熱化學里的狀態函數有哪些

① 化學中什麼叫狀態函數，T，Q，P，U這四個函數哪個是狀態函數，為什麼

狀態函數的定義就是只和系統當時的狀態有關，與它所經歷的過程無關的描述一個系統某個狀態的函數。
T，P是狀態函數，它和一個系統之前經歷的路徑無關，是描述一個狀態的，比如現在的溫度是273.15K，和它是有100K變到273.15K，還是200K變到273.15K無關，現在這個狀態就是273.15K
而Q和U不是狀態函數，因為無法測量出一個系統的Q和U，只能通過一個狀態到另一個狀態，它們的變化量得到一個值，那麼這個值肯定就和它經歷的路徑有關系。
剛復習完物化，一點淺見。

② 狀態函數

熱力學體系的性質是隨體系狀態的變化而變化的，體系的這些性質又稱為狀態函數。用以描述地球化學體系的狀態函數主要有自由能（G）、功函（F）、內能（U）、焓（H）、熵（S）、溫度（T）、壓力（P）、體積（V）、化學位（μ）。

由式（4.1），對於封閉體系，第一、第二定律的結合式可表述為：

dU＝TdS－PdV （4.3）

式（4.3）稱為第一和第二定律的聯合形式，它適用於封閉體系的可逆過程。此式中包括了描述體系熱力學性質的所有主要變數 P，V，T，U，S。其他熱力學變數，如焓（H）、功函（F）和自由能（G）都可以由它們推演而得，它們的表達式的微分形式分別為：

焓（H）： dH＝TdS－VdP （4.4）

功函（F）： dF＝－SdT－PdV （4.5）

自由能（G）： dG＝－SdT＋VdP （4.6）

對於多相多組分體系，上述表達式中還應加入化學位的貢獻：

地球化學原理與應用

地球化學原理與應用

地球化學原理與應用

地球化學原理與應用

不同類型變數表徵的特徵函數用於處理不同條件下的熱力學問題。地球化學研究中主要涉及T和P及與化學位有關的組分活度a_i為變數的熱力學問題，因而自由能G在地球化學熱力學中具有重要地位。

③ 狀態函數有哪幾個

狀態函數有7個，分別是內能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍茲函數A、功W、熱量Q。

狀態函數，即指表徵體系特性的宏觀性質，多數指具有能量量綱的熱力學函數（如內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要應用於工程領域。狀態函數按其性質可分為兩類，即廣度性質和強度性質，其區別在於是否與物質的量有關。

在一定的條件下，系統的性質不再隨時間而變化，其狀態就是確定的，系統狀態的一系列表徵系統的物理量被稱為狀態函數（state function）。

有時候也被稱作熱力學勢，但「熱力學勢」更多的時候是特指內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能等四個具有能量量綱的熱力學函數。

狀態函數表徵和確定體系狀態的宏觀性質。狀態函數只對平衡狀態的體系有確定值，對於非平衡狀態的體系則無確定值。

④ 八個熱力學狀態函數分別是什麼

到本節為止，我們以熱力學第一、二定律為理論基礎，共引出或定義了五個狀態函數U、H、S、A、G，再加上p、V、T等共八個最基本最重要的熱力學狀態函數。它們之間的關系，除它們的定義式H=U+pV，A=U-TS，G=H-TS外，應用熱力學第一、二定律還可以推出一些很重要的這些熱力學函數間的關系式。
1.熱力學基本方程
dU=TdS－pdV (1-111)
dH=TdS+Vdp(1-112)
dA=－SdT－pdV（1-113）
dG=－SdT+Vdp（1-114）
式(1-111)，(1-112)，(1-113)，(1-114)稱為熱力學基本方程。具體推導
由四個熱力學基本方程，分別加上相應的條件，如
式(1-111)，若dV＝0;若dS＝0 (1-115)
式(1-112)，若dp＝0；若dS＝0 (1-116)
(1-113)，若dV＝0;若dT＝0（1-117）
式(1-114)，若dp＝0；若dT＝0 （1-118）
式(1-111)至(1-114)及由它們得到的式(1-115)～（1-118)應用條件是:(i)封閉系統:(ii)無非體積功;(iii)可逆過程。不過，當用於由兩個獨立變數可以確定系統狀態的系統，包括: (i)定量純物質單相系統;(ii)定量，定組成的單相系統;（iii）保持相平衡及化學平衡的系統時相當於具有可逆過程的條件。

2.吉布斯 - 亥姆霍茨方程
由式(1-118)，有

即(1-119)
同理，有(1-120)
式(1-119)及(1-120)叫吉布斯-亥姆霍茨方程。

3.麥克斯韋關系式 s
(1-121)
(1-122)
(1-123)
(1-124)
式(1-121)～(1-124)叫麥克斯韋關系式。詳細推導
各式表示的是系統在同一狀態的兩種變化率數值相等。因此應用於某種場合等式右左可以代換。常用的是式(1-123)及式(1-124)，這兩等式右邊的變化率是可以由實驗直接測定的，而左邊則不能。於是需要時可用等式右邊的變化率代替左邊的變化率。

⑤ 狀態函數有哪幾個

狀態函數有：溫度、壓力、體積、密度、能量、形態等，還有熱力學函數：U(內能)、H(焓)、G(吉布斯函數)、F(自由能)、S(熵)等可以定義為體系的一個與路徑無關的性質，而功和熱則不可以，因為功和熱無法與體系的特定狀態聯系在一起。

相關介紹：

在一定的條件下，系統的性質不再隨時間而變化，其狀態就是確定的，系統狀態的一系列表徵系統的物理量被稱為狀態函數（statefunction）。有時候也被稱作熱力學勢，但「熱力學勢」更多的時候是特指內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能等四個具有能量量綱的熱力學函數。

狀態函數表徵和確定體系狀態的宏觀性質。狀態函數只對平衡狀態的體系有確定值，對於非平衡狀態的體系則無確定值。在求各種熱力學函數時，通常需要作路徑積分（pathintegral），若積分結果與路徑無關，該函數稱為狀態函數，否則即稱為非狀態函數。

若定義體系的一個性質A，在狀態1，A有值A1；在狀態2，有值A2，不管實現從1到2的途徑如何，A在兩狀態之間的差值dA≡A2-A1恆成立，則A即稱為狀態函數。

⑥ 物理熱力學中常用的狀態函數和非狀函數分別都有哪些

狀態函數：表徵體系特性的宏觀性質，多數指具有能量量綱的熱力學函數（如內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能），狀態函數只對平衡狀態的體系有確定值。上面只有H是的，但是要注意要記住熱力學狀態函數的微分表達式：
dU = TdS - PdV
dF = - SdT - PdV
dH = TdS + VdP
dG = - SdT + VdP
只有U(S,V),F(T,V) ，自變數也要對上等是狀態函數