化學分離法有哪些

㈠ 化學中有機物的分離有那些方法

常見的分離來方法有分液、分瘤、蒸瘤、蒸發結晶!具體的操作方法以及條件:分液,液體和液體混合,並且要分層,用到的工具,分液漏斗;分瘤,液體和液體混合,溶液不分層,利用其熔沸點不同,升溫,把它們分離出來,適用條件源,混合的種類至少三種;蒸瘤,原理和分瘤一樣,只是適用條件有所不同,分瘤的適用條件是只有兩種混合;蒸發結晶,是兩種溶解度不同,將他們分離開!zd

㈡ 化學中的分離方法有哪些具體概念具體例子

物理方法：較通用：加溶劑，再過濾、分液等；

固與固：升華再凝華，磁鐵吸；固與液：過濾；液與液：分液；

化學方法：化學反應分離

㈢ 食品提取法中化學分離法有

食品提取法中化學分離法有磺化法和皂化法、沉澱分離法樣品凈化法、浸泡萃取分離法、揮發分離法、色譜分離法、濃縮法。

相關信息

1、磺化法是以硫酸處理樣品提取液，使其中的脂肪磺化，適用於強酸介質中穩定的農葯分析。皂化法是以熱鹼KOH-乙醇溶液與脂肪發生皂化反應，適用於對鹼穩定的農葯提取液的凈化。沉澱分離法樣品凈化法。加入沉澱劑，沉澱被測組分或干擾組分，經過濾或離心實現與母液分離。

2、掩蔽法樣品凈化法。加入掩蔽劑，使干擾組分改變存在狀態，以消除其干擾，大的優點是可以免去分離操作。離心分離法被分離的沉澱量很少時，採用離心分離，該方法操作簡單。實驗室常用的是手搖離心機和電動離心機。

3、浸泡萃取分離法有浸提法(液-固)，提取劑的選擇，相似相溶原理。提取方法是振盪浸漬法，搗碎法，索氏抽提法。萃取劑的選擇是相似相溶原理。萃取方法是少量多次。揮發分離法是常壓蒸餾法適用對象是常壓下受熱不分解或沸點不太高的物質。

4、減壓蒸餾法適用對象，是在常壓下受熱易分解或沸點太高的物質。原理是物質的沸點隨其液面上的壓強增高而增高。水蒸汽蒸餾法適用對象是沸點較高，易炭化，易分解物質。水蒸汽蒸餾是用水蒸汽加熱混合液體，具有一定揮發度的被測組分與水蒸汽分壓成比例地自溶液中一起蒸餾出來。

5、色譜分離法有吸附色譜分離。分配色譜分離。離子交換色譜分。

㈣ 化學中的分離與提純有哪幾種方法，分別在什麼情況下使用

常用的方法有：
萃取：適用於液相均一混合物的分離，通常萃取後要分液。
分液：適用於非均一液相混合物的分離。
常壓過濾：適用於液體和固體的分離。
抽濾（也叫減壓過濾）：適用於液體和固體的分離。
蒸餾：適用於均一液相、沸點相差較大的混合物的分離。
分餾：適用於均一液相、沸點相差略小的混合物的分離。
層析：適用於相同洗脫條件下，洗脫速率不同的混合物的分離。
滲析：適用於溶解度不同的混合物的分離。
傾析：適用於實驗室快速、簡易液體和固體的分離。
重結晶：適用於溶解度曲線以溫度為自變數的導函數相差較大的固體的分離。
等。

㈤ 化學分離方法

萃取:適用於一種溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度相差很大的情況，如果想把這種溶質從溶解度較小的溶劑中提取出來，就選擇萃取的方法，如四氯化碳和水互不相溶，且四氯化碳比水更容易溶解碘，於是就可以用分液漏斗把碘單質從飽和碘水中萃取出來，溶解到四氯化碳里，再通過蒸餾把碘和四氯化碳分離開來。

其實「萃取」和「分液」經常合在一起用，不然的話沒法把溶質分離出來。需要的情況下，還和「蒸餾」合用，就像上述的情況，要將溶質和溶劑徹底分離。

分液：適用於分離兩種互不相溶，且密度相差較大的液體。如水和植物油的混合物，靜置後會上下分層，水在下層，植物油在上層。這時就可以用分液漏斗，打開活塞至下層的水恰好流盡，用燒杯承接；再打開玻璃塞讓植物油從上口倒出。

分餾：適用於分離沸點相近的液體混合物，如石油就是通過分餾的方法得到各組分，它們都是重要的化工產品：汽油、柴油、酒精等等。

蒸餾：適用於分離沸點相差較大的液體混合物，利用各組分的沸點不同，按沸點由低到高的順序分離出來。或除去易揮發、難揮發或不揮發的雜質。如用蒸餾的方法減少自來水的Cl-雜質。或把溶液中的溶劑分離出來，如食鹽水通過蒸餾得到較為純凈的蒸餾水。

