鹼性的化學溶劑有哪些

1. 鹼性溶液，是有哪些

鹼性溶液，是有哪些
: 酸性溶液:食醋、各種碳酸飲料、果汁;
生活用品中的潔廁靈等.鹼性物質:蘇打、小蘇打、洗衣液

2. 常用的化學溶劑有哪些

水、甲醇、乙醇、乙腈、己烷、環己烷、丙酮等等，很多

3. 初三化學酸鹼性溶液有哪些

初三化學酸性溶液有：酸的溶液，如硫酸，鹽酸，硝酸的溶液；有些鹽的溶液，如FeSO4,CuCl2的溶液（有些鹽的溶液顯酸性，初中不作要求，知道有這回事即可）
初三化學鹼性溶液有：鹼的溶液，如NaOH，Ca(OH)2，Ba(OH)2的溶液；有些鹽的溶液，如Na2CO3的溶液,K2CO3的溶液

4. 鹼性溶液有哪些

鹼性溶液有NaOH溶液（氫氧化鈉），KOH（氫氧化鉀）溶液，碳酸鈉，碳酸氫鈉溶液等等。鹼性溶液可以是鹼溶液，也可以是鹽溶液，只要滿足溶液的pH大於7即可，例如Na2CO3溶液、K2CO3溶液等。

鹼性溶液不一定是鹼溶液，鹼性溶液常溫下PH值大於7，既氫氧根離子濃度大於氫離子濃度的溶液。鹼溶液的陰離子全是氫氧根的溶液。

一部分強鹼弱酸鹽因為其水解反應也能實現氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，還有一些鹼式鹽也能電離出氫氧根，因此鹼性溶液不一定都是鹼溶液。

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鹼化學性質介紹

1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用

鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）

2、鹼能與非金屬單質發生反應：

氯氣與鹼的歧化反應，如：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2類似)

硫與鹼的歧化反應，如：

3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

硅與鹼的反應，如：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱

舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

4、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水

舉例：這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於復分解反應

5. 初中化學有哪些常見的呈酸性（或鹼性）的

呈酸性的物質就是常見的見種酸，如鹽酸，硫酸，硝酸，碳酸，醋酸，
呈鹼性的有常見的鹼溶液，如氫氧化鈉，氫氧化鈣，氫氧化鋇，氫氧化鉀，氨水，而碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液也是鹼性的，