怎麼寫化學試題分析

Ⅰ 怎樣寫高三化學月考質量分析報告

怎樣寫高三化學月考質量分析報告
期中考試是對每位同學半學期學習情況檢查和總結。也是對每位同學學習態度、學習習慣、學習效果、學習方法和學習經驗的檢查和總結。
這次期中考試的成績與之前學校制定的目標相比，絕大部分班級完成了預定的目標。這次期中考試成績的取得與我們全體教師辛勤教育、教學是分不開的，一份耕耘，一份收獲。需要指出的是也有部分班級與原定目標還存在一定差距。
質量分析：
我們將以這次期中考試為契機，通過使用兄弟學校的試卷，進一步向兄弟學校學習取經，力爭把今後的工作做得更好。
1、年級組質量分析
本次期中考試質量分析前，教導處根據學校的意圖對此將作進一步的規范：
（1）分析范圍縮小：以備課組為單位的反思研究型分析方法；以班級為單位的教學團體型分析方法。年級組以兩項分析結果為基礎進行年級質量分析。
（2）分析內容的規范：成績分析；學情分析；教情分析；反思改進。
2、學科質量分析：
各備課組按規定時間和規定的分析項目，完成了期中考試學科質量分析報告，分析報告從試題的質量，學生答題中存在的問題，學生對知識的掌握情況等方面進行了分析，反思了教學中存在的問題。其實每位教師都應該進行自己所教學科的質量分析，不斷反思和完善自己的教育教學。
3、關於教師隊伍建設的幾點建議：
今後的一切考試要立足於命題，把嚴格監考作為工作的突破口，把規范閱卷工作落到實處。登分工作，統分工作，責任明確，分工到人。一定要堅持考前培訓，開考後巡視。

Ⅱ 化學實驗探究題該怎麼分析，怎麼做

解答化學試驗題的基礎是做化學實驗，在學校有條件的情況下，希望學生們親手做實驗，自己准備實驗器材，組裝裝置，檢查氣密性，觀察實驗現象，注意要在實驗中注意的事項。實驗做完後要寫一份實驗報告，吧實驗的總結寫下來，這樣會使自己對這個實驗更了解，記憶更清晰，更深刻，學校如果沒有條件做每個實驗，但在老師做實驗時，同學們應該認真觀察，記住實驗現象，總結實驗結果。
其實，化學實驗都是有規律可循的，性質一樣的物質可以用相同的裝置進行實驗。如收集氧氣時，氧氣的密度比空氣的密度大，所以用向上排空氣的方法收集，氨氣的密度比空氣密度也大，因此同樣按此性質也可以收集。通過歸納，便可記住很多化學實驗了。以一例而能做多題，這不正是我們需要的結果嗎？故化學學過一段時間後，多個實驗要善於歸納總結。做化學實驗探究題時，頭腦應清晰，要理清實驗的步驟，注意做題的嚴謹性。要通過思考，以便陷入出題的全套中。要通過題目、題乾的主要字眼中找出一些蛛絲馬跡。實驗題中要明確的，也值得我們平時多注意，通過做實驗題而在考試中可遇到類似的實驗題，可舉一反三。要想在化學上取得高分，你一定要在化學實驗上比別人莫高一籌。解答化學題具有一定的技巧，可以幫你，只要你注意方法技巧，你一定會取得勝利的皇冠，你一定可以克服這樣的難題哦！
下面是一道常見的初中化學典型實驗探究推斷題，我們一起來分析一下：
例：有一包白色粉末，可能由碳酸鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鋇中的一種或幾種組成。為了確定它的組成，某化學小組同學進行了如下探究活動：提出假設：白色粉末由上述五種物質組成。
實驗探究：
步驟1：取少量白色粉末，加足量水溶解後過濾，得到白色沉澱和無色溶液。
步驟2：取少量由步驟1得到的白色沉澱，加入足量稀硝酸後，部分沉澱溶解，並有無色氣體產生。
獲得結論：
（1）原白色粉末中一定沒有________（寫化學式），說明假設不成立；
（2）步驟1得到的沉澱是_________（寫化學式）；
（3）白色粉末的組成可能是（寫化學式）_____________。
解析：（1）由步驟1得到白色沉澱和無色溶液。可以確定沒有cuso4，因為硫酸銅溶於水顯藍色；（2）由步驟2取少量由步驟1得到的白色沉澱，加入足量稀硝酸後，部分沉澱溶解，並有無色氣體產生，得沉澱為baso4和baco3；（3）綜合步驟1和步驟2，可得白色粉末的組成為na2so4、bacl2、baco3或na2so4、bacl2、na2co3或na2so4、bacl2、na2co3、baco3。
此類題不僅要求考生對元素及其他合物的轉化關系要相當熟悉，而且還要善於抓住題乾的要求和提供的關鍵信息，通過觀察、分析、歸納，尋求解題的途徑。主要考查兩個方面的知識。酸、鹼、鹽之間的相互轉化或其混合成分的確定；多種混合氣體，如氫氣、氧氣、一氧化碳、二氧化碳和氮氣等混合氣體成分的確定等。
解決這種類型的題目通常要分三步走：
第一步，仔細讀題。題目至少要讀兩遍：第一遍，粗讀，確定題目考點。這一步，非常重要，確定了考點之後，下面的答起來就容易了。 第二遍，精讀，一個字一個字地讀，任何語言（括弧裡面的也是）都不要放過，要把握關鍵詞。
第二步，開始做題。最好是按照順序，一步一步往下做，而且要上下內容聯系起來，如在題干中的補全實驗這一塊，有的學生不仔細從三個猜想、實驗內容和預計的現象去分析，結果出現了很多不該出現的錯誤。
第三步，有的題目還要求學生斟酌語言。寫實驗步驟和實驗現象的描述，這一步是重點，能不能拿到絕大部分數，全靠這里了。有些學生在題目現象時就說得不夠完整,以致於不能得全分。
綜上所述，該類試題貌似復雜，有的知識還比較陌生，乍一看覺得很難下手，但事實上解答該類試題所需要的知識點和解決方法，都是已學過的，解題時只要靜下心來讀懂題意就可攻克，難度並不大。但在中考中，很多學生在實驗探究題上，往往會出現由於試題分析不到位、內容回答不全面、語言表述不嚴謹等情況而丟分。此外，在平時在復習時,要記熟中考常見的實驗現象，比如說，氧氣、氫氣、二氧化碳的製取和性質，酸鹼鹽裡面的一些有顏色的物質等等；要掌握化學用語的使用要求；要把握題目的考點，也就是題里要問的東西，在哪一單元，和什麼物質相關。在完成實驗探究題時，要學會加工、分析課題給出的信息，包括明確的和隱含的信息，弄清實驗目的。

