A. 化學離子方程式怎麼配平
1
有機物反應，先看H右下角的數字，而無機物先看O的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍
2
碳氫化合物的燃燒，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳
3
配平的系數如果有公約數要約分為最簡數
4
電荷平衡，對離子方程式
在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，（1）讓方程兩端的電荷相等
（2）觀察法去配平水、氣體
5
還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平
化學方程式的配平有多種方法：
1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。
B. 化學的離子方程式怎麼配平
電荷平衡法:這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
如:碳酸氫銨溶液中滴加足量的氫氧化鈉溶液
H+
+
NH4+
+
2OH-
=NH3
+
2H2O
這里要考慮到的是離子的變價氣體的生成,還有沉澱或者是水的生成
第二個方法就是化合價的升降法
看這個方程式的各個化合物，
MnO4+HCl=H2O+MnCl2
先看高錳酸鉀，這里Mn是+7價，在二氯化錳里卻是+2價
所以Mn:+7→+2---少了5個電子
再看氯原子，在氯化鉀和二氯化錳里化合價都沒變，只有氯氣里從-1價變為0價
所以Cl:-1→0---多了一個電子
我們設有x分子的Mn少了5個電子，即減少了5x份的電子，設y分子的氯氣多了1個電子，因為一個氯氣分子里有2個氯原子，所以一共升高2y份的電子
即
5x=2y所以x、y的最簡比就是2:5
然後把2代到原有的高錳酸鉀或生成的二氯化錳裡面去(錳的來源或生成)，把5代到氯氣里(因為只有它的氯的化合價是變了的)
C. 離子反應方程式配平
配平三原則；一、得失電子相同，氧化劑和還原劑得失電子總數相同，化合價升高總數=化合價降低總數。二、質量守恆；反應前原子的種類和個數不變。三、電荷守恆；離子反應前後，所帶電荷總數相同。
配平的基本方法；1、化合價升降法。
1）、標價態；寫出反應物和生成物的化學式，標出有化合價變化的元素的化合價。
2）、列變化；列出反應前後元素的化合價的變化值。
3）、求總數；將化合價升高數和化合價降低數最小公倍數定為電子轉移總數，依據電子守恆定律，確定氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物的系數。
4）、配系數；用觀察法配平其他物質的化學計量數，配平後，把單線改成「=」
5）、在檢查；利用守恆三原則，檢查是否配平，任何氧化還原反應方程式配平時都要嚴格遵守這個原則，這樣才能確保化學方程式配平。