有強腐蝕的化學粉有哪些

① [詢問化學界高手]哪些化學物質可以腐蝕石粉!

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② 具有強酸腐蝕性的化學物質有哪些

高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸等等。

1、高錳酸是由氫離子與高錳酸根結合而成的酸，屬於離子。高錳酸在廣義上，還包括有高錳酸根組成的鹽。高錳酸是強氧化劑，與大多數有機物接觸即可將其劇烈氧化。

高錳酸具有高度的吸濕性，極易溶於水，微溶於全氟十氫化萘、1,1,1-三氟-2,2,2-三氯乙烷，不溶於四氯化碳和三氯甲烷。其他的非惰性有機溶劑（如醇類、醚類、芳香烴類等）與其接觸則劇烈氧化，以至於發生燃燒。

2、鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。質量分數超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸。

市售濃鹽酸的濃度為36%~38%，實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質濃度：12mol/L。是一種共沸混合物。濃鹽酸在空氣中極易揮發，且對皮膚和衣物有強烈的腐蝕性。濃鹽酸反應生成氯氣、氯化物、水。

3、硫酸，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。

與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

4、硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一。濃硝酸含量為68%左右，易揮發，在空氣中產生白霧（與濃鹽酸相同），是硝酸蒸汽（一般來說是濃硝酸分解出來的二氧化氮）與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。露光能產生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，從而變成棕色。有強酸性。能使羊毛織物和動物組織變成嫩黃色。

5、高氯酸，無機化合物，六大無機強酸之首，氯的最高價氧化物的水化物。是無色透明的發煙液體。高氯酸在無機含氧酸中酸性最強。可助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。工業上用於高氯酸鹽的制備，人造金剛石提純，電影膠片製造，醫葯工業，電拋光工業，用於生產砂輪，除去碳粒雜質，還可用作氧化劑等。

③ 常見腐蝕性粉紅色化學品

你好！
苯酚有腐蝕性，常因有少量被氧化呈粉紅色（本身是無色晶體）
希望對你有所幫助，望採納。

④ 在化學中有腐蝕性的物質有哪些

硫酸、硝酸、氫氯酸、氫溴酸、氫碘酸等。

1、硫酸

硫酸（化學式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。

前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。

與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等。

也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

2、硝酸

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等；

在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。

所屬的危險符號是O（Oxidizing agent 氧化劑）與C（Corrosive 腐蝕品）。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。

3、氫氯酸

俗稱鹽酸（hydrochloric acid），是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。

濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

16世紀，利巴菲烏斯正式記載了純凈鹽酸的制備方法：將濃硫酸與食鹽混合加熱。之後格勞勃、普利斯特里、戴維等化學家也在他們的研究中使用了鹽酸 。

工業革命期間，鹽酸開始大量生產。化學工業中，鹽酸有許多重要應用，對產品的質量起決定性作用。鹽酸可用於酸洗鋼材，也是大規模製備許多無機、有機化合物所需的化學試劑，例如PVC塑料的前體氯乙烯。

鹽酸還有許多小規模的用途，比如用於家務清潔、生產明膠及其他食品添加劑、除水垢試劑、皮革加工。全球每年生產約兩千萬噸的鹽酸。

2017年10月27日，世界衛生組織國際癌症研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，鹽酸在三類致癌物清單中，即對人體致癌性的證據不充分。

