初中化學怎麼判斷生成物

『壹』 化學方程式是怎樣根據反應物判斷生成物是什麼

依據電子轉移進行判斷。

電子轉移為均相體系中最基本的化學行為，在諸如氧化還原反應、自由基的親核取代反應、光合作用和呼吸等生命過程中普遍存在。電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。

外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成，只發生簡單電子躍遷。內層機理中有一橋配位體（Cl，OH，OH2，NH3等）把兩金屬離子聯系起來，並為電子轉移提供連續覆蓋的軌道。有機化學中分別用非鍵和成鍵表示外層和內層電子轉移。

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化學方程式要求規定：

1、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

2、熱化學方程式寫反應條件，在等號上方標記Δ。配平系數大多不可以是可以是分數（相互之間可以約分除外）。

3、氣體符號「↑」和沉澱符號「↓」是化學反應中生成物的狀態符號。只有生成物才能使用「↑」或「↓」符號，使用時寫在相應化學式的右邊。

『貳』 怎麼確定化學反應的生成物

首先用例子來說明,NAOH+HCL先說NAOH是屬於鹼類,HCL屬於鹽.所以它倆反應會生成鹽和水,交叉反應是NACL和H2O.你說的類型應該是酸鹼鹽之間的反應,所以我給你總結一下把,酸加鹼生成鹽和水,反應的過程也是交叉反應.總結就是以下幾點,
復分解反應類型:
(1)酸+鹼=鹽+水
(2)酸+鹽=新酸+新鹽
(3)酸+鹼性氧化物=鹽+水
(4)鹼+鹽=新鹼+新鹽
(5)鹽+另一種鹽=另外兩種新鹽
1.酸+鹼=鹽+水 條件:
反應物條件:
(1)酸和鹼至少有一種可溶;(2)若酸是常見的三種強酸,無論鹼是否可溶,反應均可進行.
生成物條件:
生成物中要麼有沉澱生成,要麼有氣體產生,要麼有水生成,這三個條件至少需具備一個,反應才能進行到底.
2.酸+鹽=新酸+新鹽條件:
反應物條件:
(1)酸和鹽至少有一種可溶;(鹽除
BaSO4和AgCl外)
生成物條件:
生成物中要麼有沉澱生成,要麼有氣體產生,要麼有水生成,這三個條件至少需具備一個,反應才能進行到底.
3.酸+鹼性氧化物=鹽+水條件:
反應物條件:
(1)酸常用HCl,H2SO4和HNO3;(2)鹼性氧化物是否可溶均可.但須注意,不溶性鹼性氧化物與H2SO4反應時需加熱.
生成物條件:
生成物中有水生成.
4.鹼+鹽=新鹼+新鹽
條件:
反應物條件:
鹼和鹽都須溶解於水
生成物中要麼有沉澱生成,要麼有氣體產生,要麼有水生成,這三個條件至少需具備一個,反應才能進行到底.
5.鹽+另一種鹽=另外兩種鹽條件:
反應物條件:
參加反應的兩種鹽都必須可溶
生成物條件:
新生成的兩種鹽中至少有一種是沉澱.
可溶性鹽可以這樣記憶:
鹽中含如下離子:Na+ ; K+ ; NO3- 全溶於水(初中,高中階段的話)
除AgCl外其他Cl鹽溶於水(高中階段再補充一個HgCl)
除BaSO4外其他硫酸鹽溶於水(CaSO4微溶)
硝酸鹽全部溶於水

『叄』 怎麼判斷化學反應的生成物是什麼

因為CO2是酸性氣體，所以它能跟H2O和鹼反應。因為酸性氣體加上鹼，會生成對應的鹽，因為CO2+H2O=H2CO3，就是碳酸，那麼CO2+NaOH生成的就是碳酸鹽，酸性氣體+鹼肯定會生成水，就這樣。鹽就是有金屬離子(Na+ K+……或銨根離子(NH4 +)加上酸根離子（CO3 2- CL- ……)銨根離子它有些地方和金屬離子有相似

『肆』 化學方程式是怎樣根據反應物判斷生成物是什麼

1.質量守恆定律，反應前後，元素的種類不變
2.反應類型：
置換反應：A+BC==B+AC
化合反應：A+B==AB
可溶於水的鹼所對應的氧化物+水＝＝相應的鹼
可溶於水的酸性氧化物+水＝＝相應的酸
可燃燒的物質+氧氣＝＝相應的氧化物
氫氣在氯氣中燃燒
鈉在氯氣中燃燒
生成產物要正價前負價後寫化學式
加熱
分解反應：難溶性的鹼分解R（OH）x===
R
的氧化物和水
碳酸分解生成水和二氧化碳
其它初中常見的分解反應，要背下來。（反應前後元素種類不變）
復分解反應：陰陽離子相互交換（原子團不變，會分解的氫氧化銨和碳酸除外）
AB+CD==AD+CB
以上化學反應能否發生，要看反應條件
置換反應：要根據金屬活動性順序表（氫氣、碳還原其他氧化物的除外）
復分解反應：生成物要至少有沉澱、氣體、水三者中的一種
反應物要都可溶於水或至少有一種是酸（兩個條件要同時符合）
這指的是初中的化學方程式

『伍』 知道化學方程式的反應物，如何確定生成物

首先你應該清楚反應類型
是復分解反應，還是氧化還原，還是其他,
以此確定反應前後化合價是否會發生變化
（怎麼判斷？可根據反應物的特性，來判斷，
比方說 HNO3，它具有強氧化性，它參與的反應，絕大多數就是氧化還原反應）
確定反應類型後，我們就知道從哪方面入手了
以氧化還原為例
我們可以根據氧化物，和還原物的特性，即原子守恆定律，來推測生成物，
再運用得失電子守恆，原子守恆，來配平。
對於復分解反應，就是交換組合下，這個應該好掌握。
對於其他反應，有些可能是一些方程的派生，模仿已學方程寫即可；
難的反應，一般題目都會給提示的，比方說，會提示 生成物中有紅棕色氣體，
那麼我們可以初步斷定是 NO2，剩下的，再根據反應物來推測。

『陸』 化學方程式如何給出反應物判斷生成物

這個問題說難也難,說容易也容易.
1、難：當反應物很復雜,我們又沒有看見過同種類型的,就不好判斷生成物了,要通過實驗確認
2、易：對於初中階段的化學反應,應該很好判斷的
例1、點燃鎂條和氧氣反應：那麼它的生成物很容易判斷了,肯定是鎂的氧化物；
再根據化合價,就知道是氧化鎂了.
例2、氫氣還原氧化銅：這明顯是一個氧化還原反應,生成物應該為銅和水
例3、金屬鋅和稀硫酸反應：當你知道這是一個置換反應時,你就能判斷出生成物了
例4、硝酸銀和氯化鈉反應：如果你熟記不溶的金屬鹽,知道氯化銀是難溶於水的,就知道
這個復分解反應的生成物是氯化銀和硝酸鈉了.