幾點：①
兩極電極反應式中的電子得失數目（一般）保持相等。②
看負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子能否共存，若不能共存，則該電解質溶液中的陰離子也要寫入負極的電極反應式中。如Al－Cu－NaHCO3溶液構成的原電池中，因Al失去電子生成的Al3+能與HCO3－反應：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故鋁件（負極）上發生的反應為：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是僅僅寫為：Al－3e－=Al3+。③
當正極上的反應物質為O2時（吸氧腐蝕），要注意電解質溶液的性質。溶液為鹼性時，電極反應式中不能出現H+；溶液為酸性時，電極反應式中不能出現OH－。