怎麼樣做化學題

① 化學題不會做怎麼辦

最好的辦法就是看答案，與其和不會的題目兩眼相看，在痛苦與糾結的情緒里浪費時間，不如換一種方式去學習 ，首先要相信全不會做是允許存在的現象，別糾結為什麼自己什麼都不會，有因必有果，有果也必要有因啊，所以不會就看答案，讓答案先教你做，看多了之後自然會發現規律。當然，前提是你不能誤解答案的意思，而且要有耐心去分析，多做錯題，在錯題本上重復一遍你的思路，再多思考幾遍。這肯定費時間，但這難道不是值得花時間去弄懂的東西嗎？而且之前的基礎落下了也肯定是要花時間去補的。不管你信不信，反正我和我身邊的同學都檢驗出了一個真理：做對的事情永遠都是時候。相信自己，加油！

② 化學題怎麼做啊

題在哪裡？
1、以後提問的時候，看清楚了再發
2、自己讀一遍，題目完整才能回答
3、一題一問

③ 化學應用題怎樣才會做呢 跪求

這個怎麼說呢，全憑個人的理解。我個人是這樣認為的:做化學應用題第一步讀懂題意，第二步找反應物，第三步想出反應方程式第四步根據題意找出關系式，第五步就是計算了。一般化學應用題問的都是xx溶液中溶質的質量分數，溶質的質量。生成氣體的質量等。