4、氫溴酸

溴和氫的化合物，是一種強酸。微發煙。分子量80.92，氣體相對密度（空氣=1）3.5；液體相對密度2.77(-67℃)。

有很強的腐蝕性，可以和除鉑、金、鉭以外的所有金屬反應生成金屬溴化物。還原性也很強，露於空氣及日光中因溴游離而逐漸變成黃棕色。

5、氫碘酸

氫碘酸（Hydroiodic Acid），分子式為HI，分子量為127.9124。

是碘化氫的水溶液，是種非氧化性酸。氫碘酸是一種強酸。腐蝕性強，有危險性，能灼傷皮膚。碘化氫是無色氣體，有強烈刺激性氣味，易溶於水。

參考資料來源：網路——腐蝕性

⑤ 化學物質中具有腐蝕性的白色粉末都有哪些

氫氧化鈉，氫氧化鉀，具有強鹼性，腐蝕性，它的稀釋溶液嘗上去會有苦澀的味道，就像小蘇打。

⑥ 對皮膚具有腐蝕性的化學品有哪些

發煙硝酸
硝酸
硝化酸混合物 硝化混合酸
廢硝酸
廢硝化混合酸
硝酸羥胺
發煙硫酸 焦硫酸
硫酸
含鉻硫酸
廢硫酸
淤渣硫酸
三氧化硫[抑制了的] 硫酸酐
亞硫酸
亞硝基硫酸 亞硝醯硫酸
鹽酸 氫氯酸
硝基鹽酸 王水
氟化氫(無水)
氫氟酸 氟化氫溶液
氫溴酸 溴化氫溶液
溴化氫乙酸溶液 溴化氫醋酸溶液
氫碘酸 碘化氫溶液
溴酸
溴 溴素
溴水[含溴≥3.5%]
高氯酸[含酸≤50%] 過氯酸
氯磺酸
氟磺酸
氟硅酸 硅氟酸
氟硼酸
氟磷酸[無水]
二氟磷酸[無水] 二氟(代)磷酸
六氟合磷氫酸[無水] 六氟(代)磷酸
硒酸
鉻酸溶液
一氯化硫
二氯化硫
四氯化硫
氧氯化硫 硫醯氯;二氯硫醯;磺醯氯
氯化二硫醯 二硫醯氯;焦硫醯氯
氯化亞碸 亞硫醯(二)氯;二氯氧化硫
氧氯化鉻 氯化鉻醯;二氯氧化鉻;鉻醯氯
氧氯化硒 氯化亞硒醯;二氯氧化硒
氧氯化磷 氯化磷醯;磷醯氯;三氯氧化磷
三氯化磷
五氯化磷
四氯化硅 氯化硅
四氯化碲
三氯化鋁[無水]
三氯化銻
五氯化銻
四氯化鍺 氯化鍺
四氯化鉛
三氯化鈦混合物
四氯化鈦
四氯化釩
四氯化錫[無水] 氯化錫
一氯化碘
氧溴化磷 溴化磷醯;磷醯溴;三溴氧(化)磷
三溴化磷
五溴化磷
三溴化鋁[無水] 溴化鋁
三溴化硼
二水合三氟化硼 三氟化硼水合物
五氟化銻
硫酸鉛[含游離酸＞3%]
五氧化(二)磷 磷酸酐
硫代磷醯氯 硫代氯化磷醯;三氯化硫磷
滅火器葯劑[腐蝕性液體]
電池液[酸性的]
甲酸
三氟乙酸 三氟醋酸
三氟乙酸酐 三氟醋酸酐
三氟化硼乙酸酐 三氟化硼醋(酸)酐
乙基硫酸 酸式硫酸乙酯
二苯胺硫酸溶液
苯酚二磺酸硫酸溶液
苯酚磺酸
鄰硝基苯磺酸
間硝基苯磺酸
對硝基苯磺酸
烷基、芳基或甲苯磺酸[含游離硫酸＞5%]
溴(化)乙醯 乙醯溴
溴(化)丙醯 丙醯溴
溴乙醯溴 溴化溴乙醯
1-溴丙醯溴 溴化-1-溴丙醯
2-溴丙醯溴 溴化-2-溴丙醯
碘(化)乙醯 乙醯碘
戊醯氯
異戊醯氯
己醯氯 氯化己醯
乙二醯氯 氯化乙二醯;草醯氯
丙二醯氯 縮蘋果醯氯
丁二醯氯 氯化丁二醯;琥珀醯氯
癸二醯氯 氯化癸二醯
丁烯二醯氯[反式] 富馬醯氯
三甲基乙醯氯 三甲基氯乙醯;新戊醯氯
氯乙醯氯 氯化氯乙醯
二氯乙醯氯
三氯乙醯氯
二甲氨基甲醯氯
呋喃甲醯氯 氯化呋喃甲醯
苯甲醯氯 氯化苯甲醯
2,4-二氯苯甲醯氯 2,4-二氯(代)氯化苯甲醯
甲氧基苯甲醯氯 茴香醯氯
2,6-二甲氧基苯甲醯氯
鄰苯二甲醯氯 二氯化(鄰)苯二甲醯
間苯二甲醯氯 二氯化(間)苯二甲醯
對苯二甲醯氯
苯磺醯氯 氯化苯磺醯
甲(基)磺醯氯 氯化硫醯甲烷
