❶ 化學平衡常數怎麼求
1、化學平衡的根本標志是V(正)=V(逆)：一定條件下的可逆反應：某物質的消耗速率等於該物質的生成速率;說明該反應達平衡。因為反應速率之比等於方程式的系數比。所以要描述一個可逆反應達平衡，兩種物質在等號兩邊，則都為生成速率或都為消耗速率，若兩種物質在等號同一側，必須一個是消耗速率，一個是生成速率，且描述的量之比等於方程式的系數比。
2、一定條件下我們還可以根據其他條件來判斷
(一)有氣體參加或生成的反應
(1)平均摩爾質量M=m(總)/n(總)
①
如果全為氣體：
A：在密閉容器中，如果不是等體積反應：可以說明
B：在密閉容器中，如果是等體積反應：不可以說明
②
若有固體或液體參加反應或生成：
無論是否是等體積反應，其氣體的平均摩爾質量M一定，一般可以說明該反應達平衡。
(2)混合氣體的平均密度=m(總)/v(總)
①如果全為氣體：
A：在恆容的密閉容器中：不可以說明
B：在恆壓的密閉容器中：
如果不是等體積反應：能說明；
如果是等體積反應：不能說明
(3)從混合氣體的總壓強考慮(恆溫恆容)
如果不是等體積反應：
能說明
如果是等體積反應：不能說明
(4)若為絕熱體系，溫度一定，可以說明反應達平衡。
(5)混合氣體的顏色一定(某氣體有色)，可以說明反應達平衡。
(採納！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！)
❷ 高二化學選修四第二章知識點總結
很多高中生都認為化學學習很難，其實需要高中化學只需要科學的 學習 方法 和認真的 學習態度 。這次我給大家整理了 高二化學 選修四第二章知識點 總結 ，供大家閱讀參考。
高二化學選修四第二章知識點總結
第二章 化學反應速率與化學平衡
考點1：化學反應速率
1、化學反應速率的表示方法___________。
化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度和生成物濃度的變化來表示。表達式：___________ 。
其常用的單位是__________ 、 或__________ 。
2、影響化學反應速率的因素
1)內因(主要因素)
反應物本身的性質。
2)外因(其他條件不變，只改變一個條件)
3、理論解釋——有效碰撞理論
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能夠發生有效碰撞的分子。
②活化能：如圖
圖中：E1為正反應的活化能，使用催化劑時的活化能為E3，反應熱為E1-E2。(註：E2為逆反應的活化能)
③有效碰撞：活化分子之間能夠引發化學反應的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞與反應速率的關系
考點2：化學平衡
1、化學平衡狀態：一定條件(恆溫、恆容或恆壓)下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物(包括反應物和生成物)中各組分的濃度保持不變的狀態。
2、化學平衡狀態的特徵
3、判斷化學平衡狀態的依據
考點3：化學平衡的移動
1、概念
可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立，由原平衡狀態向新化學平衡狀態的轉化過程，稱為化學平衡的移動。
2、化學平衡移動與化學反應速率的關系
(1)v正>v逆：平衡向正反應方向移動。
(2)v正=v逆：反應達到平衡狀態，不發生平衡移動。
(3)v正<v逆：平衡向逆反應方向移動。< p="">
3、影響化學平衡的因素
4、「惰性氣體」對化學平衡的影響
①恆溫、恆容條件
原平衡體系體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。
②恆溫、恆壓條件
原平衡體系容器容積增大，各反應氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數減小
5、勒夏特列原理
定義：如果改變影響平衡的一個條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
原理適用的范圍：已達平衡的體系、所有的平衡狀態(如溶解平衡、化學平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限於改變影響平衡的一個條件。
勒夏特列原理中「減弱這種改變」的解釋：外界條件改變使平衡發生移動的結果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響佔主要方面。
高二化學學哪幾本書?