④ 化學題怎麼做

一、差量法
差量法是依據化學反應前後的某些變化找出所謂的理論差量(固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等)，與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量(實際差量)與化學方程式中的對應差量(理論差量)列成比例，其他解題步驟與按化學方程式列比例或解題完全一樣。
例1、向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na，待反應完全後，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45。9g，則投入的Na的質量為
A、4。6g B、4。
1g C、6。9g D、9。2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液發生如下反應
6Na 2FeCl3 6H2O=6NaCl 2Fe(OH)3↓ 3H2↑
若2mol FeCl3與6molH2O反應，則生成6molNaCl，溶液質量減少82g，此時參加反應的Na為6mol;
現溶液質量減少4。
1g，則參加反應Na應為0。3moL，質量應為6。9g。答案為(C)
例2、同溫同壓下，某瓶充滿O2共重116g，充滿CO2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為( )
A、28 B、60 C、32 D、14
[解析] 由「同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等於它們的摩爾質量比」可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比。
因此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求解：
(122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-M(氣體))
解之得，M(氣體)=28。
故答案為(A)
二、守恆法
所謂「守恆」就是以化學反應過程中存在的某些守恆關系如質量守恆、元素守恆、得
失電子守恆，電荷守恆等。
運用守恆法解題可避免在紛紜復雜得解題背景中尋找關系式，提高解題的准確度。
例3、有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經分析測知其含水2。8%、含K2CO337。3%
取1克該樣品投入25毫升2摩/升的鹽酸中後，多餘的鹽酸用1。
0摩/升KOH溶液30。8毫升恰好完全中和，蒸發中和後的溶液可得到固體
(A)1克 (B)3。725克 (C)0。797克 (D)2。836克
[解析]
本題化學反應復雜，數字處理煩瑣，但若根據Cl-守恆，便可以看出：蒸發溶液所得KCl固體中的Cl-，全部來自鹽酸中的Cl-，即：生成的n(KCl)=n(HCl)。
m(KCl)=0。025L×2mol/L×74。5g/mol=3。725g 答案為(B)
例4、將KCl和KBr混合物13。4克溶於水配成500mL溶液，通入過量的Cl2，反應後將溶液蒸干，得固體11。
175g則原溶液中K ，Cl-，Br-的物質的量之比為 ( )
A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:3:2 D、2:3:1
[解析] 此題的解法有多種，但作為選擇題，可以從答案中求解。
原溶液中含有K ，Cl-，Br-，由電荷守恆可知：n(K )=n(Cl-) n(Br-)，選項中符合這一關系式的只有答案(A)
例5、將純鐵絲5。21克溶於過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2。53克KNO3去氧化溶液中Fe2 ，待反應後剩餘的Fe2 離子尚需12毫升0。
3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，則KNO3被還原後的產物為 ( )
A、N2B、NO C、NO2、 D、NH4NO3
[解析] 根據氧化還原反應中得失電子的總數相等，Fe2 變為Fe3 失去電子的總數等於NO3 和MnO4-得電子的總數
設n為KNO3的還原產物中N的化合價，則
5。
21g/56g/moL×(3-2)=0。012L×0。3mol/L×(7-2) 2。53g/101g/mol×(5-n)
解得 n=3 故KNO3的還原產物為NO。 答案為(B)
三、極值法
所謂「極值法」就是對數據不足無從下手的求算或判斷混合物組成的題，極端假設恰好為某一成分或恰好完全反應物質的量比(或體積比)的解題方法，以確定混合體系各成分的名稱、質量分數、體積分數，達到解題快、效率高的目的。
例6、某鹼金屬單質與其普通氧化物的混合物共1。40g，與足量水完全反應後生成1。79g鹼，此鹼金屬可能是( )
A：Na B：K C：Rb D：Li
[解析] 本題若用常規思路直接列方程計算，很可能中途卡殼、勞而無功。
但是如果將1。4g混合物假設成純品(鹼金屬或氧化物)，即可很快算出鹼金屬相對原子質量的取值范圍，以確定是哪一種鹼金屬
假定1。4g物質全是金屬單質(設為R)，則：
R→ROH △m
MR 17
1。
40 (1。79-1。40) 解之MR=61
再假定1。40g物質全是氧化物 設為R2O
R2O → 2ROH △m
2MR 16 18
1。
40 (1。79-1。40) 解之MR=24。3
既然1。40g物質是R和R2O的混合物，則R的原子量應介於24。3—61之間。題中已指明R是鹼金屬，原子量介於24。3—61之間的鹼金屬只有鉀，其式量為39。
答案為(B)
例7、質量為25。6g的KOH和KHCO3混合物在250℃下煅燒,冷卻後稱重,減少4。9 g,則原混合物中KOH和KHCO3的關系是()。
(A)KOH>KHCO3 (B)KOH
[解析]此題可假設KOH與KHCO3物質的量比為1：1，計算質量差
KOH KHCO3=K2CO3 H2O △m
56g 100g 18g
2 5。
6g m
解得 m=2。95g
∵2。95<4。9 ∴KHCO3過量 答案為(B)
四、估演算法
有些計算型選擇題，表面上看起來似乎要計算，但只要認真審題，稍加分析，便可以目測心算，得到正確答案。
例8、在一個6L的密閉容器種，放入3LX(g)和2LY(g)在一定條件下發生如下反應：
4X(g) 3Y(g) 2Q(g) nR(g)，達到平衡後，容器溫度不變，混合氣體壓強比原來增加5%，X的濃度減少1/3，則該反應式中的n值是 (
)
A、3 B、4 C、5 D、6
[解析] 本題可用一般解法，求出n的值，但步驟煩瑣，若用估演算法，結合選項，即可很快得出答案。
根據反應的化學方程式，「混合氣體壓強比原來增加5%，X的濃度減少1/3」，說明反應的正方向是體積增大的方向，即：4 3<2
n，n>5，選項中n>5的只有D。答案為(D)
五、平均值法
平均值法是巧解混合問題的一種常見的有效方法。
解題時首先計算平均分子式或平均相對原子質量，再用十字交叉法計算出各成分的物質的量之比。
例9、有兩種氣態烴組成的混合氣體0。1mol，完全燃燒得到0。16molCO2和3。6gH2O，下列說法正確的是：混合氣體中( )
A、一定有甲烷 B、一定是甲烷和乙烯 C、一定沒有乙烷 D、一定有乙炔
[解析]n(烴)：n(C)：n(H)=0。
1：0。16：3。6/18×2=1：1。6：4
即混合平均分子式組成為C1。6H4。碳原子小於1。6的只有CH4，故A正確，由平均分子式可知，另一烴中的H原子為4，則一定無C2H6。答案為(A、C)
總之，計算型選擇題主要考查學生思維的敏捷性，解題時主要靠平時積累的速解方法加上靈活運用來解題。