苯(基)氧氯化膦 苯磷醯二氯
1-萘氧(基)二氯化膦
苯硫代二氯化膦 苯硫代磷醯二氯;硫代二氯(化)膦苯
二甲基硫代磷醯氯
二乙基硫代磷醯氯
一級有機氯硅烷化合物，如：
丙基三氯硅烷
丁基三氯硅烷
戊基三氯硅烷
己基三氯硅烷
辛基三氯硅烷
壬基三氯硅烷
十二烷基三氯硅烷
十六烷基三氯硅烷
十八烷基三氯硅烷
二氯苯基三氯硅烷
氯苯基三氯硅烷
苯基三氯硅烷 苯代三氯硅烷
烯丙基三氯硅烷[穩定了的]
環己基三氯硅烷
環己烯基三氯硅烷
二乙基二氯硅烷 二氯二乙基硅烷
苯基二氯硅烷 二氯苯基硅烷
甲基苯基二氯硅烷
乙基苯基二氯硅烷
二苯(基)二氯硅烷
二苄基二氯硅烷
三苯基氯硅烷
氯甲基三甲基硅烷 三甲基氯甲硅烷
3-甲基-2-戊烯-4-炔醇
正磷酸 磷酸
亞磷酸
三氧化(二)磷 亞磷(酸)酐
次磷酸
多聚磷酸 四磷酸
氨基磺酸
氯鉑酸
硫酸羥胺 硫酸胲
硫酸氫鉀 酸式硫酸鉀
硫酸氫鈉 酸式硫酸鈉
硫酸氫鈉溶液 酸式硫酸鈉溶液
硫酸氫銨 酸式硫酸銨
亞硫酸氫鹽及其溶液，如：
亞硫酸氫銨 酸式亞硫酸銨
亞硫酸氫鈣 酸式亞硫酸鈣
亞硫酸氫鉀 酸式亞硫酸鉀
亞硫酸氫鈉 酸式亞硫酸鈉
亞硫酸氫鋅 酸式亞硫酸鋅
亞硫酸氫鎂 酸式亞硫酸鎂
2-氨基噻唑硫酸鹽
2-氨基噻唑鹽酸鹽
三氯化鋁溶液 氯化鋁溶液
三氯化鐵 氯化鐵
三氯化鐵溶液 氯化鐵溶液
三氯化鉬
五氯化鉬
五氯化鈮
五氯化鉭
四氯化鋯
三氯化鈦溶液
三氯化釩
四氯化錫五水合物
三氯化碘
三溴化合鋁溶液 溴化鋁溶液
三溴化銻
四溴化錫
一溴化碘
三溴化碘
三碘化銻
四碘化錫
除銹磷化液，如：
B205型-除銹磷化處理劑
蓄電池[注有酸液]
乙酸[含量＞80%] 醋酸;冰醋酸
乙酸溶液[含量＞10%～80%] 醋酸溶液
乙酸酐 醋酸酐
氯乙酸 氯醋酸
氯乙酸酐 氯醋酸酐
二氯乙酸 二氯醋酸
三氯乙酸 三氯醋酸
溴乙酸 溴醋酸
三溴乙酸 三溴醋酸
碘乙酸 碘醋酸
三碘乙酸 三碘醋酸
巰基乙酸 氫硫基乙酸;硫代乙醇酸
三氟化硼乙酸絡合物 乙酸三氟化硼
丙酸
丙(酸)酐
2-氯丙酸 2-氯代丙酸
3-氯丙酸 3-氯代丙酸
三氟化硼丙酸絡合物
丙烯酸[抑制了的]
甲基丙烯酸[抑制了的] 異丁烯酸
丙炔酸
丁酸
丁酸酐
己酸
2-丁烯酸 巴豆酸
丁烯二酸酐[順式] 馬來(酸)酐;失水蘋果酸酐
二氯醛基丙烯酸 粘氯酸;糠氯酸;二氯代丁烯醛酸
甲(基)磺酸
1,3-苯二磺酸溶液
烷基、芳基或甲苯磺酸[含游離硫酸≤5%]
2-氯(代)乙基膦酸 乙烯利;一試靈
硝酸甲胺
鄰苯二甲酸酐 苯酐;酞酐
四氫鄰苯二甲酸酐[含馬來酐＞0.05%] 四氫酞酐
辛醯氯
十二(烷)醯氯 月桂醯氯
十四(烷)醯氯 肉豆蔻醯氯
十六(烷)醯氯 棕櫚醯氯
十八(烷)醯氯 硬脂醯氯
己二醯(二)氯
苯乙醯氯
2-氯苯甲醯氯 鄰氯苯甲醯氯;氯化鄰氯苯甲醯
4-氯苯甲醯氯 對氯苯甲醯氯;氯化對氯苯甲醯
2-溴苯甲醯氯 鄰溴苯甲醯氯
4-溴苯甲醯氯 對溴苯甲醯氯;氯化對溴代苯甲醯
2-硝基苯甲醯氯 鄰硝基苯甲醯氯
3-硝基苯甲醯氯 間硝基苯甲醯氯
2-硝基苯磺醯氯 鄰硝基苯磺醯氯
3-硝基苯磺醯氯 間硝基苯磺醯氯
4-硝基苯磺醯氯 對硝基苯磺醯氯
苯甲氧基磺醯氯
氰尿醯氯 三聚氰(醯)氯;三聚氯化氯
3-硝基苯甲醯溴 間硝基苯甲醯溴
異丙基磷酸 酸式磷酸異丙酯
丁基磷酸 酸式磷酸丁酯
二戊基磷酸 酸式磷酸(二)戊酯
二異辛基磷酸 酸式磷酸二異辛酯