Ⅲ 怎樣寫試卷分析

首先要分析考試的試卷。試卷的題型、內容、涉及范圍是否全面地考查學生所學的知識，而且要分析考試命題的意向，特別關注一些考查思維的題目，這些就是在教學中需要注意的地方。

例文：在本次考試中，試卷共有六個大題，從字詞的考查到句子的運用，再到課內閱讀和課外閱讀的延伸，最後到寫作，難度適中，比較全面地反映了這一學期學生學習的內容。特別是第三大題中仿寫句子的考查，不僅考查學生平日的積累，更是考查學生對修辭方法的掌握。總而言之，這份試卷還是非常有價值的。

然後分析學生做題情況。學生做題情況可以很好地反映教與學之間的效率，這一部分主要是針對及格率、優秀率來和上次考試做對比，進一步了解學生的學習情況。

例文：本次班級參加考試人數30人，及格人數28人，優秀人數20人，較上次考試優秀人數有了明顯的增加。從卷面的成績上來看，學生對前面部分的基礎知識答題情況比較好，可見在平時的學習中，學生還是比較踏實的。

但是，在課外閱讀中，失分比較多，尤其是第二小題，學生在表述作者心情變化時，表述不是很到位，失分較多。

試卷分析後的注意事項

注重學習方法和習慣的調整

考試不僅僅是考查學生對知識的掌握情況，也在檢驗學生學習方法的優劣和與應試能力的強弱。學生在考試中往往集中暴露粗心、做題方法不對、不會審題、檢查不細等方面的不足，彌補這些不足對後面的學習至關重要。

學生要端正考試的態度，不能只關注分數，重要的是找到適合自己的高效學習法，養成良好的思維習慣，逐步培養自己的應試能力。要把考試當成檢驗自己各方面能力的一次機遇。

比如，學生平時學習不夠踏實認真，容易浮躁，考試時看到自己會做的題目就沾沾自喜，容易掉以輕心，最終失分。這個問題反映出學生學習習慣與態度不好，要想有針對性地解決，需要在平時注意培養良好的習慣。