⑤ 化學計算題怎麼做

第一種 估演算法
「估演算法」巧解化學題，走捷徑，大大簡化解題步驟，是提高解題速度的行之有效的方法。
估算，往往不需要一算到底，經常算一陣子即停止了，代之以評價或者權衡。其特點是並沒有（或並不需要）正面的直接的算出答案，而且依靠思維的靈感，頓悟，或別出心裁的推理，再准確的判斷答案。估算的價值在於獨創性。
估算技巧要因題而異，要善於具體情況具體分析。
例1， 下列物質分別和36.5克20%的鹽酸恰好完全反應，其中能使所得溶液中溶質質量分數最小的是（ ）
A Zn B ZnO C ZnCO3 DZn(OH)2
(分析)由於參加反應的鹽酸的質量和質量分數都相等，所以應生成氯化鋅（溶質）質量也相同。又由於四種情況鹽酸中的水（溶劑）質量都是相同的。因此，本題的關鍵是比較四個反應中生成水的多少，生成的水越多，所得的溶液中溶質的質量分數越小。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2個 沒有水生成
Zn+2HCl=ZnCl2+H2O 生成的水量居中
ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2個 生成的水量居中
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O 生成的水量最多
通過比較，可知氫氧化鋅與鹽酸反應生成水的質量最多，故此溶液中溶質質量分數最小。
第二種，關系式法
關系式是表示兩種或多種物質之間物質的量在變化時成正比例關系的一種簡化的式子，根據關系式確定的數量關系進行化學計算的方法即關系式法。此法廣泛用於兩個或多個互相有聯系的化學式或多步反應計算的一種常用方法，其關鍵是根據有關化學式或反應式以及物質間轉化的定量關系，找出關系式和關系量。此法不僅可使計算化簡為繁，減小誤差，而且已知數與未知數各有固定的位置，層次清楚，有助於打開解題的思路。建立關系式可以通過化學式，化學方程式，化學基本概念，溶解度，溶質的質量分數等多個方面進行。用關系式解題遵循的原則是：
關系式，關系量，這是根據不能忘；
已知，未知是條件，條件對准關系量；
上下相比列比例，求得未知是目的。
例2， 跟50千克硝酸銨里所含氮元素相當的碳酸氫銨的質量是（ ）
A 98.75 千克 B 197.5千克 C49.4千克 D79千克
（分析）設x千克碳酸氫銨里所含氮元素質量跟50千克硝酸銨里質量相等。
比較硝酸銨與碳酸氫銨的組成可知，兩個碳酸氫銨分子所含氮原子數跟一個硝酸銨分子里所含氮原子數相等，所以可導出如下關系：
關系式 NH4NO3----------2NH4HCO3
關系量 80 2X79
已知未知 50千克 X
列比例 80:50千克=2x79:X
解比例 X=98.75千克 （答案A）
第三種 守恆法
守恆法是指應用化學問題中某些化學量守恆的原則來解化學題的方法。用此法解題的關鍵是找准守恆的化學量，並合理列式進行計算。在化學計算中靈活運用此法，不僅能簡化解題過程，而且能加深我們對某些化學原理內涵的深刻理解。在初中化學計算中，常見的守恆法有以下五種：
1， 原子個數守恆。
原理：化學反應前後同種元素的原子個數不變。
2， 元素種類守恆
原理：化學反應前後元素的種類不變
3， 元素或原子團的質量守恆
原理：化學反應前後某一元素或原子團的質量不變。
4， 質量總和守恆
原理：化學反應中參加化學反應的反應物的質量總和等於生成物的質量總和。
5， 電荷守恆
原理：溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。
例3， 取一定量含有某金屬R的樣品，將其投入到73克質量分數為20%的鹽酸中，金屬與鹽酸恰好完全反應（雜質不參加反應），測定所得金屬氯化物中氯元素的質量分數為74.7%，計算：（1）樣品中金屬R的質量 （2）所得溶液中溶質的質量分數（97年天津中考題）
（分析）此題屬於金屬與酸的置換反應，其中R元素和鹽酸中的氯元素全部轉移到金屬氯化物中，故此題利用元素質量守恆法求解較為方便。
解：（1）鹽酸中氯化氫的質量：73克X20%=14.6克
氯化氫中氯元素的質量：14.6克X（35.5/36.5X100%）=14.2克
所得金屬氯化物的質量：14.2克/74.7%=19.0克
則樣品中金屬R的質量為：19.0克-14.2克=19.4克
（2）參加反應的物質的質量總和：73克X20%+4.8克=19.4克
生成氫氣的質量為：19.4克—19.0克=0.4克
所得溶液中溶質的質量分數為：19.0克/（73克+4.8克-0.4克）X100%=24.5%
例4，下圖是一種化合物組成的裝置。

