化學鍵教案怎麼寫

A. 高中咋學化學

高中咋學化學

化學課的學習主要概括八個字：四先四後，錯題檔案。
一．「四先四後」有以下幾個階段：（1）先預習後聽課；（2）先復習後作業(3)先思考後發問（4）先聽課後筆記等幾個階段。
預習階段：概括起來就是「讀、劃、寫、記」。
「讀」，要有課前預讀的習慣，能根據預習提綱帶著問題讀懂課文，歸納含義；「劃」，要劃出重點、要點、關鍵詞、句。在課本上圈圈點點。「寫」，把自己的想法、疑點寫下來，帶著想不通的，不理解的問題去聽課，「記」，要把重要的概念、定義、性質、用途、製法多讀幾遍，記在腦子里。古人說，疑者看到無疑，其益猶淺，無疑者看到有疑，其學方進。
教師要教給學生怎樣發現問題，怎樣提出問題，不斷解決問題，認識能力就會提高，在預習中不僅要求學生能回答老師提出問題，能質疑問題，而且要指導學生逐步學會確定學習目標、學習重點，安排學習過程，掌握正確的學習方法。
聽課階段：
課堂聽講，在中學時代是學生獲取知識的主要來源。因為在課堂教學中，老師要啟發學生的思維，系統地講解化學概念和規律，指導學生或演示實驗、組織討論、探索新知識，解答疑難問題，點撥思路，糾正錯誤，並在科學方法的運用上作出規范。因此在課堂上學生一定專心聽講，開動腦筋，在老師的誘導下，對所學知識深入理解。同時還要學習老師分析問題、解決問題的邏輯思維方法，這樣可以使學生在學習中少走彎路。
學生在課堂上聽講，還要做到邊聽、邊想、邊記。主要精力放在聽和講上，必要時也可標標，劃劃或寫寫。
1 聽好課的三要素：
（1）恭聽：上課聽講要有明確的學習目的和嚴肅的學習態度，全神貫注，做到眼、耳、手、腦並用，自覺遵守課堂紀律，高度集中注意力，才能提高聽講的效率。
（2）思維：聽課時要積極開動腦筋思維，注意聽老師解決問題的思路、方法和解題的規范要求。思索老師從現象、事實到結論的分析、歸納得到結論的過程，或演繹、推理的過程，以及說理論證過程或操作過程、裝置原理。其關鍵是要發展思維能力，理解所學的內容，而不是只記結論。
（3）記憶：思維的同時也在進行記憶。記憶要及時，並注意反復鞏固，記憶也要講究方法。
2 聽講的方法：聽講方法主要包括檢查復習、講授新課和總結鞏固這三個環節的學習。和其它學科一樣，聽化學課應全神貫注，做到眼到、心到（即思想集中）、耳到和手到，關鍵是心到，即開動腦筋，積極思維，想懂所學內容，根據化學學科的特點，這四到各有其特點。對於眼到，除以演示實驗等直觀教學看得全面外，重要的是在教師指導下，分清主次現象，能迅速捕捉一瞬即逝或現象不夠突出和不夠明顯，而又屬於反映物質及其變化的本質屬性的現象。這就要求能高度集中注意力，同時要記住這些現象。不論好看有趣與否，都有要有明確的學習目的和學習態度，自覺提高和發展觀察能力。關於耳到、心到，著重點是開動思維器官，聽清和思索教師從現象、事實到結論的分析、歸納得出結論的過程，或演繹推理過程，以及說理、論證過程和操作及裝置的原理等，也就是那些屬於理解的內容。切實克服和改變不注意聽和想的過程，而只記住結論的不正確的學習方法。耳到、心到的關鍵是發展思維能力，理解所學的內容。當然，在此前提下該記住的內容，還是要記住的。手到，主要的是按要求和規范，認真進行實驗操作，掌握實驗技能。至於筆記，要學會記要點、記提綱，不要因記筆記而影響看、聽和想。在檢查復習時，要認真思考老師提出的問題，注意聽同學的回答，看同學的操作。不要因沒有檢查到自己而不認真想、不注意聽和看。當同學的回答、操作與自己的認識不一樣時，更要想一想有無道理。總結鞏固階段，主要是會小結歸納，使一堂課所學的內容在頭腦中條理分明有個系統，同時回憶看或所做的實驗。
復習階段：
復習是化學教學的重要組成部分，也是重要教學環節之一，是學生進一步獲得知識，發展智力，培養能力必不可少的教學程式。在復習過程中，要針對知識、技能上存在的問題，根據大綱要求和教材的重點，對知識進行整理，使分散的知識點串成線成網，使之系統化，結構化。
1 復習的種類：復習的種類、方法各一，但復習的種類，大致可分為新課中的復習、階段復習和學年總復習三種。
（1）新課中的復習：這種復習是把新課有聯絡的已學知識在新課教學中進行復習。目的是「溫故知新」。從已知引出未知，由舊匯出新，降低新課的教學難度。這可採用課前提問，或邊講新內容邊復習舊知識的方法。
（2）階段復習。這種復習一般分為單元復習、每章復習和學期復習。①單元復習就是馬每章按內容劃分為幾個單元，每一單元講完後復習一次。如第一章可分為一至三節和四至八節兩個單元。②每章復習是在上完了一章內容後進行的。它的作用是把整章進行歸納、綜合並進行一次小測試。其方法可根據每章後面的「內容提要」有所側重地進行，並結合學生實際，做每章後面的復習題或選做適量的課外練習題進行消化、鞏固。③學期復習是在學期期未考試前集中兩周時間，把一學期學過的知識進行一次綜合復習。通過復習及學期考試檢查，將暴露出來的問題通過寒暑假作業彌補，為學習後面的知識打好基礎。以上各階段復習，按課本的順序進行為宣。這樣可以充分發揮課本的作用，便於學生掌握。