Ⅳ 化學試卷分析

是初三還是高中？給你初三的試卷分析 （一）重視基礎知識
學生對於能夠體現化學核心觀念的基礎知識掌握較好，如：基本概念和原理中的物質的變化、分類、分子、原子、元素、化合價等知識；化學式的有關計算；常見物質的重要性質、用途；實驗基本技能、重要實驗現象、簡單的實驗設計等。這說明多數教師都能准確把握學科教學本質，在教學中重視基礎知識和基本技能，為學生的發展奠定良好的基礎。
（二）學生能力發展水平有所提高
初中化學教學強調形成觀察能力、分析能力、思維能力、自學能力。《課程標准》十分重視實驗能力的培養，通過近兩年考題的引導，各校均加強了實驗教學，加強了實驗能力培養，故在本次考試中，這類試題較多，學生也比較適應。
（三）比較重視STS，關注社會，培養對社會、對自然的情感
化學教學要求使學生從化學的角度，逐步認識自然與環境的關系，分析有關的社會現象，認識化學在人類與社會可持續發展中的地位和作用，初步理解科學、技術、社會（STS）間的關系。大多數教師顯然對這個問題有了較為深刻的理解，盡力挖掘素材，設置情景，進行了十分有益的教學探索，收到了良好效果。
（四）科學探究能力有所提高
化學是一門科學課程，倡導形成以科學探究為主的多樣化的學習方式，要讓學生主動體驗探究過程，在「做科學」中養成科學的態度，獲得科學的方法。部分試題以學習方法、研究性學習、實驗設計等具體形式，考試答題情況來看，學生基本適應。 五、主要問題是我們的教學課時嚴重不足，沒有充分的時間進行比較系統的復習，尤其在期中考試時第三章的教學非常不足，以至期末考試中也是第三章的基礎知識失分率較高的主要原因。雖然我們進了最大努力但課時的不足使我們練習不充分，是理科教學的大忌。六、今後教學的建議
（一）、重視夯實基礎，緊扣化學核心觀念，全面落實教學目標
教師都要以學習和貫徹課程標准作為教學工作的主線，切實轉變教學觀念，和教學行為。在制定教學目標以及實施教學時，要全面落實「知識與技能」「過程與方法」和「情感態度價值觀」三方面的目標
化學概念教學要注意概念的階段性、發展性和學生的可接受性，使學生在學習過程中逐步的加深認識。。
元素化合物知識教學要重視知識性和趣味性，注意聯系實際，糾正傳統教學中讓學生死記硬背的簡單做法，
化學計算教學中意在讓學生體會從量的角度研究物質切記繁瑣的數學運算。
化學實驗技能教學要注意從實際出發，有計劃、有步驟的在學生的實驗活動中予以落實，防止講實驗的形式主義的傾向。
（二） 創設生動活潑的學習情景
真實的情景能夠增強學習的目的性和針對性，有利於發揮情感在教學中的作用，激發學生興趣，使學習更有效，也便於及時檢驗學習效果。在創設情景時，力求真實、生動、直觀而又富有啟迪性，要運應演示實驗、小故事、科學史實、新聞報道、實物、圖片、模型和影象等多種形式，來創設教學情景。在教學中，教師要善於引導學生從真實的情景中發現問題，有針對性的展開討論，提出解決問題的思路，使學生的認識逐步得到發展。
今後習題與考試題的設計都要更加註重情景化，突出從生活走向化學，從化學走向社會的觀念，重視學生解決實際問題的能力。
（三）重視科學方法的教育，培養學生的探究能力
實施科學探究教學，要充分尊重學生的自主性，充分調動學生探究的積極性，培養學生探究的興趣，要注重引導學生主動發現和提出問題，並通過積極的探索解決問題。在探究教學中，要重視對學生進行科學方法的教育。如對復雜的化學現象進行分類、提出有關的假設、設計實驗和控制實驗條件進行探究。學生的知識背景不同思考問題的方式也可能不同，他們對同一個問題的認識角度和認識水平必然存在差異。在探究教學中教師要有目的的組織學生進行相互交流和討論，這樣既有利於培養學生交流與合作的技能，也有利於發展學生的評價能力。因此，要加強以小組為單位的合作探究式學習。
化學實驗是進行科學探究的主要方式，有利於學生認識化學現象的本質，實驗的教學功能是其他教學手段無法替代的。要注意改進傳統的實驗教學，探討將演示實驗拓展為探究性實驗的可行性。
（四）重視從學生的生活入手，聯系社會實際
化學教學要注意從學生熟悉的身邊現象入手，引導他們發現問題並展開探究活動來獲得有關的經驗。要緊密結合學生的生活實際，使他們感受身邊的化學物質和化學變化，增強學習興趣，加深他們對化學知識在生活實際中的應用的認識，體現「從生活走向化學，從化學走向社會」的教育理念。
對於與學生生活實際緊密聯系的物質及其變化現象，在教學中要注意尋找新的視角和切入點，使學生形成新的認識。如：水是學生生活中最熟悉的物質，在水的教學中，可引導學生從化學的視角出發認識水的組成和性質，認識水的污染、認識水的凈化和純化，認識生活中的各種飲用水等。生活中存在大量與化學有關素材，如燃料和燃燒、溶液、酸、鹼、鹽、有機物和各種材料等。教學中可以根據學生的具體情況和教學需要來收集和篩選，以充實教學內容，增大教學的開放度。