氫氧化鈉 苛性鈉;燒鹼
氫氧化鈉溶液 液鹼
氫氧化鉀 苛性鉀
氫氧化鉀溶液
氫氧化鋰
氫氧化鋰溶液
氫氧化銣
氫氧化銣溶液
氫氧化銫
氫氧化銫溶液
氧化鈉
氧化鉀
鋁酸鈉溶液
多硫化銨溶液
硫化銨溶液
硫化鈉[含結晶水≥30%]
硫化鉀[含結晶水≥30%]
硫化鋇
硫氫化鈉[含結晶水≥25%] 氫硫化鈉
硫氫化鈣
電池液[鹼性的]
烷基醇鈉類，如：
乙醇鈉 乙氧基鈉
丁醇鈉 丁氧基鈉
異戊醇鈉 異戊氧基鈉
己醇鈉
四甲基氫氧化銨
四乙基氫氧化銨
四丁基氫氧化銨
水合肼[含肼≤64%] 水合聯氨
肼水溶液[含肼≤64%]
環己胺 六氫苯胺;氨基環己烷
N,N-二甲基環己胺 二甲氨基環己烷
苄基二甲胺 N,N-二甲基苄胺
N,N-二乙基乙(撐)二胺
二亞乙基三胺 二乙(撐)三胺
三亞乙基四胺 二縮三乙二胺;三乙(撐)四胺
二(正)丁胺
1,2-乙二胺 1,2-二氨基乙烷;乙(撐)二胺
銅乙二胺溶液
1,2-丙二胺 1,2-二氨基丙烷
1,3-丙二胺 1,3-二氨基丙烷
1,6-己二胺 1,6-二氨基己烷;己(撐)二胺
聚乙烯聚胺 多乙烯多胺;多乙撐多胺
鈉石灰[含氫氧化鈉＞4%] 鹼石灰
鋁酸鈉[固體]
氨溶液[10%＜含氨≤35%] 氨水
1-氨基乙醇 乙醛合氨
2-氨基乙醇 乙醇胺;2-羥基乙胺
四亞乙基五胺 三縮四乙二胺;四乙(撐)五胺
2-(2-氨基乙氧基)乙醇
2,2′-二羥基二乙胺 二乙醇胺
2,2′-二羥基二丙胺 二異丙醇胺
3-二乙氨基丙胺 N,N-二乙基-1,3-二氨基丙烷
三(正)丁胺
2-乙基己胺 3-(氨基甲基)庚烷
二環己胺
三甲基環己胺
3,3,5-三甲基己撐二胺 3,3,5-三甲基六亞甲基二胺
3,3′-二氨基二丙胺 二丙三胺;3,3′-亞氨基二丙胺
異佛爾酮二胺 1-氨基-3-氨基甲基-3,5,5-三甲基環己烷;3,3,5-三甲基-4,6-二氨基-2-烯環己酮;4,6-二氨基-3,5,5-三甲基-2-環己烯-1-酮
三氟化硼甲苯胺
哌嗪 對二氮己環
N-氨基乙基哌嗪 1-哌嗪乙胺;N-(2-氨基乙基)哌嗪
蓄電池[注有鹼液的]
蓄電池[含氫氧化鉀固體]

