Ⅰ 麻煩請詳細解釋一下化學極值法（高一）
極值法在化學計算中的妙用
極值法是一種重要的數學思想和分析方法。化學上所謂「極值法」就是對數據不足而感到無從下手的計算或混合物組成判斷的題目，採用極端假設（即為某一成分或者為恰好完全反應）的方法以確定混合體系中各物質的名稱、質量分數、體積分數，這樣使一些抽象的復雜問題具體化、簡單化，可達到事半功倍之效果。下面結合一些具體的試題，淺談一下極值法在化學計算中的巧妙應用與技巧。
1、用極值法確定混合物的含量問題
例1 某混合物含有KCl、NaCl和Na2CO3，經分析含鈉31.5％，含氯27.08％（以上均為質量分數），則混合物中Na2CO3的質量分數為（ ）
A.25％ B.50％ C.80％ D.無法確定
解析：若混合物質量為100g，則可求出n (Cl－)= 0.763mol ，①假設這0.763mol的Cl－全部來自於KCl（即混合物為KCl和Na2CO3）則m(KCl)=56.84g，②假設這0.763mol的Cl－全部來自於NaCl（即混合物為NaCl和Na2CO3）則m(NaCl)=44.63g，因Cl－來自於NaCl、KCl兩種物質，由平均值原理知（1－56.84％）＜m(Na2CO3) ％＜（1－44.63％）。
答案：B
2、用極值法確定物質的成份
例2 某鹼金屬單質與其普通氧化物的混合物共1.40g，與足量水完全反應後生成1.79g鹼，此鹼金屬可能是（ ）
A.Na B.K C.Rb D.Li
解析: 本題若用常規思路列方程計算，則很難解答此問題。但若將1.40g混合物假設成純品（鹼金屬或氧化物），即可很快算出鹼金屬相對原子質量的取值范圍，以確定是哪一種鹼金屬
①假定1.40g物質全是金屬單質（設為R） ②假定1.40g全是氧化物設為R2O
則：R→ROH △m 則：R2O → 2ROH △m
MR 17 2MR+16 18
1.40 （1.79-1.40） 1.40 （1.79-1.40）
解得：MR=61 解得：MR=24.3
實際上1.40g物質是R和R2O的混合物，故R的相對原子質量應介於24.3—61之間。題中已指明R是鹼金屬，相對原子質量介於24.3—61之間的鹼金屬只有鉀，其相對原子質量為39。
答案：B
3、用極值法確定溶液的濃度
例3 鹼金屬（如鋰、鈉、鉀、銣等）溶於汞中可形成良好的還原劑「汞齊」。取7g某種鹼金屬的汞齊與水作用得到0.2g氫氣，並得到1L 密度為p g·cm-3的溶液，則溶液中溶質的質量分數可以是（ ）
A.0.8g％/p B.0.48g％/p C.0.32g％/p D.0.7g％/p
解析：假設鹼金屬汞齊全部為鹼金屬（用M表示）時，則得：
2M＋2H2O=2MOH＋H2↑
2x 2
7g 0.2g
解得x=35，故鹼金屬汞齊中的鹼金屬可以為鋰或鈉，然後再根據具體的反應2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑、 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑計算可得0.8g％/p 、0.48g％/p
答案：AB
4、用極值法確定混合氣體的平均相對分子質量
例4 0.03mol Cu完全溶於硝酸，產生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol 。該混合氣體的平均相對分子質量是（ ）
A.30 B.46 C.50 D.66
解析：設NO、NO2、N2O4三者的物質的量分別為：x、y、z，根據題意得：x + y + z = 0.05①式，再由電子守恆可得：3x+y+2z=0.06 ②式。②式減去①式得：2x + z = 0.01 ③式。現討論③、①式：
（1）假設x=0時，則z=0.01 mol，即N2O4物質的量的為極值0.01 mol、NO2為0.04 mol，可得此時氣體的平均相對分子質量為：(92×0.01+46×0.04)/0.05 =55.2。
（2）假設z=0時，則x=0.005 mol，即NO物質的量的極值為0.005 mol、NO2為0.045 mol可得此時氣體的平均相對分子質量為：(30×0.005+46×0.045)/0.05 =44.4。
故原混合氣體的平均相對分子質量介於44.4和55.2之間，故選B、C
答案：BC
5、用極值法確定反應物或生成物的取值范圍
例5 將Mg粉放入盛有CO2和O2混合氣體的密閉容器中充分燃燒 。（1）若Mg粉的質量為6.0g，反應後容器內O2剩餘，則在反應後容器內的固體物質中一定含有 ，該固體的質量為 。（2）若Mg粉的質量為ag，混合氣體的體積為bL ，反應後容器內O2有剩餘，則在bL混合氣體中V(O2) 的取值范圍是 。（3）若Mg粉的質量仍為ag，混合氣體的體積仍為bL ，反應後容器內無氣體剩餘，則反應後容器內固體物質質量的最大值是 。（氣體體積均已折算成標況下的數據）
