『壹』 可逆反應有哪些
可逆反應有很多，以下列舉五個：
1、CO2+H2O⇌H2CO3；
2、N2+3H2⇌2NH3；
3、Cl2+H2O⇌HCl+HClO；
4、2SO2+O2⇌2SO3；
5、NH3+H2O⇌NH3•H2O。
可逆反應也叫對峙反應，在相同的條件下，可逆反應既能向正反應方向進行，同時又可以朝逆反應的方向發生反應，大多數的化學反應都存在一定的可逆性，但在一般條件下並不屬於可逆反應，當改變反應條件時，可能就會變成可逆反應。可逆反應不可能反應完全，反應物不可能100%地轉化為生成物。
『貳』 哪些化學反應是可逆的請高手列出反應方程式（越全越好！！！）。
一般弱電解質（如弱酸、弱鹼等）參與的反應都是可逆的，有機合成中的反應也有可逆的
HAc~~~~H+ +Ac-
NH3*H2O~~~~~NH4+ +OH-
HCO3-~~~~~H+ +CO32-
H2CO3~~~~H+ +HCO3-
2HCLO~~~~O2+2HCL
『叄』 哪些化學反應是可逆反應，怎樣判斷
反應不能進行到底.可逆反應無論進行多長時間,反應物都不可能100%地全部轉化為生成物. 可逆反應一定是同一條件下能互相轉換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。 硝酸工業中，N2+3H2=可逆=2NH3 硫酸工業中，2SO2+O2=可逆=2SO3 這兩個是考點中的考點。 其他還有 2NO2=可逆=N2O4 I2+H2=可逆=2HI Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO 弱電解質的電離平衡 強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽的水解平衡 大多數有有機反應是可逆反應,一定要寫可逆稱號的是酯的合成 （轉的）
『肆』 化學方程式中可逆反應有哪些
N2+3H2=2NH3,工業合成氨
2SO2+O2=2SO3,SO2的催化氧化
Cl2+H2O=HCl+HClO
H2+I2=2HI,類似的還有S與H2的反應,即HI、H2S不穩定,易分解
CO2+H2O=H2CO3,類似的還有SO2
CO+H2O=CO2+H2
2NO2=N2O4
NH3+H2O=NH3.H2O
有機中羧酸與醇在濃硫酸存在時的酯化反應,酯在酸催化時的水解反應。
此外,弱酸等弱電解質的電離,如醋酸、一水合氨等；鹽的水解,如NH4Cl、CH3COONa等,也是可逆的。
對峙反應也稱可逆反應。在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應 (reversible reaction)。 絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件（如將反應物置於密閉環境中、高溫反應等等）會變成可逆反應。在學習可逆反應之前我們所接觸的許多的反應都是可逆的，只不過可逆程度小而將其忽略了而已。