亞氯酸鈉溶液[含有效氯＞5%]
氟化鉻 三氟化鉻
氟化氫銨 酸性氟化銨
氟化氫鈉 酸性氟化鈉
氟化氫鉀 酸性氟化鉀
三氟化硼乙醚絡合物
氯甲酸烯丙(基)酯[含有穩定劑]
氯甲酸苄酯 苯甲氧基碳醯氯
硫代氯甲酸乙酯 氯硫代甲酸乙酯
二氯乙醛
二氯化膦苯 苯基二氯磷;苯膦化二氯
α,α,α-三氯甲(基)苯 三氯化苄;苯(基)三氯甲烷
甲醛溶液 福爾馬林溶液
苯酚鈉 苯氧基鈉
2-甲苯硫酚 鄰甲苯硫酚;2-巰基甲苯
3-甲苯硫酚 間甲苯硫酚;3-巰基甲苯
4-甲苯硫酚 對甲苯硫酚;4-巰基甲苯
甲苯-3,4-二硫酚 3,4-二巰基甲苯
二苯甲基溴 溴二苯甲烷;二苯溴甲烷
木鎦油 木焦油
蒽，如：
粗蒽
精蒽
塑料瀝青
次氯酸鹽溶液[含有效氯＞5%]，如：
次氯酸鈉溶液[含有效氯＞5%] 漂白水
次氯酸鉀溶液[含有效氯＞5%]
三氯氧化釩 三氯化氧釩
氯化銅
氯化鋅
氯化鋅溶液
汞 水銀
鎵 金屬鎵
鄰異丙基(苯)酚
間異丙基(苯)酚
對異丙基(苯)酚
辛基(苯)酚
N,N-二異丙基乙醇胺 N,N-二異丙氨基乙醇
螢蒽

⑦ 哪位知道具有強腐蝕皮膚且在空氣中容易潮解的化學葯粉是哪種

氫氧化鉀 那就是

⑧ 有毒的化學試劑有哪些

二甲基亞碸

DMSO是二甲基亞碸，用途廣泛。用作乙炔、芳烴、二氧化硫及其他氣體的溶劑以及腈綸纖維紡絲溶劑。是一種即溶於水又溶於有機溶劑的極為重要的非質子極性溶劑。對皮膚有極強的滲透性，有助於葯物向人體滲透。也可作為農葯的添加劑。也是一種十分重要的化學試劑。

DMSO也是一種滲透性保護劑，能夠降低細胞冰點，減少冰晶的形成，減輕自由基對細胞損害，改變生物膜對電解質、葯物、毒物和代謝產物的通透性。

但是，研究表明，DMSO存在嚴重的毒性作用，與蛋白質疏水集團發生作用，導致蛋白質變性,具有血管毒性和肝腎毒性。

DMSO是毒性比較強的東西，用的時候要避免其揮發，要准備1%-5%的氨水備用，皮膚沾上之後要用大量的水洗以及稀氨水洗滌.最為常見的為惡心、嘔吐、皮疹及在皮膚、和呼出的氣體中發出大蒜、洋蔥、牡蠣味。

吸入：高揮發濃度可能導致頭痛，暈眩和鎮靜。

皮膚：能夠灼傷皮膚並使皮膚有刺痛感，如同所見的皮疹及水泡一樣。若二甲基亞碸與含水的皮膚接觸會產生熱反應。要避免接觸含有毒性原料或物質的二甲基亞碸溶液，因其毒性不為人所知，而二甲基亞碸卻可能會滲入肌膚，在一定條件下會將有毒物質代入肌膚。

吸收：吸收危險性很低。

丙烯醯胺

丙烯醯胺屬中等毒性物質，可通過皮膚吸收及呼吸道進入人體，因此，在搬運和使用中必須穿戴好防護用具，如，防毒服，防毒口罩及防毒手套等。丙烯醯胺的危害主要是引起神 經毒性，同時還有生殖、發育毒性。神經毒性作用表現為周圍神經退行性變化和腦中涉及學習、記憶和其他認知功能部位的退行性變化，試驗還顯示丙烯醯胺是一種 可能致癌物，職業接觸人群的流行病學觀察表明，長期低劑量接觸丙烯醯胺會出現嗜睡、情緒和記憶改變、幻覺和震顫等症狀，伴隨末梢神經病如手套樣感覺、出汗 和肌肉無力。累積毒性，不容易排毒。