解析：本題涉及的化學反應有：2Mg＋O2 2MgO 2Mg＋CO2 2MgO＋C ，又知CO2的氧化性比O2弱。（1）當反應後容器內有O2剩餘時，則可推知鎂完全反應；CO2沒有反應，即反應後容器內的固體物質中一定含有MgO，根據2Mg＋O2 2MgO計算可得m(MgO) =10g。（2）若求混合氣體中V(O2) 的取值范圍，就影響到極值法。假設氧氣完全反應，根據2Mg＋O2 2MgO可求得V(O2)=(7a/15)L，因而根據題意可知V(O2) 的取值范圍：(7a/15)L<V(O2)<bL。（3）求反應後容器內固體物質質量的最大值時，可採用極端假設混合氣體全部為CO2或O2，當全部為O2時，則容器內固體物質的質量為m=(a+32×b/22.4)g=(a+10b/7)g；當全部為CO2時，則容器內固體物質的質量為m=(a+44×b/22.4)g =(a+55b/28)g，然後經比較可得反應後容器內固體物質質量的最大值是(a+55b/28)g。
答案：（1）MgO 10g （2）(7a/15)L<V(O2)<bL （3）(a+55b/28)g
6、用極值法確定反應中的過量問題
例6 18.4g NaOH 和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃，經過充分反應後排除氣體，冷卻，稱得剩餘固體質量為16.6g，試計算原混合物中NaOH的質量分數。
解析：這是在密閉容器中進行反應，可能的反應有：NaOH+ NaHCO3 = Na2CO3+H2O ---① 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O---②。究竟第②種情況是否發生，必須判斷出NaOH與NaHCO3在反應①中何者過量，然後才能進行計算。若藉助極值法，則很容易解答此問題。
假設NaOH與NaHCO3恰好完全反應，
NaOH+ NaHCO3 = Na2CO3+H2O △m
40 84 106 18
x y (18.4-16.6)g=1.8g
解得：x=4g y=8.4g
因x+y=(4+8.4)g=12.4g<18.4g，故18.4g NaOH 和NaHCO3固體混合物不能恰好反應，所以存在過量問題，再由於NaHCO3受熱能分解、NaOH則不能，因而知過量物質為NaOH。即原混合物中NaHCO3的質量為8.4g 、NaOH的質量為10g。故原混合物中NaOH的質量分數為：w(NaOH)％ = (10 g/18.4g)×100％= 54.3％
答案：54.3％
7、用極值法確定反應的化學方程式
例7 已知Cl2和NO2在一定條件下可以化合成一種氣態化合物A。為了測定A的組成，進行如下實驗：（1）當Cl2和NO2混合氣體以不同比例混合時，測得其平均相對分子質量為51及61，則Cl2在上述混合氣體中的體積分數分別為 和 ；
（2）取上述不同比例的混合氣體各5 L ，分別在一定條件下充分反應，氣體體積仍均為4L，則Cl2與NO2反應的化學方程式為： 。
解析：（1）依據混合氣體平均相對分子質量的定義M=〔n(Cl2)×M(Cl2)+n(NO2)×M(NO2)〕/〔n(Cl2)+n(NO2)〕可求得Cl2在上述混合氣體中的體積分數分別為1/5和 3/5。由於總體積為5 L，故氣體的組成：第一種，V(Cl2)=1 L、V(NO2)= 4L ；第二種，V(Cl2)=3L、V(NO2)= 2L。
（2）由題意知此反應的方程式只有一個，因在不同條件下混合氣體的體積變化值相同，故說明不同比例的混合氣體參加反應的量相同，進而推知在兩種條件下肯定都存在一種反應物完全反應、另一種反應物過量情況，所以第一種情況是1 L Cl2完全反應；第二種情況是2L NO2完全反應，故可知1 L Cl2和2L NO2是恰好完全反應，故化學方程式為：Cl2＋2NO2 = 2 NO2Cl（體積之比等於化學式前面的系數之比）
答案：（1）1/5和 3/5 （2）Cl2＋2NO2 = 2 NO2Cl
鞏固練習：
1.兩種金屬的混合物共12g，加到足量的稀硫酸中可產生1g氫氣，該混合物可能是（ ）
A.A1和Fe B.Zn和Fe C.Mg和Zn D.Mg和Fe
2.CO2 和NO共30mL，將混合氣體通過足量的固體並充分反應後，氣體體積縮小到20mL，原混合氣體中NO的體積是（ ）
A.10mL B.15mL C.20mL D.25mL
3.在標准狀況下，將混合後充入容器，倒置於水中，完全溶解無氣體剩餘。若產物不擴散，則所的溶液物質的量濃度（mol/L）的數值范圍是（ ）
A.0<C<1/22.4 B.1/39.2<C<1/22.4 C.1/39.2<C<1/28 D.1/28<C<1/22.4
4.在一定條件下，對於可逆反應A(g)+B(g) 2C(g)中的A、B、C的起始濃度分別為amol/L、bmol/L、cmol/L（均大於0），達到平衡後，測得A、B、C的濃度分別為0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L。求：
（1）a、b應滿足的關系是______________; （2） a的取值范圍是_____________。
5.將適量CO2的通入含0.8gNaOH的鹼溶液中，將產物在減壓、低溫下蒸干後得到1.37g固體物質。問（1）產物是什麼物質？（2）通入CO2的質量為多少?
