高中化學背多少公式

⑴ 到高中為止要背的化學方程式有多少啊

最最重要的方程式：

(1) 4Na+O2＝2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2
(3) 2Na+O2 Na2O2 （註：反應條件不同；生成物也不同。）
(4) 2Na+S＝Na2S(爆炸)
(5) 2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑(註：鈉與鹽溶液反應，鈉先與水反應再與鹽溶液反應）
(6) 4Na+TiCl4(熔融) 4NaCl+Ti （活潑金屬能在高溫下置換不活潑金屬）
(7) Na2O+H2O＝2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
(9) Na2O+CO2＝Na2CO3 (10 )2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
（通過對比7與8 9與10掌握反應規律）
(11) CaCO3 CaO+CO2↑
(難溶性的碳酸鹽受熱會分解；可溶性的碳酸鹽受熱不分解。)
(12) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。)
(13) Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。)
(14) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑
(15) NaHCO3 Na2CO3之間能相互轉化
NaHCO3 →Na2CO3 ①固體加熱；②溶液加NaOH 溶液
Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳
（16）Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或點燃)
（17）Cl2 +H2O ＝HClO+HCl
（18） 2HClO＝2HCl+O2↑(見光或受熱分解)
（19）3Cl2 +2P 2PCl3
(20) 5Cl2 +2P 2PCl5 (註：反應物的量的不同產物也不同)
(21) Cl2 +2Na 2NaCl
(22) Cl2+Cu CuCl2
（23) 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 (Cl2具有強氧化性能將Fe氧化成三價Fe )
(24) Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3
(25) 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+強)
（26) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用於雕刻銅線路版)
(27) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2
(28) Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2
(29) Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2與SO2等物質的量同時作用物質時；不具有漂白性。因為生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性）
(30) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
(31) 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工業上制備漂白粉）
漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2
（32）2NH3+3Cl2＝N2+6HCl (檢驗輸送Cl2的管道是否漏氣用NH3來檢驗)
（33） 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl （NH4Cl是固體 會產生白煙）
（34）4HF+SiO2＝SiF4+2H2O（用於玻璃雕刻）
（35） (工業制備HNO3的五個反應)（原料為：水和空氣）：
①2H2O 2H2↑+O2↑ ②N2+3H2 2NH3
③4NH3+5O2 4NO+6H2O ④2NO+O2＝2NO2
⑤3NO2+ H2O ＝2HNO3+NO
(36) 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O (見光或受熱分解)
(37) (工業上制備玻璃的兩個主要反應)：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2
(38) SiO2+CaO CaSiO3
(39)SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃；瓶塞不用玻璃塞)
（40）SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 (這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2)
(41) SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
(42)CO2+2NaOH(過量)＝Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH＝NaHCO3(註：反應物的量的不同產物也不同)
(43)CO2+Ca(OH)2(過量)＝CaCO3↓+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(註：反應物的量的不同產物也不同)
(44) 2H2SO4(濃)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O
(45) H2SO4(濃)+Fe(Al) 室溫下鈍化
(46) 2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
(47) 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O
(48) 4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
(49) Cu(OH)2 CuO+H2O (難溶性的鹼受熱會分解；可溶性的鹼受熱不分解)
（50）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O（實驗室制備NH3)
(51) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱會分解)
（52）NH4Cl NH3↑+HCl↑
（53）NH3+HCl ＝NH4Cl
（54）AlCl3+3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl（實驗室制備Al(OH)3 )
（55）3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl(註：反應物的量的不同產物也不同)
（56）NaOH+Al(OH)3＝Na[Al(OH)4]（Al(OH)3具有兩性）
（57）2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O
（58）NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3(註：反應物的量的不同產物也不同)
（59）2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O
（60）2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O
（61） 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
（62）Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物
（63）Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]
（64）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
（65）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
（66）2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑
（67）Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
（68）8HNO3(稀)+3Cu＝3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O
（69）4HNO3(濃)+ Cu＝Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O

⑵ 高中化學公式有哪些

有關物質的量（mol）的計算公式：

溶質的物質的量（mol）＝物質的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）。

有關溶液的計算公式:

（1）濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數（即溶質的質量不變）。

（2）濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數（即溶質的質量不變）。

化學平衡計算公式：

（1）可逆反應：各物質的變化量之比＝方程式中相應系數比。

（2）反應物的平衡量＝起始量－消耗量。生成物的平衡量＝起始量＋增加量。

化學方程式部分總結

1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2 鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O

8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

⑶ 總結高中化學重要公式

常用公式 1、有關物質的量計算公式 n = m / M = N / NA = V / Vm = CV 2、平均摩爾質量 M（平均）=m（混）/ n（混）=22.4×P（混）=D×M（A） 3、反應速率 v=C / △t 4、pH值計算 pH=-lg[H+] 5、水的離子積 Kw=C（H+）×C（OH-） 以上公式為高考常考公式，並非高中化學全部公式。注意公式的使用范圍，單位。