Ⅳ 初中化學試卷講評如何寫教案

一、明確試卷講評課的教學目標
糾正錯誤——糾正學生答題中的各種錯誤，掌握正確解法;分析得失通過試卷講評引導學生學會學習化學，培養學生良好的學習習慣;找出差距讓學生認識到自身學習實際與學習能力的差距，認識自身與他人的差距;
提煉概括——對知識、方法作進一步的歸納，站到化學思想的高度認識所學的內容;
總結方法——總結解題中的有效方法，尋找適合自己的最佳學習途徑，提高學習成績。
二、做好試卷講評前的教學准備
課前教師認真批改試卷，仔細分析，找准學生考試中所暴露出的典型錯誤，為重點講評作好准備。
（一）數據統計和試題分析。初中化學課程標准規定了知識體系分為五大塊：物質構成的奧秘，物質的化學變化，身邊的化學物質，化學與社會發展，科學探究。圍繞這五大塊核心知識，試卷中常設計「選擇題」、「選擇填充」、「填空與說明」、「推斷題」、 「工業流程題」、「實驗與探究題」、「計算題」等考查形式，講評課中不僅要鞏固核心知識，更要注重各類題型的方法訓練與講評。為了提高習題講評的效率，講評之前應做好有關的統計工作。除對考試的均分、優分、及格率等分數統計外，還要重點對學生答題情況進行統計、匯總。
首先加強對試卷的分析，統計試卷中所考的知識點及分布情況，判斷試卷的難易程度、重點和難點;
其次是對學生的答題情況進行分析，既要總體分析所任班級學生的整體水平，又要逐項分析學生各題答題的正確率（得分率和失分率），確定講評中的重點和難點。講評試卷重點分析學生的錯誤比較、問題相對集中的題目，並配上相應的變式訓練以便學生鞏固。而對那些錯誤率低或已反復講解的題目則少講甚至不講或留待課後個別解答。這樣就為其他難點和重點題的講解贏得了更多的講評時間，講評效果也就更加突出;
第三是對考題設計的分析目的是師生共同分析出題人的意圖，深入淺出地指導學生去體會出題者的意圖，教會學生「審題」，針對學情設計「模仿練」、「變式練」、「拓展練」等梯度不等的二次訓練，幫助學生「會」。
（二）學生自我改錯，自主反思。在批閱完的第一時間，正式講評之前把試卷發下去，學生結合自己的錯誤，通過自我獨立思考、查閱教材、相互交流做錯的試題等方法解決一些問題，根據試卷情況學生填好試卷分析自我診斷表，進行質量分析，從而達到教與學的和諧統一，達到共同進步的目的。
三、構建試卷講評課的課堂教學的一般模式
構建試卷講評課的課堂教學一般模式，通過有系統的設計達到高效的課堂效果。
試卷講評課的課堂基本流程：
（一）同伴互助。課前將班級學生分成若干學習小組，對課前個人訂正後不能解決的問題提交小組討論，小組討論後仍無法解決的共性問題，由組長做好記錄，向老師匯報。
（二）重點講評。
（1）講評應抓住主要矛盾，解決共性的問題，不必也不能面面俱到。以小組討論後組長反饋的信息及批閱試卷中發現的問題為主。
（2）講評時側重講思路，講技巧，重過程，重方法。突出展示思維過程。同時應做好小結：小結同類題型的解題思路和解題方法。
（3）注重引導學生對錯誤進行深刻的反思，還原錯誤思路，找出症結所在，填堵知識漏洞。
（三）拓展變式。針對共性問題、重點問題進行拓展訓練，以進一步強化講評的效果，拓展、完善學生的知識網路結構。拓展變式題可以是在原題的基礎上變換題設、過程或結論，也可以選擇考查相同能力或知識點的同類試題。
（四）鞏固練習。設計這一教學環節的目的是進一步檢驗講評效果，並通過訓練形成能力。此環節中應注意把握，習題的選編必須依據考試過程中所暴露的問題，有針對性，避免盲目性。
（五）課後反思。對於部分學生「一聽就懂、一丟就忘」的現象，要求學生將自己的典型錯題摘錄在錯題集上。同時引導學生做「題後小結」和「題後反思」，在思考中深化對問題的理解，提高解題效率。反思總結整理錯題是強化講評結束後的鞏固效果，在試卷講評課上，教師應引導學生進行得分分析，如哪些題目的知識點和體現的思想方法我理解和掌握的比較好等;當然更重要的是引導學生進行失分分析，找出錯誤原因。