《選修4:化學反應與原理》
《選修3:物質的結構與性質》
《選修5:有機化學基礎》
常考化學常識
材料及成分
1. 火棉：纖維素與硝酸完全酯化的產物;
2. 膠棉：纖維素與硝酸不完全酯化的產物;
3. 人造絲、人造毛、人造棉、黏膠纖維、銅氨纖維主要成分都是纖維素;
4. 醋酸纖維：纖維素與醋酸酐酯化後的產物;
5. 光導纖維：成分為SiO2，全反射原理;
6. Al2O3:人造剛玉、紅寶石、藍寶石的主要成分;
7. SiO2：硅石、玻璃、石英、瑪瑙、光纖的主要成分;
8. 硅酸鹽：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分;
9. 新型無機非金屬材料：氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纖等; 具有耐高溫、強度大的特性，還具有電學特性、光學特性、生物功能;
10. 傳統無機非金屬材料：水泥、玻璃、陶瓷;
11. 新型高分子材料：高分子膜、尿不濕、隱形眼鏡、人造關節、心臟補片、液晶材料等;
12. 三大合成材料：合成塑料、合成纖維、合成橡膠;
化學課後復習的方法
(1)再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠「學新悟舊」，自我提高。
(2)「後」作業：閱讀教材之後才做作業事半功倍。有些同學做作業之前沒有閱讀教材，於是生搬硬套公式或例題來做作業，事倍功半。
(3)常回憶：常用回憶方式，讓頭腦再現教材的知識主線，發現遺忘的知識點，及時翻閱教材相關內容，針對性強，效果很好。
(4)多質疑：對知識的重點和難點多問些為什麼?能夠引起再學習、再思考，不斷提高對知識的認識水平。
(5)有計劃：把每天的課外時間加以安排;把前一段學習的內容加以復習;能夠提高學習的效率。
(6)科學歸納
知識學習過程的完整分為三個階段，即知識的獲得、保持和再現。因此每位學生不僅你要做好 課前預習 ，課內學習，課後復習，還應該及時的進行歸納總結，只有善於歸納總結的學生，才能靈活賬戶哦各種知識點，無論題目如何變化，都可以應對自如。
(7)備好「錯題本」
做題的目的是培養能力、尋找自己的弱點和不足的有效途徑。因此設立錯題本市每個學生都必須做到的。對平時出現的錯題，應做好修正並記錄下來。記錄時應詳細分析出錯的原因及正確的解題思路，同時，要經常翻閱復習，只有這樣才能徹底糾正自己的易錯點。
如何高效復習化學
1、首先明確，任何化學反應，從元素周期表角度考慮
化學的反應原理都是最外電子層是否「飽和」的問題，物態的化合價基本符合元素周期表分規律，只有少數多化合價的，要抄下牢記。做一個專門學化學的 筆記本 ，把「非常規」的記錄，包括所有反應的特殊顏色、氣體、沉澱、變價等值的注意的特殊反應和元素。
2、其次重點記錄，特殊元素，一定要牢記分清
特殊元素就是反應能產生特殊氣體、沉澱、顏色的元素，還有變價元素、組合元素(酸根)等，這些都高考化學的考點與解題入手點。在本博有歸納化學解題入手點大全，裡面全都是特殊反應、易混知識點。希望大家自己總結，而不是認為有了這些內容，就高枕無憂。
3、運用比較，同中求異
在元素化合物中有一些元素化合物之間存在著相同點、不同點和相互聯系，容易引起混淆，對於這些物質，可採用比較法，進行綜合分析，一一進行對照比較分析，找出其共性和差異，以獲得牢固、系統、准確的知識。
4、聯系實際，靈活運用
在復習中，應盡可能將元素化合物與生產、生活、環境、自然、能源等實際問題緊密聯系起來，使學生感到化學知識是有源之水，有本之木，學習化學知識不僅僅是用於考試的，而是有實際意義的。
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var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm..com/hm.js?"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();❸ 化學平衡移動判斷口訣
化學平衡移動判斷口訣:J〉K，平衡向左移動；J〈K，平衡向右移動；J=K，達到平衡狀態。
可逆反應條件同，
正逆等速兩非零，
正逆等速不再變，
可把達平來判斷，
常數式子方程看，
數值緊隨溫度變，
算數你就列三段，
符號口訣判移向，
歸零等效切莫忘。
影響平衡移動的因素只有有濃度、壓強和溫度三個。
1.濃度對化學平衡的影響：在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。
2.壓強對化學平衡的影響：在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。
3.溫度對化學平衡的影響：在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。
❹ 怎麼才能學好高二的化學平衡
鹽類水解的應用規律
鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應,稱為鹽類的水解.
其一般規律是:誰弱誰水解,誰強顯誰性;兩強不水解,兩弱更水解,越弱越水解.
哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?
1.分析判斷鹽溶液酸鹼性時要考慮水解.
2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解.
如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列:
C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
3.配製某些鹽溶液時要考慮鹽的水解
如配製FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或鹼溶液中.
4.制備某些鹽時要考慮水解Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物質極易與水作用,它們在溶液中不能穩定存在,所以制 取這些物質時,不能用復分解反應的方法在溶液中製取,而只能用干法制備.
5.某些活潑金屬與強酸弱鹼溶液反應,要考慮水解
如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反應.3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
6.判斷中和滴定終點時溶液酸鹼性,選擇指示劑以及當pH=7時酸或鹼過量的判斷等問題時,應考慮到鹽的水解.如CH3COOH與NaOH剛好反應時pH>7,若二者反應後溶液pH=7,則CH3COOH過量.指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應該與滴定後所得鹽溶液的pH值范圍相一致.即強酸與弱鹼互滴時應選擇甲基橙;弱酸與強鹼互滴時應選擇酚酞.
7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl
8.分析鹽與鹽反應時要考慮水解.兩種鹽溶液反應時應分三個步驟分析考慮:
(1)能否發生氧化還原反應; (2)能否發生雙水解互促反應;
(3)以上兩反應均不發生,則考慮能否發生復分解反應.
