化學公式酸怎麼表示

① 酸酸化學式怎麼寫

鹽酸化學式為HCl
硫酸化學式為H2SO4
碳酸化學式為H2CO3
硝酸化學式為HNO3
醋酸化學式為CH3COOH

② 某酸的化學式怎麼寫

酸通常將質子寫在中心原子前面，因而可以這樣寫：HnA，n表示A的化合價的絕對值。

酸：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是是氫離子的化合物 。可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：能釋放出質子的物質總稱為酸。路易斯酸鹼理論認為親電試劑或電子受體都是路易斯酸。

酸的性質:
1.與指示劑,紫色石蕊變紅 ；
2.與金屬置換出H2 酸 + 金屬 =鹽 + 氫氣；
3.與金屬氧化物,生成金屬鹽與水 酸 + 金屬氧化物=鹽 + 水 ；
4.與鹼發生中和,生成鹽與水 酸 + 鹼 =鹽 + 水；
5.與某些鹽發生復分解,生成新鹽新酸 酸 + 鹽 =另一種酸 + 另一種鹽。

補充，鹼的性質：
1.與指示劑,紫色石蕊變藍,酚酞變紅；
2.與某些金屬氧化物反應,生成鹽與水 鹼 + 非金屬氧化物= 鹽 + 水 ；
3.與某些鹽發生復分解,生成新鹽新鹼 鹼 + 鹽= 另一種鹼 + 另一種鹽 ；
4.與酸發生中和,生成鹽與水 鹼 + 酸= 鹽 + 水

③ 酸的化學符號是什麼

酸沒有化學符號。

酸是一類化合物的統稱 。

酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸鹼理論。

廣義定義是：能夠接受電子對的物質。

這類物質大部分易溶於水中，少部分，如：硅酸，難溶於水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關。部分酸在水中以分子的形式存在，不導電；部分酸在水中離解為正負離子，可導電。

應用用途

酸的用途很廣，許多工業和實驗室都要用酸，常用的有硫酸、鹽酸、硝酸。許多化學反應在水溶液中進行，pH值很重要。

如將二氧化碳通入含Ca²⁺的溶液，能否得到碳酸鈣沉澱，取決於溶液的pH值，某些反應須在恆定的pH值下進行，為此常用弱酸（鹼）及其鹽的溶液作緩沖溶液。正常人的血液pH≈7.4（其中含有HCO和HCO、HPO和HPO），稍微變動就會影響健康。

一般酸不會在水中完全離解，因此多以化學平衡而不是完全反應的形式表示，弱酸就是指不完全離解的酸。用酸度系數作為區別強酸與弱酸的作用並不明顯（因為數值差距較難理解及不明顯），因此用方程式去區別兩者更為合理。

④ 所有酸的化學式

名稱
化學式
名稱
化學式
偏鋁酸
HAlO2
四鉬酸
H2Mo4O13
鋁酸
H3AlO3
亞硝酸
HNO2
偏亞砷酸
HAsO2
硝酸
HNO3
亞砷酸
H3AsO3
疊氮酸
HN3
砷酸（正）
H3AsO4
偏磷酸
HPO3
偏硼酸
HBO2
磷酸（正）
H3PO4
硼酸（正）
H3BO3
焦磷酸
H4P2O7
四硼酸
H2B4O7
亞磷酸
H3PO3
過硼酸
HBO3
次磷酸
H3PO2
氫溴酸
HBr
亞鉛酸
H2PbO2
次溴酸
HBrO
鉛酸
H2PbO3
溴酸
HBrO3
氫硫酸
H2S
碳酸
H2CO3
亞硫酸
H2SO3
氫氰酸
HCN
硫酸
H2SO4
酸
HOCN
焦硫酸
H2S2O7
雷酸
HONC
過一硫酸
H2SO5
硫酸
HSCN
過二硫酸
H2S2O8
氫氯酸（鹽酸）
HCl
硫代硫酸
H2S2O3
次氯酸
HClO
連四硫酸
H2S4O6
亞氯酸
HClO2
亞硒酸
H2SeO3
氯酸
HClO3
硒酸
H2SeO4
高氯酸
HClO4
硅氟酸
H2SiF6
亞鉻酸
HCrO2
原硅酸
H4SiO4
鉻酸
H2CrO4
硅酸
H2SiO3
重鉻酸
H2Cr2O7
錫酸
H2SnO3
氫氟酸
HF
亞錫酸
H2SnO2
鐵酸
HFeO2
氫碲酸
H2Te
高鐵酸
H2FeO4
亞碲酸
H2TeO3
氫碘酸
HI
碲酸
H2TeO4
次碘酸
HIO
鈦酸
H2TiO3
碘酸
HIO3
鎢酸
H2WO4
錳酸
H2MnO4
鈾酸
H2UO4
高錳酸
HMnO4
氯鉑酸
H2PtCl6
鉬酸
H2MoO4
氯金酸
HAuCl4

⑤ 帶「酸」字的化學式怎麼寫如：硫酸，硫酸鈉。

確實沒看懂，帶「酸」字的化學式怎麼寫？首先要把酸字前邊帶的那個字也帶出來，比如硫酸，說的是硫組成的酸，那麼找出他的酸酐就知道了，SO3是它的酸酐，那麼硫酸就是SO3溶解後的物質，加個水進去就可以了，就變成H2SO4；其他的也是如此，硫酸鈉 那麼就是 硫酸根+鈉 Na2SO4 ；亞硫酸 就是SO2和水合成的，那麼就是H2SO3 亞硫酸鈉就是Na2SO3.
寫帶酸字的分子式時，要先知道是什麼酸，然後就是該元素和O的結合物，然後再根據元素周期表，知道它的價位，就知道要幾個氧原子來配平它了，比如磷酸。那麼要先知道是P和O的混合，P通常是5+，那麼就是P2O5這個酸酐組成的，然後加水進去 H2P2O6 約去公因數 就是HPO3，這個就是磷酸，依次類推，O排在第6主族 那麼第7主族的元素就不需要它來配位了，比如Cl Br I 這些就直接是在其元素符號前加金屬或者H離子。比如鹽酸，也叫氯化氫等等，碘酸HI，也叫碘化氫 ，如果再加氧進去的話，就變成次、高什麼什麼酸了。比如HClO。就是次氯酸，HClO3就是高氯酸等等，

⑥ 酸的化學式是什麼

酸的化學式：

硫酸：H2SO4、鹽酸：HCl、硝酸：HNO3、磷酸：H3PO4、醋酸：CH3COOH、亞硫酸：H2SO3、苯甲酸：C6H5COOH、氫氟酸：HF、氫溴酸：HBr氫硫酸：H2S、氰酸：HOCN、高錳酸：HMnO4、高氯酸：HClO4。

酸的分類

1、根據有機無機分為無機酸和有機酸。

有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基(-COOH)。磺酸(-SO₃H)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。

2、根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸。

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）無氧酸（如鹽酸HCl、氫氟酸HF等）。

3、根據從酸分子中可以電離出H+的個數。

可以分為一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）。

4、根據酸性強弱將酸分為強酸，中強酸，弱酸（是否能完全電離）。

強酸(HCl等)中強酸（H₃PO₄等）弱酸（H₂CO₃等）。

5、根據是否是中心原子得電子分為強氧化性酸和非強氧化性酸、強氧化性酸（HNO₃等）。