Ⅵ 求一篇高中化學試卷分析

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化學部分化學部分化學部分化學部分 6．下列關於有機物的正確說法是 A．聚乙烯可發生加成反應 B．石油干餾可得到汽油、，煤油等 C．澱粉、蛋白質完全水解的產物互為同分異構體 D．乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇生成。 【解析】答案：D 本題考查有機化學方面有關的知識點 A．乙烯加聚反應生成聚乙烯後，雙鍵變單鍵不能發生加成反應 B．石油分餾可得汽油和煤油屬於物理變化過程，干餾是指隔絕空氣加強熱，屬於化學變化 C．澱粉屬於糖類，完全水解生成葡萄糖；蛋白質完全水解生成氨基酸；兩者的產物不可能是同分異構體 D．乙酸乙酯和油脂都屬於酯類，在氫氧化鈉溶液反應後均生成醇，前者生成乙醇，後者生成甘油 7．AN表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是 A．在18182gO中含有AN個氧原子 B．標准狀況下，22．4L空氣含有AN個單質分子 C．1 mol參加反應轉移電子數一定為2AN D．含AN個Na+的2NaO溶解於1L水中，Na+的物質的量濃度為1molL−i 【解析】答案：A 本題考查阿伏伽德羅常數的計算和判斷 A．18g182O正好是0.5 mol，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質的量為1 mol，即為1AN B．空氣是混合物 C．在氯氣與水的反應中，1 mol2Cl就只轉移1AN的電子 D．所得溶液中含AN個+Na可得氫氧化鈉的物質的量為1 mol，但這時候溶液不是1L，所以物質的量濃度不是1 mol·1−L 8．下列有關化學研究的正確說法是 A．同時改變兩個變數來研究反映速率的變化，能更快得出有關規律 B．對於同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同 C．依據丁大爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液 D．從HF、HCl、rHB、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規律 【解析】答案：B 本題側重考查反應速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，規律。 A．同時改變兩個變數來研究反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主導因素，因此更難得出有關規律。 B．這是蓋斯定律的表述。 C．分散系的劃分是以分散質顆粒大小來區分的。 D．在以酸性強弱作為判斷元素非金屬性非金屬性強弱依據時，是以最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為判斷依據的。 9．下列各組物質中，滿足下圖物質一步轉化關系的選項是 【解析】答案：C 本題考查考生對常見元素及其化合物知識的掌握情況，可用代入法，即把各選項中的X、Y、Z代入右圖的圓圈中進行判斷。C中2CO在一定條件下與單質鈉反應可以生成金剛石和硝酸鈉。 10．下列關於電解質溶液的正確判斷是 A．在pH = 12的溶液中，K+、CL−、3HCO−、Na+可以常量共存 B．在pH＝ 0的溶液中，Na+、3NO−、23SO−、K+可以常量共存 C．由0．1 mol·1L−一元鹼BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝BOH+−+ D．由0．1 mol·1L−一元鹼HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O⇋HA + OH- 【解析】答案：D 本題考查常見離子的共存、弱電解質溶液的電離和水解 A．pH=12的溶液呈鹼性含有比較多的OH-，不能與HCO3-共存。 B．pH=0的溶液呈酸性含有較多的H+，在NO3-離子存在的情況下，亞硫酸根離子容易被氧化成硫酸根離子，無法共存。 C．0．1mol/L的一元鹼的pH=10表明該一元鹼是弱鹼，在溶液中不能完全電離。 D．由題意可得該酸是弱酸，在NaA溶液中A-會發生水解而使溶液呈鹼性。 11．鉛蓄電池的工作原理為：22442222PbPbOHSOPbSOHO++=+研讀 右圖，下列判斷不正確的是 A．K 閉合時，d電極反應式： 24224224PbSOHOePbOHSO−+−+−=++ B．當電路中轉移0．2mol電子時，I中消耗的24HSO為0．2 mol C．K閉合時，II中24SO−向c電極遷移 D．K閉合一段時間後，II可單獨作為原電池，d電極為正極 【解析】答案：C 本題考查電化學（原電池、電解池）的相關知識 K閉合時Ⅰ為電解池，Ⅱ為電解池，Ⅱ中發生充電反應，d電極為陽極發生氧化反應，其反應式為PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 所以A正確。在上述總反應式中，得失電子總數為2e-，當電路中轉移0．