（3）學年總復習。它是在上完全冊教材後進行的，不受章節或階段知識的限制。通過總復習，使學生掌握的知識比較系統化、條理化，有較好的綜合運用的能力。學年總復習一般可分為系統復習和綜合訓練兩個階段。
2 復習的基本步驟：
（1）在每次復習前必須要有計劃做好復習准備。例如，一個晚上自學兩小時，就應根據一天學習的學科和學科的性質，做科學安排，即內容相似的不要前後相連復習，應間隔復習。這是因為從心理學上講，相似的學科相連復習往往引起干擾，降低復習效果。
（2）復習時最好先回憶，或根據聽課所記要點，進行回憶當天學習了哪些內容，主要教材是什麼，進行了哪些實驗，等等。然後再復習課文。在這個時候，可根據回憶，有困難或不明確的地方多復習，理解了沒有問題的少復習，這樣既可節省時間，而且可集中力量來弄通困難教材，掌握重點。最後，再合上書本思考一遍，特別要明確教材的重點、難點部分，然後才做作業。
（3）化學是以實驗為基礎的一門學科。因此，在復習時，要十分注意這一特點。對每一項實驗，必須注意它的變化、現象，儀器裝置、操作手續，從現象到本質去認識它、理解它。同時，在復習時必須對所做過的實驗已觀察到的變化，從現象到本質地進行回憶、復習，並且還要注意實驗裝置及操作手續。
3 復習的操作方法：復習是對知識的識記、掌握、鞏固、深化、提高和遷移的過程。通過復習進行總結，歸納章節內容，列出知識之間的相互聯絡，有助於知識的條理化、系統化，有助於學生邏輯思維能力及綜合能力的提高。根據不同的內容，可選擇不同的方法：
（1）例項法：對物質的性質、製法、存在、用途必須有機地聯絡起來進行復習。通過例項，認識物質的製法、用途、存在決定於它的性質，它們之間是有機的內在聯絡的。因此，在復習某一物質的性質的同時，應根據此性質認識它的製法與用途，聯絡它的存在。同樣，復慣用途與製法，也必須充分了解它們所根據的是該物質的哪些性質。如復習銨鹽與鹼反應放出氨氣的特性時，便應注意聯絡氨的實驗室製法。因為氨的實驗室製法，就是根據銨鹽這一特性。
（2）對比法：化學知識點之間存在異同，復習時若能進行一些對比分析，可加深理解和記憶。元素間、化合物間、同族元素與異族元素間，以及一些概念不同，復習時均可進行對比。對比的方法不僅加深、擴大、鞏固新舊知識，同時也是培養學生分析、綜合及概括能力的過程。如物質的溶解度和溶液的百分比濃度，可以從定義、條件、范圍、計算公式等方面來對比分析，找到聯絡與區別，以便靈活運用。
（3）聯想法：復習時要善於將前後知識進行聯想，使之系統化如復習H2的性質時，可聯想到H2的製法、用途，有關的實驗現象、裝置，注意事項等。聯想法是復習化學一種行之有效的方法。
（4）歸納法：歸納是一種重要的復習方法，它把零散的知識，復雜的內容整理成提綱或圖表。如氧化物、酸、鹼、鹽之間，通過學習就可摸索出它們相互間的轉化規律，歸納成圖表，成為全章及全書的知識概括和小結。
（5）聯絡實際法：要反復通過例項，聯絡實際，究竟聯絡什麼和如何聯絡，逐步學會聯絡實際。化學實驗是化學教學聯絡實際的重要方面，按上面所述，重視復習實驗，對生產和社會主義建設，對生活中的各種事物和現象，要結合教學加以聯絡，使學生逐步學會聯絡。
完成作業：
化學學科的課後作業及解題過程也有其自己的規律：（1）認真審題，明確要求。首先要認真理解題意，弄清題目給出什麼條件，需要回答什麼問題，也就是明確已知和求解。（2）回憶知識點，確定解題方案。在審清題意的基礎上，回憶有關的化學概念，基本理論，計算公式等化學知識，設計一條解題途徑，制訂出解題的方案。（3）正確解題，完美答案。把解題的思路一步步表達出來，注意解題的規范性和完整性。解題結束時，要注意反復檢查，以提高解題的正確率。（4）展開思路尋找規律。這是最後一環，也是大多數學生最容易忽視而至關重要的一個步驟。一道題目做完以後，要結合己做好的題目聯絡前後的思路，從中悟出帶規律性的東西來，就會事半功倍。反之就是做無數道練習題，也達不到鞏固知識、訓練技巧、提高能力的目的。
二．建立錯題檔案
每次考試結束或學習中對出錯的題要建立錯題檔案，包括錯的題，錯因，更正，舉一反三，當時情景等認真總結。
化學學習的過程是由一系列階段組成的，階段與階段之間，既有聯絡又有區別，學生在學習時應掌握好各階段和各層次間的協調，只有這樣才能學好化學，用好書本知識，才能更好地理論聯絡實際，將化學學習好，為我所用。