經充分反應後得實驗數據如下：玻璃管的質量為80.2克
實驗前 實驗後
銅的氧化物+玻璃管 137.8克 131.4克
氯化鈣+U型管 100.8克 108.0克
試根據實驗數據求：
（1）完全反應後生成水的質量；
（2）生成水中氧的質量；
（3）銅的氧化物中銅的質量；
（4）銅的氧化物中銅和氧的質量比；
（5）計算銅的氧化物中銅，氧的原子個數比；
（6）寫出該銅的氧化物的化學式及名稱；
（分析與解答）用實驗方法測定化合物的組成，是化學分析的基本方法。該題為一簡單的定量分析實驗題，其主要計算依據的是質量守恆定律。
（1） U型管內乾燥劑反應後增加的質量，即為反應中生成水的質量。108.0克-100.8克=7.2克
（2） 盛銅的氧化物的玻璃管反應後質量減少了，原因是氫氣和銅的氧化物里的氧反應生成了水，所以反應前後，玻璃管物質減少的質量即為生成的水中氧的質量。137.8克-131.4克=6.4克
（3） 銅的氧化物中銅的質量為131.4克-82克=51.2克
（4） 銅的氧化物銅和氧的質量比為51.2克：6.4克=8：1
（5） 用組成化合物的各元素的質量比，分別除以各自的相對原子質量，即可求得化合物中各元素的原子個數比。8/64：1/16=2：1
（6） Cu2O 氧化亞銅
第四種 討論法
有的計算題答案不止一個，或者用代數字母表示，解題時根據題意分析，各種答案，最後確定合理答案，這種通過對各種可能情況的討論尋求答案的解題方法，就是討論法。用此法的關鍵是不遺漏，不重復。
例5 氧氣和氫氣的混合氣8克點燃使之充分反應，得到7.2克水蒸氣，則反應的混合物中，氫氣和氧氣的質量比是（ ）
A 1:1 B 1:4 C 4:1 D 1:9
(分析)要注意克服通過計算的准確選項只有一個思維定勢。
7.2克水中含氫元素0.8克氧元素6.4克，氫氣和氧氣的混合氣體反應後剩餘0.8克氣體。
討論 ：若氫氣過量，則氫氣和氧氣的質量比：1.6克：6.4克=1：4
若氧氣過量，則氫氣和氧氣的質量比：0.8克：7.2克=1：9
答案：B D
例6，天平兩端各放質量相同的燒杯，杯內分別盛有相同質量，相同質量分數的稀硫酸。如果在兩個燒杯中一端放鋅片，一端放與鋅片相同質量的鐵片，反應完全後天平仍保持平衡嗎？說明理由。
（分析與解答）本題應分別討論下面兩種情況。
（1） 如果硫酸過量，則放鋅片的一端放出氫氣的質量多。天平向放鋅的一端傾斜。
（2） 如果硫酸量不足，則應以硫酸量為標准進行計算，由於硫酸的質量相同，所以生成氫氣的質量也相同。故天平仍保持平衡。

⑥ 如何做化學計算題

關於化學方程式計算的解題要領可以歸納為：

化學方程式要配平，需將純量代方程；

量的單位可直接用，上下單位應相同；

遇到有兩個已知量，應找不足來進行；

遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。
有關溶液的計算

溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩定的混合物，在有關溶液的計算中，要准確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關系是：

溶質質量+溶劑質量=溶液質量

應注意此關系中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。

1.溶解度的計算

固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系，可進行如下的有關計算。

(1)根據在一定溫度下，某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。

(2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。

(3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質量。

(4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量。

2.溶液中溶質質量分數的計算

溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下：

溶質的質量分數=×100%

溶質質量分數的計算題可以有：

(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。

(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液里所含溶質和溶劑的質量。

(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋後或加入固體後的溶液的質量分數。

3.溶液度與溶液質量分數之間的換算

在一定溫度下，飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質質量分數是恆定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。

溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下：

溶解度 質量分數

量的關系 表示溶質質量與溶劑質量之間的關系 表示溶質質量與溶液質量之間的關系

條件 ①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強無關②不一定是飽和溶液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度

表示方法 用克表示，即單位是克 用%表示，即是個比值，沒有單位

運算公式 溶解度=×100 %=×100%

換算公式 飽和溶液中溶質質量分數=×100%

⑦ 化學題目怎麼做（請寫下步驟，謝謝）

1、根據CH4與O2反應的化學方程式可求生成二氧化碳與水的質量比為11:9;而鹼石灰既吸收二氧化碳又吸收水,所以增重的0.6g為生成的二氧化碳與水的質量總和.那麼按照生成二氧化碳與水的質量比,可求出二氧化碳的質量為:06g*11/(11+9)=0.33g,水的質量為0.27g;進而利用化學方程式可求出反應掉的CH4(O2是過量的)的質量為0.12g
2、CH4的摩爾質量為16g/mol,所以反應掉的CH4的質量為0.12g即可求出其量為0.0075mol;而氣體在標況下的摩爾體積均為22.4L/mol,所以0.0075mol則體積實為168mL
3、再由化學反應中二反應物的體積關系為（見系數）1：2，則反應掉的O2的體積應為168*2=336ml，所以剩餘氣體的體積為840-168-336=336mL，即為鹼石灰吸收後所剩氣體的體積（在標准狀況下）
4、又因氧氣為過量的，所以剩餘氣體均為氧氣，因此原混合氣體的體積比為168：（336+336）=1：4

