化學極性和非極性怎麼判斷

① 怎麼判斷極性分子和非極性分子

1、極性分子：

正電荷中心和負電荷中心不相重合的分子，極性鍵結合的多原子分子視結構情況而定。

2、非極性分子：

正電荷中心和負電荷中心相重合的分子。

3、分子極性的判斷：

分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構型兩個方面共同決定。

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常見類型有以下幾種：

1、含有極性鍵的非極性分子，如CO2、CS2、CH4等。

2、含有非極性鍵的非極性分子，如H2、Cl2、N2、O2等。

3、既含極性鍵又含非極性鍵的極性分子，如H—O—O—H等。

4、既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子，如H—C≡C—H等。

② 如何判斷分子是極性還是非極性

判斷分子極性與非極性的方法：

1、雙原子單質分子都是非極性分子。
2、雙原子化合物分子都是極性分子。
3、多原子分子的極性需要查看空間構型的對稱狀態，空間構型對稱的是非極性分子，空間構型不對稱的是極性分子。
對於ABn型的分子極性與非極性的判斷採用價態電子法。需要確定中心原子A的化合價與A原子的最外層電子數，如果兩者相等則是非極性分子，如果兩者不相等則是極性分子。
非極性分子是電荷在分子中分布對稱。
極性分子是電荷在分子中的分布不對稱。

③ 怎樣區分極性和非極性

分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子。

分子中正負電荷中心重合，從整個分子來看，電荷分布是均勻的，對稱的，這樣的分子為非極性分子。

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極性(polarity):物體在相反部位或方向表現出相反的固有性質或力量，對特定事物的方向或吸引力（如傾斜、感覺或思想）；向特定方向的傾向或趨勢，對兩極或起電（如物體的）特定正負狀態。在化學中，極性指一根共價鍵或一個共價分子中電荷分布的不均勻性。

如果電荷分布得不均勻，則稱該鍵或分子為極性；如果均勻，則稱為非極性。物質的一些物理性質（如溶解性、熔沸點等）與分子的極性相關。

1：物體在相反部位或方向表現出相反的固有性質或力量。

2：對特定事物的方向或吸引力（如傾斜、感覺或思想）；向特定方向的傾向或趨勢。

3：對兩極或起電(如物體的)特定正負狀態。

4：在化學中，極性指一根共價鍵或一個共價分子中電荷分布的不均勻性。如果電荷分布得不均勻，則稱該鍵或分子為極性；如果均勻，則稱為非極性。物質的一些物理性質（如溶解性、熔沸點等）與分子的極性相關。

非極性分子是指偶極矩μ=0的分子，即原子間以共價鍵結合，分子里電荷分布均勻，正負電荷中心重合的分子。分子中各鍵全部為非極性鍵時，分子是非極性的（O3除外)。當一個分子中各個鍵完全相同，都為極性鍵，但分子的構型是對稱的，則分子是非極性的。

④ 判斷極性鍵與非極性鍵口訣是什麼

判斷極性鍵與非極性鍵口訣：相同原子形成的就是非極性鍵如氧氣，不同原子形成的就是極性鍵如氯化氫。

一、由同種非金屬元素形成的化學鍵是非極性鍵.如氧氣中O—O鍵就是非極性鍵。

成因：由於兩個成鍵原子對共用電子對的作用力相同,所以共用電子對位於兩原子中間。

存在：

1、非金屬單質中，一定是非極性鍵。

2、某些共價化合物中，過氧化氫（H—O—O—H）中的O—O鍵就是非極性鍵。

3、某些離子化合物中，過氧化鈉中的O—O鍵也是非極性鍵。

二、由不同種非金屬元素形成的化學鍵是極性鍵，如氯化氫中H—Cl鍵是極性鍵。

成因：由於兩個原子得電子能力不同，使共用電子對偏向得電子能力強的原子一方，使這個原子顯負電，另外一個得電子能力弱的原子則顯正電。

存在：

1、共價化合物中都有極性鍵存在.如水（H—O—H）中的H—O鍵。

2、離子化合物中,氫氧根、各種酸根、銨根中都存在極性鍵。

簡介：

共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。

並不是只有非金屬元素之間才有可能形成極性共價鍵，金屬與非金屬之間也可以形成極性共價鍵（比如AlCl3），一般來說，只要兩個非金屬原子間的電負性不同，且差距小於1.7，則形成極性鍵，大於1.7時，則形成離子鍵。