如何判斷化學反應轉化率

1. 化學平衡中到底怎麼判斷轉化率增大還是減

對於一個可逆反應，平衡正向移動，轉化率一定增大；反之則減小；
對於有兩種反應物參加的反應（如A
+
B
<---->
C），如果增大一種反應物的濃度（如增大A），則該種物質轉化率減少，另一種物質轉化率增大（如A轉化率減小，B轉化率增大）

2. 化學平衡中的轉化率是怎麼比較多少的

轉化率=已反應的/總的
假設第一個反應平衡常數是K，那麼(cSO3)^2/(cSO2)^2*(cO2)=K,
現在加入O2。假設O2是原來的2倍，那麼如果cSO3也變成原來的2倍，
4(cSO3)^2/(cSO2)^2*(2cO2）
肯定會大於K，所以就算加入O2是原來的兩倍
反應雖然會往正方向移動，但是cSO3不會達到原來的兩倍，也就是反應了的O2
達不到原來的2倍。
氧氣的轉化率降低。
2.K=(cHI)^2/(cI2)*(cH2)
cI2=cH2
所以不管HI濃度怎麼變
(cHI)/(cI2)
比值不變，也就是轉化了得和沒轉化的HI的比值不變。
所以HI的轉化率不變。

3. 化學平衡的轉化率應該怎樣判斷

影響轉化率的是溫度，壓強（氣體），反應物生成物的量（不包括固體），催化劑。 在溫度升高，壓強增大，反應物增加或生成物減小，正催化劑的條件下反應提高。 影響平衡的是壓強，溫度。化學平衡的話要看具體的條件的。 2NH3=可逆=N2+3H2，加NH3，NH3的轉化率增加。 2NO2=可逆=N2O4,加NO2，NO2的轉化率增加。

4. 化學反應的轉化率增減怎麼判斷

一個可逆反應。氣體A+氣體B<=>C+D
A的起始量一定時,增大B的起始量. 那麼B的起始量越大,則每個B分子受到A分子碰撞的機率就越小。但是B的轉化率與"單位時間內,單個B分子受到的有效碰撞次數成正比." 所以B的起始量越大,B的轉化率就越低. 換個角度,B的起始量越大,則每個A碰撞到B的機率就越大,則A的轉化率就越高.
這也就是說,提高哪種反應物的起始量,哪種反應物的轉化率就會降低,而其他反應物的轉化率就會升高.一定溫度下,生成物濃度的系數次方的乘積與反應物濃度系數次方的乘積之比為一常數
K值的大小,表示在一定溫度下,反應達到平衡時該反應進行的程度,就是反應的限度.
K值越大,反應程度增大,轉化率越高;反之則轉化率越低.
轉化率是 已反應的反應物的物質的量/反應物的總物質的量。所以當加入一種反應物時，平衡向正反應方向移動，其餘反應物已反應的反應物的物質的量增加，反應物的總物質的量不變，所以轉化率增大。而加入的反應物，即改變反應條件，由平衡移動原理（即化學平衡總是向減弱條件變化的方向移動）得，改變的條件只能減弱，不能抵消，所以已反應的反應物的物質的量、反應物的總物質的量同時增大，但反應物的總物質的量的增量大於已反應的反應物的物質的量的增量，所以轉化率反而減小。根據勒夏特列原理，增加一種反應物的濃度，反應朝著能夠減弱這種改變的反向移動，也就是向正反應方向移動。注意，是減弱，而不是完全抵消。即：添加的濃度完全是大於減弱的，該反應物的濃度還是增加了，所以轉化率降低了。而另一種反應物，由於化學平衡正向移動，它轉化率是增加的。

5. 化學反應轉化率怎麼算

定義：某一可逆化學反應達到化學平衡狀態時,轉化為目的產物的某種原料量占該種原料起始量的百分數。計算方法：如 aA+bB=cC+dD，α（A)=（A的初始濃度-A的平衡濃度）/A的初始濃度*100%=（c0（A）-【A】）/c0（A）*100% 。

化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的分子。轉化率是指某一反應物轉化的百分率或分率，轉化物是針對反應物而言的。如果反應物不止一種，根據不同反應物計算所得的轉化率數值可能是不一樣的，但它們反映的都是同一客觀事實。因此按那種反應物來計算轉化率都是可以的。

化學反應中能量變化的主要形式：①化學能與熱能②化學能與電能③化學能與光能化學反應能量轉化的原因：化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵的過程．舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化，所以化學反應過程中會有能量的變化。

6. 化學轉化率是什麼

化學轉化率即物質參與反應的質量／物質的總質量。

定義：某一可逆化學反應達到化學平衡狀態時，轉化為目的產物的某種原料量占該種原料起始量的百分數。

計算方法：如aA+bB=cC+dDα（A)=（A的初始濃度－A的平衡濃度）／A的初始濃度＊100%。

影響因素：

轉化率是由平衡移到決定的。當因素能使平衡向正反應方向移動，即轉化率增大了，反之則減少。

能引起平衡移到的因素通常有：溫度、壓強、濃度。若正反應是吸熱反應，升高溫度，轉化率升高，降低溫度，轉化率降低；若正反應為放熱反應，升高溫度，轉化率降低，降低溫度，轉化率升高。

以上內容參考：網路-轉化率

7. 化學平衡中到底怎麼判斷轉化率增大還是減

對於一個可逆反應，平衡正向移動，轉化率一定增大；反之則減小；
對於有兩種反應物參加的反應（如A + B <----> C），如果增大一種反應物的濃度（如增大A），則該種物質轉化率減少，另一種物質轉化率增大（如A轉化率減小，B轉化率增大）