2mol電子時，可以計算出Ⅰ中消耗的硫酸的量為0．2mol，所以B對。K閉合一段時間，也就是充電一段時間後Ⅱ可以作為原電池，由於c表面生成Pb，放電時做電源的負極，d表面生成PbO2，做電源的正極，所以D也正確。K閉合時d是陽極，陰離子向陽極移動，所以C錯。 12．化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如右圖所示，計算反應4~8min間的平均反應速率和推測反應16min時反應物的濃度，結果應是 A．µ2.5mol·L-1·min-1和µ2.0mol·L-1 B．µ2.5mol·L-1·min-1和µ2.5mol·L-1 C．µ3.0mol·L-1·min-1和µ3.0mol·L-1 D．µ5.0mol·L-1·min-1和µ3.0mol·L-1 【解析】答案：B 本題考查化學反應速率的計算。 第8秒與第4秒時反應物濃度差△C為µ10mol·L-1·min-1，△t為4秒，所以在4-8min間的平均反應速率為µ2.5mol·L-1·min-1，可以排除C、D兩個答案；圖中從0min開始到8min反應物濃度降低了4倍，根據這一幅度，可以推測從第8min到第16min應該也降低了4倍，即由µ10mol·L-1·min-1降低到µ2.5mol·L-1·min-1，因此推測第16min反應物的濃度為µ2.5mol·L-1·min-1，所以可以排除A而選B。 23．（15分） J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。 （1）M的離子結構示意圖為_____;元素T在周期表中位於第_____族。 （2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為______。 （3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為_____。 （4）L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯鹼性。 ①在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為______。 ②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H>0）並達平衡後，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號）。 選項 a b c d x 溫度 溫度 加入H2的物質的量 加入甲的物質的量 y 甲的物質的量 平衡常數K 甲的轉化率 生成物物質的量總和 （5）由J、R形成的液態化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298K時放出熱量215kJ。 該反應的熱化學方程式為________。 【答案】 （1） （2）22CH==CH （3）3++↑323AlCl3HO===Al(OH)HCl（或其它合理答案） （4）①⋅+↑+3222222NHHO3HO===N8HO 或+↑+322222NH3HO===N6HO ②a和c；a或c （5）13125555++2222CS(1)O(g)===COSO(g) ⋅△-1H=-215kJmol 【解析】 （1）J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，可以判斷J元素為碳元素；M是地殼中含量最多的金屬元素，即為鋁元素，根據J、R周期表中的相對位置可以判斷R為硫元素，則T為氯元素，處於第三周期第七主族。 （2）J和氫組成含有6個原子的分子為乙烯，其結構簡式為22CH==CH。 （3）M和T形成的化合物為3AlCl，與水反應3++↑⇌323AlCl3HOAl(OH)HCl，其中氯化氫氣體成霧狀。 （4）①氨水與雙氧水發生氧化還原反應+↑+322222NH3HO===N6HO生成無污染的氮氣；②甲在固體體積的密閉容器中發生分解反應（0>△H），0>△H表明正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡朝正方向移動，甲物質的量減少；加入2H的物質的量即增加生成物的濃度，平衡朝逆方向移動，甲的轉化率減小。 （5）2JR為2CS，燃料生成二氧化碳和二氧化硫，依題意可以很快地寫出反應的熱化學方程式13125555++2222CS(1)O(g)===COSO(g) ⋅△-1H=-215kJmol。 24．硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，並含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下： （1） 將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。 （2） 完成「氧化除鐵」步驟中反應的離子方程式： □Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI- (3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是_______。 （4）根據下表數據，調節「濾液2」的pH時，理論上可選用的最大區間為______。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO（5）工業上從「濾液3」製取MgO過程中，合適的反應物是______（選填序號）。 a．大理石粉 b．石灰乳 c．純鹼溶液 d．燒鹼溶液 （6）「濾液4」之後的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，乾燥。 （7）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質量分數不低於________。 【答案】 （1）增大反應物接觸面積或增大反應速率或使反應更充分 （2）−−+++223(2)Fe(OH)(1)ClO(1)HO===(2)Fe(OH)(1)Cl （3）FeO(OH)（或其它合理答案） （4）8.010.4≤<pH（或其它合理答案） （5）b或（b和d）；d （6）蒸發濃縮、冷卻結晶（或其它合理答案） （7）125/8121mm（或其它合理答案） 【解析】 （1）將菱鋅礦研磨成粉可以增加反應時的接觸面積，使反應更加充分。 （2）漂白粉的成分中含有次氯酸根，調節酸鹼度後，具有較強的氧化性，能使+2價的鐵氧化成+3價，氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵必須增加氫氧元素的量，可以推測出另一種反應物為水，清楚了反應物，一般可以順利地配平。 （3）化學式量為89，組成元素是Fe、O和H，其中鐵的相對院子里為56，扣掉56剩下33，式子中只能含2個氧原子和一個氫原子名所以可能的組成為FeO(OH)。 （4）8.0=pH2Zn(OH)完全沉澱，10.5=pH開始溶解，而2Mg(OH)在10.4=pH的時候開始沉澱，為了使2Zn(OH)能完全析出且不影響2Mg(OH)，溶液的酸鹼度控制在8.010.4≤<pH范圍。￥高#考#資%源*網￥ （5）a大理石粉難溶於水、選擇熟石灰和燒鹼溶液可以使溶液的鹼性增強，有利於鎂離子完全沉澱。 （6）蒸發濃縮、冷卻結晶能使晶體盡快地析出。 （7）綜合計算（不展開） 125/8121mm 25．工業上常用鐵質容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動： [探究一] （1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鍾後移人硫酸銅溶液中，片刻後取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。 （2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應後得到溶液X並收集到氣體Y。 ①甲同學認為X中除3Fe+外還可能含有2Fe+。若要確認其中的2Fe+，應先用 選填序號）。 a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性4KMnO溶液 ②乙同學取336ml（標准狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應： 2222422SOBrHOHBrHSO++=+ 然後加入足量2BaCl溶液，經適當操作後得乾燥固體2．33g。由於此推知氣體Y中2SO的體積分數為 。 [探究二] 分析上述實驗中2SO體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有2H和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。 （3）裝置B中試劑的作用是 。 （4）認為氣體Y中還含有Q的理由是 （用化學方程式表示）。 （5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M於 （選填序號）。 a． A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間 （6）如果氣體Y中含有2H，預計實驗現象應是 。 （7）若要測定限定體積氣體Y中2H的含量（標准狀況下約有28ml 2H），除可用測量2H體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷並說明理由 。 【答案】 （1）鐵釘表面被鈍化（或其它合理答案） （2）①d ②66.7%（或其它合理答案） （3）檢驗2SO是否除盡 （4）()2→+↑+↑+←△24222C2HSO濃CO2SOHO （5）c （6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍 （7）否，用托盤天平無法稱量D或E的差量 可，用分析天平稱量D或E的差量 【解析】 （1）鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能能使鐵釘鈍化組織反應進一步進行。 （2）+2價亞鐵離子能使酸化的高錳酸鉀褪色，溶液中已經有+3價鐵離子，選擇a會造成干擾。