化學中子數質量數怎麼計算

『壹』 中子數是怎麼計算的啊

中子數=相對原子質量-質子數（核外電子數=核電荷數=原子序數）

中子數即原子核中的中子數目，求法是相對原子質量減去質子數。中子(Neutron)是組成原子核的核子之一。雖然原子的化學性質是由核內的質子數目確定的，但是如果沒有中子，由於帶正電荷質子間的排斥力(質子帶正電，中子不帶電)，就不可能構成除氫之外的其他元素。

用符號N表示，原子核中的中子數目。SI單位：1(一般不寫出)。

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中子是研究核反應很好的轟擊粒子，由於它不帶電，即使能量很低，也能引起核反應（見中子核反應）。中子還在核裂變反應中起重要作用。電中性的中子不能產生直接的電離作用，無法直接探測，只能通過它與核反應的次級效應來探測。

根據微觀粒子的波粒二象性，中子具有波動性，慢中子的波長約10-10米，與晶體內原子間距相當。中子衍射是研究晶體結構的重要技術。中子是不帶電的基本粒子，靜止質量為1.6748×10-27kg，它的半徑約為0.8×10-15m，與質子大小類似。中子常用符號n表示。

特性

①、1932年英國物理學家查德威克在做了用α粒子轟擊鈹的實驗中發現了中子。

②、單獨存在的中子是不穩定的，平均壽命約為16分，它將衰變成質子、電子和反中微子ν。

③、原子核由中子和質子組成，原子核內的中子是穩定的。

④、由於中子不帶電，所以容易打進原子核內，引起各種核反應。

⑤、中子的自旋量子數為1/2。

⑥、中子包含兩個具有 -1/3 電荷的下誇克和一個具有 +2/3 電荷的上誇克，其總電荷為零。

參考資料來源：網路-中子數

參考資料來源：網路-中子

『貳』 化學問題如圖，離子的中子數如何計算

1. 對於陽離子：Xn+，如果陽離子的核外電子數是x個，則原子的核外電子數就是（x+n），即核電荷數就是（x+n），中子數=質量數-核電荷數=A-（x+n）=A-x-n；

2. 對於陰離子：Xn-，如果陰離子的核外電子數是x個，則原子的核外電子數就是（x-n），即核電荷數就是（x-n），中子數=質量數-核電荷數=A-（x-n）=A-x+n；
   

『叄』 分子的質子數與中子數怎麼算

1、分子質子數等於電子數，等於組成分子的各原子序數之和，中子數等於相對分子質量數取整，減去質子數。

2、原子的原子序數等於質子數，等於核外電子數，相對原子質量在數值上等於質子數與中子數個數之和，電子的質量忽略不算。

3、原子的質子數和中子數都是直接確定的物理量，比如C-12原子，就是6質子6中子。

『肆』 化學中質子數 中子數 電子數怎麼計算

質量關系：質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)；

電性關系：核電荷數＝核內質子數＝核外電子數；

數量關系：核電荷數＝質子數質子數＝核外電子數。

中子決定原子種類（同位素），質量數決定原子的近似相對原子質量，質子數（核電荷數）決定元素種類；原子最外層電子數決定整個原子顯不顯電性，也決定著主族元素的化學性質。

一個質子帶一個單位正電荷，一個電子帶一個單位負電荷，中子不帶電，原子核內的質子數等於原子核外的電子數，因此原子不顯電性。

構成原子核的質子和中子的質量大約相等，都是核外電子質量的1 836倍，因此原子的質量主要集中在原子核上。

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核外電子的排布規律有：一低，即電子首先排布在能量最低的電子層里，再排能量稍高的電子層；

兩不超，即各電子層電子數不超過2n2個，最外層電子數不超過8個；一穩定，即最外電子層中排滿8個電子的結構較穩定，其他結構在一定條件下有變為穩定結構的趨勢。

核外電子排布的規律是相互聯系的，不能孤立地理解。如當M層是最外層時，最多可以排布8個電子，當M層不是最外層時，最多可以排布18個電子。

『伍』 化學中質子數 中子數 電子數怎麼計算

1、=質子數=核外電子數=原子序數=核電荷數；質子數+中子數≈相對原子質量；質子數=陽離子的核外電子數+陽離子的電荷數；質子數=陰離子的核外電子數-陰離子的電荷數。

2、中子數=相對原子質量-質子數（核外電子數=核電荷數=原子序數）。

3、電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數(離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數)。

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電子數的排布規律：

1、各電子層最多容納的電子數目是2n^2（n為電子層序數）。

2、最外層電子數目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。

3、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然後再由里向外，排滿了L層才排M層。以上四條規律是相互聯系的，不能孤立地理解。

參考資料來源：網路-質子數

參考資料來源：網路-電子數

參考資料來源：網路-中子數

『陸』 化學里中子數怎樣算·比如OH H2SO4··

你好！
氫氧根中，H的相對分子質量為1，質子數也是1，所以
中子數=相對分子質量（質量數）-質子數=0
O的相對分子質量為16，質子數為8，所以
中子數=相對分子質量（質量數）-質子數=16-8=8
所以氫氧根中的中子數就是8，硫酸的也是相同的演算法，反正
中子數=相對分子質量（質量數）-質子數
記住這個就行了。
僅代表個人觀點，不喜勿噴，謝謝。