化學中算ph根號下的數怎麼算

1. 化學pH值的計算公式是什麼

強酸：pH=-c[H+]
弱的一元酸：pH=-lg（根號KC），C是濃度，K是電離常數

2. pH計算方法（大學）

ph值計算方法：

單一溶液pH的計算方法：

1、強酸

cmol·L－1HnA強酸溶液，c（H＋）＝ncmol·L－1―→pH＝－lgnc。

2、強鹼

cmol·L－1B（OH）n強鹼溶液，c（OH－）＝ncmol·L－1，

n（H＋）＝mol·L－1―→pH＝14＋lg＿nc。

混合溶液pH的計算方法如下圖：

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pH是水溶液最重要的理化參數之一。

凡涉及水溶液的自然現象。化學變化以及生產過程都與pH有關，因此，在工業、農業、醫學、環保和科研領域都需要測量pH。

pH是沒有計量單位的，不是任何一個單位都有計量單位，像pH、化學平衡常數、電離平衡常數都沒有計量單位。

3. ph值計算公式要全的

pH的計算之一

常用H+濃度來表示溶液的酸鹼性，當[H+]小於1mol·L-1時，為了使用方便，常用氫離子濃度的負對數，即-lg[H+]來表示溶液的酸度，並稱為pH，即pH= -lg[H+]。

任何物質的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室溫時Kw=1×10-14。純水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，則pH= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也為7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；鹼性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氫氧離子濃度的負對數也可表示為pOH，則溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。計算溶液的pH關鍵在於正確求出各種溶液的[H+]，具體計算如下：

例1 計算0.01mol·L-1鹽酸溶液的pH。

解 鹽酸是強電解質，在水中全部電離[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2

答 該溶液的pH為2。

例2 計算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（電離度α=1.34％）的pH。

解 醋酸是弱電解質在水中部分電離

[H+]=α·C=1.34％×0.1

=1.34×10-3（mol·L-1）

pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87

答 該溶液的pH為2.87。

例3 計算c（NaOH）=0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液的pH。

解 NaOH為強電解質在水中全部電離

[OH-]=0.1mol·L-1

pH= -lg[H+]=-lg10-13=13

另一演算法：

pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13

答 該氫氧化鈉溶液的pH為13。

例4 某溶液的pH=5求該溶液的H+和OH-的濃度。

解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）

答 該溶液的H+濃度為10-5mol·L-1，OH-的濃度為10-9mol·L-1

pH的計算之二

1．簡單酸鹼溶液的pH

由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。

（1）一元強酸：[H+]=C酸 二元強酸：[H+]=2C酸

弱酸：[H+]=Cα，再求pH。

（2）一元強鹼[OH-]=C鹼，二元強鹼：[OH-]=2C鹼，

2．強酸，強鹼的稀釋

（1）強酸稀釋過程pH增大，可先求稀釋後溶液的[H+]，再求pH。

（2）強鹼稀釋後pH減小，應先求稀釋後，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。

（3）極稀溶液應考慮水的電離。

酸溶液pH不可能大於7，鹼溶液pH不可能小於7。

3．強酸、強鹼溶液的混合

等體積混合時：

若pH相差2個單位以上「pH混=pH小+0.3」

若pH相差1個單位「pH混=pH小+0.26」

（2）兩強鹼混合：

等體積混合時：

若pH相差2個單位以上「pH混=pH大-0.3」

若pH相差1個單位「pH混=pH大-0.26」

（3）強酸、強鹼溶液混合：

若恰好中和，溶液pH=7。

再求[H+]混，再求pH。

4. 分析化學PH計算，在線等，重謝！！說清思路！！

1、反應完全時，是NH4Cl溶液，氧化銨的濃度也就是銨離子的濃度C=0.1000/2＝0.05000mol/l
氯化銨的水解常數pKh＝9.26
水解後溶液中的濃度[H+]＝根號下（Kh*C）--------------------->pH=（pKh－lgC）/2=(9.26－lg0.05)/2=[9.26－(－1.30)]/2=(9.26+1.30)/2＝5.3
2、(a)等當點前，加入19.98ml鹽酸時，仍有0.02mlNH3H2O沒有反應，是氨水－氯化銨溶液，其pH=pKwh+lg([NH3H2O]/[NH4+])，此時[NH3H2O]=0.02/(20+19.98)*0.1=0.00005
[NH4]=19.98/(20+19.98)*0.1=0.05，pH=9.26+lg(0.00005/0.05)=9.26+lg(0.001)=6.3
(b)等當點後，加入20.02ml鹽酸時，有0.02ml鹽酸剩餘，這時溶液中的[H+]=0.02/(20+20.02)*0.1=0.00005，pH=4.3
故，滴定的突躍范圍是pH＝6.3－4.3
3、三種指示劑中，中性紅和百里酚藍的變色范圍與滴定的突躍范圍沒有重合。只有甲基紅重合。故甲基紅是最合適的指示劑。

特別說明：原題中NH4的pKa表述應該是有誤的。一般pKa用來表示酸的電離常數，pKb用來表示鹼的電離常數，而題目中所給的實際上是NH4+的水解常數，通常用pKh表示。

望對你有所幫助！祝你學習進步，學業有成！

5. 化學ph值計算

醋酸鈉可看作一元弱鹼來算，Kb=Kw/Ka=5.5*10^(-10)。氫氧根濃度為根號下濃度與Kb之積。導入數據，計算的結果是9.95.高中不需要知道這么多，但在大學這種計算比較簡單。

6. 分析化學中怎麼計算ph值的有效數字 例如ph=3.46 ph=9.66 ph=8.22

PH值的有效數字位數，取決於小數部分的數字位數，整數部分只說明該數是10的多少次方，只起定位作用。
比如，3.46，9.66和8.22，都是兩位有效數字。對數或反對數計算時，所取對數的小數點後的位數（不包括首數）應與真數的有效數字位數相同。
如：1、求【H⁺】為7.98*10-2次方的溶液的ph值，pH=-lg【H⁺】=1.098.2、求pH=3.2溶液的【H⁺】。則【H⁺】=6.3*10-4mol/L

7. 化學pH值的計算公式是什麼

在酸性溶液中

C(H)為H離子濃度
-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2

鹼性溶液中
14-lg(C(OH))