化學中中子數如何計算

⑴ 中子數是怎麼計算的啊

中子數=相對原子質量-質子數（核外電子數=核電荷數=原子序數）

中子數即原子核中的中子數目，求法是相對原子質量減去質子數。中子(Neutron)是組成原子核的核子之一。雖然原子的化學性質是由核內的質子數目確定的，但是如果沒有中子，由於帶正電荷質子間的排斥力(質子帶正電，中子不帶電)，就不可能構成除氫之外的其他元素。

用符號N表示，原子核中的中子數目。SI單位：1(一般不寫出)。

(1)化學中中子數如何計算擴展閱讀

中子是研究核反應很好的轟擊粒子，由於它不帶電，即使能量很低，也能引起核反應（見中子核反應）。中子還在核裂變反應中起重要作用。電中性的中子不能產生直接的電離作用，無法直接探測，只能通過它與核反應的次級效應來探測。

根據微觀粒子的波粒二象性，中子具有波動性，慢中子的波長約10-10米，與晶體內原子間距相當。中子衍射是研究晶體結構的重要技術。中子是不帶電的基本粒子，靜止質量為1.6748×10-27kg，它的半徑約為0.8×10-15m，與質子大小類似。中子常用符號n表示。

特性

①、1932年英國物理學家查德威克在做了用α粒子轟擊鈹的實驗中發現了中子。

②、單獨存在的中子是不穩定的，平均壽命約為16分，它將衰變成質子、電子和反中微子ν。

③、原子核由中子和質子組成，原子核內的中子是穩定的。

④、由於中子不帶電，所以容易打進原子核內，引起各種核反應。

⑤、中子的自旋量子數為1/2。

⑥、中子包含兩個具有 -1/3 電荷的下誇克和一個具有 +2/3 電荷的上誇克，其總電荷為零。

參考資料來源：網路-中子數

參考資料來源：網路-中子

⑵ 中子數是怎麼計算的

原子由原子核和電子組成,原子核由質子中子組成,質子中子質量基本相等.而電子的質量不足中子的千分之一,可以不計.所以中子數等於原子質量分數－質子數.

⑶ 什麼是中子數，求法是什麼

中子數即原子核中的中子數目，求法是相對原子質量減去質子數。

具有相同中子數但不同質子數的核素稱為同位素。這個字是通過更換形成p在同位素與Ñ為中子。具有相同質量數的核素稱為等壓線。具有相同中子過剩量的核素稱為等徑層。

化學性質主要由質子數決定，質子數決定了核素屬於哪種化學元素；中子數的影響很小。

中子數主要與核特性有關。例如，具有奇數中子數的錒系元素通常是易裂變的（可與慢中子裂變），而具有偶數中子數的錒系元素通常不會裂變（但可與快中子裂變）。

只有 58 種穩定核素具有奇數中子數，而 194 種具有偶數中子數。除了鈹 9（它是唯一穩定的鈹同位素）、氮 14和鉑-195之外，沒有奇中子數同位素是其元素中天然含量最高的同位素。

只有兩種穩定核素的中子數少於質子：氫 1和氦 3。Hydrogen-1 的中子數最小，為 0。

相應符號意義

1、 符號為N；原子核中的中子數目。

2、 原子物理學和核物理學以及原子物理學和核物理學的量。

3、 SI單位：1(一般不寫出)。

4、 具有相同N值不同Z值(原子核中的質子數目)的核素稱為同中子素。

5、 N-Z稱為中子過剩數。

⑷ 化學里中子數怎樣算·比如OH H2SO4··

你好！
氫氧根中，H的相對分子質量為1，質子數也是1，所以
中子數=相對分子質量（質量數）-質子數=0
O的相對分子質量為16，質子數為8，所以
中子數=相對分子質量（質量數）-質子數=16-8=8
所以氫氧根中的中子數就是8，硫酸的也是相同的演算法，反正
中子數=相對分子質量（質量數）-質子數
記住這個就行了。
僅代表個人觀點，不喜勿噴，謝謝。

⑸ 中子數怎麼算，能夠舉一個例子嗎

中子數=相對原子質量-質子數（核外電子數=核電荷數=原子序數）。

中子數即原子核中的中子數目，求法是相對原子質量減去質子數。中子(Neutron)是組成原子核的核子之一。

雖然原子的化學性質是由核內的質子數目確定的，但是如果沒有中子，由於帶正電荷質子間的排斥力(質子帶正電，中子不帶電)，就不可能構成除氫之外的其他元素。用符號N表示，原子核中的中子數目。SI單位：1(一般不寫出)。