9.加熱蒸發和濃縮鹽溶液時,對最後殘留物的判斷應考慮鹽類的水解
(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.
(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質.
(3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液.最後得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼燒得Fe2O3 .
(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時,得不到固體.
(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最後得相應的正鹽.
(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最後得到Mg(OH)2 固體.
10.其它方面
(1)凈水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑,應從水解的角度解釋.
(2)化肥的使用時應考慮水解.如草木灰不能與銨態氮肥混合使用.
(3)小蘇打片可治療胃酸過多.
(4)純鹼液可洗滌油污.
(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.
請採納，謝謝
❺ 高中化學平衡問題
一、等同平衡原理和等效平衡原理
相同條件下，同一可逆反應體系，無論從正反應開始，還是從逆反應開始，只要按照化學方程式中的化學計量數之比投入反應物或生成物，則平衡時各物質的物質的量相同，即這兩個平衡狀態完全相同，我們可以稱之為等同平衡。
若改變平衡體系的一個條件後，平衡不發生移動，兩個平衡狀態中各物質的物質的量分數相同（物質的量不一定相同），那麼這兩個平衡狀態也可以稱之為等效平衡。
例1．一定溫度下，在一個容積恆定的容器中，充入2 mol A和1 mol B，發生如下反應：2A(g)+B(g) xC(g)。達到平衡後，C的物質的量為W mol。若維持容器的體積和溫度不變，按起始的物質的量0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C充入容器後達到平衡，C的物質的量仍為W mol，則x（ ）
A．只能為2 B．只能為3 C．可能為2，也可能為3 D．不能確定
（變形1）將例1中「C的物質的量為W mol」改為「C的體積分數為W%」
分析：兩次平衡中C的物質的量相等，說明兩次平衡狀態完全相同，即第二次填充的物質若完全轉化為填充A、B的形式，其物質的量應與第一次填充相同。所以例1的正確選項應為A。
兩次平衡中C的體積分數相等，為等效平衡，除例1所舉的情況外，x=3時，反應前後氣體的物質的量相等，改變壓強，平衡不移動，故也符合題意。所以變形1的正確選項應為C。
二、恆容容器和恆壓容器中改變壓強對平衡的影響
在恆溫恆容（容積不變）的密閉容器中，改變壓強，若反應前後氣體的物質的量相等，則為等效平衡；若反應前後氣體的物質的量不相等，則平衡將向能夠減弱壓強改變的方向移動。
在恆溫恆壓（容積可變）的密閉容器中，平衡的移動一般只考慮濃度的改變。若兩次填充的各物質物質的量之比相等，則兩次填充各物質的濃度相等（因為體積可變），所以這兩個平衡為等效平衡；若兩次填充的各物質的物質的量之比不相等，則需要考慮濃度改變對平衡的影響。
例2．某溫度下，向固定容積的密閉容器中充入3L A氣體和2L B氣體，發生如下反應：3A(g)+2B(g)2C(g)+2D(g)。達到平衡時，C的體積分數為p%。若維持溫度不變，再向容器中充入3L A氣體和2L B氣體，重新達到平衡時，C的體積分數（ ）
A．>p% B．<p% C．p% D．無法判斷
（變形1）將例2中反應改為「3A(g)+2B(g)C(g)+4D(g)」
（變形2）將例2中「固定容積」改為「容積可變」
（變形3）將變形1中「固定容積」改為「容積可變」
分析：容器體積固定，第二次填充後壓強增大，平衡向氣體物質的量減小的方向移動，所以例1的正確選項為A。變形1中壓強增大平衡不移動。所以變形1的正確選項為C。
容器體積可變，兩次填充各物質的濃度相同，為等效平衡。所以變形2、變形3的正確選項都為C。
三、例解高考平衡試題
例3．（2004年天津理綜第13題）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發生下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達到平衡後改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（ ）
A．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3(g)
B．保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol SO3(g)
C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol O2(g)
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol Ar(g)
分析：A中為恆容容器，充入SO3，壓強增大，平衡正向移動，SO3平衡濃度增大；B中為恆壓容器，充入SO3後，兩平衡為等效平衡；C中充入O2，平衡正向移動，SO3平衡濃度增大；D中為恆壓容器，充入Ar後，容器體積增大，壓強減小，平衡逆向移動，SO3平衡濃度減小。所以本題的正確選項應為B。
例4．（2003年全國理綜第12題）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)＋B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（ ）
A．均減半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均減少1 mol
分析：容器為恆壓容器，A、B調整後各物質濃度未變，為等效平衡；C中A、B、C的物質的量分別調整為5 mol、3 mol、5 mol，而與原平衡等效的填充應為5 mol、2.5 mol、5 mol，即增加了0.5 molB，平衡應右移；選項D中A、B、C的物質的量分別調整為3 mol、1 mol、3 mol，而與原平衡等效的填充應為3 mol、1.5 mol、3 mol，即減少了0.5 molB，平衡應左移。所以本題的正確選項應為B。