⑧ 做化學試卷的技巧

高考化學是一比較難的科目，除了我們掌握好基礎之外，還要掌握一定的解題 方法 和技巧，高考也是一個有技巧性的考試。那麼接下來給大家分享一些關於做化學試卷的技巧，希望對大家有所幫助。

做化學試卷的技巧

一、審題

要認真審題,它是快速,准確解答試題的重要環節。仔細研讀題目，看題時應注意的字眼。

二、合理分配時間

穩中有求快，時間安排有餘地，要有足夠時間檢查試卷。看清題後，不能因為一個題做不出來而影響做 其它 題，合理搭配時間是有效的。

三、字體一定要清楚，試卷要保持整潔

四、小括弧內的要求要看清

每年都出現在填空題、計算題中，要看清是讓寫元素名稱，元素符號，物質名稱，化學式，化學反應方程式要分清，不能誤答。還是要保留幾位小數。

五、探究題的答案一般不唯一，盡量選擇熟悉的的答案，一般情況下不生搬硬套。

六、實驗題、探究題、簡答題、推斷題，要求思維高度集中，思路要嚴密,每一個步驟要記牢,解題時盡時搞清實驗步驟，實驗目的，形成一個整體思路。

七、文字敘述要嚴密：

做實驗探究題時要認真閱讀，注意題給信息。

文字的字樣，少量、足量、適量、過量;

有無現象，沉澱、氣泡，沉澱的顏色，白色、藍色等;

溶液的顏色，淺綠色、棕黃色、藍色等。

要先取樣再操作，描述變化時要「….變為….」。 指錯時要寫「不能…..」或「應當…」

八、計算題的格式

解----設-----答要全，切不可少一個，相對原子質量要用試卷上的。

一些能計算出的先計算出來，如146克-5%==73克，每步計算要帶單位。

計算過程分3步：

1、列比例式

2、化簡

3、得出結果。

計算過程在草稿紙上完成，一定要先化簡，再計算，減少出錯機會。

九、當遇到難題時，要思考與之相關的基礎知識，盡量用所學知識作答，抓住關鍵的話，從中找出問題的突破口。實在太難不好解決就堅決跳過，先做簡單的，把難題留到最後解決，還有可能因為最後思路通暢，而順利解決。

十、試卷上有無未做的題目，尤其是試卷的反面。一定不要丟題、漏填。

化學全卷答題總體要求

先求准 再求快 關鍵詞 做標記

破慣性 免錯字 求規范 爭准確

1、填、閱

試卷發下後，不要急於做題，應該

(a)按要求填寫准考證號、姓名、學校等;

(b)仔細閱讀考試說明及注意事項;

(c)大致瀏覽一下試卷的?頁數以免漏答，?題數和題型，大致了解一下試卷的難度，以便合理地安排時間;如果感覺試題不難，可以從前到後順序解題，如果感覺試題較難，可能會時間比較緊張，你可選擇先易後難解題，將較難的題先擺一擺，但在題號前做上記號;

提醒同學們：答題看準確度、不看速度，答快不加分;著急忙慌地把會的題答錯了，劃不來。

2. 先易後難

同學們可以按試卷順序作答，因為一般試卷也是按照從易到難的順序設計的。

(a)遇到不太熟悉或讀一遍題目後沒有任何思路的題，要果斷地先跳過去，通過先做會做的題，穩定情緒，建立信心。

(b)對於實在不會做的題，一定要將能想到的都答到試卷上，試題是按步驟給分的，學校老師平時批卷不一定規范，如計算題中，涉及化學方程式寫出來都能給分的，爭取能拿多少分就拿多少分。

3. 不要把答案寫在密封線外。

4. 檢查和修改，不可大意

(a)檢查試題是否全部答完，有無漏答或沒有答全的題目;

(b)檢查解題步驟是否完整、是否規范;

(c)檢查答案是否合理，是否符合實際情況。如果檢查出錯誤，不要隨意修正，必須再利用另外一些方法驗證確實無誤，才能修改，否則改錯了後悔莫及!

