氟離子的化學式怎麼寫

1. 氟離子符號怎麼寫

F-（負號上標，寫在右上角）。氟是一種非金屬化學元素，化學符號為F，原子序數為9。氟是鹵族元素之一，屬周期系ⅦA族，在元素周期表中位於第二周期。氟元素的單質是F2，它是一種淡黃色有劇毒的氣體。

F的一些特殊性質

F的電負性最大；

標准電極電勢F2/F-最大；

F的原子半徑小，因此氟分子中孤對電子的排斥力相當大，並且氟無可利用的d軌道，因此不能形成d-pπ鍵，使得F-F鍵鍵能非常小；

氟化物中，氟與其他元素形成的化學鍵非常強，離子型的鹵化物中，一般氟化物晶格能U最大；共價型鹵化物中，一般氟化物△fGm最負。

2. 初中常見離子符號化學式和化學方程式

1、帶一個單位正電荷的

鋰離子：Li+ 鉀離子：K+ 鈉離子：Na+ 銀離子：Ag+ 亞銅離子：Cu+

2、帶兩個單位正電荷的

鈣離子：Ca2+鎂離子：Mg2+ 鋇離子：Ba2+ 鋅離子：Zn2+亞鐵離子：Fe2+ 銅離子：Cu2+3、帶三個單位正電荷的

鐵離子：Fe3+鋁離子：Al3+ 常見的非金屬離子：

1、帶一個單位負電荷的

氟離子：F— 氯離子：Cl— 溴離子：Br—碘離子：I— 2、帶兩個單位負電荷的

——

硫離子：S2 氧離子 O2 3、帶一個單位正電荷的 氫離子：H+

常見的原子團：（也叫酸根離子，NH4+除外）

硝酸根離子：NO3— 氫氧根離子：OH— 氯酸根離子 ClO3—

磷酸根離子：PO43— 碳酸氫根離子：HCO3— 高錳酸根離子：MnO4—碳酸根離子：CO32— 硫酸根離子：SO42— 亞硫酸根離子：SO32—錳酸根離子：MnO42—銨根離子：NH4+ 說明：

帶正電荷的叫陽離子（如金屬離子）帶負電荷的叫陰離子（如常見的非金屬離子和常見的原子團。H+和NH4+除外。）

1、離子不可單獨存在，有陰離子存在必然有陽離子，由陰陽離子構成的物質是離子化合物。

2、離子所帶的`電荷數與其在化合物中元素表現的化合價數值和正負均一致。例如，硫離子S2—中S的化合價為—2

3、離子團所帶的電荷數與其整體表現化合價數值和正負一致，其整體化合價是其組成元素所表現化合價的代數和。例如，銨根離子NH4+的整體化合價是+1，這是由於其中N顯—3價，H顯+1價決定的。

常用化合價口訣：

一價氫氯（-1）鉀鈉銀，二價氧（-2）鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，二三鐵二四碳，二（-2）四六硫都齊全，單質為零銅正二，金正非負和為零。

負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，負三隻有磷酸根，正一價的是銨根。

常見的化學式

一、化合反應

點燃

1、紅磷在空氣（或氧氣）中燃燒：4P + 5O2O5

點燃

2、氫氣在空氣中燃燒生成水：2H2 + O2O

點燃

3、硫磺在空氣（或氧氣）中燃燒：S + OSO2

點燃

4、鎂條在空氣（或氧氣）中燃燒：2Mg + O2

點燃

5、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe + 2O23O4

點燃

6、木炭在空氣（或氧氣）中完全燃燒：C + O2

點燃

7、木炭不充分燃燒：2C + O2

點燃

8、一氧化碳燃燒：2CO + O22

9、二氧化碳和水反應生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO3

高溫

10、二氧化碳通過灼熱的炭層：CO2

二、分解反應

△

11、高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 2MnO4 + MnO2 + O2↑

MnO

12、氯酸鉀制氧氣：2KClO32↑

△

MnO

13、雙氧水制氧氣：2H2O22O + O2↑

通電

14、電解水：2H22↑+ O2↑

15、碳酸分解：H2CO3 2O + CO2↑

高溫

16、高溫煅燒石灰石：CaCO32↑ 三、其他反應類型

17、石灰石與稀鹽酸反應製取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2?

22

18、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓

19、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O

20、氫氧化鈉吸收二氧化碳：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O

21、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O

點燃

22、酒精燃燒：C2H5OH + 3O22 + 3H2O

點燃

23、甲烷燃燒：CH4 + 2O22 + 2H2O

3. 氟的化學式是什麼

氟的化學式是F

氟（fluorine）是一種非金屬化學元素，原子序數為9。氟是鹵族元素之一，屬周期系ⅦA族，在元素周期表中位於第二周期。氟元素的單質是F2，它是一種淡黃色有劇毒的氣體。氟

氣的腐蝕性很強，化學性質極為活潑，是氧化性最強的物質之一，甚至可以和部分惰性氣體在一定條件下反應。氟是特種塑料、橡膠和冷凍機（氟氯烷）中的關鍵元素。由於氟的特殊化學性質，氟化學在化學發展史上有重要的地位。

氟的化學性質：

電子層排布：［He]2s2 2p5；

主氧化態：F（－1），F（0）；

電負性：3.98（鮑林標度），4.10（阿萊－羅周標度），3.91（馬利肯標度）；

晶體結構：簡單立方晶體；晶胞參數：a = 550 pm，b = 328 pm，c = 728 pm，α＝β=γ＝90°；

化學鍵能（kJ /mol)：F-F：159；F-H：569；F-O：190；F-N：272；F-C：456；F-B：644；F-Al：582。

4. 氟離子的化學符號

F- 橫杠記得要上標，表示負一價的

氟是一種鹵族化學元素，它的化學符號是F，它的原子序數是9。氟化物是以氟離子的形式，廣泛分布於自然界。氟是一種反應性能極高的元素，被稱為是「化學界頑童」。但氟一旦與其它元素結合，就會成為耐熱、難以被葯品和溶劑侵蝕的具有「高度安全性能」的化合物，氟樹脂等高分子化合物具有防粘、防水、防油、潤滑、彎曲率低、電氣性能好等優異性能。氟元素被廣泛應用於家庭用品、辦公自動化設備、半導體、汽車等領域。氟原子非常小，僅次於氫原子。