① 什麼是電化學腐蝕
一、定義不同
化學腐蝕：是指金屬材料在乾燥氣體和非電解質溶液中發生化學反應生成化合物的過程中沒有電化學反應的腐蝕。
電化學腐蝕：就是金屬和電解質組成兩個電極，組成腐蝕原電池。
二、原理不同
化學腐蝕原理：是由於金屬表面與環境介質發生化學作用而引起的腐蝕。當金屬與非電解質相接觸時，非電解質中的分子被金屬表面所吸附，並分解為原子後與金屬原子化合，生成腐蝕產物。
電化學腐蝕原理：當金屬被放置在水溶液中或潮濕的大氣中，金屬表面會形成一種微電池，也稱腐蝕電池(其電極習慣上稱陰、陽極，不叫正、負極)。陽極上發生氧化反應，使陽極發生溶解，陰極上發生還原反應，一般只起傳遞電子的作用。
(1)電化學腐蝕材料面積為多少擴展閱讀：
防止電化學腐蝕的方法：
1、覆蓋層保護：是用耐蝕性能良好的金屬或非金屬材料覆蓋在耐蝕性能較差的材料表面，把基體材料與腐蝕介質隔開，以達到控制腐蝕的目的。
2、電化學保護：分為陰極保護和陽極保護兩種。
陰極保護是將被保護的金屬與外加電流電源的負極相連，在金屬表面通入足夠的陰極電流，使金屬的電位變負，從而使金屬溶解速度減小的一種保護方法。
陽極保護是將被保護的金屬構件與外加直流電源的正極相連，在電解質溶液中，使金屬構件陽極極化至一定電位，使其建立並維持穩定的鈍態，從而陽極溶解受到抑制，腐蝕速度降低，使設備得到保護。
3、緩蝕劑保護：是通過添加少量能阻止或減緩金屬腐蝕的物質使金屬得到保護的方法。
參考資料來源：網路——化學腐蝕
參考資料來源：網路——電化學腐蝕
② 什麼是電化學腐蝕(最標准）
電化學腐蝕 electrochemical corrosion
——摘自《化工辭典》（2003年3月，化學工業出版社）
electro chemical corrosion 在電解質環境中金屬通過電化學反應生成化合物而受到的腐蝕。實質上是金屬與化學介質之間構成微電池。例如碳鋼在水中的電化學過程便形成腐蝕，因為鋼中鐵素體的電極電位低於滲碳體的電極電位，鐵素體構成微電池的陽極，滲碳體為陰極。陽極是溶解極：2Fe→2Fe2++4e。電子向陰極Fe3C移動，與介質中的O2和H2O作用形成氫氧離子，即4e+2H2O+O2→4OH—。Fe2+在介質中與OH—相遇又形成Fe(OH)2，即整個過程為2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)2，這樣鋼鐵在水中不斷得到腐蝕(圖4—10)。合金中各種元素或組織在電解質中會構成多電極的微電池電化學腐蝕。
圖4—10 鋼鐵在水中的腐蝕示意圖
——摘自《安全工程大辭典》（材料、機械、裝備）（1995年11月，化學工業出版社）
electrochemical corrosion 金屬腐蝕的一種最普遍的形式。一般指金屬與電解質溶液起電化學作用而發生的腐蝕。發生電化學腐蝕時，金屬失去電子和氧化劑得到電子這兩個過程一般不在同部位發生，同時在反應過程中有電流產生，故稱電化學腐蝕，由於各種原因引起金屬表面產生局部原電池或微電池。如鋁板上鉚的銅鉚釘，它們與酸性電解質接觸，則由於鋁和銅電極電位不同，組成了原電池，鋁板將遭受腐蝕。通常在水溶液中或潮濕空氣中，常溫下進行的腐蝕作用均屬電化學腐蝕。
——摘自《安全工程大辭典》（電氣、靜電）（1995年11月，化學工業出版社）
electrochemical corrosion 指金屬表面與離子導電的介質因發生電化學作用而產生金屬材料的破壞。其特點在於它的腐蝕歷程可分為兩個相對獨立並且同時進行的陽極反應和陰極反應的過程。陽極反應是金屬離子從金屬轉移到介質中和放出電子的過程，即陽極氧化過程。相對應的陰極反應便是介質中氧化劑組分接受來自陽極的電子的還原過程。由於這兩個過程在被腐蝕的金屬表面上一般具有分離的陽極區和陰極區，使腐蝕反應過程中電子的傳遞可通過金屬從陽極區流向陰極區，其結果必有電流產生。這種因電化學腐蝕而產生的電流與反應物質的轉移可由法拉第定律定量地聯系起來。
——摘自《安全工程大辭典》（腐蝕、防腐）（1995年11月，化學工業出版社）