高中化學咋學？求大神高招

興趣超重要，一些要背的硬背下來，其他的全靠了解原子或者元素之類的活躍，或者一些簡單的原理，合理運用，一次成功就會引發不可收拾的爆發，以前我高一的時候，化學一般般，高二報了化學專業，因為興趣，結果第一次考試147，全級第一，那一次考試很難，高分的很少，140以上的都只有3個，從那以後，興趣和成就感導致了我不怎麼學化學都可以精通運用，努力一次，成功一次之後，你就會上癮的

高中化學教案咋做

首先要明確教學目標（三維目標：知識與技能，過程與方法，情感價值觀）。
教學重點，
教學難點，
教學方法（比如，啟發式。。。等）。
教學過程。
作業
教學反思。

高中化學的化學鍵咋理解啊。急求助

化學鍵（chemical bond）是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。高中定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
化學鍵中有單鍵、雙鍵和三鍵，是原子在形成分子的過程中的一種需要，物質已經存在，而人是根據存在的物質來發展理論。苯的結構的發展就是最好的例子。
不管是單鍵、雙鍵還是三鍵，有一個基本的規律，就是一個原子最外層達到8電子穩定，以乙炔CH≡CH為例，由於形成分子的原子太少，只有形成碳碳三鍵，共用六個電子，每個碳的周圍才能有8個電子，達到穩定。

高中化學好難啊？咋辦嘛？

你要是實在學不懂，就利用休息時間補習一下基礎知識吧，所謂基礎不牢地動山搖啊。看下華清教育，這家輔導班，本人以前也補習過。

高中數學和化學咋學啊？好抽象噢

數學主要靠做題，做多了自然就找到感覺了；化學主要靠找規律，一定程度上還需要下功夫背些東西，加油吧

化學 高中

①取少量白色晶體放入試管中，加適量蒸餾水，振盪晶體溶解，得到無色透明的溶液 白色晶體溶於水
②取少量實驗①所得溶液於試管中，先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液沒有SO42-、CO32-等離子
③繼續向②所得溶液中滴加AgNO3溶液 有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成 有 氯 離子
④另取少量實驗①所得溶液於試管中，加入適量的
氫氧化鈣 （填試劑）濃溶液，加熱，將溼潤的紅色石蕊試紙接近試管口，檢驗生成的氣體
紅色石蕊試紙變成 藍 色。
生成氣體為氨氣，證明白色晶體中有NH4+ 。
離子方程式為：NH4+ + OH- == NH3 + H2O
NH3 +H2O ==NH4OH==NH4+ + OH-

