A. 銅綠的化學式是什麼 有哪些性質
銅綠或銅銹，是鹼式碳酸銅的俗稱，它的化學式為Cu₂(OH)₂CO₃，也有寫作CuCO₃·Cu(OH)₂。
銅在潮濕的空氣中放置，表面會生成一種綠色的物質，俗稱銅綠，它是銅在空氣中的二氧化碳、氧氣和水共同腐蝕下產生的一種被稱作鹼式碳酸銅的物質。
1、由溶液中所得沉澱物初顯綠色，放置後在溶液中變成暗綠色，它不溶於水，溶於酸。
2、鹼式碳酸銅是美觀的綠色粉末狀晶體，加熱至220℃時分解。
3、在空氣中長時間放置，則吸濕並放出二氧化碳，慢慢的變為綠色的孔雀石。在自然界則以藍銅礦的形式存在。
在稀的硫酸銅溶液中加入碳酸鈉，或將二氧化碳通入氫氧化銅懸濁液中，都可得到鹼式碳酸銅沉澱。鹼式碳酸銅可看做由氫氧化銅與碳酸銅組成的，實際有氫氧化銅合一個碳酸銅與氫氧化銅合二個碳酸銅兩種。
它有毒，原因是它會與胃中的鹽酸反應生成銅離子而造成重金屬中毒。
中毒後應飲用：
1、喝鮮牛乳或蛋清溶液
2、硫酸鈉溶液
3、碳酸氫鈉溶液
以上是我整理的銅綠的知識點，希望能幫到你。
B. 銅綠有的化學性質有哪些
銅綠：Cu2(OH)2CO3，就是鹼式碳酸銅，它的礦石稱為孔雀石。中學階段，鹼式碳酸銅可以看成是碳酸銅和氫氧化銅的結合物，因此它的分子式也寫成CuCO3·Cu(OH)2。其實它的化學性質跟碳酸銅和氫氧化銅都有一些共通之處，比如：
常溫常壓下穩定、不溶於水（熱水中有分解的可能）、溶於酸（生成相應的鹽）、氨水（形成絡合物）等；
它熱穩定性低，200攝氏度以上就分解為黑色氧化銅、水合二氧化碳（可以看成是碳酸銅和氫氧化銅一起分解的產物）；
C. 銅綠物理性質和化學性質是什麼
1、物理性質：
綠色或藍綠色固體
難溶於一般溶劑，如水、乙醇等都不能溶解（大分子量的都如此）。
在溶點以前就發生分解，所以沒有熔點，更沒有沸點。
2、化學性質
不穩定，受熱極易分解：Cu2(OH)2CO3
=
2CuO
+
H2O
+
CO2
溶於酸：Cu2(OH)2CO3
+
4H(+)
=
2Cu(2+)
+
3H2O
+
CO2
溶於濃鹼：Cu2(OH)2CO3
+
6OH(-)
(濃）
=
2[Cu(OH)4](2-)
+
CO3(2-)
溶於氨水：Cu2(OH)2CO3
+
NH3
=
2[Cu(NH3)4](2+)
+
2OH(-)
+
CO3(2-)
銅離子的氧化性：Cu2(OH)2CO3
+
4HI
=
2CuI
+
I2
+
3H2O
+
CO2
……
D. 銅綠的性質是什麼啊，我們老師沒有講
銅綠的化學性質：不溶於水,溶於酸；加熱時易分解 ；將碳酸鈉溶液加入到銅鹽中,可得鹼式碳酸銅沉澱；鹼式碳酸銅可用於顏料、殺蟲滅菌劑和信號彈等.
銅在空氣中與O2,CO2,H2O反應生銹產生銅綠Cu2(OH)2CO3.加熱可生成CuO,H2O,CO
例如：化學方程式：Cu2(OH)2CO3═△═2CuO+CO2↑+H2O
E. 銅綠具有的化學性質
銅綠
在空氣中與CO2 O2 H2O緩慢氧化得到的
2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3
即鹼式碳酸銅CuCO3·Cu(OH)2俗稱銅綠。它是淺綠色細小顆粒或是無定形的粉末，它是銅在空氣中生成銅銹的主要的成分。這種粉末有毒，不穩定，於473K(200℃)時分解：
CuCO3·Cu(OH)2 ==2CuO+CO2↑+H2O
分解後變成黑色的氧化銅。不溶於水但溶於酸生成對應的銅鹽。
CuCO3·Cu(OH)2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
此外還能溶於氰化物、銨鹽等生成能溶於水的絡離子。用碳酸氫鈉和硫酸銅兩溶液混合經過濾後乾燥（低溫）即得。
銅綠的主要應用是制煙火、油漆、磷毒解毒劑。
【別名】銅青
【性狀】
自然生成的銅綠為粉粒狀或不規則塊片狀，呈青綠色。質松，味微澀，火燒現綠色火焰。
另一種加工品，呈長方形小塊，質堅易斷，斷面分明顯的三層，上層為薄薄藍色層，中層白色，底層灰黃色。無臭，味淡，嚼之有砂石感。