5.合理分配時間

要合理安排答題時間,穩中求快。考試時間緊,不可草草完成試卷,不要等做完了再檢查再修改,要力爭一次成功。時間安排要留有餘地,要有足夠時間檢查試卷,不可做物理時想著化學還沒做，做化學時想著物理還沒做完。遇到難題可先放下，不要因為這一小題而使整套試卷不能完成。可把不會做或不能確定答案的題目做上記號，等全套試卷做完若有剩餘時間再回來做。

6.字跡清楚、卷面整潔

切不可為省時間對一看就會的題草草作答,這樣容易使會做的題丟分,不會做的題也得不到分。

7、冷靜沉著、答題規范

從歷年答卷情況來看，一些學生由於思想過度緊張，粗心大意，導致得分較低。主要表現在以下幾方面：

(a)不按要求答題;如把答案寫在密封線外，因閱卷老師無法看到而失分。

(b)一些學生在簡答題方面失分較多，主要原因是答題不夠嚴密，邏輯性較差，抓不住要領。解答此類題目，主要根據已學過的基礎知識，在正確理解題意的基礎上，圍繞題目的核心簡明而恰當地運用自己的語言，加以闡明。試卷中有難題在所難免，但都不會超出我們所學知識范圍，要思考與之相關的基礎知識，盡量用所學知識作答，抓住關鍵的話，從中找出問題的突破口。

化學基礎知識要掌握好

想要學好化學，基礎知識就一定要掌握好;我們在高中化學的學習中，主要還是以某種或某族元素為主，學習它的化學性質。

在化學周期表中的每一種元素，都是與眾不同的，因此同學們在學習單種元素的時候，對於該元素表現出的性質最好要完全掌握。

比如我們在學習鐵元素的時候，就要從鐵元素及其化合物的物理性質、化學性質、用途和製法等方面進行學習;然後再從個別到一般透徹地掌握這一族元素的性質和變化規律。通過對該元素全面牢固地掌握，同學們在考試的時候就能信手拈來，而不用總是時時刻刻要去翻化學課本。

但是化學畢竟是研究物質化學性質的學科，貫穿化學的也始終是化學反應，因此想要學好化學課，就要學好化學反應。比如在有機化學的學習中，有很多重要的化學反應，考得很多，更是考點和難點;而解決此類問題的捷徑，就是要對這些化學反應有本質上的理解，並且熟練掌握產生反應的原理、裝置、條件和注意事項。

其實，只要同學們掌握好了化學反應，那就能解決化學試題中大部分的題目，剩下的基本都是數學運算，很容易就能拿到高分。對於化學基礎較差的同學，在高三復習中可以先掌握化學反應方程式的書寫，這樣可以把自己的考試成績提高一大截。

當然我們在做化學試題時，有3種方法可以極大地減小運算量，常常能起到出奇制勝的效果。

1、元素守恆法：在一個化學反應里，改變的是元素中原子的排列結構和順序，而種類和個數不變。

因此我們可以略去繁瑣的中間過程，直接對特定的元素求解。例如：「在100g硫酸亞鐵樣品中含有雜質硫酸銅，把樣品溶於水，然後放進足量鐵粉，再過濾放進足量鹽酸，在過濾和灼燒殘留物後，得到物質的質量是樣品的1/20，求樣品的純度。」這道化學題就是典型地運用「元素守恆法」的例子，盡管中間發生了很多變化，但是「銅最終都轉化為氧化銅」，根據這樣的思路解題，明顯要簡單得多。

2、相關元素法：這個方法很簡單，通過例題就能看得很明白。「現有硫酸亞鐵、亞硫酸鐵和硫化亞鐵三種混合物，其中鐵的質量分數為a%，求氧在混合物中的質量分數。」

解答這道題並不難，從三種物質就可以看出「一個鐵原子對應一個硫原子」，然後我們根據鐵與硫的原子質量比求出硫的質量分數;而氧在混合物中的質量分數，只要用100%減去鐵和硫的質量分數就得到了。

3、獨特的反應現象或條件：比如生成黃色溶液，產生紅色沉澱或氣體;或是需要高溫和催化劑等。同學們在平時的復習中，多注意化學元素獨特的反應現象，就能在考試時聯想到相應的元素性質，很快找到正確答案。

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