參考答案：1.A 2.C 3.C 4.(1)a-b=0.4 (2)0.4<a<1.3 5.(1)Na2CO3和NaHCO3 (2)0.66g
Ⅱ 初中化學中的均值法、極值法問題怎麼做要例題！
認真看，很簡單的！！例子都有了！均值法、例子：由兩宗金屬組成的混合物30g,與足量稀鹽酸反應，得到1gH2,則該混合物的組成可能是：
A.Na和Al
B.K和Mg
C.Zn和Cu] 其實很簡單 就是將反應物換算成相同價態。看好題目！假設都換算成1mol金屬生成1mol氫氣 混合物30g 得到1gH2（0.5mol）
則兩種金屬都為二價時 相對原子質量一定要一個大於60 一個小於60
鈉為正一價 換算成正二價 相對原子質量為46
鋁為正三價 換算成正二價 相對原子質量為18
鉀為正一價 換算成正二價 相對原子質量為78
鎂為正二價 換算成正二價 相對原子質量為24
鋅為正二價 換算成正二價 相對原子質量為65
銅不與酸反應產生氫氣 相對原子質量為無窮大
所以只有B可以。 極值法在物質組成明確，列方程缺少關系無法解題時，可以根據物質組成進行極端假設得到有關極值，再結平均值原則確定正確答案。例1某鹼金屬單質與其普通氧化物的混合物共1.40g，與足量水完全反應後生成1.79g鹼，此鹼金屬可能是（ ）（A）Na （B）K （C）Rb （D）Li解析 本題若用常規思路列方程計算，很可能中途卡殼、勞而無功。但是如果將1.4g混合物假設成純品（鹼金屬或氧化物），即可很快算出鹼金屬相對原子質量的取值范圍，以確定是哪一種鹼金屬假定1.4g物質全是金屬單質（設為R） 假定1.40g全是氧化物設為R2O則：R→ROH △m 則：R2O → 2ROH △mMR 17 2MR+16 181.40 （1.79-1.40） 解之MR=61 1.40 （1.79-1.40） 解之MR=24.3既然1.40g物質是R和R2O的混合物，則R的相對原子質量應介於24.3—61之間。題中已指明R是鹼金屬，相對原子質量介於24.3—61之間的鹼金屬只有鉀，其相對原子質量為39。答案為B
Ⅲ 高二化學的極值法，求教
甲烷和丙烷的混合氣體1L，問完全燃燒時消耗氧氣的體積，然後給出4個選項，這時就要用極值法了，假設全為甲烷，則消耗2L，假設全為丙烷則消耗5L。所以答案就在2L到5L之間。
這就是極值法
Ⅳ 化學計算極值法
把問題的條件放大到極限,用異常的思維去考慮問題。從不可確定的條件到最為極端的已知條件求解未知結論，這是常用思想。
比如某硝酸銨樣品中N的質量分數為20%，明顯含有雜質，求雜質可能是什麼，ABCD幾個選項。那麼極限思維就是認為該樣品中全部是雜質，雜質占樣品百分比為100%，那麼要想N的質量分數為20%，所以雜質中的N元素質量分數最多隻能有20%，這樣就可以輕易選出答案了。