選c生成兩種沉澱，受氫氧化鐵沉澱顏色的影響無法分辨。 （3）A除去2SO，B可以檢驗A中是否完全除去2SO （4）()2→+↑+↑+←△24222C2HSO濃CO2SOHO （5）Q為2CO，它與二氧化硫一樣都能使澄清石灰水變渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷Q的存在；選擇d，Q被鹼石灰吸收。 （6）氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍色。 （7）中學階段質量的稱量選擇托盤天平，分度值0.1g，無法精確稱量出差量。 30．[化學-物質結構與性質] （13分） （1）中國古代四大發明之一——黑火葯，它的爆炸反應為 +++↑+↑⇀↽引燃3222KNO3CSAN3CO（已配平） ①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為 。 ②在生成物中，A的晶體類型為 ，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為 。 ③已知CN−與2N結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為 。 （2）原子序數小於36的元素Q和T，在周期表中既處於同一周期又位於同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子（價電子）排布為 ，2Q+的未成對電子數是 。 （3）在3CrCl的水溶液中，一定條件下存在組成為26[()]xnnCrClHO+−（n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發生離子交換反應： 交換出來的H+經中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。￥高#考#資%源*網 將含0．0015 mol 26[()]xnnCrClHO+−的溶液，與R-H完全交換後，中和生成的H+需濃度為0．1200 mol·L-1 NaOH溶液25．00 ml,該配離子的化學式為 。 【答案】 （1）①>>>ONCK ②離子晶體；sp ③1：1 （2）823d4s；4 （3）+225[CrCl(HO)] 【解析】 （1）①鉀為活潑金屬，電負性比較小；C、N、O在同周期，非金屬性逐漸增強，電負性也逐漸增大；②2KS是離子化合物，屬於離子晶體，產物中含極性共價鍵的分子為2CO，其空間構型為直線型，中心原子軌道雜化類型為sp；③HCN中CN與2N結構相同，含有三個鍵，一個σ鍵和兩個π鍵；另外和之間形成一個σ鍵，所以HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為2：2，即為1：1。 （2）原子序數小於36的元素Q和T，在周期表中既處於同一周期又位於同一族，應該都屬於元素Ⅷ，原子序數T比Q多2，可以確定T為Ni，Q為Fe，所以T的基態原子外圍電子（價電子）排布為823d4s，+2Q即+2Fe的未成對電子數是4。 （3）中和生成的+H需濃度為0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00ml，則可以得出+H的物質的量為0.12×25.00×10-3＝0.0030 mol，所以x＝0.0030/0.0015＝0.00302；Cr的化合價為+3價，x＝2可以得知n＝1，即該配離子的化學式為+225[CrCl(HO)]。 31．從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分： （1）甲中含氧官能團的名稱為 。 （2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）： 其中反應Ⅰ的反應類型為 ，反應Ⅱ的化學方程式為 （註明反應條件）。 （3）已知： 由乙制丙的一種合成路線圖如下（A~F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質量）： ①下列物質不能．．與C反應的是 （選填序號） a． 金屬鈉 b． HBr c． 23NaCO溶液 d． 乙酸 ②寫出F的結構簡式 。 ③D有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構體結構簡式 。 a． 苯環上連接著三種不同官能團 b． 能發生銀鏡反應 c．能與24Br/CCl發生加成反應 d。遇3FeCl溶液顯示特徵顏色 ④綜上分析，丙的結構簡式為 。 【解析】答案： （1）很明顯甲中含氧官能團的名稱為羥基OH； （2）甲在一定條件下雙鍵斷開變單鍵，應該發生加成反應； 催化氧化生成Y為；Y在強氧化鈉的醇溶液中發生消去反應。 （3） ①C的結構簡式為，不能與碳酸鈉反應 ②F通過E縮聚反應生成 ③D能發生銀鏡反應，含有醛基，能與24Br/CCl發生加成反應，說明含有不飽和雙鍵；遇3FeCl溶液顯示特徵顏色，屬於酚。綜合一下可以寫出D的結構簡式 ④丙是C和D通過酯化反應得到的產物，有上面得出C和D的結構簡式，可以得到丙的式子