① 化學反應速率常數受哪些因素影響
濃度:增大反應物的濃度可以增大反應速率，反之減小反應速率。增大濃度即增大單位體積內反應物分子數，其中活化分子數也相應增大，導致單位時間內的有效碰撞次數增多，因而速率增大。固體物質的濃度恆定，故改變固體物質用量，對反應速率無影響。固體物質對速率的影響只與其表面積的大小和生成物在表面的擴散速率有關，將固體物質由塊狀變成粉末狀，則改變了固體與其它反應的接觸面積，則反應速率增大。
壓強：增大壓強可以增大反應速率，反之，可以減小反應速率。增大壓強即縮小氣體體積，相當於增大反應物的濃度，因而速率增大。壓強對只有固體和液體參加的反應無影響；恆容時，充入不反應氣體，雖總壓增加，但各反應物濃度不變，反應速率不變。
溫度：升溫可以增大反應速率，不論反應是放熱的還是吸熱，都增大速率。溫度每升高10℃，反應速率增為原來的2～4倍
。升高溫度，反應物分子的能量增加，從而增大了活化分子的百分數，使有效碰撞次數增多，反應速率增大。
催化劑：可以成千成上萬倍地增大反應速率。催化劑能降低反應所需能量，使更多的分子成為活化分子，即大大增加了反應物中活化分子的百分數，從而大大增加有效碰撞的次數，反應速率增大。未指明一般為正催化劑。對有催化劑參加的反應，要注意催化劑的活性溫度，超過溫度范圍，催化劑要失去活性。
密度,平均分子量,各組分的質量分數不影響反應速率。
此外，還有激光、紫外線等也會影響速率。
② 影響化學反應速度的因素有哪些
（1）決定化學反應速率的因素：反應物本身的性質；
故答案為：反應物本身的性質；
（2）外部條件改變影響化學反應速率，故答案為：外部條件；
①在其它條件相同時，增大或減小反應物濃度，反應速率增大或減小；
故答案為：增大或減小反應物濃度，反應速率增大或減小；
②對於有氣體參加的反應來說，其他條件不變時，增大或減小體系的壓強，反應速率會加大或減小；
故答案為：對有氣體的反應，增大壓強或減小壓強，反應速率增大或減小；
③在其它條件不變的情況下，升高或降低溫度，化學反應要加快或減小，經過實驗測定，溫度每升高10℃，反應速率通常要增大到原來的2～4倍；
故答案為：升溫或降低問題反應速率增大或減小；
④催化劑能改變化學反應速率，故答案為：改變化學反應速率；
⑤其它因素對化學反應速率的影響，接觸面積、光、磁場、超聲波、顆粒大小、溶劑性質；
故答案為：接觸面積增大，反應速率增大，光、磁場、超聲波、顆粒大小、溶劑性質影響反應速率．
③ 常見的影響化學反應速率的外界因素主要有哪些
影響化學反應速率的因素：溫度,濃度,壓強,催化劑.另外,x射線,γ射線,固體物質的表面積也會影響化學反應速率
④ 影響化學反應速率常數的因素有哪些
化學反應速率常規的因素有催化劑，反應太慢，以催化劑關系很大
⑤ 影響化學反應速率的主要外界因素有哪4個
（1）濃度：增大反應物的濃度,反應速率加快
（2）壓強：對氣體反應而言,增大壓強(減少容器容積）,相當於增大反應物的濃度,反應速率加快
（3）溫度：升高溫度使反應速率加快
（4）催化劑：一般可以加快速率
⑥ 什麼是化學反應速率,影響化學反應速率的主要因素
化學反應速率指的是化學反應進行的快慢程度。
影響化學反應速率的影響因素，主要包括如下因素：
1.溫度。溫度是影響化學反應速率的最重要的因素。化學反應速率的快慢最終取決於反應的活化能，只有達到或超過化學反應活化能的分子才能夠通過碰撞，參與反應。而分子的能量與溫度密切相關。因此，溫度是決定反應速率的最重要因素，其對反應速率的影響主要體現在反應速率常數上。
2.反應物濃度。從化學反應速率公式就可以看出，化學反應速率和反應物濃度級數次方是成正比的。一般濃度越大，分子之間碰撞的幾率越高，有效碰撞的幾率也越高。
3.溶劑。溶劑會發生溶劑化效應，也是影響化學反應進行和反應選擇性的非常重要的因素。
⑦ 簡述影響化學反應速率的因素有哪些
濃度：
如果我們將濃度增大，也就是使單位體積內分子總數增加了，由於單位體積內分子總量的增加，就造成了單位體積里邊碰撞次數增加了，也就是有效的碰撞次數增加了，因此造成化學反應速率增大，也就是說增大濃度可以增大化學反應速率。
壓強：
壓強的改變在化學當中操作起來是減小體積，當我們把一個含有氣體的化學反應的容器增大壓強的時候，也就是減小體積。當我們減小體積的時候，這時候就造成了氣體相關物質的濃度變大了，如果濃度變大了，就會造成有效碰撞在單位體積里邊次數的增加，進一步增長了化學反應速率的增大，這就是壓強影響的因素
如果在體積不變的情況下，我們充入了惰性氣體，這時候壓強變大，但是這個時候化學反應速率不變，因為惰性氣體不參與化學反應，而參與化學反應那些氣體的濃度並沒增大。
溫度：
溫度是分子動能的標志，當我們將溫度升高的時候，分子的能量就提高了。分子的能量提高，可以表現為分子運動的速度加快了。當高速運動的分子相撞的時候，那麼它們有效碰撞就要增加，真正發生化學反應的機會就增加了，最終導致化學反應速率增大。
實踐告訴我們，溫度變化對吸熱反應的影響更大一些，溫度變化對放熱反應的影響就要相對小一些。
催化劑：
正催化劑可以降低反應所需要的能量。因此化學反應當中，只有那些具有較高能量的分子，在相撞的時候才能夠有效的發生化學反應。但含有較高能量的分子在分子總數中所佔的比例非常小，如果我們要能夠使用某一種催化劑，降低化學反應所需要的能量，也就是說使更多的分子達到反應所需要的能量，這個時候有效碰撞次數就增加，進一步造成了化學反應速率的增大。
當然也有負催化劑，就是加入催化劑以後減慢了化學反應速率。