蒸發：適用於分離溶液中的易揮發溶劑和溶質，和我說的「蒸餾」的第二種情況差不多，但如果是要得到純凈的食鹽而不是水的話，一般採用蒸發的方法而不是蒸餾。還有就是我所說的「萃取」和「蒸發」合用的方法。

總之，化學分離方法是多種多樣的，要根據情況選擇合適的方法，有些方法則是相通的，要本著科學性、安全性和簡潔性的原則選擇方法。

㈥ 高中化學物質分離的具體方法有哪些

高中階段主要的分離提純方法如下：
1 結晶和重結晶 NaCl(KNO3) ____括弧中為雜質,下同
2 蒸餾 乙醇(水):加足量新制的CaO再進行蒸餾
3 過濾 NaCl溶液（CaCO3）
4 升華 NaCl (I2) 採用加熱除去碘 KNO3（NH4Cl）
5 萃取法 溴水中的溴單質用苯/CCl4去萃取
6 溶解法 鐵（Al） 加氫氧化鈉溶液溶解鋁
7 增加法 CO2（SO2）用飽和碳酸氫鈉溶液； CO（CO2）用灼熱的C
8 轉化法 如,分離Fe(OH)3 ,先加足量氫氧化鈉溶液除去Al(OH)3,分離出Fe(OH)3
再向四羥基合鋁酸鈉溶液中通入過量CO2,使其轉化為Al(OH)3
FeCl2(FeCl3) 加入鐵粉；FeCl3（FeCl2）向溶液中通入Cl2

㈦ 分析化學中常用的分離和富集方法有哪些

常用方法有：沉澱分離法，揮發和蒸餾分離法、液液萃取分離法、離子交換分離法、色譜分離法、氣浮分離法等。詳情參見http://wenku..com/link?url=yN3ecaQZkhWfS8a-h56WF61vTGVc5vxcTEaka

㈧ 高中化學所有物質的分離、除雜的方法

答：化學常用的物質的分離方法是：
1.溶解過濾法：一種物質易溶於水，另一種物質難溶於水，可以將這兩種物質的混合物溶於水，然後過濾，就可以分離出這兩種物質。
2.冷卻熱飽和溶液法：根據兩種物質的在水中的溶解度有較大的差異。將這兩種物質的混合物配製成混合溶液，然後突然降低溫度，溶解度較小的那種物質就結晶析出了，因此，就將這兩種物質分離出來了。
3.物質溶解特性法（萃取法）：兩種物質的混合物中，有一種物質不容於有機溶劑，而另一種物質易溶於有機溶劑，且這兩種物質都不和有機溶劑反應，可根據這種特性，先將其中的一種物質溶解在這種有機溶劑中，產生分層的現象，然後分離出它們。
4.氣體沉澱法：兩種物質的混合物中，有一種物質能和其它的物質發生反應，產生沉澱或者是氣體，而另一種物質不反應，利用這種性質，將這兩種物質分離出來。

㈨ 11種化學物質分離方法

沒有11種分離方法，大多數都是在萃取、膜分離、過濾、層析、鹽析等分離方法的分支。

1、萃取

萃取，又稱溶劑萃取或液液萃取，亦稱抽提，是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作。即，是利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使溶質物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中的方法。

萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的物質。

2、膜分離方法

一種利用薄膜的半滲透性而分離溶液混合物的化學分離方法，能從氣態或液態混合物中分離出某些組分。

所用的膜既可以是具有一定規格的微孔，有如分子篩，讓小分子通過微孔，而大分子則截流，從而使混合物得以分離；也可以是無微孔的高分子膜，混合物中的一些組分首先溶解在膜表面，然後擴散通過膜層，最後在另一側蒸發，從而達到分離的目的。

3、過濾

在推動力或者其他外力作用下懸浮液（或含固體顆粒發熱氣體）中的液體（或氣體）透過介質，固體顆粒及其他物質被過濾介質截留，從而使固體及其他物質與液體（或氣體）分離的操作。

4、層析

利用各組分物理性質的不同，將多組分混合物進行分離及測定的方法。有吸附層析、分配層析兩種。一般用於有機化合物、金屬離子、氨基酸等的分析。層析利用物質在固定相與流動相之間不同的分配比例，達到分離目的的技術。

層析對生物大分子如蛋白質和核酸等復雜的有機物的混合物的分離分析有極高的分辨力。

5、鹽析

向某些蛋白質溶液中加入某些無機鹽溶液後，可以降低蛋白質的溶解度，使蛋白質凝聚而從溶液中析出,這種作用叫作鹽析，是物理變化，可復原。

向某些蛋白質溶液中加入某些重金屬鹽，可以使蛋白質性質發生改變而凝聚，進而從溶液中析出，這種作用叫作變性，性質改變，是化學反應，無法復原。

利用高濃度中性鹽使蛋白質發生沉澱；蛋白質的溶解度（S）不同，用於沉澱的鹽濃度不同。