高中 化學

這三種單質不是同素異形體，是同種物質 同素異形體如O2和O3 化學定義上的物質，物質的最小基礎是原子，而不深究同一種同一種原子的不同核素。只要元素相同那麼就是同一種物質。H2 D2 T2 的組成元素相同，所以它們是同一種物質。

高中化學原電池題咋分析

1有鹽橋的原電池和沒鹽橋的原電池.電子都是通過導線過到另一邊的. 2.電子通過推動了旁邊的電子定向移動產生電流注意：導線的作用:傳遞電子,溝通外電路. 而鹽橋的作用:溝通內電路.a.形成閉合迴路.b.平衡電荷

化學高中難學嗎?

B. 化學鍵中的離子鍵和共價鍵怎麼寫

化學鍵（chemical
bond）是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互吸引作用。
離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。
共價鍵（covalent
bonds)是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。所謂共價鍵是指原子間由於成鍵電子的原子軌道重疊而形成的化學鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電性，因為它們並沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強

C. 人教版高二化學課件

人教版高二化學課件已經為大家整理好啦，老師們一起來，參考以下是教案內容，整理好授課思路吧！

一、教材分析

1.本節是人教版高中化學必修2第一章《物質結構 元素周期律》的第3節。初中介紹了離子的概念，學生知道鈉離子與氯離子由於靜電作用結合成化合物氯化鈉，又知道物質是由原子、分子、離子構成的，但並沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學鍵的概念。本節的目的是使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質，是對學生的微粒觀和轉化觀較深層次的學習。為今後學習有機化合物、化學反應與能量打下基礎。並通過這些對學生進行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時無論從知識性還是思想性來講，在教學中都佔有重要的地位。

2.從分類的角度上來看，前面有了物質的分類，化學反應的分類，本節內容則是從物質的微觀結構上進行分類，根據物質的成鍵方式，將化學鍵分為離子鍵和共價鍵（在選修3中再介紹金屬鍵），共價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學中要注意與前面知識的聯系，一是各種化學鍵與各類物質的關系，二是化學鍵變化與化學反應的關系。

3.課標要求

化學鍵的相關內容較多，教材是按照逐漸深入的方式學習，課標也按照不同的層次提出不同的要求，本節的課標要求為：「認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成」；第三章《有機物》要求「了解有機化合物中碳的成鍵特徵」；選修4《化學反應與能量》中要求「知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因」；選修3《物質結構與性質》中要求「能說明離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特徵解釋其物理性質；了解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱；知道共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質；認識共價分子結構的多樣性和復雜性，能根據有關理論判斷簡單分子或離子的構型，能說明簡單配合物 的成鍵情況；知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質」。

也就是說，在本節教學中，對化學鍵的要求並不高，教學中應當根據課標要求，注意學生的知識基礎和和學生的生理、心理發展順序及認知規律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學中，不必用太多時間將各種物質電子式都要學生練習一遍，取幾個典型的投影出來讓學生知道書寫時的注意事項就行了。並且交待學生不要花太多時間去鑽復雜物質的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學手段的科學使用，充分發揮多媒體的輔助教學功能，增強學生對概念的理解。

二、教學目標

1．知識與技能

（1）理解離子鍵的概念，知道常見物質形成的離子化合物或共價化合物，了解形成離子鍵和共價鍵的簡單規律；

（2）知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質及其形成過程；

（3）了解鍵的極性；

（4）了解共價鍵的概念，從化學鍵的變化角度理解化學反應的本質。

2．過程與方法

（1）通過實驗1-2鈉與氯氣反應的實驗，得出感性認識，結合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實質；通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。

（2）通過電子式的書寫強化對離子鍵的內涵和外延的理解；

（3）通過P22思考與交流，並結合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，了解共價鍵的實質和共價鍵的極性。並從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價鍵的形成條件；

（4）通過P22表1-3、學與問等，鞏固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成過程；

（5）通過P23思考與交流，知道離子化合物與共價化合物的區別；並且建立化學鍵的概念；

（6）通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學反應的本質是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。