(5)化學中中子數如何計算擴展閱讀

質量數（Mass number）將原子內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加而得到的數值。由於一個質子和一個中子相對質量取近似整數值時均為1，所以質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）。

如氧，其中性原子的原子核內質子數和中子數皆為8，故其質量數為16與其實際原子量15.9994 極為接近。

同種元素的質子數相同，而中子數可能不同，即存在多種核素。同種元素的核素互稱同位素。

而質量數指的是核素中質子數與中子數的和，相同元素的不同核素的質量數不同。

相對原子質量為各核素的平均相對質量。同種元素的相對原子質量只有一個數值。

近似的相對原子質量也能用質子數+中子數的和來計算，同時也可以看作相對原子質量整數值大小等於質量數整數值的大小。

⑹ 中子數怎麼求 計算方法是什麼

中子數=相對原子質量-質子數(核外電子數=核電荷數=原子序數)。 中子數即原子核中的中子數目,求法是相對原子質量減去質子數。

中子數的求法

中子數即原子核中的中子數目，求法是相對原子質量減去質子數。中子（Neutron）是組成原子核的核子之一。雖然原子的化學性質是由核內的質子數目確定的，但是如果沒有中子，由於帶正電荷質子間的排斥力（質子帶正電，中子不帶電），就不可能構成除氫之外的其他元素。

中子是組成原子核構成化學元素不可缺少的成分（注意：氕原子不含中子），雖然原子的化學性質是由核內的質子數目確定的，但是如果沒有中子，由於帶正電荷質子間的排斥力（質子帶正電，中子不帶電），就不可能構成除只有一個質子的氫之外的其他元素。中子是由兩個下誇克和一個上誇克組成。

原子核的含義

原子核位於原子的核心部分，佔了99.96%以上原子的質量，與周圍圍繞的電子組成原子。原子核由質子和中子構成。而質子又是由兩個上誇克和一個下誇克組成，中子是則由兩個下誇克和一個上誇克組成。原子核極小，它的直徑在10-15m至10-14m之間，體積只佔原子體積的幾千億分之一。

如果將原子比作地球，那麼原子核相當於棒球場大小，而核內的誇克及電子只相當於棒球大小。原子核的密度極大，約為1017kg/m3。原子核內部結構可由核殼層模型部分描述，當質子或核子分別從各自最低殼層向上填充時，若正好填滿某一個殼層，則稱為質子或中子幻數，此時的核稱為幻核。

⑺ 中子數是怎麼算出來的急求！！！

中子數＝質量數-質子數。
根據：質量數（A)＝質子數(Z)+中子數(N)。
質量數：忽略電子的質量，將核內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加所得的數值。
則其中子數為12-6＝6.
有關粒子間的關系
(1)質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)。
(2)中性原子：原子序數＝質子數＝核電荷數＝核外電子數。
(3)陽離子：原子序數＝質子數＝核電荷數＝核外電子數＋電荷數。
(4)陰離子：原子序數＝質子數＝核電荷數＝核外電子數－電荷數。
初中學生把質量數看作等於相對原子質量，代入進行計算即可。

⑻ 化學中的中子數怎麼算

該原子的原子質量-質子數=中子數
S原子一般來說是16個質子，16個中子。
但不排除S的同位素33S（就是相對原子質量為33的硫原子）
所以它中子數=33-16=17

⑼ 原子核的中子數怎麼求

他們之間的關系：

中子數=質量數-質子數=質量數-核外電子數。質子數=核外電子數

電子:又稱核外電子,顧名思義,是繞原子核高速運轉的粒子,它的排布是分層的(一圈圈的),它的最外層電子個數決定著該原子的化學性質。

中子:構成原子核的部分。

質子(proton)：是一種帶1.6×10⁻¹⁹庫侖(C)正電荷的亞原子粒子，直徑約1.6to1.7×10^−15m，質量是938百萬電子伏特/c²(MeV/c²)，即1.6726231×10^-27kg，大約是電子質量的1836.5倍。質子屬於重子類，由兩個上誇克和一個下誇克通過膠子在強相互作用下構成。原子核中質子數目決定其化學性質和它屬於何種化學元素。