具備以下任何一項者，可列為慢性丙烯醯胺中毒觀察對象：

a.接觸丙烯醯胺的局部皮膚出現多汗、濕冷、脫皮、紅斑；

b.出現肢端麻木、刺痛、下肢乏力、嗜睡等症狀；

c.神經-肌電圖顯示有可疑神經源性損害。

5.NN-亞甲雙丙烯醯胺：

有毒，影響中樞神經系統，切勿吸入粉末。

氯 仿

氯仿（CHCl3）：

對皮膚、眼睛、黏膜和呼吸道有刺激作用。它是一種致癌劑，可損害肝和腎。它也易揮發，避免吸入揮發的氣體。操作時戴合適的手套和安全眼鏡並始終在化學通風櫥里進行。

甲醛（HCOH）

甲醛（HCOH）：

有很大的毒性並易揮發，也是一種致癌劑。很容易通過皮膚吸收，對眼睛、黏膜和上呼吸道有刺激和損傷作用。避免吸入其揮發的汽霧。要戴合適的手套和安全眼鏡。始終在化學通風櫥內進行操作。遠離熱、火花及明火。

疊氮鈉

疊氮鈉（NaN3）：

毒性非常大。它阻斷細胞色素電子運送系統。含有疊氮鈉的溶液要標記清楚。可因吸入、咽下或皮膚吸收而損害健康。戴合適的手套和安全護目鏡，操作時要格外小心。

十二烷基硫酸鈉（SDS）

十二烷基硫酸鈉（SDS）：

有毒，是一種刺激物，並造成對眼睛的嚴重損傷的危險。可因吸入、咽下或皮膚吸收而損害健康。戴合適的手套和安全護目鏡。不要吸入其粉末。

三氯乙酸（TCA）

三氯乙酸（TCA）：

有很強的腐蝕性。戴合適的手套和安全防目鏡。

daanlaizi

⑨ 可以快速腐蝕鐵的,白色粉末,不傷皮膚,無氣味,的化學劑有那幾種,請各位高手幫助回答,急！

你的要求太高了!!!
你可以用37%的濃鹽酸1:1稀釋
把30%的雙氧水也1:1稀釋
再把鹽酸與雙氧水以2:1稀釋

使用此HCl-H2O2混合液腐蝕鐵，絕對快
腐蝕性不強，不過傷手是肯定的，趕緊清洗就沒事了

要麼就用濃FeCl3溶液

⑩ 腐蝕性的化學葯品有哪些

腐蝕性最強的化學物質是王水
王水是按濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1∶3的比例混合而成的。其反應為
hno3+3hcl=2h2o+
cl2+
nocl
王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子。王水的氧化能力比硝酸
強，一些不溶於硝酸的金屬，如鉑、金都可以被王水溶解。反應的化學方程式如下
au+hno3+4hcl=h[aucl4]+no↑+2h2o
3pt+4hno3+18hcl=3h2[ptcl6]+4no↑+8h2o
金和鉑不溶於單獨的濃硝酸，而溶於王水，這是因為高濃度的氯離子與金屬離子形成穩定的絡離子，如
[aucl4]-或[ptcl6]2-，從而使金或鉑的標准電極電位減小，有利於反應向金屬溶解的方向進行.
王水
王水又稱王酸」，是一種腐蝕性非常強、黃色冒煙的液體，它是一種硝酸和鹽酸組成的混合物，其中混合比例為13。它是少數幾種能夠溶解金和鉑的物質。這也是它的名字的來源。不過一些非常惰性的金屬如鉭不受王水腐蝕。王水被用在蝕刻工藝和一些分析過程中。王水很快就分解，因此必須在使用前直接製作。
歷史
鹽酸是於約800年左右波斯煉金術士札比爾·伊本·哈楊將食鹽與礬（硫酸）混合到一起時發現的。他將鹽酸與硝酸混合在一起發明了能夠溶解金的王水。
原理
雖然王水的兩個組成部分單一無法溶解金，但它們聯合起來卻可以溶解金，原理是這樣的硝酸是一種非常強烈的氧化劑，它可以溶解極微量的金，而鹽酸則可以與溶液中的金離子反應，形成氯化金，使金離子離開溶液，這樣硝酸就可以進一步溶解金了
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