3．情感態度與價值觀：

（1）培養學生用對立統一規律認識問題；

（2）培養學生對微觀粒子運動的想像力；

（3）培養學生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。

三、教學重難點

教學重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解；電子式的書寫。

教學難點：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解；物質變化中被破壞的化學鍵類型判斷。

四、課時建議

第1課時：離子鍵

第2課時：共價鍵

五、教學流程

1.離子鍵

提出問題（分子、原子、離子是怎麼構成物質的；物質種類多於元素種類原因）→實驗（鈉與氯氣的反應）→表徵性抽象（通過鈉與氯氣反應的結果得出結論）→原理性抽象（動畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念）→得出結論（離子鍵定義）→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實質→構成離子鍵的粒子的特點→離子化合物概念→實例→反思與評價

2.共價鍵

復習離子鍵及氫氣與氯氣的反應→提出新問題（氯化氫的形成原因）→原理性抽象→得出結論（共價鍵定義）→用電子式表示共價鍵的方法→共價鍵的形成條件→構成共價鍵的粒子的特點→共價鍵的實質→共價化合物的概念→共價鍵的種類（極性鍵與非極性鍵）→離子健與共價鍵的概念辨析→歸納總結出化學鍵的定義→化學反應的實質→教學評價

六、教學片段

第一課時 離子鍵

[設問引入]通過前面的學習我們已經知道，到目前為止，人類已經發現了一百多種元素，可是這一百多種元素卻組成了數以千萬計的物質，他們共同造就了我們豐富多彩的物質世界。這究竟是為什麼呢？原子又是怎麼形成分子或離子的？哪些物質由分子構成哪些物質由離子構成？本節課我們從微觀上探究物質的構成。

一、離子鍵

[實驗1-2]取一塊綠豆大小的金屬鈉（切去氧化層），

再用濾紙吸幹上面煤油，放在石棉網上，用酒精燈微熱，

待鈉熔化成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。

（如圖所示）觀察現象。

學生完成表格

現象鈉劇烈燃燒、集氣瓶內產生大量白煙

化學方程式2Na+Cl2 2NaCl

[提問]氯化鈉是一個分子嗎？

[投影] NaCl的晶體樣品、晶體結構模型。

與Na+較近是Cl-，與Cl-較近是Na+，Na+ 與Na+、 Cl-與 Cl-未能直接相連；無數個Na+與 Cl-相互連接向空間無限延伸排列就形成了NaCl的晶體。

[思考與討論]

1、請同學們寫出Na和Cl的原子結構示意圖？Na和Cl的原子結構是否穩定？通過什麼途徑才能達到穩定結構？

2、請寫出Na+ 和Cl-結構示意圖，討論鈉離子與氯離子結合時微粒之間的作用力。

[學生活動後投影]

[學生回答] Na+帶正電荷、Cl-帶負電荷，它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近。

[追問]他們可以無限靠近嗎？

[動畫展示] 鈉離子與氯離子靠近到一定程度時，靜電引力與斥力平衡，離子之間有一定間距。

[講述] Na+ 與Cl-之間的作用力：①異性電荷之間的靜電引力；②原子核外電子之間的靜電斥力；③原子核與原子核之間的靜電斥力。當離子之間距離較大時，F引＞F斥，離子不斷靠近，靠近過程中，F斥逐漸增大，當到一定距離時，F引 = F斥 ，如果繼續靠近，則F引 ＜ F斥，將使兩離子距離又增大，直到F引 = F斥。所以，氯化鈉中， Na+ 與Cl-是保持一定的距離，靜電吸引作用和靜電排斥作用達到平衡，於是就形成了穩定的物質——氯化鈉。任何事物都存在著矛盾的兩方面，既對立又統一，氯化鈉是陰陽離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對立統一體。

[板書]1、定義：帶相反電荷離子這間的相互作用（靜電作用）稱為離子鍵。

靜電作用：F引 = F斥

[討論] 1、形成離子鍵的粒子是什麼？這些粒子又是怎樣形成的？它們的活潑性怎樣？

2、離子鍵的本質是什麼？您是怎樣理解的？

3、NH4+與Cl-、CO32-能形成離子鍵嗎？為什麼？Na+與OH-、CO32-、SO42-呢？你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵？根據氯化鈉的形成,討論離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質與形成條件

[歸納小結]2、離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質與形成條件

成鍵本質成鍵原因成鍵微粒成鍵條件實例

靜電作用電子得失陰陽離子①活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。②離子也可是帶電的原子團。NaCl

MgBr2

NaOH

3、由離子鍵構成的化合物叫離子化合物

[過渡] 用原子結構示意圖表示物質的形成較麻煩，由於化學反應中一般是原子的最外層電子發生變化，原子的最外層電子決定元素的化學性質,也體現了原子結構的特點，我們只需要在元素符號周圍把原子的最外層的電子表達出來就可以把原子的結構特點表達出來，這就是電子式。

[講述投影]二．電子式

在元素符號周圍用小黑點 (或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。

1. 原子的電子式：

H× Na ×Mg× Ca 等

2. 離子的電子式：

3.化合物的電子式

[投影、學生討論] 下列電子式的書寫是否正確，為什麼？

[反饋矯正] 1、錯誤 。如果是氧原子的電子式，就多了兩個電子；如果是氧離子的電子式，則漏掉了括弧和電荷。2、錯誤，Na原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層，一般不把次外層上的電子表達出來，陽離子的離子符號就是它的電子式。

3、錯誤，-2表示硫的化合價而不是硫離子帶的電荷。4、錯誤，硫離子的電子式應該加上括弧。5、錯誤，應該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側。6、錯誤，應該把Na+的電子式寫在O2-的電子式的兩側。

[思考與討論]為什麼氯化鈣的化學式寫成CaCl2 的形式，而它的電子式必須寫成

這樣的形式？

[答疑] CaCl2隻表示氯化鈣的化學組成和Ca2+與Cl-個數比例關系，電子式不僅表示組成和比例特點，還表示了離子鍵的特點，它表示的是Ca2+與Cl-以離子鍵的方式相結合，而不是Cl-與Cl-以離子鍵結合，如果把兩個Cl-的電子式寫在一起就容易引起混淆，所以應該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側。

[講解、投影]4.用電子式表示物質的形成過程

[強調] 1．箭號不是等號。2．離子化合物的電子式要注意二標：標正負電荷、陰離子標[ ]。3．箭號右方相同的微粒不可以合並寫。4．正負電荷總數相等。

[小結]

D. 化學鍵形成過程怎麼寫

化學鍵的形成有兩種方式，一種是通過電子得失形成離子鍵，一種共用電子對形成共價鍵

表示方法在中學階段用電子式表示形成過程

如離子鍵的形成過程,以氯化鈉為例：見圖片

共價鍵的形成過程，以氯化氫和氯氣為例：見圖片

E. 如何書寫化學鍵的結構式

非極性鍵和極性鍵都是共價鍵，因此表達方式沒有區別，如：
O2 O－O CO2 O＝C＝O， O2中O-O鍵是非極性鍵，CO2中兩個C-O鍵是極性鍵，無論是電子式還是結構式都無法確切說明是非極性鍵還是極性鍵，非極性鍵和極性鍵都是判斷出來的。它們是有規律的。一般相同原子之間形成的共價鍵都是非極性鍵，如H2、O2、N2等等，而不同原子之間形成的共價鍵都是極性鍵，如HCl，原因是兩個原子核對公用電子的吸引能力有差異。

F. 電子式和化學鍵是什麼，怎樣寫

電子式：在化學反應中，一般是原子的最外層電子數目發生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用小黑點「·」或小叉「×」來表示元素原子的【最外層電子】，相應的式子叫做電子式。 即在元素符號外上下左右各2個點，有幾個電子寫幾個點。

化學鍵：是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。高中定義：使離子相結合或原子【相結合的作用力】通稱為化學鍵。

化學鍵有3種極限類型 ，即離子鍵、共價鍵、金屬鍵。

離子鍵是由帶異性電荷的離子產生的相互吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成氯化鈉。

共價鍵是兩個或兩個以上原子通過共用電子對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。

金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。

G. 化學鍵結構式怎麼寫

結構式，是用元素符號和短線表示化合物（或單質）分子中原子的排列和結合方式的化學式，是一種簡單描述分子結構的方法。結構式可以完整地繪出分子內每個原子間的化學鍵。
化學式是用元素符號表示物質組成的式子。分子晶體的化學式叫做分子式。如甲烷的分子結構式可以表示為→
結構式用「-」、「=」、「≡」分別表示1、2、3對共用電子；用「→」表示1對配位電子，箭頭符號左方是提供孤對電子的一方，右方是具有空軌道、接受電子的一方。